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标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。
其配制方法有直接法和标定法两种。
1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。
例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。
或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。
2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。
将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。
例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。
在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。
标准溶液配制及标定
标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的步骤。
正确配制和准确标定标准溶液对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
首先，标准溶液的配制需要准确称取一定质量的纯净物质，并加入适量的溶剂中。
配制过程中要注意避免气泡的产生和挥发物质的损失，保证配制溶液的准确性和稳定性。
可以选择常用的标准溶液，如NaCl、KCl、Na2CO3等，也可以根据实际需要，合成需要的标准溶液。
接下来是标准溶液的标定。
标定是指通过实验确定标准溶液的浓度或者纯度。
常用的标定方法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法、化学分析法等。
在进行标定实验之前，首先需要准备好滴定管、容量瓶、指示剂等实验器材和试剂。
标定过程中需要按照实验方法和流程，将待测样品与标准溶液逐滴配合，直至产生颜色变化或试剂的消耗量达到理论值。
通过计算滴定过程中标准溶液的消耗量和待测样品的浓度，可以得到准确的标准溶液浓度或者纯度。
标准溶液的配制和标定需要严格控制实验条件，包括温度、压力、时间等因素的影响。
同时，在配制和标定过程中，需要注意实验技巧的熟练掌握，以及实验数据的准确记录和处理。
只有这样，才能得到准确可靠的标准溶液，并确保化学实验的准确性和可重复性。
标准溶液的配制与标定国标一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的配制和标定对于化学实验的准确性和可靠性具有重要意义。
本文将就标准溶液的配制和标定国标进行详细介绍，希望能够为广大化学实验工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择优质的试剂。
试剂的纯度和稳定性对于标准溶液的质量起着决定性的作用，因此在选择试剂时应该选择国家标准规定的优质产品。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要求精确称量试剂，尽量避免误差的产生。
可以使用精密天平进行称量，确保所称量的试剂质量准确无误。
3. 溶解和稀释。
将精确称量的试剂溶解于适量的溶剂中，并进行充分的混合。
在稀释时，应该严格按照配制标准溶液的要求进行，避免溶液浓度的误差。
三、标准溶液的标定。
1. 标定条件。
在进行标准溶液的标定时，需要在一定的条件下进行，如恒温、恒压、恒容等条件下进行标定，以保证实验结果的准确性。
2. 使用标准物质。
在进行标定时，需要使用已知浓度的标准物质作为参比物质，通过与标准物质进行比较，来确定待测溶液的浓度。
3. 计算标定结果。
通过标定实验的数据，可以利用相关的计算方法来计算出标准溶液的浓度，得到准确的标定结果。
四、国家标准。
我国对于标准溶液的配制和标定制定了一系列的国家标准，其中包括溶液的配制方法、标定方法、质量要求等内容。
在进行标准溶液的配制和标定时，应该严格按照国家标准的要求进行，以确保标准溶液的质量和准确性。
五、结论。
标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的环节，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
在进行配制和标定时，需要严格按照相关的要求进行，并且要选择优质的试剂和严格控制实验条件，以确保标准溶液的质量和准确性。
同时，要遵守国家标准的要求，以确保实验结果的可比性和可靠性。
六、参考文献。
[1] 《标准溶液的配制和标定国家标准》。
