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高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。
高中化学必修一全套笔记第一章：物质的组成和结构1.1 物质的组成- 物质由元素组成，元素是由相同类型的原子构成的- 原子是物质的基本组成单位，具有质量、电荷和能量等特性- 化学符号用来表示元素，化学式用来表示化合物1.2 原子的结构- 原子由原子核和电子构成- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电- 电子在原子的外层轨道上，带负电荷，参与化学反应第二章：化学反应和能量变化2.1 化学反应- 化学反应是物质发生变化的过程- 反应物转变为生成物，同时 Beginalign 反应热、发光等现象可能发生- 化学方程式可用来描述和表示化学反应2.2 能量变化- 化学反应 Beginalign 吸热或放热，反应进行的条件由温度和反应物浓度等因素决定- 反应过程中的能量变化可用火山图表示第三章：离子反应和水的离子产生3.1 离子反应- 离子是带电的原子或原子团，可正可负- 离子反应是离子之间发生的化学反应，通常涉及水溶液3.2 水的离子产生- 水分子在溶解过程中发生离解，形成氢离子 (H+) 和氢氧根离子 (OH-)- 水中的 [H+] 和 [OH-] 浓度决定了水的酸碱性， pH 值用来衡量第四章：物质的量和化学计量4.1 物质的量- 物质的量用摩尔 (mol) 表示- 摩尔质量是一个物质量和摩尔数的比值，单位是 g/mol4.2 化学计量- 反应物之间的化学计量比例由化学方程式确定- 摩尔比例可用来计算反应物和生成物的数量关系第五章：原子的量和化学反应5.1 原子的量和相对原子质量- 原子的量用 Avogadro 常数表示，约为 6.0221×10^23 mol^-1 - 相对原子质量用来表示元素的原子质量，单位是 g/mol5.2 化学反应的质量变化- 化学反应中，物质质量的变化可由质量守恒定律和摩尔比例关系计算第六章：气体的性质和气体反应6.1 气体的性质- 气体具有可压缩性、自由扩散性、体积可变性等特性- 气体分子之间存在碰撞，压力是气体分子对壁的碰撞力6.2 气体反应- 气体反应遵循气体的理想气体状态方程- 摩尔体积倍性定律用来描述气体反应中的体积比例关系第七章：溶液和溶剂7.1 溶液的组成- 溶液是由溶质和溶剂组成的- 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的介质7.2 浓度的表示和计算- 溶液的浓度可用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等表示- 浓度的计算公式与溶液中的物质量、物质的摩尔数和溶液体积有关这份文档提供了高中化学必修一的全套笔记，主要包括物质的组成和结构、化学反应和能量变化、离子反应和水的离子产生、物质的量和化学计量、原子的量和化学反应、气体的性质和气体反应，以及溶液和溶剂等内容。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高一必修一化学知识点笔记一、物质的量与摩尔质量1.物质的量（化学单位：摩尔）- 定义：物质的量是物质的基本属性之一，用单位摩尔（mol）表示，记作n。
- 摩尔质量：每摩尔物质的质量，单位为g/mol。
- 摩尔质量的计算：将化学式中各元素的相对原子质量相加即可。
- 摩尔质量与质量的关系：n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
二、化学式与化合价1.化学公式- 定义：化学公式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和绝对数目的式子。
- 化合物的种类：- 二元化合物：由两种不同元素组成。
- 多元化合物：由两种以上的元素组成。
- 离子化合物：由阳离子（金属元素）和阴离子（非金属元素）组成。
- 分子化合物：由非金属元素组成。
2.化合价- 定义：元素的化合价是元素在化合物中的原子价值。
- 化合价的确定：- 金属元素的化合价通常为元素的电子数目。
- 非金属元素的化合价根据化合物的电荷平衡及最低共价数原则确定。
三、化学方程式与化学反应1.化学方程式- 定义：用化学符号表示化学反应的式子。
- 反应物与生成物：反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
- 反应条件：一些特殊条件下的反应条件可以用符号在方程式的上方标记。
- 平衡符号：用“→”表示反应方向，用“↑”、“↓”表示气体、液体的状态。
2.化学反应类型- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 氧化还原反应：涉及电子的转移，发生氧化和还原过程。
- 沉淀反应：两种溶液混合后生成沉淀。
- 双替换反应：两种溶液交换离子形成新的化合物。
四、化学键与物质属性1.化学键- 定义：原子与原子之间通过共用或转让电子而形成的化学连接。
- 电负性：元素吸引电子的能力。
- 离子键：电子转移形成的化学键。
- 共价键：电子共享形成的化学键。
2.物质属性- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质。
- 结构性质：物质在分子或晶体结构中的特征性质。
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化学必修一知识点总结笔记一、化学的研究对象和基本学科思想1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门自然科学。
2. 化学的基本学科思想化学的基本学科思想包括：（1）物质是由不同种类的元素组成的；（2）元素是由原子构成的；（3）原子是由质子、中子和电子组成的；（4）化学变化是原子重新排列的过程。
二、物质的分类1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三种类型。
2. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
3. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的化学组成比例结合而成的物质。
4. 混合物混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构（1）原子的基本结构包括原子核和电子云；（2）原子核由质子和中子组成，质子和中子几乎占据了原子核的全部质量。
2. 元素周期表（1）元素周期表是将元素按照原子序数和周期性性质排列得到的一张表；（2）元素周期表的主要构成包括周期、族、同位素等。
3. 元素的周期性规律（1）元素周期表上的元素呈现出一定的周期性规律，主要表现为原子半径、电离能、电子亲和能等性质的周期变化。
四、电子结构和化学键1. 电子结构（1）电子结构是指电子在原子或离子中的分布；（2）电子结构主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数等。
2. 化学键（1）化学键是原子间由电子形成的吸引力，它是维持化合物稳定性的基础；（2）常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
五、离子和离子化合物1. 离子（1）离子是带电的原子或原子团，可以是正离子也可以是负离子；（2）离子形成的主要方式包括原子失去或获得电子。
2. 离子化合物（1）离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物；（2）离子化合物的物理性质包括熔沸点高、易溶于水等，化学性质包括电离导电、在水中发生电解等。
高一化学知识点必修一复习笔记1.高一化学知识点必修一复习笔记篇一1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)320、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑2.高一化学知识点必修一复习笔记篇二钠及其化合物的性质：1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 药品安全存放：例如，固体药品放在广口瓶，液体药品放在细口瓶；金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中等。
- 意外事故处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
- 浓硫酸沾到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。
- 液体药品：少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量可直接倾倒。
- 物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：用于分离固体和液体混合物，例如除去粗盐中的泥沙。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中得到固体溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物，如制取蒸馏水。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）。
- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取：- 概念：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
关于化学必修一知识点归纳笔记很多同学在复习高中化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习时整体效率不高。
为了方便大家学习借鉴，下面我精心准备了化学必修一知识点归纳笔记内容，欢迎使用学习!化学必修一知识点归纳物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
化学必修一知识点归纳笔记化学必修一知识点归纳物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)化学必修一易错知识点汇总1、化学的特征就是认识分子和制造分子。
2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。
3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。
4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。
6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
7、原子是化学变化过程中的最小微粒。
