2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二下学期期中考试化学试题

- 1 - 田家炳高中2018—2019学年下学期期中考试

高二化学试卷

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、单选题（共25题；共50分）

1.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（ ）

A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-

C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3- D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

【答案】D

【解析】

【详解】A．K+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A不选；

B．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，但没有配离子生成，故B不选；

C．H+、NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，但是没有配离子生成，故C不选；

D．Fe3+与SCN-反应生成配离子，不能大量共存，符合题意，故D选。

故选D。

【点睛】本题考查离子共存问题，本题注意常见离子的性质，积累相关基础知识，解题时要注意限制条件。

2.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）

A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4 - 2 - C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+

【答案】B

【解析】

试题分析：A．CCl4、SiCl4、SiH4中所有的原子的价层电子对数都为4，杂化方式为sp3杂化，，键角都是109o28、，A错误；B．H2S中S原子的价层电子对数为2+（6-2×1）/2=4，杂化方式为sp3杂化，NF3中N原子的价层电子对数为3+（5-3×1）/2=4，杂化方式为sp3杂化，CH4中C原子的杂化方式为sp3杂化，由于分子中孤电子对的数目不同，分子间的夹角不同，B正确；C．BCl3、NH3、CO2分子中的中心原子的杂化方式不同，C错误；D．SO3、BF3中的S和B都采用sp2杂化，H3O＋用的是sp3杂化，D错误，答案选B。

考点：考查杂化方式、分子构型

3.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）

A. CH4、P4 B. SO2、CHCl3 C. PCl3、SO3 D. NH3、H2O

【答案】D

【解析】

A. CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；B. SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=1/2(6−2×2)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个δ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C. PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=1/2×(5−3×1)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=1/2×(6−2×3)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D. NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；本题选D。

点睛：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。 - 3 -

4.在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键

C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键

【答案】B

【解析】

【详解】碘化氢是分子晶体，由固态转化为气态时，需要克服范德华力，碘化氢气体受热分解为氢气和碘时，需要破坏是氢、碘间的共价键，故选B。

【点睛】本题考查的是晶体类型与化学键、微粒间的关系，判断物质变化时破坏的是什么作用力，首先要正确判断物质的晶体类型。

5.下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ）

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S

C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

【答案】C

【解析】

【详解】A.C3H6可能是丙烯也可能是环丙烷，丙烯和环丙烷均是含有极性键的极性分子，而CO2中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子故A错误；

l4中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子;中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误；

C. H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子,故C正确；

D.H2O2中含有极性键和非极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子，CS2含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子，故D错误；

本题答案为C。

【点睛】同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子。 - 4 -

6.下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤①④②③ B. ⑤④①②③ C. ④①②⑤③ D.

③②④①⑤

【答案】A

【解析】

①BCl3分子的空间构型是平面三角形，键角是120°，②NH3分子的空间构型是三角锥形，键角是107°，③H2O分子的空间构型是V型，键角是105°④PCl4+分子的空间构型是正四面体形，键角是109°28′，⑤BeCl2的空间构型是直线型，键角是180°，键角由大到小排列：BeCl2 >BCl3 >PCl4+> NH3 >H2O，即：⑤> ①> ④ > ②> ③ ，所以正确答案是A选项。

点睛：利用ABm型分子价层电子对互斥理论，计算价层电子对数，确定分子的空间构型，从而确定成键原子间的键角，当价层电子对数是2对时，空间构型是直线形，如BeCl2，价层电子对数=（2+1×2）÷2=2,分子的空间构型是直线形；当价层电子对数是3对时，空间构型是平面三角形，如BCl3的价层电子对数=（3+1×3）÷2=3，分子空间构型是平面三角形；当价层电子对数是4对时，空间构型是正四面体形，如PCl4+的价层电子对数=（5+1×4-1）÷2=4，分子的空间构型是正四面体形。

7.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )

A. 苹果酸HOOC— H2—CHOH—COOH B. 丙氨酸

C. 葡萄糖 D. 甘油醛

【答案】A

【解析】

分析：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团是不同的，据此解答。

详解：A. 苹果酸HOOC—H2—CHOH—COOH中连接了2个氢原子，不是手性碳原子，A错误；

B. 丙氨酸中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，B正确； - 5 - C. 葡萄糖中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C正确；

D. 甘油醛中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D正确；

答案选A。

8.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )

A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【答案】B

【解析】

【详解】A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；

B、S2Cl2分子中S-S键为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S键位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故C正确；

D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确。

答案选B。

【点睛】本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，是 - 6 - 对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握。

9.由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )

A. Mg5B12 B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2

【答案】B

【解析】

分析：根据均摊法结合晶胞的结构特点计算该化合物的化学式。

详解：由于镁原子位于顶点处，另外棱柱的上下底面还各有1个镁原子，则晶胞中含有的镁原子个数是2×1/2+12×1/6＝3。6个硼原子位于棱柱内，即Mg与B的原子个数之比是1：2，因此该化合物的化学式可表示为MgB2，答案选B。

10.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】B