高考化学专题复习导练测 第六章 第2讲 原电池 化学电源

原电池化学电源一次电池1.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ag+Cl--e-AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物【解析】选B。

A、根据总反应:5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl,可知,Ag的化合价升高,被氧化,为原电池的负极,错误;B、反应方程式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10,化合价共降低了2价,所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子,正确;C、在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,错误;D、Ag的化合价升高,被氧化,AgCl是氧化产物,错误。

2.(2020·漳州模拟)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。

亚硫酰氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是( )A.锂电极区发生的电极反应:Li-e-Li+B.放电时发生的总反应:4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+SC.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变【解析】选D。

锂电池中锂为电池的负极,失电子生成锂离子,反应式:Li-e-Li+,A正确;放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加,4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+S,B正确;锂电极为电池的负极,负极的电势比正极低,C正确;若采用水溶液代替SOCl2溶液,锂电极则与水反应生成氢氧化锂,造成电极的损耗,D错误。

2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量变化第2课时原电池化学电源练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量变化第2课时原电池化学电源练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课时2 原电池化学电源一、选择题1．（2017·洛阳期末）下列有关电池的说法不正确的是（) A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应解析太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极（锌）流向正极（铜），B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化,C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应,D项正确.答案A2．下列示意图中能构成原电池的是( ）解析Cu、C与稀硫酸不反应,A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥.答案B3．下列事实不能用原电池原理解释的是（)A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铁被钝化处理后不易腐蚀C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用解析将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中,构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率,能用原电池原理解释，A不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被腐蚀,不能用原电池原理解释,B符合题意；纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜,Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置，Zn为负极，使得Zn 和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，C不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中,金属Zn为负极，Fe为正极，Fe 被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快,镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，D不符合题意。

原电池 化学电源考点(一) 原电池的工作原理【点多面广精细研】1．原电池(1)概念：原电池是把化学能转化为电能的装置。

(2)构成条件①能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活动性强的金属与电解质溶液反应)。

②活动性不同的两电极(金属或石墨)。

③形成闭合回路。

形成闭合回路需三个条件：电解质溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入电解质溶液中。

2．原电池的工作原理(1)两种装置图甲和图乙是铜锌原电池装置示意图。

[说明] ①图乙盐桥中通常装有含琼脂的KCl 饱和溶液。

②盐桥的作用：使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触；平衡电荷；提高电池效率。

(2)反应原理3.电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。

离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

4．原电池正、负极的判断[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )(2)由于CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池( )(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( )(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动( )(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极( )(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√[学霸微提醒](1)不论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

(2)金属的活动性受所处环境的影响。

如Mg、Al的活动性：在中性或酸性溶液中活动性：Mg>Al；而在碱性溶液中，Al可以与OH－反应，而Mg不反应，所以Mg与Al用导线连接后放入NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极。

(3)Fe、Cu相连，浸入稀HNO3中，Fe作负极；浸在浓HNO3中，Cu作负极(Fe发生钝化)。

2019高考化学第6章（化学反应与能量）第2节原电池化学电源考点（2）化学电源讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第6章（化学反应与能量）第2节原电池化学电源考点（2）化学电源讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第六章化学反应与能量李仕才错误!错误!错误!考点二化学电源1．一次电池2。

二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为放电Pb(s)＋PbO2(s）＋2H2SO4（aq)2PbSO4（s)＋2H2O(l）充电3．燃料电池(1）总反应式的书写:燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,燃烧反应方程式即为燃料电池的总反应方程式，但不同电解质中反应终产物不同。

(2）正极反应式的书写：正极反应的本质都是O2放电得电子生成O2－，电解质溶液酸碱性不同，电极反应式不同.①酸性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