[2] 《化学实验技术手册》。
[3] 《化学分析实验指导》。
标准溶液配制与标定一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，它的浓度和成分都是已知的，能够被用来对待测物质进行定量分析。
因此，正确地配制和标定标准溶液对于化学分析工作至关重要。
本文将介绍标准溶液的配制和标定方法，希望能对广大化学分析工作者有所帮助。
二、标准溶液配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择纯度高、稳定性好的试剂，以确保所配制的标准溶液质量可靠。
同时，要注意试剂的溶解度和反应性，以免发生不必要的化学反应影响溶液的浓度。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要使用精密天平进行称量，以确保溶液的浓度准确。
在称量试剂时，应注意避免试剂的挥发和吸湿，避免影响溶液的浓度。
3. 溶解和稀释。
将称量好的试剂溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀后，用容量瓶定容至刻度线，即可得到所需浓度的标准溶液。
三、标准溶液的标定。
1. 选择适当的指示剂。
在标定标准溶液时，通常需要使用指示剂来指示滴定终点。
选择适当的指示剂是非常重要的，它应当能够与待测物质发生明显的化学反应，并且在终点处有明显的颜色变化。
2. 进行滴定。
将待测溶液与标准溶液进行滴定，根据滴定反应的特点选择适当的滴定方法，如酸碱滴定、氧化还原滴定等。
在滴定过程中，要控制滴液的速度，严格记录消耗的滴定液体积，以便后续计算浓度。
3. 计算浓度。
根据滴定反应的化学方程式和消耗的滴定液体积，可以计算出待测溶液的浓度。
在计算过程中，要注意考虑到滴定反应的当量关系，确保计算结果的准确性。
四、总结。
标准溶液的配制和标定是化学分析工作中的重要环节，正确地进行配制和标定能够保证分析结果的准确性和可靠性。
在实际工作中，化学分析人员需要严格按照操作规程进行操作，确保每一步都符合标准要求，以提高标准溶液的质量和分析结果的准确性。
以上就是关于标准溶液配制与标定的相关内容，希望对大家有所帮助。
在化学分析工作中，我们需要不断学习和实践，提高自己的操作技能和分析水平，为科学研究和生产实践做出更大的贡献。
标准溶液的配制和标定全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：标准溶液是化学分析实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。
配制和标定标准溶液是化学实验室中重要的工作之一，下面我们将介绍标准溶液的配制和标定方法。
一、标准溶液的定义标准溶液是指已知浓度的溶液，通常用来标定其他不知道浓度的物质。
标准溶液可以是单一物质的溶液，也可以是多种物质按照一定比例混合的混合溶液。
标准溶液的浓度通常通过称量标准品和定容制备溶液得到。
1. 选用标准品：标准溶液的配制首先要选择合适的标准品，这是得到准确结果的前提。
标准品应该具有高纯度、化学稳定性和易溶性等特点。
硝酸钠、氯化钠等常用的标准品。
2. 稀释计算：根据需要配制的标准溶液的浓度和体积，计算出所需的标准品的质量或体积，然后将其溶解于适量的溶剂中。
3. 定容配制：将称量好的标准品溶解于适量的溶剂中，然后用容量瓶定容至刻度线，轻轻摇匀后即得到标准溶液。
标准溶液是通过标定来确定其精确浓度的，标定的方法一般有直接滴定法、配位滴定法和指示剂滴定法等。
1. 直接滴定法：直接将标准溶液与待测物反应达到终点，通过已知的滴定量和溶液的浓度计算待测物的浓度。
2. 配位滴定法：配位滴定法适用于一些配位化合物的分析，通过金属离子与配体之间的配位反应来确定浓度。
3. 指示剂滴定法：在滴定过程中，加入一种指示剂来指示滴定终点，这样就能准确测定溶液的浓度。
四、标准溶液的存储和注意事项1. 存储条件：标准溶液一般需要保存在密封的褐色玻璃瓶中，并置于阴凉处，避免阳光直射和高温环境。
标准溶液的保存时间一般不宜过长，以免发生化学变化。
2. 注意事项：在配制标准溶液的过程中，需要严格控制实验条件，如称量、定容等操作都要准确无误。
标定时要注意溶液的温度、pH值和反应时间等因素，以确保结果的准确性。
在实验室中，标准溶液的配制和标定是化学分析的重要环节，只有配制出准确的标准溶液，并通过标定确定其浓度，才能保证分析结果的准确性。
标准溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠标准溶液1、称取30；60；120；……克硫代硫酸钠溶解于水中，稀释至10ml，加5ml三氯甲烷，1克无水碳酸钠，摇匀备用。
2、称取纯铜（电解99.99%）1.0000克于烧杯中，加10ml（1+1）硝酸，微热溶解后，加5ml硫酸（1+1），加热至冒白烟，（加盖表皿）。
