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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时学习目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
知识梳理：化学是一门以____ ___为基础的自然科学。
科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是_____ __方法，所以学习化学离不开____ ____，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。
一、化学实验安全1、遵守________ _______。
2、了解___________ ____。
例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要。
防失火：实验室中的可燃性物质要远离。
防中毒：制取有毒气体（如CO等）时，应在或中进行。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
3、掌握_______________。
包括___ ___和___ ___的使用、_____ __、______________等。
4、重视_____________________________________________________。
【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．稀释浓H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。
高三化学教案第一单元第一章：化学实验基本方法【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高三化学教案第一单元第一章：化学实验基本方法，供大家参考!本文题目：高三化学教案第一单元第一章：化学实验基本方法【教学设计】学校：临清实验高中学科：化学必修I 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第3课时)一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：(一)、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。
这部分内容只作复习和简单的扩充;(二)、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。
这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。
蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标：1.知识与技能(1)体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
(2) 知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
3.情感态度与价值观(1)树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
(2)能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：(1)在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时教学目标一、知识与技能1、学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
2、使学生学会选择物质检验和分离的方法。
二、过程与方法1、通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
2、培养学生选择试剂，进行分离与提纯过程的简单设计。
三、情感态度与价值观1、通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯。
2、通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
3、通过实验培养学生的学习兴趣和严谨的实验态度。
教学重点蒸馏和萃取的原理、实验操作步骤及注意事项教学难点物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯的简单设计。
教学过程一、引入新课上一节课，我们学习了粗盐的提纯，请同学们想一想，这种物质的分离方法是利用什么原理？对于液态混合物，我们怎样将其分离呢？你能想出一些办法吗？二、新课教学1. 什么是蒸馏?〖介绍〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；⑵纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加）；⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。
第一章从实验学化学学案1化学实验的基本方法(一)——实验常用仪器和试剂[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验常用试剂的保存方法。
一、写出常用的化学仪器名称二、“一器多用”“一器多用”是根据同一种仪器或同一套装置用途的多样性，从中选择满足实验设计要求的某种用途来组装仪器并完成实验。
1．广口瓶(带导管)右图装置是中学化学常见装置，组装简单。
采用不同的操作，加入不同的试剂，就可以开发出不同的用途。
(1)你能列举几种不同的用途吗？(至少3种)(2)医院给病人输氧时，往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置。
则你认为氧气应从哪个管进入？该装置的主要作用是什么？典例导悟1(2010·武汉调研)利用右图所示装置收集或干燥以下三种气体。
(图中烧瓶的位置不得变化)①Cl2② NH3③NO(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有________。
(2)若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有________。
(3)若烧瓶充满水，可收集的气体有________；此时气体由________口进入。
(4)若烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是________，这时气体由________口进入。
2．干燥管干燥管的最常规用途是干燥、除杂、定性，除此以外，请分析以下两题。
(1)如图所示，该装置的用途是什么？试简述其工作原理。
(2)组装简易启普发生器如在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用以下部分仪器，装配成一个简易、能斗随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是。
3．普通漏斗普通漏斗(如图)是中学化学实验室中常用仪器之一。
我们对它的用途并不陌生。
(1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：三、试剂的存放物质的贮存应考虑物质的液封保存的物质应注意液封物质与被保存物质分析解决化学试剂贮存问题的一般思路1、下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2、（2011福建会考）以下物质保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中 B．少量白磷保存在水中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中3、下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的金属钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中练案1化学实验的基本方法(一)——实验常用仪器和试剂1．(2010·安徽理综，8)下列实验操作或装置符合实验要求的是()2．(2010·重庆理综，7)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是() 3．(2009·山东理综，30改编)若某实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收(填代号)。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、教材分析1.教学内容分析“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
