高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末达标测试 新人教版必修2

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合构成化合物丙，以下说法中错误的选项是( )A．甲构成＋1价阳离子 B．丙一定与水反响C．丙一定是MO型离子化合物 D．丙中含有离子键2.元素性质呈周期性变化的决议要素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3.关于化学键的以下表达中正确的选项是( )A．一百多种元素可经过化学键构成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物能够含共价键，共价化合物中能够含离子键D．氯化钠和冰熔化进程中都无化学键的变化4.以下性质的递变规律不正确的选项是( )A． HCl、HBr、HI动摇性依次削弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子才干依次增强5.在原子结构中，决议元素种类的是( )A．电子数 B．原子序数 C．中子数 D．最外层电子数6.以下说法中不正确的选项是( )A．非金属元素出现的最高化合价不超越该元素的最外层电子数B．非金属元素出现的最低化合价，其相对值等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素在化合物中只显正价D．同种元素的最高正价和最低负价的相对值之和为8(O、F除外)7.以下元素不属于卤族元素的是( )A．氟 B．氯 C．硫 D．碘8.以下哪一组元素的原子间反响容易构成离子键( )A． a和c B． a和f C． d和g D． c和g9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键数目是( )A． 10 B． 12 C． 24 D． 2810.以下关于碱金属的描画中正确的选项是( )A．碱金属都可以保管在煤油里 B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热都可生成多种氧化物 D．碱金属与水反响，都在水面上停止11.以下关于分子间作用力的表达不正确的选项是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力12.复杂原子的原子结构可用以下图笼统地表示：其中〝●〞表示质子或电子，〝○〞表示中子，那么以下有关①②③的表达正确的选项是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相反的质量数13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相反。

章末检测（时间：90分钟满分:100分）一、选择题（本题包括16个小题，每个小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦"尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦"中安排好它的“房间”(）A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族答案C解析按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA 族。

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：答案D解析H、D、T互称为同位素,A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误;氯离子的电子式错误,C错误。

3．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键,还能形成离子键的是()A．Na B．Fe C．O D．Ar答案C解析依题意知该元素必为非金属元素。

4．食盐(NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是（)A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H-Cl答案D解析NaCl中存在离子键,NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确.5．下列各组元素性质递变情况错误的是（)A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强答案C解析考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。

同周期元素（除稀有气体），从左到右核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。

高中化学人教版必修二第一章物质结构元素周期律单元测试含答案二、填空题（本大题共2小题）8. (1)画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：______。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：______。

③L层电子数是M层电子数2倍的元素：______。

④某同位素原子核内没有中子的元素：______。

(2)写出1～8号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。

①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：______。

②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：______。

③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：______。

④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：______。

9. 下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣA VAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素的元素符号：①______②______⑪______(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是______；在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是______．三、实验题（本大题共1小题）10. 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(1)装置B中盛放的试剂是______(填选项)，实验现象为______，化学反应方程式是______。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。

反应的离子方程式是______。

(3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。

下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。

第一章达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法一定不正确的是()A．某些花岗石产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害，22286Rn 的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C 的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【答案】 C2．下列说法正确的是()A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们互为同位素【解析】元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如11H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。

【答案】 A3．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子中一定不含非极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。

【答案】 A4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A. 氧化性：\ Cu^2+ gt Fe^2+B. 酸性：\ HIgt HClC. 共用电子对偏移程度：\ N-H键\ gt C-H键D. 碱性：\ NaOHgt Al(OH)_3【答案】B【解析】 A、氧化性： Cu^2+ \gt Fe^2+ ，说明金属性铁强于铜，可以说明金属性相对强弱，故 A正确；B、氢化物对应水化物的酸性强弱不能说明非金属性强弱，应最高价氧化物对应水化物酸性强弱，才能说明非金属性强弱，故 B错误；C、共用电子对偏移程度： N-H键 \gt C-H键，说明氮的非金属强于碳，故 C正确；D、最高价氧化物对水化物的碱性越强对应元素的金属性越强，碱性： NaOH\gtAl(OH)_3，所以钠的金属性强于铝，故 D正确；2.主族元素 X 、 Y、 Z、 W、 R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过 20。

已知 X 元素原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， Y与 W同主族且 W的核电荷数是 Y的 2倍， Z的最高正化合价为 +2价， R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。

下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小顺序：\ rleft( Xright) lt rleft( Yright) lt rleft(Zright)B. 气态氢化物的稳定性： \ Xlt WC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性\ Zgt RD. \ Z、\ R分别与\ W形成的化合物中均只有离子键【答案】B【解析】 X元素原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， X 为 C或 S，因为原子序数依次增大，且原子序数不超过 20，则 X为 C， Z的最高正化合价为 +2价， Z位于 IIA族，Z为 Mg， R的最外层电子数是其最内层电子数的一半， R的最外层电子数为 1， R为K， Y与 W同主族且 W的核电荷数是 Y的 2倍，故 Y为 O， W为 S。

A. X 的原子序数比 Y 小 C . X 的原子半径比 Y 大8. 下列关于 23 He 的说法正确的是 A . 3 He 原子核内含有2个中子 C ．32 He 原子核外有 3 个电子B ．X 原子的最外层电子数比 Y 大 D ．X 元素的最高正价比 Y 大B . 3 He 原子核内含有3个质子 D . 2 He 和4 He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A .氧化性强弱：F 2V Cl 2B .金属性强弱：K v Na人教版必修 2 第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题(共 48 分)、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。

每小题只有 1个选项符合题意。

) 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()A .氧B .氟C .碳D .氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为() A ．HX B ． H 2XC ． XH 4D ． XH 33．下列物质中，含有非极性共价键的是() A ．N 2B ．CO 2C ． N aOHD ．CH 44 ．已知某粒子 A Z R n ，则元素 R 的原子序数是( )。

A ．ZB ． A-ZC ． Z-nD ． Z+n5. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。

A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素的原子半径呈周期性变化 C •元素的化合价呈周期性变化D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6. 下列粒子半径之比小于 1 的是( )。

A. r (Na +)/ r (Na)B . r (Cl -)/ r (Cl)C . r (Na)/ r (Mg)D . r (Ca)/ r (Mg)7. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正 确的是( )。

10•下列关于元素周期表的说法正确的是A .能生成碱的金属元素都在I A 族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第 3周期W A 族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D.第二周期W A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为611•已知同周期 X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4> H 2YO 4 > H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A •元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 B. 阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、Z 的顺序增强D. 单质的氧化性按 X 、Y 、Z 的顺序增强 12.下列电子式书写正确的是（ ）HB. H ： N ： H• E H ■ » C. Ma +[ : Cl ：]13. 下列关于四A 族元素的叙述正确的是A. vn A 族元素是同周期中原子半径最大的元素B. W A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. W A 族元素的最高正价都是 +7价D. W A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14. 下列各组元素性质递变情况错误..的是A . Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B . N 、O 、F 原子半径依次增大C . P 、S 、Cl 最高正价依次升高D . Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强C .酸性强弱：H 3PO 4V H 2SO 4D .碱性强弱：NaOH v Mg(OH) 2A ： N ： : : N :■ VC.H*f : O : ]- H +15. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如，会泄漏出I，当达到一定浓度时，会对人体造成伤害。

I中质子数比中子数少()A． 131 B． 53C． 25 D． 782.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在a gH m X中所含质子的物质的量是()A．(A－N) mol B．mol C．(A－N＋m) mol D．(A－N＋m) mol3.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()A．非金属性：X＞Y＞Z C．它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强B．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强4.有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m C．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X5.下列说法正确的是()A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用6.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．离子所带的电荷数7.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有氢气、氯气、氯化氢、溴化氢中的任一种气体，若将a和d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．氯气、氢气、氯化氢、溴化氢B．氯气、氯化氢、溴化氢、氢气C．氯气、溴化氢、氢气、氯化氢D．氯气、溴化氢、氯化氢、氢气8.关于硒原子的下列说法正确的是()A．质子数为80B．电子数为114C．中子数为46D．质量数为34 9.下列各原子的电子式不正确的是()A．钠原子Na·B．氢原子H C．氮原子··D．氯原子C10.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b 同族。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

”TsTs,D项错误。

”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族HeFm只是元素镄的一个原子,153不代表镄元素的相对原子质量Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的,产生的是Cn的同位素原子Ni Pb等尤为稳定。

根据此信息回答下列问题:R位于元素周期表的第R R(填“>”“<”或“=”)。

R的质子数是“幻数”,中子数为298R相对稳定。

O(6)H2S CS2共价键19.(14分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。

C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C 原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答下列问题:(1)这四种元素分别是A,B,C,D。

(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。

(3)A与B形成的三原子分子的化学式是,B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是。

(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是。

解析A、B处于同一周期且r(A)>r(B),故A的原子序数比B的小;A、C同主族且r(C) >r(A),故C在A的下一周期,又r(D)>r(C),故D与C同周期且D的原子序数比C的小。

根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知,C为第三周期第ⅣA族的硅,D为第三周期第ⅠA族的钠,则A为碳,又C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,推知B为氧。

答案(1)碳氧硅钠(2)H2O>CH4>SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O220.(10分)(1)下面是我们熟悉的物质:①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl这些物质中,属于共价化合物的是;属于离子化合物的是;只含离子键的是。

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。