2019版高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化 第5讲 物质的组成、性质和分类限时训练

2019版高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化第5讲物质的组成、性质和分类限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．(2017·广州一模)化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是( )A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀剂解析：D项，Na2S中的S2－能够与Cu2＋和Hg2＋形成沉淀，利用的是硫的部分化合物难溶的性质，故D项错误；A项，硅胶具有疏松多孔的结构，吸水能力很强，可用作食品干燥剂，故A项正确；B项，CaO能与SO2反应生成CaSO3，可用于工业废气脱硫，故B项正确；C项，NaClO具有强氧化性，能氧化有机色素，因此可以用于织物的漂白，故C项正确。

答案：D2．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )解析：直径大于1 nm而小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。

答案：C3．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )A ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C ．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D ．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析：C 项包含了CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 两个化学过程。

答案：C4．(2016·江西吉安质检)重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A ．1H 与D 互称同位素B ．1H →D 通过化学变化不能实现C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 182O 与D 162O 的物理性质不同解析：C 项，同素异形体指的是同一种元素形成的不同种单质。

答案：C5．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )A ．氯气作水杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：A 项，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学变化，错误；B 项，硅胶作干燥剂是利用其吸水性，没有发生化学变化，正确；C 项，二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；D 项，肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。

答案：B6．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁 解析：SiO 2与水不能反应，A 错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C 、D 错误；S ――→O 2SO 2――→H 2O H 2SO 3――→NaCl Na 2SO 3，B 正确。

答案：B7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针解析：A项，胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。

B项，铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。

C项，黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。

D项，四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。

答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)(2016·江西师大附中一模)根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。

(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。

该反应的化学方程式为_________________________________________________。

(3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子。

检验溶液中氯离子的方法是_________________。

解析：(1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳的氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。

(2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2＋Na2O===Na2SO3。

(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生的反应为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O或SO2＋OH－===HSO－3。

(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。

答案：(1)HNO3KOH K2CO3NH3(或其他合理答案)(2)SO2＋Na2O===Na2SO3(3)SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O(或SO2＋OH－===HSO－3)(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生9．(15分)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是_________________________________________________________________________________________。

(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。

解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。

这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是___________________________。

(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。

(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO2－4)，FeO2－4有强氧化性，可以杀菌消毒。

高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是__________________________________________________________________________________________。

解析：本题主要考查胶体的性质和用途。

(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。

(4)FeO2－4有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净水。

答案：(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动(3)电泳(4)其还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用10．(14分)下图是几种常见物质的转化关系。

其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。

已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成常见的金属单质D。

(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题：(1)丁的电子式为______________；(2)气体甲能使品红溶液褪色，则甲的化学式为_____________________________________________________；(3)丙与乙反应的化学方程式为________________________；(4)写出A的一条用途：_________________________________。

解析：单质E 为最清洁的燃料，则E 为H 2，由于甲、乙、丙、丁均为氧化物，且都是由单质A 与单质B 、C 、D 、E 化合得到。

则A 为O 2，丁为H 2O ，D 为常见的金属单质，能与O 2反应生成红色固体丙，故D 为Fe ，丙为Fe 2O 3。

结合工业上冶炼铁的反应原理推断乙为CO ，C 为碳。

因为气体甲为能使品红溶液褪色的氧化物。

则甲为SO 2，B 为硫。

答案：(1)(2)SO 2 (3)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 (4)供给呼吸；助燃(合理即可)11．(15分)已知A 、B 、C 为中学化学中常见单质。

室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。

在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题。

(1)A 、B 、C 三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________(填序号)。

①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物理由是_____________________________________________________________________________________________________。

(2)A 、B 、C 三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是_______________________________________________________________________________________。

(3)如果E 溶液是一种强酸，写出E 作为还原剂参加反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。

解析：本题的突破口是“E 溶液＋A ―→D 溶液＋C”，A 为固体，C 为气体，再结合框图中转化关系可以确定E 溶液是一种酸，A 是金属，C 是H 2。

继而判断出B 是Cl 2或F 2，A 是Al 、Mg 或Na 等金属。

(1)A 、B 、C 三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。