最新初三化学物质的变化和性质

九年级化学第一单元知识梳理一、物质的变化和性质。

1. 物质的变化。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），胆矾的研碎等。

在这些变化过程中，只是物质的形状、状态发生了改变，物质本身的组成没有发生变化。

- 现象：通常表现为物质的形状、状态的改变。

如固体的粉碎、液体的蒸发、气体的液化等。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。

- 现象：常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。

但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

- 物理变化与化学变化的区别与联系。

- 区别：是否有新物质生成。

有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。

- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化），然后再燃烧（化学变化）；物理变化过程中不一定有化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。

例如，氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的硬度较大（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物），二氧化碳一般不能燃烧也不支持燃烧（稳定性、不助燃性）等。

- 性质与变化的区别。

- 性质是物质本身固有的属性，常用“能”“会”“可以”“易”“难”等表示能力或属性的词语来描述；而变化是一个过程，是物质的某种运动形式。

例如，铁生锈是化学变化，铁在潮湿的空气中易生锈是化学性质。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

物质的变化和性质（一）物质的变化：1、物理变化：没有生成其余物质的变化。

水的沸腾；形式：破裂、扩散、蒸发、凝结将蓝色块状的胆矾2、化学变化：生成其余物质的变化。

磨成粉末；汽油、酒精挥发；铁水铸成常陪伴的现象：发光、放热、变色、变味、放出气体、生成积淀物理变化 : 没有生成其余物质的变化。

特点：没有其余物质生成，仅是形态的变化。

化学变化：变化时都生成了其余物质的变化（化学反响）。

特点：①有其余物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成积淀②常陪伴能量变化，常表现为吸热、放热、发光等两种变化的实质差别：变化中能否有其余物质生成。

剖析蜡烛焚烧的过程蜡烛消融物理变化同时蜡烛焚烧化学变化发生蜡烛焚烧的过程中同时进行着消融，但消融的过程中却不必定焚烧木柴焚烧；你以为物理变化与化学变化的关系是什么?铁的生锈；往石灰石中加盐酸有气体联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

注意：判断物质变化的种类不可以单单依照能否有显然的现象，而应当看能否生成了其他物质，或许判断原物质的组成微粒有没有发生变化。

有些化学变化是没有现象的，如一些中和反响，物理变化也可陪伴有显然的现象如氧气液化时变为淡蓝色、电灯通电时发光也放热。

（二）物质的性质物质的性质物理性质化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。

物理性质确立：由感觉器官直接感知或仪器测知物理性质内容：颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，溶解性，挥发性等化学性质：经过化学变化表现出来的性质。

如：可燃性、氧化性、复原性、稳固性、酸性、碱性等化学性质确立：经过化学变化可知化学性质内容：可燃性，复原性，氧化性，稳固性等注意：一般描绘物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示拥有能力的字眼，如镁带能够焚烧，糖能溶解与水。

第一章走进化学世界【知识点1】物质的变化与性质一：物质的变化（通常表现的是正在进行的过程，常出现字眼有：在、已经、了等）1、概念：物理变化——没有生成的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有生成的变化。

常伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。

有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质（通常表现的是一个结论，常出现的字眼有：如：会，能够，易等）1、物理性质：物质就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

【填空】新物质、新物质、是否有新物质生成、不需要化学变化、需要化学变化【例题】下列性质属于物质的物理性质的是（）A.氢气的可燃性B. 铝的导电性C. 氢氧化钠的腐蚀性D.碳酸的不稳定性【答案】B【解析】导电性不需要化学变化体现的性质，为物理性质。

【总结】判断性质：1、是否通过化学变化体现；2、记牢常见字眼。

【知识点2】实验室基本操作一、药品的取用规则1、“三不准”原则：。

2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取，固体。

3、剩余药品（三不一要）：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入。

二、固体药品的取用：保存在广口瓶1、取用块状固体用。

( )2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用。

（一斜二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用。

三、液体药品的取用：保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②标签（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口刮一刮，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

九年级上册化学第一单元知识点化学这门神奇的学科，就像一把钥匙，为我们打开了认识物质世界的大门。

在九年级上册的化学学习中，第一单元可是基础中的基础。

接下来，让我们一起深入探索这一单元的知识点。

一、物质的变化和性质（一）物质的变化1、物理变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

比如水的三态变化（液态水、固态冰、气态水蒸气之间的相互转化）、酒精挥发、铁杵磨成针等。

这些变化只是物质的状态、形状等发生了改变，其本质的成分并没有变化。

2、化学变化生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。

比如铁生锈、木材燃烧、食物腐败等。

在化学变化中，会有新物质生成，并且伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热。

（二）物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

比如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、固体药品的取用一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。

将固体药品放入试管时，应先将试管横放，把药品放入试管口，然后再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部。

2、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。

取用少量液体时，可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时，可用倾倒法，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢倒入。

