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地球化学复习资料第⼀部分：选择题1.硫同位素分馏的主要⽅式是（）和（）。
A.物理分馏；化学分馏B.化学分馏；⽣物分馏C.物理分馏；⽣物分馏2.A.E.Ringwood电负性法则适合于（）A.所有状态B.离⼦键化合物C.共价键化合物3.地球化学亲和性可⽤于研究（）元素的结合规律。
A.常量元素B.微量元素C.所有元素4.V.MGoldschmidt类质同象法则适⽤于研究（）化合物的类质同象规律A.硫化物B.离⼦键化合物C.所有5.克拉克值是由（）提议命名的A.ClarkB.FersmanC.V.M.Goldschidt6.⽅铅矿的铅同位素组成可以代表（）A.现阶段体系的铅同位素组成B.形成时体系的铅同位素组成C.下地壳的铅同位素组成7.C14可以测定活树的年龄A.不对B.对C.有时可以8.确定地质体元素丰度的关键是：（）、样品分析精度、样品统计性A.样品多少B.样品代表性C.样品是否新鲜9.络离⼦的稳定性与其不稳定常数（K不)有关，（K不）越⼤（）A. 稳定性⼤，迁移能⼒强B.稳定性，迁移能⼒⼤C.络离⼦越不稳定，迁移能⼒⼩10.活度积原理可以解释（）元素的迁移与沉淀A.难溶元素B.易溶元素C.所有元素11.元素迁移表现为（）A.含量变化B.含量变化、空间位移和存在形式变化12.LREE是指（）/doc/94db84ce0242a8956aece42b.html -Eu /doc/94db84ce0242a8956aece42b.html -Sm /doc/94db84ce0242a8956aece42b.html -Dd13.总分配系数d=Σwi*Kdi，Wi为（）A.矿物数B.矿物中元素的分配系数C.每种矿物在集合体中所占的质量百分数14.测定流体包裹体中流体的氧同位素组成应选择（）矿物进⾏测定A.氧化物B.硫化物C.硅酸盐15.假等时线是指（）A.分⼦误差所致B.⼦核太少所致C.复杂因素综合所致答案：BBBBB—BABCA—BACBC⼀、名词解释：1.浓度克拉克值2.类质同象3.曾⽥章正-科⾥尔模式（Aasuda-Coryell）⼆、问答题1.陨⽯的研究意义2.地球化学组成的研究⽅法论3.地球的化学组成特征第⼀部分：选择题1.胶体带电，其能吸附（）共同迁移，带正电的胶体与带（）的胶体共同稳定迁移。
地球化学考试复习资料第一部分课后习题及答案绪论1. 简要说明地球化学研究的基本问题。
1）地球系统中元素及同位素的组成问题；2）地球系统中元素的组合和元素的赋存形式；3）地球系统各类自然过程中元素的行为（地球的化学作用）、迁移规律和机理；4）地球的化学演化，即地球历史中元素及同位素的演化历史。
2. 简述地球化学学科的研究思路和研究方法。
1）自然过程在形成宏观地质体的同时也留下了微观踪迹，其中包括了许多地球化学信息；2）自然界物质的运动和存在状态是环境和体系介质条件的函数；3）地球化学问题必须至于地球或其其子系统中进行分析，以系统的组成和状态来约束作用的特征和元素的行为。
地球化学研究方法：反序法和类比法第一章太阳系和地球系统的元素丰度1.简述太阳系元素丰度的基本特征.1）原子序数较低的范围内，元素丰度随原子序数增大呈指数递减，而在原子序数较大的范围内（Z＞45）各元素丰度值很相近。
2）原子序数为偶数的元素其丰度大大高于相邻原子序数为奇数的元素。
具有偶数质子数（A）或偶数中子数（N）的核素丰度总是高于具有奇数A 或N的核素。
3）质量数为4的倍数的核类或同位素具有较高的丰度，原子序数或中子数为“约数”（2、8、20、50、83、126等）的核类或同位素分布最广、丰度最大。
4）锂、铍、硼元素丰度严重偏低，属于强亏损的元素。
5）氧和铁元素丰度显著偏高，它们是过剩元素。
