《氮肥的生产和使用》教学设计

高一化学必修一专题四第二单元《氮肥的生产和使用》教学设计

引

入【提问】作物生长需要补充的肥

料有哪些？

【介绍】常见的氮肥

【引导】氮肥的生产需要氨气。

阅读课本阅读课本P98页第一

段。

【板书】一、氨气的生产与性质

1、工业合成氨

【提问】你知道在合成氨工艺研

究做出突出贡献的科学家有哪

些？写出合成氨反应的化学方

程式。

【介绍】他们在合成氨工艺研究

做出突出贡献分别获得1918年

和1932年诺贝尔化学奖。

哈伯被称为天才与魔鬼，二战时

他研究化学毒气用语战争，是很

多无辜的人死于非命。哈伯在对

人类做出突出贡献的同时也犯

下了不可饶恕的罪行。

吨粮食。

回答：氮肥、磷肥、钾肥。

认识常见的氮肥

阅读课本P98页第一段。

回答：哈伯与波施。德国的科学

家。

了解合成氨工艺的发展历史，认

识化学知识对人类发展的重大影

响，可以造福于人类；如果不正

当使用化学知识，那么给人类带

来的是具大的灾难。

环节二

实验探究阅读课本P98页第二段，

试描述氨气的物理性质。

【板书】2、氨的物理性质

【图片分析】液氨泄漏的现场，

处处弥漫着刺鼻的气味，出现大

量的白雾，感觉冷飕飕的？

【设问】已经学习的二氧化硫，

我们曾经设计实验证明其易溶

于水的，如何设计实验证明氨气

极易溶解于水呢？

【实验1】在干燥的烧瓶内充满

氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴

阅读课本P98页第二段，

学生1：无色、刺激性气味、气

体、密度比空气小、易液化、极

易溶于水(1:700)

学生2：液氨气化吸收大量的热，

感觉冷飕飕。使环境中的水蒸气

冷凝为小水滴，出现大量白雾。

了解实验装置、操作步骤、观察

N2 + 3H2 2NH3

高温、高压

催化剂

【点评】太棒了！

【演示】实验3、在硬质玻璃管两端各塞一团棉花，在棉花上分别滴浓盐酸和浓氨水。你看到了什么现象?

【板书】（2）氨气与酸反应【思考】：氨气能与盐酸反应生成氯化铵，那么氨气能与硝酸，硫酸反应吗？尝试书写化学方程式，并思考氨气与酸反应的实质。

实质：NH

3 + H+

==

NH

4

+

【问题】分析氨中氮、氢的化合价，推测它还可能具有什么性质？

【板书】（3）氨气具有还原性种离子。

观察、讨论、汇报结果。有大量白烟产生。

完成、汇报化学方程式。

NH

3

+ HCl = NH

4

Cl（白烟）

NH

3

+ HNO

3

= NH

4

NO

3

（白烟）。

2NH

3

+ H

2

SO

4

= （NH

4

）

2

SO

4

学生5：氨中氮元素为-3价，处于最低价态，氨气应该具有还原性。

环节三【介绍】碳酸氢铵在我们印象中

是化肥，它其实可以用于食品膨

化。受热分解产生气体，使虾条

酥脆。

【板书】二、铵盐的性质与应用

1、化学性质

【学生探究】实验4、将氯化铵

加热分解显示器的一端在酒精

灯火焰上加热，观察发生的现

象。试着写出化学方程式。

【板书】（1）热不稳定性

NH

4

Cl NH

3

↑ + HCl ↑

NH

4

HCO

3

NH

3

↑+ CO

2

↑+ H

2

O

【学生探究】实验5氯化铵

(NH

4

Cl)与熟石灰[Ca(OH)

2

]各取

半药勺，包在滤纸中轻轻摩擦，

了解思考：

观察实验现象，交流讨论。

学生6：受热一段固体减少，另

一端固体增加。

回答：闻到刺激性气味。

通过实验，设置疑

点，引导学生进一

步全面认识金属与

酸的反应以及浓硫

酸、硝酸的强氧化

性。