铁及其氧化物

铁及其化合物(精讲）思维导图铁的氧化物氧化物性质比较FeO Fe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2＋3＋2、＋3水溶性不溶于水稳定性不稳定6FeO＋O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与氧化性酸①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O②Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O与还原性酸④FeO＋2HI===FeI2＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑤Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O ⑥Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－===3FeI2＋I2＋4H2O常见考点考点一单质铁【例1】（2021·河北·模拟预测）下列关于铁的说法正确的是A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属Fe SB．铁在硫蒸气中燃烧生成23C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在【答案】C【解析】A．纯铁为银白色金属，冶金工业上将铁归为黑色金属，故A错误；B．硫为弱氧化剂，则Fe在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误；C．Fe不易失去电子，且纯铁中的杂质相对较少，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；D．Fe在自然界中既有游离态又有化合态，故D错误；本题答案C。

全部铁的氧化物
铁（Fe）有多种氧化物，其中最常见的是铁的两种氧化态：二氧化铁（Fe2O3）和三氧化二铁（Fe3O4）。

以下是这两种氧化物的简要描述：
1.二氧化铁（Fe2O3）：也被称为赭石，它有几种结晶形式，包括
α-Fe2O3（赭石）、β-Fe2O3（磁赭石）和γ-Fe2O3。

这些都是红色到棕褐色的固体，常见的颜色包括红色、棕红色和黄褐色。

二氧化铁在自然界中广泛存在，是土壤、岩石和矿石中的常见成分。

2.三氧化二铁（Fe3O4）：也被称为磁铁矿，是一种黑色的氧化
物。

它是一种磁性物质，常见于磁铁矿石中。

三氧化二铁具有两种氧化态的铁离子，同时存在Fe2+和Fe3+，因此也可写为（FeO·Fe2O3）。

这两种氧化物是最常见的铁氧化物，但在特殊条件下，也可以形成其他氧化物。

这些氧化物的性质和用途各不相同，例如在颜料、催化剂、磁性材料和土壤改良剂等方面有广泛的应用。

考点14 铁及其氧化物【知识梳理】一、铁的单质 1．铁的物理性质颜色状态 导电性、导热性、延展性特性 地壳含量 银白色固体 良好被磁铁吸引占第4位2．铁的化学性质(1)铁的主要化学性质(2)铁化学性质的具体表现化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应⎭⎪⎬⎪⎫2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 33Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4Fe ＋S=====△FeS化合反应 ②Fe 与非氧化性酸反应Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑(置换反应) ③Fe 与盐溶液反应⎭⎪⎬⎪⎫Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4Fe ＋2AgNO 3===FeNO 32＋2Ag 置换反应 Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2(化合反应)④Fe 与氧化性酸反应 Fe 与足量硝酸溶液反应生成Fe 3＋⑤Fe 与H 2O(g)的高温反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2(置换反应)3①铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。

春秋初年，我国已掌握冶铁技术。

②工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。

高炉炼铁是用CO 还原铁矿石(如Fe 2O 3)，化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

【核心归纳】(1)Fe 与冷水、热水不反应，Fe 与H 2O(g)高温下反应的产物是Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3。

(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

(3)铁分别与氯气和盐酸反应所得产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应不论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

(4)Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，但与I 2反应时生成FeI 2，通过这一事实可以说明Br 2的氧化性比I 2强。

二、铁的氧化物例1．（2022·江苏·沛县教师发展中心高一阶段练习）下列说法不正确的是( ) A ．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B ．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C ．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D ．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂 【答案】C【解析】据3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4、3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2、Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑可知A 、B 、D 正确，C 项错误。

铁及其氧化物1．铁的位置和物理性质2．铁的化学性质 (1)铁与非金属单质的反应 ①铁与O 2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②铁与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③铁与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)铁与酸的反应①铁与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

②铁与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

(4)铁与某些盐溶液的反应①铁与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

②铁与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

[注意] ①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。

①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。

3．铁的氧化物[注意] ①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。

①Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价。

[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。

①(2019·江苏高考)Fe 在稀硝酸中发生钝化。

②FeS 、FeCl 2、FeCl 3均可以通过单质化合得到。

③铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

④常温下，用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。

铁及其氧化物知识点、练—整理铁及其氧化物知识点、练整理
铁的基本知识
铁是一种重要的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。

它是地壳中最丰富的金属元素之一。

铁的物理性质非常好，具有高
强度、弹性、延展性和导热性。

铁在自然界中主要以三种氧化物的
形式存在：FeO，Fe2O3和Fe3O4。

铁的氧化物
FeO
FeO是一种黑色结晶体，也称为亚铁氧化物。

它是铁在+2氧化态下的产物。

它可以从Fe和Fe3O4的还原反应中制备出来。

此外，它也可以通过反应Fe2+盐和氢氧化钠制备。

Fe2O3
Fe2O3是一种红色粉末，也称为氧化铁（III）。

铁在+3氧化态下形成。

它可以从天然铁矿石中提取出来，也可以通过热分解Fe （NO3）3和FeC3H5（COO）6等化合物来制备。

Fe3O4
Fe3O4也称为黑色氧化铁，是铁的一种氧化物，由Fe2+和
Fe3+在氧化装态下形成。

这种物质是一种黑色固体，具有立方晶系。

它是由两种不同结构的氧化物颗粒组成的，所以也称为磁性氧化物。

它可以通过FeSO4和Cr2O72-等化合物的反应制备。

练题
问题1
Fe的原子序数是多少？
问题2
什么是Fe3O4？
问题3
FeO是由什么反应制备的？
答案：
问题1的答案是26.
问题2的答案是铁的一种氧化物，由Fe2+和Fe3+在氧化装态
下形成，是黑色固体，具有立方晶系。