6）含量最高的元素为H、He，这两种元素的原子几乎占了太阳中全部原子数目的98％。
2.简介地壳元素丰度特征.1）地壳元素丰度差异大：丰度值最大的元素（O）是最小元素（Rn）的1017倍；丰度值最大的三种元素之和达82.58%；丰度值最大的九种元素之和达98.13%；2）地壳元素丰度的分布规律与太阳系基本相同。
与太阳系或宇宙相比，地壳和地球都明显地贫H, He, Ne, N等气体元素；而地壳与整个地球相比，则明显贫Fe和Mg，同时富集Al, K 和Na。
绪论1、什么是地球化学：地球化学是研究地球以及部分天体的化学组成、化学作用、化学演化的科学，应从研究对象以及空间范围、运动形式、时间尺度等方面来理解。
2、地球化学要解决的基本问题有哪些?地球系统中元素及同位素的组成问题；地球系统中元素的组合和元素的赋存形式；地球系统各类自然过程中元素的行为、迁移规律和机理；地球的化学演化，即地球历史中元素及同位素的演化历史。
第一章1、什么是地球化学体系？地球化学体系有哪些特点？地球化学所要研究的对象即可视为一个体系。
特点为：（1）有一定的空间；（2）一定的物理化学条件下（温度、压力、pH、Eh等），处于特定的物理化学状态；（3）有一定的时间连续性。
2、元素的丰度、分配、分布的概念。
丰度：元素在一个体系中的相对含量。
分布：元素在研究体系的总体平均含量。
分配：元素在研究体系中各部分或各区段中的含量。
3、研究元素丰度的意义。
元素丰度是每一个地化体系的基本数据。
研究元素丰度也是地球科学基础理论问题的重要素材之一。
4、陨石的类型以及研究意义铁陨石：主要有Fe、Ni和其他少量元素组成的。
石陨石：主要有硅酸盐矿物组成的。
铁石陨石：Fe、Ni与硅酸盐矿物组成大致相等的陨石（过度类）。
研究意义①它是认识宇宙天体、行星的成分、性质及其演化的最易获取、数量最大的地外物质；②是认识地球的组成、内部构造和起源的主要资料来源；地球组成研究的方法之一就依据陨石的组成；③陨石中的60多种有机化合物是非生物合成的“前生物物质”，对探索生命前期的化学演化开拓了新的途径；④可作为某些元素和同位素的标准样品。
5、地壳元素丰度的研究意义控制元素的地球化学行为，包括：支配元素的地化行为；限定自然界的矿务种类以及种属；限制了自然体系的状态；对元素亲氧性及亲硫性的限定。
地壳元素丰度对地壳能源的限制。
地壳克拉克值可作为微量元素分散集中的标尺：①可以为阐明地化场特征提供标准。
②指示特征的地化过程。
③浓度克拉克值及浓度系数：浓度克拉克值：元素在某一地质体中的含量/该元素的克拉克值，<1意味着元素集中，>1意味着元素分散。
地球化学复习资料一1.背景区:地壳中有的地方受到了成矿作用的影响，而有的地方则没有。
化探中将未受成矿作用影响的地区叫做背景区(或称正常区)。
2.地球化学背景:在背景区内各种天然物质中，各种地球化学指标的数值，称为地球化学背景。
3.地球化学异常:在天然物质中某种地球化学指标与其地球化学背景比较，出现显著差异的现象称为地球化学异常。
4.地球化学异常的分类根据地球化学异常与背景的关系分为:正异常:异常数值高于背景上限。
负异常:异常数值低于背景下限。
根据异常规模的大小分为:地球化学省:范围可达几千到几万平方公里。
例如在赞比亚的铜省，铜异常面积约20720km2。
区域异常:从数平方公里到数百平方公里。
例如我国江西德兴铜矿田，铜异常面积为160km2，河南小秦岭地区金成矿区金异常面积为300km2。
局部异常:分布在矿体或矿床周围，从几平方米到几百平方米。
根据异常与矿的关系分为:矿异常:与矿体(矿床)或矿化有关的各类地球化学异常。
它又分为: 矿体(矿床)异常:与矿体(矿床)有关的各类地球化学异常。
矿化异常;与不具工业价值的矿化有关的各类地球化学异常。
非矿异常:与矿体(矿床)、矿化无关的异常。
例如:由它自然作用如成岩作用火山作用等以及人为因素等引起的异常。