②碱性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

③固体电解质（高温下能传导O2－）环境下正极反应式：O2＋4e－===2O2－。

④熔融碳酸盐(如:熔融K2CO3)环境下正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!。

(3）负极反应式的书写：在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。

①氢氧燃料电池。

总反应均为2H2＋O2===2H2O碱性电解液：H2－2e－＋2OH－===2H2O酸性电解液：H2－2e－===2H＋固体或熔融：固体电解质在熔融状态传导O2－：H2－2e－＋O2－===H2O熔融碳酸盐：H2－2e－＋CO错误!===CO2＋H2O②甲醇、空气(含CO2),与碳酸锂熔融盐燃料电池.总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O负极：CH3OH－6e－＋3CO错误!===4CO2＋2H2O③甲烷、空气、KOH燃料电池：总反应：CH4＋2O2＋2OH－===CO错误!＋3H2O负极:CH4－8e－＋10OH－===CO2－，3＋7H2O④丁烷、空气燃料电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态能传导O2－。

【高考领航】2016届高考化学一轮复习第六章第2讲原电池化学电源课时训练新人教版1．下列过程属于化学能转化为电能的是( )A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)B．iPhone5手机电池放电C．汽车发电机中汽油燃烧D．氢氧化钠与盐酸反应解析：选B。

A选项，动能转化为电能，错误；B选项，化学能转化为电能，正确；C选项，化学能转化为动能，错误；D选项，化学能转化为热能，错误。

2．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是( )A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g) ΔH<0B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH<0C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq) ΔH<0解析：选A。

原电池反应都是自发的氧化还原反应，B、C、D都不是氧化还原反应，选A。

3．某新型氢氧燃料充电电池采用了特殊金属合金材质，可以将氢气以固态存储在固态金属合金(M表示固态金属合金)的基体中，与通常的压缩氢气罐相比，其安全系数也很高，并且易于氢气的充放。

下列有关说法中正确的是( )A．该燃料充电电池将电能转化为化学能B．固态金属合金作还原剂C．该电池工作过程中总反应：H2＋M===MH2D．该电池的最终产物为H2O解析：选D。

A项该燃料充电电池将化学能转化为电能，错误；B项H2作还原剂，错误；C项该电池工作过程中总反应：2H2＋O2===2H2O。

4．(2015·石家庄调研)某小组利用如图装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻解析：选C。

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练直击高考6.2 原电池化学电源编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练直击高考6.2 原电池化学电源）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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6。

2 原电池化学电源高效演练·直击高考1。

某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中,正确的是（）A.Fe作正极，发生氧化反应B。

负极反应:2H++2e-H2↑C。

工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D。

工作一段时间后,NaCl溶液中c（Cl-）增大【解析】选D。

负极是铁发生氧化反应，A错误；正极是石墨，H+在此电极发生还原反应，B错误；工作一段时间后,右池中H+在石墨棒上被还原为H2,溶液的pH增大,C错误；盐桥中的Cl-移向负极，NaCl溶液中c(Cl—)增大，D正确。

2。

（2016·全国卷Ⅱ）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是( )世纪金榜导学号79100091A。

负极反应式为Mg—2e—Mg2+B。

正极反应式为Ag++e-AgC。

电池放电时Cl—由正极向负极迁移D。

负极会发生副反应Mg+2H2O Mg（OH)2+H2↑【解析】选B。

根据题意，电池总反应式为Mg+2AgCl MgCl2+2Ag,正极反应式为2AgCl+2e-2Cl—+ 2Ag，负极反应式为Mg—2e—Mg2+，A项正确,B项错误;对原电池来说，在电解质溶液的内部,阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH）2+H2↑,D项正确。

Big new dream第 2 讲原电池化学电源[ 考纲要求 ] 1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一原电池及其工作原理1．概念把化学能转化为电能的装置。

2．工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－ 2e－ ===Zn2＋Cu2＋＋ 2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由 Zn 沿导线流向Cu＋－3．原电池的构成条件(1) 一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生( 一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。

题组一原电池工作原理的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()Big new dream答案B解析 A 项，电极相同不能构成原电池； C 项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池； D 项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。

2．有关电化学知识的描述正确的是() A．CaO＋ H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3) 2＋ 2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D解析 CaO＋ H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应， KCl 和 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。

规避原电池工作原理的 4 个易失分点(1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。

(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。