冷却、次洗，加水约100ml，加热溶解，冷却。
移入1000ml容量瓶中，定容。
摇匀备用。
（此溶液含铜为1毫克/毫升）3、吸取纯铜溶液20.00或25.00ml于烧杯中，加氨水（1+1）中和并过量2滴，溶液显纯蓝色，加醋酸变成醋酸酸性，过量1ml，溶液显浅蓝色。
加碘化钾2克，摇匀后，用硫代硫酸钠标准液滴至浅黄色，加5ml淀粉溶液（0.5%）以硫代硫酸钠标准液滴至微蓝，加硫氢酸钾0.1克，用硫代硫酸钠标准液滴至蓝色消失。
4、计算：T硫代硫酸钠铜=消耗体积毫升克或/001.02520二、碘标准溶液1、称取纯碘25克于杯中，加少许水，加120克碘化钾，再加少许水，摇动溶解，于10升容量瓶中定容，此溶液对锡的滴定度约在0.0012克/毫升2、准称纯锡（99.99%）1.0000克于杯中，加50ml盐酸（1+1）水浴或低温加热溶解（时间会很长，可加双氧水少许会加快溶解速度）。
冷却，移入1000ml 容量瓶中，加80ml浓盐酸，然后用水定容。
溶液酸度保持在10%左右。
此溶液含锡为0.001克/毫升，也相当于1豪克/毫升。
3、吸取25.00或20.00ml纯锡溶液于500ml锥形瓶中，加30ml盐酸，加45或50ml水，加2克铝片（分成三小块，不可太碎），剧烈反应结束后，加盖格克尔漏斗（内装饱和碳酸氢钠溶液），加热至溶液澄清，冒均匀大气泡。
取下，冷却，随即补加饱和碳酸氢钠溶液。
冷却到室温，取下格克尔漏斗，立即加入5ml淀粉溶液，立即用碘标准溶液滴定稳定蓝色出现（30秒内不褪色）。
三、溴酸钾标准溶液1、称取1.4-1.5克溴酸钾加7.4-7.5克溴化钾，少许水溶液。
标准溶液的配制与标定标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它具有已知浓度和组成的特点，可以用来进行定量分析和质量测定等实验。
标准溶液的配制和标定是实验室中常见的操作，本文将详细介绍标准溶液的配制和标定的方法和步骤。
一、标准溶液的配制标准溶液的配制是根据实验需求和目的来确定的。
在配制标准溶液之前，首先需要准备好所需的化学物质和实验器材。
1.选择合适的化学物质：根据实验需求选择合适的化学物质作为标准溶液的原料，确保其纯度和稳定性。
2.准备实验器材：准备好容量瓶、量筒、移液器等实验器材，确保其干净无残留。
3.计算配制所需质量或体积：根据所需的浓度和体积计算出所需的化学物质的质量或体积。
注意要根据化学物质的相对分子质量和浓度单位进行计算。
4.溶解和稀释：将计算好的化学物质加入到容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线。
5.混合均匀：将容量瓶中的溶液充分混合均匀，可以轻轻倾斜容量瓶几次或使用磁力搅拌器进行搅拌。
二、标准溶液的标定标准溶液的标定是确定其准确浓度的过程，常用的方法包括酸碱滴定法、物质定量法、电位滴定法等。
1.酸碱滴定法：这是一种常用的标定方法，其原理是通过酸碱反应的滴定过程来确定待测溶液的浓度。
首先准备好标准溶液和与之反应的滴定试剂，然后逐滴加入滴定试剂，直到出现酸碱中和反应的终点。
根据滴定试剂的浓度和消耗的体积，计算出待测溶液的浓度。
2.物质定量法：这是一种通过反应物质的质量关系来确定浓度的方法。
首先准备好标准溶液和与之反应的定量试剂，然后按照一定的比例将定量试剂加入到标准溶液中反应，根据反应物质的质量关系计算出待测溶液的浓度。
3.电位滴定法：这是一种利用电位变化来确定溶液浓度的方法。
通过电位滴定仪测量待测溶液的电位变化，根据已知浓度的标准溶液的电位值和溶液浓度的关系，计算出待测溶液的浓度。
标定标准溶液时，需要注意选择适当的指示剂或电位滴定仪的电极，并进行仪器的校准和调试。
三、注意事项在配制和标定标准溶液时，需要注意以下事项：1.实验室环境要干净整洁，避免有杂质和污染物进入溶液中。
标准溶液配制及标定一、确定浓度范围在进行标准溶液配制及标定前，首先需要确定所需的标准溶液浓度范围。
这个范围可以根据实验或测量的需求来确定。
在选择浓度范围时，应考虑到实际应用场景中的变化范围，以确保标准溶液的适用性。
二、选择合适的基准物质基准物质是用于配制标准溶液的化学物质。
选择合适的基准物质需要考虑其纯度、稳定性、易得性等因素。
常用的基准物质有氧化钠、氧化钙、重铬酸钾等。
三、配制标准溶液根据选定的基准物质和确定的浓度范围，按照以下步骤进行配制：1.精密称量适量的基准物质，以备用。
2.准备适量的溶剂，如去离子水或有机溶剂。
3.将称量好的基准物质溶解在溶剂中，配制成高浓度的标准溶液。
4.根据需要，将高浓度的标准溶液稀释至所需浓度。
四、标定标准溶液为了确定标准溶液的实际浓度，需要进行标定。
以下是标定标准溶液的步骤：1.准备适量的待测样品，以满足实验或测量的需求。
2.按照实验或测量方法，将待测样品处理成可测量的溶液或状态。