根据地球化学异常的成因及赋存的介质不同可分为:原生异常:在成岩或成矿作用中形成并赋存在基岩中的异常，统称原生异常。
其中:原生晕:在成矿作用中形成的，分布于矿体(或矿化)周围基岩中的异常称原生晕。
原生气晕:成矿作用中成晕物质以气态封闭在矿体(或矿化)周围基岩中现在仍以气体形式存在的异常则称为原生气晕。
次生异常:由已形成的岩石或矿体(矿化)及其原生晕在表生带遭到破坏后，经过迁移，重新分配在各种介质中形成的异常，统称次生异常。
根据次生异常赋存的介质的不同又可分为:土壤地球化学异常:凡由岩石或矿体(矿化)及其原生晕破坏后形成的，赋存在土壤中的异常称土壤地球化学异常。
次生晕:土壤中由矿体(矿化)及其原生晕破坏后形成的异常又称次生晕。
地球化学复习资料（二）引言概述：地球化学是研究地球及其组成部分的化学性质和过程的学科。
它对于理解地球内部构造、岩石和矿物的形成、地球生态系统以及地球表面和大气层的化学变化非常重要。
本文是地球化学复习资料系列的第二篇，主要介绍地球中元素的分布、地球化学循环、地球化学分析技术等内容。
正文内容：1. 地球元素分布a. 大地构造带来的地球元素差异b. 地壳、地幔和核的元素组成c. 元素富集与稀缺性的原因d. 地球元素的地球化学周期表2. 地球化学循环a. 生物地球化学循环i. 元素在生物圈中的循环过程ii. 包括生物体内和生物体间的循环b. 地球物质循环i. 土壤中的元素循环ii. 水循环、碳循环、氮循环等c. 平衡和非平衡地球化学循环3. 地球化学分析技术a. 主要的地球化学分析方法i. 光谱分析ii. 质谱分析iii. X射线衍射分析iv. 原子吸收光谱分析b. 地球化学样品的采集和准备c. 地球化学数据的处理和解释4. 岩石和矿物的地球化学特征a. 岩石的成分和分类b. 矿物的成分和分类c. 岩石和矿物的地球化学特征对地球演化的指示作用5. 环境地球化学a. 土壤污染的地球化学特征b. 矿物对环境中污染物的吸附和解毒作用c. 环境地球化学的应用与挑战总结：地球化学研究通过对地球元素的分布、地球化学循环、地球化学分析技术以及岩石、矿物的地球化学特征的探索，为我们深入了解地球的内部构造、地球表面和大气层的化学变化以及生态系统的环境问题提供了重要参考。
进一步发展地球化学研究不仅可以更好地了解地球的起源和演化，还能够支持环境保护、资源开发等领域的科学决策和实践。
第一章太阳系元素丰度和元素起源1)类地行星Terrestrial Planets（地球，水星，金星，火星）质量小、密度大体积小、卫星少，以岩石为主，富含Mg, Si, Fe等，亲气元素低2)类木行星Jovian Planets：（木星，土星，天王星，海王星）质量大、密度小体积大、卫星多H，He。
3)行星的化学成分特征随与太阳距离增加1.Fe,Co,Ni,Cr等行星核的元素减少。
2.REE,Ti,V,Th,U,Zr,Hf,Nb,Ta,W,Mo,Re,Pt增多（相对于核）。
3.形成壳-幔的元素Si,Mg,Al,Ca增多。
4.亲铜和碱金属元素Cu,Zn,Pb,Tl,Bi,Ga,Ge,Se,Te,As,Sb,In,Cd,Ag在1.5AU范围内有增多趋势，后减少。
5.氧有向外增多趋势，铁的价态有Fe o=>Fe2+=>Fe3+4)月海无水5)月海——玄武岩或显微辉长岩、钙质斜长石、单斜辉石和钛铁矿---大洋拉斑玄武，但是钛铁的含量高6)月球高地——高地斜长石富铝斜长石高地玄武岩基性斜长石、单斜辉石和钛铁矿石；铁和不透明矿物含量偏低7)克里普岩KREEP: a rock rich in P,REE and K.8)陨石是从星际空间降落到地球表面上来的行星物体的碎片。