8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。
9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。
11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。
12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。
13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。
14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH-15、氯水是混合物，液氯是纯净物。
16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。
17、液氯可用钢罐储存运输。
18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。
19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性。
22、硅在自然界没有游离态。
23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。
24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性。
26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。
27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。
28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。
29、臭氧与氧气是同素异形体。
30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。
31、硒和碲的一切化合物均有毒。
32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。
33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。
36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。
37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。
38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象。
39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。
40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。
41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。
42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。
43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。
44、Vc有还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。
45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。
46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。
47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。
48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。
49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。
50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。
51、二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，是叶绿素的组成成分之一。
53、储存碳酸氢氨化肥时，应密封包装，并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下，以保持肥效。
54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比较持久，使用方便，对土壤破坏作用小。
55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。
56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气，会产生发烟现象。
57、当进入水体的氮的含量升高时，会造成水体富营养化。
58、黑火药:一硫二硝三木炭。
2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO259、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O);加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。
60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂，而不是碳酸钡。
61、锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
62、镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，用于制造车，飞机，火箭，被称为国防金属。
63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被称为海洋元素。
64、清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。
65、溶解在苦卤中的溴，可利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气分离出来。
66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂，溴化银见光易分解，用作感光材料。
67、农业生产中用含溴的杀虫剂;医药中溴化钠，溴化钾用作镇静剂。
68、传统无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥。
69、水泥原料：石灰石和黏土。
70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。
71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种。
72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间。
73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。
74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅。
75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化。
76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗。
77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。
78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。
其余均为有色金属。
79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分。
80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能。
81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵。
82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸。
83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。
84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维。
85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊。
86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。
87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐。
88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。
89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。
90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。
91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降。
92、煤气的主要成分是一氧化碳。
93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。
94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性。
95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率。
96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污)，氯化氨溶液(除锈)。
97、CuS不溶于水，写离子方程式时不拆。
98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉。
99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。
100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物。
如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。