3.取一定量的待测溶液进行测量，得到待测样品的测量值。
4.根据测量值和所选用的基准物质，计算得到标准溶液的实际浓度。
五、计算浓度值根据基准物质的质量和所取待测样品的测量值，可以计算得到标准溶液的实际浓度。
计算公式如下：C = (m/M) × c其中，C为标准溶液的浓度（mol/L），m为基准物质的质量（g），M为待测样品的摩尔质量（g/mol），c为标准溶液的体积（L）。
六、验证浓度准确性为了验证标准溶液浓度的准确性，可以使用已知浓度的标准溶液进行对比或使用其他可靠的方法进行验证。
如果验证结果符合预期要求，则说明配制和标定的准确性较高。
如果验证结果存在较大偏差，则需要重新进行配制和标定。
七、记录标定结果将标定结果记录在记录表中，包括标定时间、操作者、浓度值等信息。
记录结果应清晰、完整，以便于日后查阅和使用。
同时，记录的结果应经过审核和批准，以确保数据的准确性和可靠性。
八、存储标准溶液配制好的标准溶液应存储在干燥、阴凉、避光的地方，以避免其变质或受到污染。
标准溶液的配制及标定一、概述：标准溶液是已知准确浓度的溶液。
标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。
根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。
1.直接配制法：准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。
直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。
基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。
(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。
(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。
(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法：有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。
如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。
所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。
标定方法有两种。
(1)用基准物质标定：称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。
(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。
根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定：1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右，避免受强烈的阳光照射，并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。
2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂，标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”，必要时还需要进行提纯。
标准溶液的配制及标定一、1N、0.5N及0.1N氢氧化钠标准溶液：配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
A 1N氢氧化钠标准溶液：配制: 量取52ml氢氧化钠饱和溶液，注于1000ml不含二氧化碳的水中，摇匀。
标定: 称取6g于105～110℃烘至恒重的基准苯二甲酸氢钾，称准至0.0002g 溶于80ml不含二氧化碳的水中，加2滴1％酚酞指示液用0.5N氢氧化钠溶液滴定至溶液所呈粉红色与标准色相同同时作空白试验B 0.5N氢氧化钠标准溶液:配制：量取26ml氢氧化钠饱和溶液，注于1000ml不含二氧化碳的水中，摇匀。
标定：称取3g于105～110℃烘至恒重的基准苯二甲酸氢钾，称准至0.0002g 溶于80ml不含二氧化碳的水中，加2滴1％酚酞指示液用1N氢氧化钠溶液滴定至溶液所呈粉红色与标准色相同同时作空白试验C 0.1N氢氧化钠标准溶液:配制：量取5ml氢氧化钠饱和溶液，注于1000ml不含二氧化碳的水中，摇匀。