9)陨石是空间化学研究的重要对象，具有重要的研究意义：①它是认识宇宙天体、行星的成分、性质及其演化的最易获取、数量最大的地外物质；②也是认识地球的组成、内部构造和起源的主要资料来源；③陨石中的60多种有机化合物是非生物合成的“前生物物质”，对探索生命前期的化学演化开拓了新的途径；④可作为某些元素和同位素的标准样品（稀土元素，铅、硫同位素）。
10)陨石主要是由镍-铁合金、结晶硅酸盐或两者的混合物所组成，按成份分为三类：1）铁陨石（siderite）主要由金属Ni, Fe（占98%）和少量其他元素组成（Co, S, P, Cu, Cr, C 等）。
普通地球化学选择、名词解释、简答题、计算题第一章绪论一、地球化学的定义地球化学是研究地球及子系统(含部分宇宙体）的化学组成、化学作用和化学演化的科学。
二、地球化学研究的基本问题第一：元素（同位素)在地球及各子系统中的组成(量）第二：元素的共生组合和存在形式（质）第三: 研究元素的迁移（动)第四：研究元素（同位素）的行为第五: 元素的地球化学演化第二章自然体系中元素的共生结合规律一、元素地球化学亲和性的定义在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。
二、亲氧元素与亲硫元素的特点亲氧(石)元素：离子的最外电子层具有8电子(s2p6）惰性气体型的稳定结构，具有较低的电负性，所形成的化合物键性主要为离子键,其氧化物的形成热大于FeO的形成热，与氧的亲和力强，易熔于硅酸盐熔体，主要集中于岩石圈。
亲硫（铜）元素：离子的最外层电子层具有18电子（s2p6d10)的铜型结构，元素的电负性较大，其所形成的化合物键性主要为共价键，氧化物的生成热小于FeO的形成热,与硫的亲和力强，易熔于硫化铁熔体。
主要集中于硫化物－氧化物过渡圈。
三、其它的概念电负性:中性原子得失电子的难易程度.或者说原子在分子中吸引价电子的能力叫电负性。
电离能：指从原子电子层中移去电子所需要的能量.电离能愈大，则电子与原子核之间结合得愈牢固电子亲和能:原子得到电子所放出的能量（E)叫电子亲和能。
E越大,表示越容易得到电子成为负离子。
离子电位：是离子电价与离子半径的比值四、元素的地球化学化学分类（戈式分类）亲氧（亲石)、亲硫（亲铜）、亲铁、亲气五、类质同象的定义某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点（原子、离子、配离子、分子）所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变,这一现象称为“类质同象”。
六、类质同象的置换法则1.戈式法则（适于离子键化合物）①优先法则：两种元素电价相同，半径较小者优先进入矿物晶格。
绪论：1.地球化学的定义：地球化学是研究地球及其子系统(含部分宇宙体)的化学组成、化学机制和化学演化的科学。
2.地球化学研究的基本问题：（1）地球系统中元素及同位素的组成问题（2）元素的共生组合和赋存形式问题（3)元素的迁移和循环（4）地球的历史与演化。
第一章：1.陨石的分类：陨石主要是由镍-铁合金、结晶硅酸盐或两者的混合物所组成按成份分为三类：(1)铁陨石：主要由金属Ni-Fe(98%)和少量其它矿物如磷铁镍古矿[(Fe,Ni,Co)3P]、陨硫铁(troilite)（FeS)、镍碳铁矿（Fe3C)和石墨(graphite)等组成。
(2)石陨石：主要由硅酸盐矿物silicate minerals组成。
根据它是否含有细小而大致相近的球状硅酸盐结构而进一步分为球粒陨石和无球粒陨石。
球粒主要是橄榄石和辉石，有时为玻璃；无球粒陨石缺乏球粒结构，成分上与前者也有差异。
(3)石-铁陨石：由数量大体相等的Ni-Fe 和硅酸盐（主要是橄榄石，偶尔辉石）组成。
