【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
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【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）
【学习目标】
1. 知识与技能：
⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；
⑵知道强电解质、弱电解质的概念；
⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；
2.过程与方法：
⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；
⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；
⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2. 情感、态度与价值观：
⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；
⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；
⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】
⑴“指导学生有序观察的方法” 引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。 ⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)
【温故知新】
1. (自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？
2. (自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？
【课堂研讨】
1. (自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？
在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】
⑴下列哪些物质能导电？ 铁 能 氯化钠晶体 不能 盐酸 能
铜 能 氯化钠溶液 能 稀硫酸 能
锌 能 硝酸钾晶体 不能 烧碱固体 不能
铝 能 硝酸钾溶液 能 烧碱溶液 能
金 能 葡萄糖溶液 不能 硫酸钡 不能
结论与原因：
①金属单质 能 (填能、不能)导电，原因： 金属单质中有自由移动的电子 ；
②氯化钠固体及酒精 不能 (填能、不能)导电，原因： 无自由移动的电子或离子 ；
③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？
前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
不能，无自由移动的电子或离子 ⑵下列物质哪些是电解质？哪些能导电？
①碳酸钠溶液 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体
⑧熔融状态的K2CO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有：
①⑧
；
电解质有： ②④⑦⑧ ；
非电解质有： ③⑥⑨⑩ 。
⑶下列叙述正确的是 BC ；
A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E. 铜能导电，所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
【课堂生成】
2.
(自学、归纳)归纳总结，完成下表：
电解质 非电解质
定义 在水溶液中或熔融状态下
能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下
均不能导电的化合物
本质 在水溶液中或熔融状态下
能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下
均不能发生电离的化合物
共同点 均为化合物
举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11
3. (讨论、交流)查阅资料，什么是强电解质？什么是弱电解质？常见的强电解质与弱电解质分别有哪些物质？ 【课堂生成】
4. (思考、讨论)写出下列物质的电离方程式。
①H2SO4： ②Ba(OH) 2：
③MgCl2： ④CH3COOH：
⑤NaOH： ⑥NH3·H2O：
⑦NaHSO4： ⑧NaHCO3：
讨论总结，书写电离方程式时应注意哪些事项？
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3－、SO42－、OH－、NH4＋、CO32－等；
【课堂生成】
学生书写CH3COOH的电离时写成CH3＋与COOH－，表现出没有考虑到酸的定义，同理明知道NH3·H2O是碱，却不知电离出什么离子。
5. (讨论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 完全 部分
溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子
弱电解质分子
电离方式 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
相互关系 均为电解质。在相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式
书写规律 用等号
HnA＝nH＋＋An－ 用可逆符号
HAH＋＋A－
弱酸分步电离到选修时再讲解
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2 等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
H2O及极少数盐：(CH3COO)2Pb等
6. (思考、讨论)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？举例说明溶液的导电性是由什么决定的？
不一定
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】
【巩固练习】
1. 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A.硫酸 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡
2. 下列电离方程式中，书写错误的是
A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－ B.CuO＝Cu2＋＋O2－
C. HCl＝H＋＋Cl－ D.K2SO4＝2K＋＋SO42－ 5.下列电离方程式正确的是
A.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ B.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
C.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－ D.CH3COOH＝H＋＋CH3COO－
3. 下列说法下列正确的是
A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
4. 下列物质属于电解质的是
A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液
5. 下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.NH3
6. 完成《优化探究》与《课时作业本》上的有关练习。
高中化学解题技巧全汇总
化学热点题型分析
化学计算
在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像
化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新
实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
化学热点方法聚焦 化学计算中的4种常用方法
一、假设法
所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法
主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法
状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法
过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4.变向假设法
变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
二、关系式法
在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
1.根据化学方程式找关系式
特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
2.通过化学反应方程式的叠加找关系
