1314学年高三上学期第一次月考化学试卷(附答案)

江西省南昌市第二中学2013-2014学年高三上学期第一次月考化学试卷相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32第Ⅰ卷选择题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物C．Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物2．下列说法正确的是A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线5．下列能达到实验目的的是C．分离乙醇、乙酸D．除去杂质气体CO2B．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气A．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl36. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+7．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．12g金刚石中含有的共价键数为2 N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N AD．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol甲基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A9．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO－3、Na＋、Mg2＋B．溶液中含有大量NO－3：NH＋4、I－、SO2－4、H＋C．溶液中c(HCO－3)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－10. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是11．下列离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO2－4＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙13. 浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。

下列组合正确的是(1).若C=9.2则a>10 b>49% (2) 若C=9.2则a>10 b<49%(3).若b=49则a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49则a=18.4 C>9.2A．(1) (3) B．(1) (4) C．(2) (3) D．(2) (4)14．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是A. 在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB. 若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+%，则x=2bC. 在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100aa b+%D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO315．各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（）A．n＞1 B．n＝1 C．0.5≤n＜1 D．n＜0.516. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A. 至少存在4种离子B. Cl -一定存在，且c （Cl-）≥0.4mol/LC. SO 42-、NH 4+、一定存在，Cl -可能不存在D. CO 32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在第Ⅱ卷 非选择题二：填空题（共52分）17．（6分）(1)在同温同压下，2gCO 2的体积为1120mL ，而2gA 气体的体积为770mL ，则气体A 的摩尔质量为__________mol/L（2）现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B 18g ，C49g ，还有D 生成。

已知D 的式量为106。

现将22gA 和11gB 混合反应，能生成D mol（3）往硫酸铝铵【NH 4Al(SO 4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH 4+全部转化为NH 3，写出反应的离子．．方程式： ____________ ______18．（6分）某溶液由Na +、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种离子组成。

取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；（2）原溶液中可能存在的离子是 。

为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程): 。

19．（16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：NH 4NH 4Cl 产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题：20304060温度/ ℃溶解度/ g（1）写出制备 NH 4Cl 的化学方程式： 。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是 。

趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是 ；若用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽滤瓶进行吸滤则不行,因为 。

(布氏漏斗的使用:一般先在圆筒底面垫上滤纸，将布氏漏斗插进抽滤瓶并将接口密封。

抽滤瓶的侧口连抽气系统。

然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方，液体成分在负压力作用下被抽进抽滤瓶中，固体留在上方。

)图1 图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

A ．缓慢冷却溶液 B ．溶液浓度较高 C ．溶质溶解度较小 D ．缓慢蒸发溶剂（5）若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 ___。

某研究性学习小组为测定该NH 4Cl 产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH 4Cl 产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__ ____。

乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是 。

用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH 4Cl 产品，测得实验后B 装置增重3.4g 。

则该化肥含氮量为 。

20．(14分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。

已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm －3。

布氏漏斗主要实验步骤如下：①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H 2SO 4的混合液至稍高于进气导管口处。

③将A 装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B 装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min 。

请填写下列空白：(1)A 中制取溴苯的化学方程式_________________________________。

(2)导管a 的作用是___________________________________。

(3)C 装置中U 形管内部用蒸馏水封住管底的作用是___________________________________________________________________。

(4)反应完毕后，分离U 形管内溴乙烷所用的最主要仪器的名称是(只填一种)_________。

(5)步骤④中能否用大火加热，理由是___________________________________。

(6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D 代替装置B 、C 直接与A 相连重新操作实验。

D 中小试管内CCl 4作用 ； 还需使用的试剂是 ；21．(10分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO 2 + Na 2CO 3 → NaNO 2 + NaNO 3 + CO 2↑ ① NO + NO 2 + Na 2CO 3 → 2NaNO 2 + CO 2↑ ②⑴ 根据反应①，每产生22.4L （标准状况下）CO 2，吸收液质量将增加___________g 。