2.地壳、地球和太阳系元素丰度组成特征及其差异的原因：太阳系：H>He>O>C>Ne>N>Fe>Si>Mg>S；特征规律：1.原子序数较低的范围内，元素的丰度随原子序数增大而呈指数递减，而在原子序数较大的范围内（Z>45）个元素丰度值很接近；2.原子序数为偶数的元素其丰度大大高于相邻原子序数为奇数的元素；3.H 和He的丰度最高的两种元素；4.与He向邻近的Li和Be、B具有很低的丰度，属于强亏损的元素；5.在元素丰度曲线上O和Fe呈明显的峰，它们是过剩元素；6.质量数为4的倍数的核素和同位素具有较高丰度；地球：Fe>O>Mg>Si>Ni>S>Ca>Al>Co>Na；特征：1.地球物质的90%由Fe、O、Si和Mg四纵元素组成；2.含量大于1%的元素有Ni、Ca、Al、和S；3.Na、K、Cr、Co、P、Mn和Ti的含量均在0.01%-1%扥范围；地壳：O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg>Ti>H ;特征：①与地球和太阳系相比，最丰富的十种元素是O-Si-Al-Fe-Ca-Na-K-Mg-Ti-H；②不均匀性：前13种元素占地壳总重的99.7％；其余只占0.3％。
【感谢整理本资料的地信2班同学，其中若干题目没有答案，已以红色标识, 欢迎大家参阅时随时补充以供大家分享，谢谢】一、绪论1、地球化学的定义、大致内容、基本问题、中心课题、基本思路、思维特征地球化学是研究地球的化学成分及元素在其中的分布、分配、集中、分散、共生组合与迁移规律、演化历史的科学；大致内容：地球化学组成、地球化学作用、地球的化学演化；基本问题：元素、同位素组成，元素共生关系、赋存形式，元素迁移，地球元素形成与演化;中心课题：通过观察原子的行为，认识地球；基本思路：把地质作用看作一化学（热力学）体系。
地质环境用物理化学条件来描述。
研究体系的化学机制和演化。
实现在原子层次上，认识地质作用的机制，追踪地质历史。
所有化学分支学科（无机化学、有机化学、物理化学、化学热力学、胶体化学、化学动力学等）都是它的理论基础。
依据：化学元素及其化合物（矿物）的基本物理化学性质和行为在自然和实验条件下没有本质差别。
思维特征：“见微知著”在地质作用形成宏观地质体的同时，还形成大量肉眼难以辨别的常量元素、微量元素及同位素成分组合的微观踪迹，它们包含着重要的定量和定性的地质作用信息，只要运用现代分析测试手段观察这些微观踪迹以及宏观的地球化学现象，便可深入的揭示地质作用的奥秘。
4、地球化学的欧美传统、苏联传统•欧美传统：化学•苏联传统：地质5、地球化学发展历史，国内外地球化学代表人物1.1838年瑞士化学家Schonbein (申拜因)首次提出了“地球化学”这个名词。
1982年他预言''一定要有了地球化学”，才能有真正的地质科学。
2.美国：F. W. Clarke, 1884-1925; Carnegie Institution,地球物理实验室下劈地球化学方向，19053.Norway: Goldschmit, 1910s-1930s,接触变质作用，晶体化学第一定律/元素地球化学分类.4 苏联：B ,H. B e p H a A c H a (Vemadskii); A. E.epcma H (Fersman), 1920s-1930s,元素迁移，放射性同位素地球化学，地球化学过程能量分析原理，区域地球化学、地球化学找矿方法5.中国：1950s, 1970s成熟的三个标志：•独立研究机构:中国科学院地球化学研究所•刊物：《地球化学》•大学开设有关课程•大学办系：中国科技大学，南京大学，北京大学6、如何理解地球化学还是一门应用性很强的学科•环境•农业•矿床•地震预报二、宇宙化学1、元素形成假说有哪些，B2FH认为元素是如何形成的？P1232、元素宇宙丰度的特征？如何获得宇宙丰度？(1)原子序数Z<45的元素丰度随原子序数增大呈指数降低，Z>45的元素丰度呈缓慢降低；(2)原子序数为偶数的元素丰度大于奇数的元素丰度；(3)H、He为丰度最高的兀素；(4)Li、Be、B丰度过低，为亏损元素；(5)Fe为过剩元素，呈明显的峰；(6)四倍规则：质量数为4的倍数的元素具有较高丰度；3、元素是如何形成的?