（二）给物质加热1、酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时应用外焰。

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

2、给固体加热给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

3、给液体加热给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管应与桌面成 45°角，加热时要先预热，然后集中在有药品的部位加热。

初三化学课件：《物质的变化和性质》努力付出者必将收获美梦成真的喜悦；蹉跎岁月者换回的只是时间在脸上留下的悔恨，最终一事无成。

下面为您推荐初三化学课件：《物质的变化和性质》。

1.物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

新物质的生成判断：（1）状态的改变没有新物质生成；（2）形态的改变没有新物质生成；（3）物质的组成结构变化有新物质的生成。

2.物质的性质分为物理性质和化学性质。

概念物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

物质在化学变化中才能表现出来的性质。

性质获得感觉器官直接感知或仪器测知。

通过化学变化可知。

主要表现颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性等。

例如可燃性、稳定性、活泼性、还原性、酸碱性、毒性等。

物理性质和化学性质概念的区分，关键抓住性质是否通过化学变化来体现出来。

掌握这一知识点的的方法是识记物理性质的范畴（见上面），其它的性质就均属于化学性质了，但也要注意综合考虑。

常见考法物质的变化和性质是学习化学的基础，是中考必不可少的考查内容，且部分试题经常出现在卷首。

题型多以选择题、填空题为主。

主要特点有：以生活、生产、现代科技、新闻热点为素材、背景，判断物理变化和化学变化、物质的物理性质和化学性质以及性质与用途的联系。

误区提醒物理变化和化学变化的区别在于是否有新物质生成；物理性质和化学性质的区别在于是否要通过化学变化来表现；变化与性质的区别在于性质往往要多一些关键词，如能、易、会、难、不易、不能等。

一定要抓住这些概念的内涵答题。

【典型例题】题1、选择合适的答案序号填入括号中：①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质（1）浓盐酸易挥发【】（2）酒精受热变成了酒精蒸汽【】（3）铁能在潮湿的空气中生成铁锈【】（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水【】解析：（1）浓盐酸挥发属于物理变化，而浓盐酸易挥发属于浓盐酸的物理性质；（2）酒精受热由液体变成了气体，只是状态发生了变化，但没有新的物质生成，是物理变化；（3）铁能在潮湿的空气里生产铁锈，是铁本身的一种化学性质，这种性质可以通过铁在潮湿的空气中生锈这一化学变化体现出来；（4）石蜡燃烧生成了二氧化碳和水，说明石蜡已经发生了化学变化。

中考化学复习《物质的性质和变化》知识点物质的性质和变化是化学中的基本概念，也是中考化学的重要内容之一、下面是物质的性质和变化的一些重要知识点的复习总结。

一、物质的性质1.物质的分类：纯物质和混合物。

-纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的化学性质。

-混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，没有一定的化学性质。

2.物质的性质分类：-物理性质：可以通过观察和实验来测定，不改变物质的组成和性质，如颜色、密度、相态等。

-化学性质：与物质的内部结构和组成有关，只有进行化学反应才能观察到，如燃烧、腐蚀等。

3.物质的性质可以通过实验方法来测定：-外观性质：包括颜色、形状、大小等。

-物理性质：密度、熔点、沸点、导电性等。

-化学性质：如与酸、碱反应等。

4.溶液的性质：-酸性溶液：含有酸性物质（如盐酸、硫酸等）溶解的溶液，可以与碱反应。

-碱性溶液：含有碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶解的溶液，可以中和酸。

-中性溶液：pH值为7的溶液，如纯净水。

二、物质的变化1.物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。

-物理变化：物质的性质发生改变，但物质的组成不改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转化）。

-化学变化：物质的组成发生改变，产生新的物质，如燃烧、腐蚀等。

2.化学变化的特征：-能量变化：化学变化伴随着能量的吸收或释放。

-气体释放：气体的释放是化学变化的一个常见特征。

-颜色变化：物质的颜色发生明显改变。

-沉淀生成：在溶液中生成的新沉淀。

-火焰的产生：在燃烧反应中可以观察到明亮的火焰。

3.化学变化的表示方法：-化学方程式：用化学符号表示化学反应发生前后物质的种类和数量变化。

-反应物：发生化学反应的物质。

-生成物：反应结束后生成的物质。

4.化学方程式的平衡：-平衡反应：反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系不变。

-配平方程式：使得反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系相等。

5.常见的化学反应：-酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化常常伴随发生物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、酸性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B ．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