2.教学重点的分析与确定：化学是以实验为基础的科学，通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。
初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离操作。
本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。
进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法，使学生的实验技能进一步提高。
基于以上观点：教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。
3.教学难点的分析与确定：从三维目标的层面上来看，掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。
能根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作，可以由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。
基于以上观点：教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
二、学生分析1.学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。
2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。
初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。
化学实验的基本方法教案三篇化学实验的基本方法教案三篇篇一：化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】知识点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
学案2化学试验的基本方法(二)——试验基本操作和平安常识[考纲要求] 1.把握化学试验的基本操作。
2.能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
学问点一常见的基本操作1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，留意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
问题思考1．取用药品时，应遵循节省的原则。
多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。
请问哪些药品要放回原瓶，为什么？答案K、Na、白磷等，因任凭丢弃易引起火灾等平安事故。
2．试纸的使用(1)类型及作用石蕊试纸——定性检验酸碱性pH试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质KI－淀粉试纸——检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观看试纸的颜色变化。
等pH试纸变色后，与标准比色卡对比。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观看试纸的颜色变化。
问题思考2．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中？答案不能，污染溶液。
3．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，肯定会产生误差吗？答案不能。
若润湿，不肯定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
3．仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl 氨水试管残留的MnO2热浓盐酸4.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常接受搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
3.蒸馏时注意事项：
（1）蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的
中加入少量，防止液体；蒸馏烧瓶要垫上
（3）温度计的水银球的位置，测量。
【解析】为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。
【多媒体播放】实验室蒸馏水制取【实验
实验步骤
1.在试管中加入少量自来水，
酸和几滴硝酸银溶液
生活实际：利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
寻找淡化海水的其他方法是化学研究和应用中的重要课题。
则：
、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
、过滤、蒸发的方法分离
⑧氯化钠和单质溴的水溶某化学课外小组用海带为原料
、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
就此实验，完成下列填空：
F。
《化学实验基本方法》教案教案：《化学实验基本方法》教学目标：1.了解化学实验的基本概念和实验室的基本设施；2.掌握化学实验的基本方法和操作技巧；3.培养学生的实验观察能力和科学素养。
教学重点：1.化学实验的基本概念和实验室设备的用途；2.化学实验中的基本操作步骤和注意事项；3.实验数据的处理和分析方法。
教学内容：一、化学实验的基本概念和实验室设备的用途1.化学实验的定义和分类；2.实验室的基本设施和仪器设备介绍；3.实验室安全注意事项和实验前准备。
二、化学实验中的基本操作步骤和注意事项1.实验前的准备工作：（1）实验物质的准备和称量；（2）实验设备的清洁与组装。
2.实验操作步骤：（1）液体的添、倒、混合；（2）固体的称取、搅拌、加热；（3）气体的收集、分离、净化。
3.实验中的安全注意事项：（1）熟悉实验操作步骤和注意事项；（2）正确佩戴实验室器材和个人防护用品；（3）注意实验过程中的危险品和危险行为。
三、实验数据的处理和分析方法1.实验数据的记录和整理；2.实验数据的处理和分析：（1）数据的计算和比较；（2）数据的统计和图表表示；（3）实验结果的判断和解释。
教学方法：1.小组合作学习法：学生分成小组，共同完成实验操作和数据处理。
2.示范教学法：教师在黑板上进行实际操作演示，引导学生理解实验步骤和注意事项。
3.讨论交流法：教师组织学生进行实验结果的讨论和交流，培养学生合作精神和科学思维。
教学手段：1.多媒体教学手段：利用多媒体展示实验操作的步骤和注意事项。
2.实验演示视频：通过实验演示视频展示化学实验中的基本方法和操作技巧。
3.实验室实践：让学生亲自参与实验操作，加深对实验方法和技巧的理解和掌握。
教学评价：1.课堂表现评价：观察学生是否能按照实验步骤正确操作、是否能够按照要求记录实验数据。
2.实验报告评价：对学生的实验报告进行评价，包括数据处理和分析的正确与否、实验结果的准确性和合理性等。
3.课后作业评价：布置相关的习题作业，评价学生对实验方法和操作技巧的掌握程度。
《化学实验基本方法》教案-图文课题：第一章第一节化学实验基本方法(一)教学目过程与知识与技能授课班级课时11、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流的方法情感态度1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础价值观2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识重点过滤和蒸发的操作方法难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知识结构与板书设计第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。
二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离&物质的提纯2、操作原则：四原则&三必须3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一)过滤和蒸发（filtrationandevaporation）实验1—1粗盐的提纯实验1-2SO42等离子的检验与除杂―教学过程教学方法、手段、教学步骤、内容引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的第1页共8页金太阳新课标资源网发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。
学案3化学实验的基本方法(三)——混合物的分离与提纯[考纲要求] 1.了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