为何Li、Be> B亏损？为何有“Fe峰”？根据B2FH假说元素形成过程分为5个过程；因为Li、Be、B在氢燃烧循环过程外，存在下面反应：^i+'H^He+^e；'Li+if^He；^e+'H^Li+^e；i°B+’H=7Be+4He；因为在硅燃烧过程中存在如下反应：28Si+28Si=55Co+P=52Fe+ a (或55Ni+n)该过程中，Fe的平均结合能最大，故出现Fe峰；4、测定太阳系、行星、小行星、彗星、宇宙尘、卫星元素丰度的途径1.直接分析样品2,对星体辐射的光谱进行测定3.利用宇宙飞行器进行近距离观察、测定和取样4,测定气体星云和星际间物质5.分析研究宇宙射线5、太阳系元素丰度分布规律1.H和He是丰度最高的两种元素。
球类陨石：主要由基质、球粒、金属和一些特殊矿物集合体等组成。
碳质球类陨石是球粒陨石中的一个特殊类型，含有碳的有机化合物分子，并且主要由含水硅酸盐组成。
CI型陨石为什么能够作为太阳系元素丰度标准？I型碳质球类陨石中难挥发元素的丰度与太阳一致，且未经受热变质作用影响、形成于远离太阳的较低温区域，是最原始的太阳星云凝聚物资。
因而，它能保持着太阳星云中非挥发元素的初始丰度。
第二章复习题1、元素的地球化学亲和性元素地球化学亲和性：主要指阳离子在自然体系中趋向同某种阴离子化合的倾向。
又可指在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性。
2、戈尔德斯密特的元素地球化学分类1）、亲石元素：离子的最外层电子层具有8电子（S2P6）惰性气体型的稳定结构，与氧容易成键，主要集中于硅酸盐相。
2）、亲铜元素：离子的最外层电子层具有18铜型结构（s2p6d10)在自然界中容易与硫形成化合物，这些元素在分配时，主要分配在硫化物相中。
3）、亲铁元素：离子最外层电子层具有8-18过渡型结构，这种元素同氧、硫的化合能力较差，倾向于形成自然元素，因此，这类元素倾向分配在金属相中4）、亲气元素：原子最外层具有8个电子，原子半径大，具有挥发性或易形成挥发性化合物，主要分布在大气圈中。
5）、亲生物元素：这类元素主要富集在生物圈中。
3、类质同像的概念类质同像概念：某种物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置被介质中的其他质点（原子、离子、络离子或分子）所占据而只引起晶格常数的微小改变，晶格构造类型、化学键类型、离子正负电荷的平衡保持不变或相近，这种现象称类质同像。
5、影响元素类质同像的物理化学条件1）、组份浓度 ---“补偿类质同像”一种熔体或溶液中如果缺乏某种组份，当从中晶出包含此种组份的矿物时，熔体或溶液中性质与之相似的其他元素就可以类质同像代换的方式加以补充。
2）氧化还原电位.7、电负性；1衡量中性原子得失电子的难以程度2电负性（X）=I（电力能）+E（电子亲和能）3同一周期元素由左到右X值增大，酸碱度与之一致4金属与非金属分界线是元素酸碱性分界线5提供自然反应系中的酸碱度的标准6反映原子的电子层结构特征7决定元素在结合规律中的亲和性与酸碱性8、研究元素类质同像的地球化学意义1）、确定了元素的共生组合。
包括微量元素和常量元素间的制约、依赖关系。
2）、决定了元素在共生矿物间的分配。
3）、支配微量元素在交代过程中的行为。
4）、类质同像的元素比值可以作为地质作用过程和地质体成因的标志。
5）、标型元素组合。
6）、影响微量元素的集中或分散。
7）、对自然环境有影响。
13、元素的赋存形式及其研究方法1）、独立矿物：指形成能够用肉眼或显微镜下进行矿物学研究的颗粒，粒径大于0.001mm，并且可以用机械的或物理的方法分离出单矿物。