初三化学物质的变化和性质知识点归纳1. 引言化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学。

初中化学的学习重点之一就是物质的变化和性质。

本文将介绍初三化学人教版物质的变化和性质的相关知识点，帮助学生更好地理解和掌握这些内容。

2. 物质的变化2.1 化学变化和物理变化的区别•化学变化：指物质发生新的物质组成和性质的改变，如燃烧、氧化等。

•物理变化：指物质在不改变物质的组成和性质的情况下发生形态或状态上的改变，如溶解、融化等。

2.2 化学反应的表示方法•化学反应方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方式。

•反应物、生成物和反应条件的表示方法：反应物在反应物的右边，生成物在生成物的右边，反应条件写在化学反应方程式的上方或下方。

2.3 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。

•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

•单代换反应：一种元素或化合物中的原子被另一种元素或化合物中的原子替代。

•双代换反应：两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置。

•酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

3. 物质的性质3.1 物质的固体、液体和气体三态性质差异•固体：具有一定形状和体积，分子排列紧密、振动幅度小。

•液体：不固定形状，具有一定体积，分子之间有一定空隙和运动自由度。

•气体：没有固定形状和体积，分子之间空间较大，分子运动自由。

3.2 物质的可燃性和不可燃性•可燃性：指物质与氧气在适当条件下可以发生燃烧。

•不可燃性：指物质不能与氧气发生燃烧。

3.3 物质的导电性•金属导电性：金属物质具有良好的导电性，能够传导电子。

•非金属导电性：非金属物质导电性较差，不能传导电子。

3.4 物质的溶解性•溶解性：指物质在溶剂中能否完全溶解。

•可溶性：物质能够完全溶解在溶剂中。

•不溶性：物质不能完全溶解在溶剂中。

4. 小结通过本文的归纳，我们对初三化学人教版物质的变化和性质有了一定的了解。

我们知道了化学变化和物理变化的区别，了解了化学反应的表示方法和基本类型。

物质的变化和性质性质（稳定性）。

】物理变化特征：物质的形态发生了变化。

形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等化学变化常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

化学性质：与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

其它与杂质0.03（1）测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①空气是混合物，红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染与防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

第一篇：物质的性质和变化一、物质的性质1.物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、密度等。

2.物质的化学性质：包括燃烧性、氧化性、还原性等。

例如金属在空气中会氧化，酸与碱反应会发生中和反应等。

二、物质的变化1.物理变化：物质的性质发生改变，但组成没有改变。

例如物质的相态变化，如固态变液态、液态变气态等。

2.化学变化：物质的组成和性质都发生了改变。

例如燃烧、酸碱反应等。

第二篇：常见物质的性质和应用一、金属1.金属的性质：具有良好的导电性、导热性，延展性和塑性，并且大多数金属具有金属光泽。

2.金属的应用：广泛用于工业生产、建筑和制造各种工具、设备等。

二、非金属1.非金属的性质：不具备金属的特点，包括导热性和导电性较差，多为非金属光泽。

2.非金属的应用：例如氧气用于支持燃烧，氮气用于保护食物和制造化肥等。

三、盐类1.盐类的性质：一般呈结晶固体，可导电、可溶于水，味道咸。

2.盐类的应用：用作调味品，也广泛用于制药工业、冶金工业和农业等。

第三篇：化学反应和化学方程式一、化学反应的表示方法1.文字描述：通过描述化学反应的过程和结果。

2.示意图：用简单的图形来表示化学反应的关系。

3.化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的过程和结果。

二、化学方程式的书写规则1.化学反应物在左边，生成物在右边，用箭头隔开。

2.反应物和生成物之间用“+”号隔开，表示它们的混合。

3.反应物和生成物前面的系数表示物质的摩尔比例关系。

4.方程式两边的原子数必须相等，满足质量守恒定律。

三、化学方程式的平衡1.反应方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例，可以通过调整系数使反应方程式满足质量守恒定律。

2.平衡反应方程式要保持原子数目相等，同时要保持不可压缩气体和不可溶性固体的浓度不变。

以上是九年级上册化学知识点的一些归纳，包括物质的性质和变化、常见物质的性质和应用以及化学反应和化学方程式。

这些知识点对于理解化学的基本概念和原理非常重要，也是学习化学的基础。

《初三化学知识点总结》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它在我们的日常生活中无处不在。

对于初三的学生来说，化学是一门新的学科，充满了挑战和机遇。

本文将对初三化学的知识点进行全面总结，帮助同学们更好地掌握化学知识，为中考打下坚实的基础。

一、物质的变化和性质1. 物质的变化- 物理变化：没有生成新物质的变化。

例如，水的三态变化、玻璃破碎等。

- 化学变化：生成新物质的变化。

例如，铁生锈、燃烧等。

2. 物质的性质- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如，可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品的取用：一般用药匙，块状固体可用镊子。

- 液体药品的取用：少量液体用胶头滴管，较多量液体可直接倾倒。

2. 给物质加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。

- 给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

- 给液体加热：液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。

3. 仪器的连接和洗涤- 仪器的连接：玻璃管插入橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入。

- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

三、空气1. 空气的成分- 空气的主要成分是氮气和氧气，按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%。

2. 空气的污染和防治- 空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。

- 防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源等。

四、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

- 化学性质：比较活泼，能与许多物质发生化学反应。

例如，与碳、硫、磷、铁等物质的反应。

2. 氧气的制取- 实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。