常用的物质分离、提纯的物理方法有哪些？试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1图2图3图4(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小物质注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热而飞溅；②当接近蒸干时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
问题思考1．可否利用KCl和NaNO3两种物质来制备KNO3和NaCl？若可行其简要的操作步骤是什么？答案可行，其简要操作步骤为：溶解—蒸发—结晶，趁热过滤，洗涤干燥可得NaCl，然后对所得滤液降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得KNO3。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
2．蒸馏时为什么要在蒸馏烧瓶中加几粒碎瓷片？答案防止暴沸。
3．冷凝水的方向为什么是下进上出？答案采用逆流原理，冷却效率高。
一、高考实验的热点——过滤在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。
1．需要滤液时，如何提取母液中的成分案例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl 固体？答案加热蒸发，当析出大量NaCl固体时，停止加热，利用余热蒸干。
案例2若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？答案加热蒸发，冷却结晶，过滤。
2．需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例3在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：(1)怎样判断SO2－4是否沉淀完全？答案取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO2－4未沉淀完全，反之则沉淀完全。
(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?答案洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
(3)沉淀的洗涤方法？答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。
(4)怎样判断沉淀是否洗净？答案取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。
思维拓展玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？试举例说明。
答案(1)搅拌①蒸发结晶用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，致使液滴飞溅出来(如图1)。
②固体溶解进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。
(2)引流使液体沿玻璃棒注入容器中。
①过滤(如图2)②溶液的配制(如图3)(3)测定性质测定溶液的pH 时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化。
典例导悟1 下列是制备CuO 的流程图：工业CuSO 4――→Ⅰ ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。
控制溶液pH ＝3.5的原因是________________________________________________________________________。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。
操作是________________________________________________________________________， 过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是________________________________________________________________________。
解析 (1)①不溶性杂质由于不溶于水，采用过滤的方法除去。
②步骤Ⅱ操作：向含有CuSO 4、FeSO 4的溶液中滴加H 2O 2，发生2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，此时溶液的pH<3.5，而pH ＝3.5时，Fe(OH)3沉淀易形成，故此时要加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，以中和H ＋，控制pH ＝3.5，同时加热煮沸，使Fe 3＋水解趋于完全，生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，同时抑制Cu 2＋的水解，再加稀硫酸酸化得到CuSO 4溶液。
③通过蒸发溶剂、冷却结晶的方法析出硫酸铜晶体，加热烘干时温度不能超过100℃，且需温度恒定，以防温度过高使硫酸铜分解，因此采用水浴加热。
答案 (1)①溶解，过滤②使Fe 3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀③将CuSO 4溶液加热蒸发至有大量晶体出现时，停止加热 受热均匀，温度易于控制在100℃以下二、物质的分离、提纯常用的化学方法1．如何分离NaCl 和I 2的混合物或NaCl 与NH 4Cl 的混合物？答案 加热法。
2．如何分离CH 3COOH 和CH 3CH 2OH 发生酯化反应后生成的产物？答案 加入饱和Na 2CO 3溶液，静置分液。
3．如何除去Cl 2中混有的HCl 气体？或CO 2中混有的HCl 气体？答案 通入饱和食盐水洗气；通入饱和NaHCO 3溶液洗气。
4．如何除去Na 2CO 3中混有的少量NaHCO 3？或NaHCO 3中混有的Na 2CO 3? 答案 加热；通入CO 2气体。
5．已知：答案 加入CuO 、Cu(OH)2、CuCO 3等，过滤。
6．如何除去Fe 2＋中混有的Fe 3＋？或Fe 3＋中混有的Fe 2＋？答案 加入Fe ；通入Cl 2。
7．如何将粗铜精炼提纯？答案 电解法。
思维升华 通过以上练习，试归纳常见的分离、提纯所用到的化学方法有哪些？ 答案 加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、调节pH 法、氧化还原法、电解法。
典例导悟2 为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐――→溶解① ――→BaCl 2② ――→NaOH ③ ――→Na 2CO 3④ ――→过滤⑤滤液――→适量盐酸⑥ ――→蒸发、结晶、烘干⑦精盐(1)判断BaCl 2已过量的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析 本题通过某同学设计制备精盐的实验为背景材料，综合考查了判断所加试剂是否过量的方法、错误操作对实验结果的影响、及精确配制一定物质的量浓度溶液的操作方法，着重考查了学生的“动手”能力和实验评价能力。
(1)鉴别SO 2－4的特征试剂为含Ba 2＋的溶液，可取②步的上层清液再加BaCl 2，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，证明BaCl 2已过量。
(2)第④步的目的是为了除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋，因此离子方程式应有Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓。
(3)如果先加盐酸调pH 值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。
答案 (1)取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓、Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓(3)在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度思维升华 物质的分离和提纯的一般原则是什么？答案 分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”①“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原)。