2）、类质同象形式：也称结构混入物，由于参加主要元素矿物晶格，用机械的或化学的方法不易使二者分离，欲使其分离，只有破坏原矿物的晶格。
3）、超显微非结构混入物：也称超显微包体或机械混入物等，颗粒小于0.001mm，其主要物征是不占据矿物的晶位置，因此是独立化合物，但又不形成可以进行矿物学研究的颗粒。
其成因和性质具有介于独立矿物和类质同象之间，该种存在形式可以通过化学处理的方法进行分离和研究。
4）、吸附状态：元素以离子或化合物分子形式被胶体颗粒表面、矿物晶面、解理面所吸附，这利种元素存在形式为一种非独立化合物形式。
元素以离子或单独分子存在，又不参加寄主矿物的晶格构造，是一种结合力较弱的、易于交换和分离的赋存状态（活性赋存形式）5）、有机质结合形式：地壳中的生物及各种有机质除集中了亲生物元素。
14、举例说明Pb在地壳中的各种存在形式 Pb具有多种赋存形式：1独立矿物2类质同像3超显微非结构混入物4胶体吸附及有机质结合形式第三章复习思考题1、元素地球化学迁移概念元素从一种赋存状态转变为另一种赋存状态，并伴随着元素组合和分布上的变化及空间上的位移称元素的地球化学迁移。
3、元素在水溶液中的迁移形式1）、易溶盐类——氯化物和硫酸盐呈离子真溶液形式被搬运，任何时候都不形成胶体溶液和机械悬浮物状态。
2）、碱土金属的碳酸盐和SiO2等。
碳酸盐主要呈溶解的碳酸盐形式被搬运。
SiO2即可呈真溶液形式被搬运，又可呈悬浮物形式被搬运。
3）、Fe、Mn、P的化合物以及V、Cr、Ni、Co、Cu等元素部分形成真溶液，还形成胶体溶液。
4）、石英，硅酸盐和铝硅酸盐类矿物主要呈细粒悬浮物和沿底部拖拽的粗粒物这两种方式而被搬运。
4、影响元素迁移的内部因素1）.元素的赋存形式：1) 独立矿物，2)类质同像，3)机械混入物，4)胶体或粘土吸附状态，5)有机质结合形式2）.元素和化合物的性质:1)化学键类型,2)离子的电价和半径:金属离子的电价愈高，就形成愈难溶解的化合物。
3）晶体场效应:过渡族元素Ni, Cr, Co, V等受晶体场的影响，它们在八面体配位中形成较高的晶体场稳定能，不易被淋漓，因而也就不易被溶解。
5、影响元素迁移的外部因素影响元素水迁移过程的化学反应，主要有复分解反应、酸碱反应、氧化还原反应、络合反应和胶体作用等。
6、胶体作用和络合作用对元素迁移的意义胶体化学作用对元素迁移的意义: 1）胶体的形成增大元素的迁移能力,2）电解质的作用，在胶体溶液中加入电解质后能使胶体发生凝聚沉淀，这是因为溶胶中的电解质能够影响稳定电解质及离子的水化作用，改变胶体扩散层厚度，使胶体电极电位也发生相应的变化。
7、介质中PH值对元素发生沉淀与溶解的影响 1)介质的pH值控制金属离子的溶解迁移2）pH值对元素沉淀的影响:元素的氢氧化物在水溶液中沉淀只有具有一定的pH值时才开始。
3）pH值对元素及其化合物溶解度的影响:pH值增大时，使有些组分的溶解度减小，而使另一些组分的溶解度增加，并又能使一些组分溶解度开始减小，以后又重新增大。
4) 弱电解质CO2、H2S等在不同pH的水中溶解形式不同5)介质pH值的变化控制所有包括H+及OH-反应的平衡移动方向(电离反应、复分解反应、水解、中和及络合反应)8、介质中氧化还原反应对元素共生组合的影响1）、改变了元素及其化合物的溶解度。
一些多价变价元素的高价化合物较易水解而发生沉淀，而在低价态时，不易被水解，易迁移。
另一类元素则相反，低价化合物较易水解，而高价形式更易迁移。
2）、不同元素的氧化还原电位，使元素发生空间分异。
(如不同元素发生沉淀的Eh条件不同)。
3）、影响变价元素的共生组合关系。
第四章复习题1、微量元素概念微量元素又叫痕量元素，是岩石中含量<0.1%的元素。
Gast对微量元素的定义是：不作为体系中任何相的主要化学计量组分存在的元素。