标定：称取0.66g于105～110℃烘至恒重的基准苯二甲酸氢钾，称准至0.0002g 溶于80ml不含二氧化碳的水中，加2滴1％酚酞指示液用0.1N氢氧化钠溶液滴定至溶液所呈粉红色与标准色相同同时作空白试验D 计算:氢氧化钠标准溶液的当量浓度按式（B1）计算N＝G/〔（V1-V2）×0.2042〕…………………………………………（B1）式中：G──苯二甲酸氢钾之重量，g；V1──氢氧化钠溶液之用量，ml；V2──空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml；0.2042──每毫克当量苯二甲酸氢钾之克数。
E 比较:测试量取30.00～35.00ml盐酸标准溶液（1N、0.5N、0.1N）加50ml不含二氧化碳的水及2滴1％酚酞指示液用相应浓度的氢氧化钠溶液滴定近终点加热至80℃继续滴定至溶液呈粉红色。
N=V1•N1/V…V1──盐酸标准溶液之用量，ml；N1──盐酸标准溶液之当量浓度，N；V──氢氧化钠溶液之用量，ml。
二、1N、0.5N及0.1N盐酸标准溶液A、1N盐酸标准溶液：配制: 量取90ml浓盐酸，注入1000ml水中。
标定: 称取1.6g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0002g。
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液用1N盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色B 0.5N盐酸标准溶液:配制：量取45ml浓盐酸，注入1000ml水中。
标定：称取0.8g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0002g。
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液用0.5N 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
C 0.1N盐酸标准溶液:配制：量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中。
标定：称取0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0002g。
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液用0.1N盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
D 计算:盐酸标准溶液的当量浓度N按式（B3）计算：N＝G/〔（V1-V2）×0.05299〕…………………………………………（B3）式中：G──无水碳酸钠之重量，g；V1──盐酸溶液之用量，ml；V2──空白试验盐酸溶液之用量，ml；0.05299──每毫克当量碳酸钠之克数。
E 比较:测试量取30.00～35.00ml盐酸标准溶液（1N、0.5N、0.1N）加50ml不含二氧化碳的水及2滴1％酚酞指示液用相应浓度的氢氧化钠溶液滴定近终点加热至80℃继续滴定至溶液呈粉红色。
N=V1•N1/V…V1──盐酸标准溶液之用量，ml；N1──盐酸标准溶液之当量浓度，N；V──氢氧化钠溶液之用量，ml。
三、1N、0.5N及0.1N硫酸标准溶液A.1N硫酸标准溶液：量取30ml浓硫酸，缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。
B.0.5N硫酸标准溶液：量取15ml浓硫酸，缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。
C.0.1N硫酸标准溶液：量取3ml浓硫酸，缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。
D标定：方法按照《二、1N、0.5N及0.1N盐酸标准溶液》E 、比较：《二、1N、0.5N及0.1N盐酸标准溶液》四、1N及0.1N碳酸钠标准溶液A、1N碳酸钠标准溶液：配制: 称取53g无水碳酸钠，溶于1000ml水中，摇匀。
标定: 量取30.00～35.00ml1N碳酸钠溶液。
加50ml水及10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用1N盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
B 0.1N碳酸钠标准溶液:配制：称取5.3g无水碳酸钠，溶于1000ml水中，摇匀标定：量取30.00～35.00ml0.1N碳酸钠溶液，加20ml水及10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液用0.1N盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
