高中化学 2.2离子反应第2课时导学案新人教版必修1

1 新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ章节第二章第二节第一讲学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析

1 第一章 物质及其变化

第 2节 离子反应

2.2 离子反应

“电解质的电离 离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。该内容教学可安排两课时。第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。

1、 教学目标

（1） 通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。

（2） 通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。

（3） 通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。

2、 评价目标

（1） 通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。

（2） 通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。

（3） 通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。

重点：1.离子反应的含义及其发生的条件

2.离子方程式的书写

难点：离子方程式的书写

印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件

2 【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。

【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？

【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。

后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）

【温故知新】

1. (回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；

电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；

电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。

3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？

①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。

③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。

【课堂生成】

强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。

【课堂研讨】

1. (自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式

书写步骤 以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例

①写 写出正确的化学反应方程式 ②拆 把易溶于水、易电离的物质(即 、

、 )改写成离子形式

③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去

④查 检查方程式两端的 和 是否相等

【练一练】

完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：

①碳酸钙与盐酸反应

写： 拆：

删： 查：

②锌与稀硫酸反应

写： 拆：

删： 查：

③氧化铜粉末加入稀硫酸

写： 拆：

离子反应

课题

第二节 离子反应（第二课时）

学

习

目

标

知识与技能 1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；

过程与方法 1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。从而提高学 生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

情感、态度

与价值观 “联想·质疑”激发学生的学习兴趣、 “迁移·应用”让学生体验学习的成功感、通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

学习

重点

认识物质在溶液中发生化学反应的实质，书写离子方程式。

学习

难点

认识物质在溶液中发生化学反应的实质，书写离子方程式。

学习

方法

实验探究法、讲练结合法、分析讨论法。

教具

分组探究实验准备和多媒体课件。

教学

环节 教师

活动 学生

活动 设计

意图 导入

新课 【引入】

复习上节课知识

思考、回答

温故知新

【展示】本节的学习目标

阅读、体会 明确本节学习任务以及重难点

实验探究 实验操作步骤：

1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯

2、把电极放入烧杯中，观察现象

3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因,记录下表。

实验现象 产生现象的原因

参照P43[观察与思考]连接装置并实验，且记录下实验现象。

做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。

活动归纳 【总结】一学生描述现象

三个学生分别解释现象产生的原因。

①为什么电流计指针会由大到小甚至再到大

②为什么颜色会由红变无