微量元素的另一定义为，在所研究的地球化学体系中，其地球化学行为服从稀溶液定律(亨利定律，Henry’s Law)的元素。
微量元素的另一松散定义：对体系的化学和物理性质没有明显影响的元素。
2、能斯特分配定律与分配系数能斯特分配定律表明在温度、压力一定的条件下，微量元素i（溶质）在两相平衡分配时其浓度比为一常数（KD）， KD为分配系数，或称能斯特分配系数。
在一定浓度范围内KD与i的浓度无关，只与温度、压力有关。
KD=aiα/aiβ能斯特分配定律公式：µ Ⅰ 0 + R T ln(Ⅰ ) = µⅡ 0 + R T ln( Ⅱ ) 3、元素在共存相中分配系数的确定方法1）、直接法：直接测定地质体中两种平衡共存相的微量元素浓度，再按能斯特分配定律计算出分配系数。
2）、实验法：用化学试剂合成不同成分的玻璃物质；或者直接采用天然物质作为实验初始物质，使一种矿物和熔体，或者两种矿物达到平衡，并使微量元素在两相中达到溶解平衡，然后测定该元素在两相中浓度，得出分配系数。
4、总分配系数概念用于研究微量元素在矿物集合体与之平衡的熔体之间的分配关系，常用岩石中所有矿物的分配系数与岩石中各矿物含量乘积之和。
表达式： 5、相容元素、不相容元素、高场强元素概念相容元素：——D>1, 优先进入矿物相，或残留相。
在岩浆或热液中的某些微量元素。
在矿物结晶过程中趋向于在早期固相中富集。
不相容元素：——D<1，优先进入熔体相。
D<0.1为强不相容元素, 又称湿亲岩浆元素，在岩浆或热液的矿物结晶过程中趋向于在液相中富集的某些微量元素和稀土元素高场强元素:元素的电荷(Z)与其半径(r )比值称为场强，相当于电离势，如果Z/r>3.0 (2.0), 称为高场强元素6、微量元素地质温度计的原理与方法原理：当微量元素在共存各相中分配达到平衡时，存在着lnKD = -（ΔH/RT）+ B函数关系，-（ΔH/R）为斜率，B为截距。
即当在所讨论范围内ΔH（热焓）可看作为常数时，分配系数（KD）的对数与温度倒数（1/T）存在线性关系。
方法：测定待研究地质体中共生矿物对其中某微量元素的含量，算出该元素在矿物对的分配系数，利用以上关系式即可计算出矿物结晶温度。
7、元素在共存相中分配定律的地球化学意义 1）定量分析元素的集中与贫化程度 2）对分析成矿作用具有理论意义 3）可分析岩浆源区的化学特征及岩石成因8.在岩浆分异结晶过程中元素分配的定量模型、特征及地球化学应用微量元素在晶体中扩散比熔体或液体中慢得多，来不及取得完全平衡（只能表面平衡），则形成晶体的环带状构造。
为此，推导出瑞利分馏定律：意义：1）定量研究岩浆结过程中微量元素的化学演化 2）分析成矿问题 3）岩石成因10、岩浆结晶过程和部分熔融过程的判别方法 1)固—液相分配系数高的相容元素 2)固—液相分配系数低的微量元素 3)固—液相分配系数中等的微量元素11、稀土元素的基本地球化学性质①他们是性质极为相似的地球化学元素组，在地质-地球化学过程中整体活动。
②他们的分馏情况能灵敏的反映地质-地球化学作用的性质，有良好的示踪作用。
③除经受岩浆熔融外，稀土元素基本上不破坏他们的整体组成特征。
④在地壳各岩石中分布广泛。
图5.2很重要（P187）第五章复习题稳定同位素：不具有放射性的同位素。
同位素丰度：指某一元素中各同位素所占的原子百分比。
同位素组成表示（P246）同位素效应：由不同的同位素组成的分子之间存在相对质量差，从而引起该分子在物理和化学性质上的差异。
1、同位素衰变的性质①衰变作用发生在原子核内部，反应结果由一种核素变成另一种核素。
②衰变自发地不断地进行，并有恒定的衰变比例。
③衰变反应不受温度、压力、电磁场和原子核存放形式等物理化学条件的影响。
④衰变前和衰变后核数的原子数只是时间的函数。
2、放射性同位素衰变定律放射性同位素衰变定律为单位时间内衰变的原子数与现存放射性母体的原子数成正比。