问题3的答案是它可以从Fe和Fe3O4的还原反应中制备出来，也可以通过反应Fe2+盐和氢氧化钠制备。

铁及铁的氧化物教案一、教学目标1.知识与技能：学生能够理解铁及其氧化物的性质和用途，掌握铁及其氧化物的化学反应方程式。

2.过程与方法：通过实验操作，培养学生的实验能力和观察能力，能够运用所学知识解决实际问题。

3.情感态度与价值观：培养学生对化学的兴趣和热爱，认识到化学在生活中的应用价值。

二、教学内容1.铁及其氧化物的性质和用途2.铁及其氧化物的化学反应方程式3.实验操作：铁及其氧化物的制备和性质验证三、教学重点与难点重点：铁及其氧化物的性质和用途，化学反应方程式的书写。

难点：铁及其氧化物的制备和性质验证实验操作。

四、教具和多媒体资源1.实物展示：铁及其氧化物样品。

2.投影仪：用于展示化学反应方程式和实验操作过程。

3.教学PPT：用于讲解化学知识和实验操作注意事项。

五、教学方法与手段1.讲授法：通过讲解铁及其氧化物的性质和用途，使学生对化学物质有初步的认识。

2.实验法：通过实验操作，让学生亲手制备铁及其氧化物，验证其性质，加深对化学知识的理解。

3.讨论法：在实验操作过程中，引导学生互相讨论，解决遇到的问题。

六、教学过程1.导入新课：通过展示实物和化学反应方程式，引导学生思考铁及其氧化物在生活中的应用。

2.讲授新课：讲解铁及其氧化物的性质和用途，化学反应方程式的书写规则及注意事项。

3.实践操作：分组进行铁及其氧化物的制备和性质验证实验，教师巡回指导，及时纠正错误。

4.归纳小结：总结铁及其氧化物的重要性质和用途，强调安全操作的重要性。

5.布置作业：要求学生回家后复习所学知识，思考如何运用所学知识解决实际问题。

七、评价与反馈1.评价方式：通过观察学生的实践操作过程，评价学生的实验能力和观察能力。

2.反馈方式：及时给予学生正面的反馈和鼓励，指出存在的问题和不足，帮助学生改进和提高。

同时收集学生的反馈意见，不断改进教学方法和手段，提高教学效果。

铁及其氧化物知识点总结铁的性质和用途有哪些？在高考题目中，铁及其氧化物知识点出现率较高。

由于这些知识点相对较易，建议大家记忆时只要联想到常见的实验和常见的仪器就可以了，不需要死记硬背。

今天我们就一起来复习一下吧。

碳、硅、铝、钙、钠等都是化学变化中常见的元素。

铁是比较活泼的元素之一，很容易与空气中的氧气反应生成二价的氧化亚铁。

例如：在加热条件下，将铁片放入水中。

3Fe+3O2Fe2O3(黑色粉末)4Fe+8O2Fe3O4(红褐色)6Fe+8O2Fe4O3(黑色)注意：这个反应是两步进行的，第一步是铁与水反应生成黑色的四氧化三铁的过程，第二步是四氧化三铁受热分解为氧化亚铁和三氧化二铁的过程。

铁在自然界中以化合态存在，最常见的形式是氧化亚铁。

铁矿石是炼铁的主要原料。

铁(Fe)——第三周期第6主族金属的代表。

元素符号Fe，原子序数26。

原子量63.94，相对原子质量为65。

纯铁为银白色。

工业纯铁一般为钢灰色。

密度7。

87g／ cm3，熔点153 ℃，沸点316 ℃。

电离能7.76eV，热中子吸收截面5.4mu／ mol。

在干燥空气中能缓慢地失去水而变成铁锈。

溶于硝酸、硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液，不溶于水。

在高温时与硫、磷、硅等元素生成铁的化合物。

铁是最常见的过渡元素，其质地坚硬，银白色光泽。

最常用的金属。

它的化学性质非常活泼，能跟氧、硫、氯等化合，在高温下还能与许多非金属反应。

在潮湿空气中易生锈。

1．性质1．生铁(含碳量大于2%)也称铸铁。

含碳量小于2%，硬而脆，几乎没有塑性，切削性能差，不能进行锻造。

生铁加工时会吸收大量的氢气，并释放大量的热。

铸铁的力学性能较好，在退火状态下可以切削加工。

含碳量在2%左右，具有良好的塑性和韧性，冷变形时塑性高，热变形时的可塑性低。

因此，钢材一般采用低碳钢制造。

在使用过程中，铁不但要经受住巨大的拉力，而且还要承受强烈的摩擦。

所以要求钢材应具有一定的强度和硬度。

含碳量在0。