2019-2020年高三上学期周考(11.13)化学试题 含答案
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可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
1. 化学与生活密切相关列应用中没有涉及到盐类水解的是( )
A.明矾净化水 B.纯被去油污 C.食醋除水垢 D.油脂制肥宅
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA
B.常温常压下，2.0gD2中含有的中子数为NA
C.lOOmLlmol/LAlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA
D.用石灰乳完全吸收lmolCl2时，转移电子的数目是NA
3. 某溶液中可能含有Na+、Mg2+、 Fe2+、H+、OH-、Cl-、 NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3+生成，则原溶液中能大设共存的离子最多有（ ）
A.4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄淸石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有NO2和CO2产生
B FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO3
C 钠块放在石棉网上加热 钠块熔化，最终得淡黄色固体 熔点：Na2O>Na
D 蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性
5. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的溫度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分质量小
6. 下列解释亊实的方程式不正确的是（ ）
A.测0.1mol/L氨水的 pH为11: NH3·H2ONH4++OH-
B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na0H+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al02-+3H2↑
7. 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去）( )
2019-2020年高三上学期周考（11.13）化学试题 含答案
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
8. 工业废气的氮氧化物（如NO、N02等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。下列说法错误的是（ ）
A. N2既是氧化产物又是还原产物
B.反应通式配平为 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH20
C.当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
D.当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol
9. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20。下列判断正确的是（ ）
A.离子丰径：T>W B.最高价筑化物对应的水化物的酸性：Q>W>G
C.最简单气态氢化物的热络定性：Q
D.T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
10. 常温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL0.1OOOmol/LNaOH溶液和20.00mL0.lmol/L氨水所得的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.盐酸滴定氨水指示剂甲基橙比甲基红好
B.盐酸滴定氨水时，c点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.图中b点：
11. 己知(HF)2(g) 2HF(g) △H>0；且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应速率：vb>va B. 温度：T1
C.平衡常数：Ka=Kb
12. 1000℃时，FeO(s)+H2Fe(s)+H2O，K=0.52。欲使容器中有0.1molFeO被还原，反应前容器中应充入amolH2。则a的值最接近( )
A.1.0 B.2.0 C.3.0 D.4.0
13. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是( )
A.T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D.T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态
14. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
①溶液的体积：10V甲≤V乙
②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH：甲≤乙
④若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH：甲≤乙
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
15. 分子式为C5H10O2的酯，在酸性条件下水解生成有机酸X和醇Y，下列有关有机酸X和醇Y可能的结构数目正确的是( )
A.4种、5种 B. 4种、6种 C. 5种、7种 D. 5种、8种
16. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO 3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______和_______ （填化学式）。
（2）物质C中含有离子X，为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO 3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：①X为 ；
A．Br- B．SO42- C．CH 3 COO- D．HCO3-
②A中阴、阳离子个数比为 。
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO 4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的______(填离子符号)，有关该反应的离子方程式为：
。
17. 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，在温度为T℃时发生如下反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)△H=+124kJ/mol。反应过程中测定的部分数据如下表。
时间t/S 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.2
0.2
请回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率 v(PCl5)=_____。
（2）溫度为TC时，该反应的化学平衡常数为_______。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是__________（任写一种）。
（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和amolCl2，平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=______。
18. 某研究性学习小组的同学查阅资料得知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷，该小组同学欲利用下图装置(盛放B处排出液体的装置省略)完成甲烷与氯气的反应，并验证有HCl生成。
请回答下列问题：
（1）装置A中的反应可表示为：CH3 COONa+NaOHCH4 +X(已配平)，则X的成份是_____（写化学式）；装置D中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B是用于收集CH4和Cl2并使二者大约按体积比1:1混合，在光照条件下发生反应。
①装置B有一处需要改进，请写出改进措施___________。
②判断进入装置B中的两气体体积比大约是1:1的简单方法为___________。
③装置B中的试剂最好是_______________。
（3）装置C的作用是__________________。
（4）装置B中发生主要反应的化学方程式为_____________；光照可引发该反应，引发反应时应注意的亊项是_____________；反应结束时集气瓶内壁有油状液滴出现，该液滴的成分时（写化学式）________。
（5）设计一种对照实验方案，验证装置B中的反应有HCl生成
19. 某温度(T℃)下的溶液中，c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为__________；
（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=_______，实验②中由水电离产生的c(OH-)=____mol/L。
（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO4溶液与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁的不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1 mol/LBa(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1mol/LNaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
① 按丁方式混合后，所得溶液显______(填“酸” “被”或“中”）性，
② 写出按乙方式浪合后，反应的离子方程式________________。
③ 按甲方式混合后，所得溶液的pH为 __________。
