高一下学期期末考试化学试题 含解析 (36)

高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

注竟事项：1.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35. 5 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共40分）选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求） 1.《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。

下列关于说法正确的是A.质子数为203B.质量数与电子数之差为122 C 中子数为81 D.2032058181Tl Tl 和和互为同素异形体 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C.“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D.聚乙烯（PE ）和聚氯乙烯（PVC ）都是食品级塑料制品的主要成分 3.下列化学用语表示的含义不相同的是A.83323H C ,CH CH CHB.22NO ,NO4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：S>ClB.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C.还原性：I －>Br －D.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 5.下列叙述正确的是A.欲配制1Llmol/L 的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1L 水中B.可用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl 2和CH 4的试管倒扣在盛有饱和NaCl 溶液的水槽中，光照，试管内液面上升 6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Z 的原子最外层电子数之和为5；W 与Y 同族；X 是形成化合物种类最多的元素，W 的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。

下列说法正确的是 A.Y 的最高正化合价为+7B.元素X 的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C.Z 的氧化物中阴阳离子个数比为1：2D.W 的单质与过量的铁反应产物为FeW 2 7.下列解释事实的离子方程式书写正确的是 A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：322FeFe 3Fe +++=B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：2322CO 2H CO H O -++=+ C.向稀硝酸溶液加入少量锌粉：22Zn 2H Zn H +++=+↑D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：2244Ba S BaS O O +-+=8.下列说法不正确的是 A.光导纤维的主要成分是SiO 2 B.工业浓硝酸通常呈黄色C.实验室可以用NaOH 溶液处理SO 2和NO 2D.Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂 9.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是10.下列实验方案不能达到目的是 A.用萃取的方法分离煤油和汽油B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C.用如图装置验证Na 和水反应是否为放热反应D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别 11关于下列图示的说法中正确的是A.用图①所示装置测量气体的体积B.用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C.图③表示可逆反应()()()()222CO g H O g CO g H g ++是放热反应D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在强酸性或强碱性溶液中：HCO3－、SO42－、K+、Cl－B.使酚酞呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、OH－、Cl－C.pH>7的溶液：K+、Na+、CH3COO－、I－D.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－13.物质中杂质（括号内为杂质）的检验方法、除杂试剂或方法均正确的是14.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.15g甲基（－CH3）中含有的电子数为9N AB.标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC.1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AD.—定条件下，密闭容器中2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应，则容器中分子数为2N A15.下列说法正确的的是A.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物B.Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同C.含有共价键的物质不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物一定是电解质16.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（—种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。

下列说法不正确的是A.该过程将太阳能转化成为化学能B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成D.原料气N2可通过分离液态空气获得17.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯18.催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

在恒容密闭容器中，CO 2和H 2在催化剂作用下发生反应：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++。

CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再改变时，下列说法正确的是 A.CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度一定相等 B.该反应已经达到化学平衡状态 C.CO 2和H 2完全转化为CH 3OH 和H 2OD.CO 2、H 2的反应速率等于CH 3OH 、H 2O 的反应速率且为零 19.下列实验的现象与对应结论均正确的是20.水热法制备直径为1－100nm 的颗粒Y （化合物），反应原理为2222324623Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++，下列说法中不正确的A.a=4B.将Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.Fe 2+、S 2O 32－都是还原剂D.每有3molFe 2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5N A第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、非选择题（共60分） 21（6分）（1）以Zn 和Cu 为电极，稀H 2SO 4为电解质溶液形成原电池。

①H 2SO 4所含化学键为 ；②若有0.4mole －流过导线，则理论上负极质量减少 g ；③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜极”），原因是 （用电极方程式表示）； （2）T 1温度时，在容积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：()()()222NO g O g 2NO g +。

容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） A.反应中NO 与O 2的物质的量之比为2：1 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗2n mol NO 2，同时生成n mol O 2 D.2v 正（O 2）=v 逆（NO ） E.混合气体的压强不变。

②0－t 时间段，反应速率v （NO 2）= ；（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+。

实验室常以Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸（足量）反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。

则表中：V x= ，t1、t2、t3由大到小的排列顺序是。

22.（2分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。

下表列出①～⑩十种元素在周期表中的位置。

（1）①〜⑩中金属性最强的元素为（写名称）。

（2）①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈色。

（3）⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填化学式）。

（4）①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是。

（用微粒符号来表亦）（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是。

⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式。

（6）下列说法正确的是（填字母）。

a⑥的非金属性强于⑦b氢化物稳定性：⑦<⑩c③单质与水反应比单质①剧烈23.（11分）钴及其化合物在生产、科研领域发挥着主要的作用。

Co作为放射源进（1）华裔物理学家吴健雄在杨振宁的“宇称不守恒”理论受普遍置疑时，用6027行实验证实了该理论的正确性。

Co位于第4周期，最外层有2个电子，请画出其原子结构示意图。

（2）Co2O3能够与浓盐酸反应，将反应的离子方程式补充完整。

Co2O3+□H++2C1－=2 +□+3H2O（3）氯化钴（CoCl2）呈蓝色，易潮解、易升华，吸收不同量的水后变为粉红色至红色，用于湿度和水分的指示剂。

某兴趣小组查阅有关资料后利用下图所示装置在实验室中制备无水氯化钴。

①装置A中反应的离子方程式为②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是③装置C与F中盛放的试剂相同，试剂的名称为④用干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为（填标号）。

a浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.无水硫酸铜24（13分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：已知：石油裂解已成为生产H的主要方法，G是具有香味的液体。

回答下列问题：（1）H中的官能团是；E的名称为。

（2）H－→D的化学反应类型为。

（3）实验室中制备G的反应装置如图所示：①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 。

饱和碳酸钠溶液的作用： 。

②实验结束后，若要分离试管a 中的G 需要用到的主要玻璃仪器是 、烧杯。

③若实验中用含18O 的D 与F 反应则F －→G 的化学方程式为 。

25.（8分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 和部分难溶于酸的杂质）制备绿矾（42FeSO 7H O ）的流程如下：已知：FeS 2（S 的化合价为－1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为 （填名称）。

（2）①中生成Fe 3+的离子方程式为Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 、 。

（3）检验②中Fe 3+已经完全转化为Fe 2+实验方法：取适量溶液2, 。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥。