2019-2020学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
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期中考试化学试卷
1 吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题
一、选择题（每空2分）
1.下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是（ ）
A. 农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化
B. 光﹣生物质能转换的本质是光﹣化学能的转换
C. 科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源
D. 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
『答案』A
『解析』
『详解』A．生物质能即太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，农村推广建造沼气池，实现了生物质能向化学能的转化，而不是热能，故A错误；
B．植物的光合作用过程能量变化是光能转化为生物质能，生物质能即太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，因此光-生物质能转换的本质是光-化学能的转换，故B正确；
C．氢气燃烧时放出的热量多，来源广，可以再生，使用后也不产生污染环境的气体的能源，是人类最理想的能源，故C正确；
D．远古时期生物体吸收利用太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成，故D正确；
故选A。
2.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）
A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体
C. 试管内壁有油状液滴形成
D. 试管内有少量白雾
『答案』B 期中考试化学试卷
2 『解析』
『详解』A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；
B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；
C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；
D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。
故选B。
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 放热反应不需要加热就可以发生
C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应
D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
『答案』B
『解析』
『详解』A. 化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；
B. 某些放热反应需要加热条件下才能发生反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，故B错误；
C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，但Al和Fe2O3是放热反应，故C正确；
D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对高低，生成物能量高是吸热反应，反之是放热反应，故D正确；
故选B
4.等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关实验现象和结论中，正确的是（ ）
①反应后Cl2完全反应而CH4有剩余
②瓶内壁有油状液滴生成 。期中考试化学试卷
3 ③最后有CH4、Cl2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl七种物质共存
④只有CH3Cl和HCl两种产物
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
『答案』A
『解析』
『分析』甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅。
『详解』①等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，反应后Cl2完全反应，生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳消耗的氯气多于甲烷，CH4有剩余，故正确；
②生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，瓶内壁有油状液滴生成，故正确；
③最后有CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl六种物质共存，Cl2反应完全，故错误；
④生成物除了有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，还有氯化氢，故错误；
故选A。
5.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（ ）
A. b极发生氧化反应
B. a极为该电池的正极
C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O
『答案』D
『解析』
『分析』该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH－-4e期中考试化学试卷
4 －＝N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。
『详解』A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B、a极通入的是燃料，为该电池的负极，故B错误；
C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；
D、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH－-4e－＝N2↑+4H2O，故D正确；
故选D
『点睛』本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反。
6.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（ ）
A. HCl溶解于水 B. NaCl晶体的熔化
C. 干冰升华 D. 氯化铵的受热分解
『答案』C
『解析』
『详解』A．HCl溶解于水，断开H-Cl共价键，故A不选；
B．NaCl晶体的熔化，断开离子键，故B不选；
C．干冰升华拆开分子间作用力，与分子内共价键无关，故C选；
D．氯化铵的受热分解断开铵根离子和氯离子间的离子键、断开部分N-H共价键，故D不选；
故选C。
7.反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ）
A. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)
C. v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002 mol/(L·s)
『答案』D
『解析』
『详解』A. 5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)=。期中考试化学试卷
5 0.3mol5L30s=0.002mol/(L·s)。A．V(O2)=54v(NO)=0.002mol/(L·s)×54=0.0025mol/(L·s)，故A错误；
B．由上述计算可知，v(NO)=0.002mol/(L·s)，故B错误；
C．V(H2O)=64v(NO)=0.002mol/(L·s)×64=0.003mol/(L．s)，故C错误；
D．V(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L·s)，故D正确；故选D.
8.已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下：
N2 H2 NH3
起始时各物质的物质的量/mol 2.0 60 0
2s末各物质的物质的量/mol 1.2 3.6 1.6
以氢气来表示该化学反应的反应速率为（ ）
A. 0.2mol·L-1·s-1 B. 0.4mol·L-1·s-1
C. 0.6mol·L-1·s-1 D. 0.8mol·L-1·s-1
『答案』C
『解析』
『详解』由表格数据可知，△n（H2）=6.0mol-3.6mol=2.4mol，则以氨气来表示该化学反应的反应速率为2.422molLs=0.6 mol·L-1·s-1。
故选C。
9.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）
A. 容器的总压强不随时间而变化
B. 单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
C. 单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
D. 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
『答案』B
『解析』 .期中考试化学试卷
6 『分析』可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变。
『详解』A．该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB，则同时消耗n mol A2，A2的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故B正确；
C．单位时间内有nmolB2发生反应，同时有nmolAB分解即有0.5nmolB2生成，B2的正逆反应速率不相等，故C错误；
D. 单位时间内有nmolA2生成，同时有nmolB2生成，均表示逆速率，无法判断正逆速率是否相同，故D错误；
故选B。
『点睛』本题考查化学平衡状态判断，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错点A，注意该反应前后气体计量数之和不变，无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变。
10.反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.04mol/(L·s)
C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.4 mol/(L·min)
『答案』C
『解析』
『详解』不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）；
A.=0.15 mol/（L•min）；
B．v（B）=0.04mol/（L•s）=2.4 mol/（L•min），=0.8mol/（L•min）；
C．v（C）=0.03mol/（L•s）=1.8mol/（L•min），=0.9 mol/（L•min）；
D．v（D）=0.4mol/（L•min），=0.2 mol/（L•min）；