C 计算:碳酸钠标准溶液的当量浓度N按式（B4）计算：N＝V1•；N1/V……………………………………………（B4）式中：V1──盐酸标准溶液之用量，ml；N1──盐酸标准溶液之当量浓度，N；V──碳酸钠溶液之用量，ml。
五、0.1N重铬酸钾标准溶液A 0.1N重铬酸钾标准溶液配制：称取5g重铬酸钾，溶于1000ml水中，摇匀。
标定：量取30.00～35.00ml0.1N重铬酸钾溶液，置于碘量瓶中加2g碘化钾及20ml4N硫酸，摇匀。
于暗处放置10min。
加150ml水，用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时加3ml0.5％淀粉指示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色同时作空白试验。
B 计算重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按式（B5）计算：N=（V1-V2）N1/V………………………………………………（B5）式中：V1──硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL；V2──空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，mL；N1──硫代硫酸钠标准溶液之当量浓度，N；V──重铬酸钾溶液之用量，mL。
六0.1N硫代硫酸钠标准溶液A、0.1N硫代硫酸钠标准溶液配制：称取26g硫代硫酸钠（或16g无水硫代硫酸钠）和3.8g硼砂，溶于1000ml 水中，缓缓煮沸10min，冷却，放置两周后过滤备用。
标定：称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0002g。
置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20ml4N硫酸，摇匀。
于暗处放置10min。
加150ml水，用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时加3ml0.5％淀粉指示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色同时作空白试验。
B、计算硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度N按式（B6）计算：N=G/〔（V1－V2）×0.04903〕………………………………………（B6）式中：G──重铬酸钾之重量，g；V1──硫代硫酸钠溶液之用量，ml；V2──空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml；0.04903──每毫克当量重铬酸钾之克数。
C 比较:测试准确量取30.00～35.00ml0.1N碘标准溶液，置于碘量瓶中，加150ml水加50ml不含二氧化碳的水及2滴1％酚酞指示液用0.1N硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3ml0.5％淀粉指示液，继续滴定至溶液蓝色消失。
同时作水所消耗碘的空白试验取250ml水，加0.05ml0.1N 碘标准溶液，3ml0.5％淀粉指示液，用0.1N硫代硫酸钠溶液滴定至溶液蓝色消失。
D、计算硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度N按式（B7）计算：N=（V1-0.05）N1/（V-V2）………………………………………………（B7）式中：V1──碘标准溶液之用量，mL；N1──碘标准溶液之当量浓度，N；V──硫代硫酸钠溶液之用量，mL；V2──空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，mL；0.05──空白试验碘标准溶液之用量，mL。
七、0.1N碘标准溶液A、0.1N碘标准溶液配制：称取13g碘及35g碘化钾，溶于100ml水中，稀释至1000ml，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。
标定称取0.15g 预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至0.0002g。
置于碘量瓶中，加4ml1N氢氧化钠溶解，加50ml水，加2滴1％酚酞指示液，用1N硫酸中和，加3g碳酸氢钠及3ml0.5％淀粉指示液，用0.1N 碘溶液滴定至溶液呈浅蓝色。
同时作空白试验。
B、计算碘标准溶液的当量浓度N按式（B8）计算：N=G/〔（V1－V2）×0.04946〕……………………………………（B8）式中：G──三氧化二砷之重量，g；V1──碘溶液之用量，ml；V2──空白试验碘溶液之用量，ml；0.04946──每毫克当量三氧化二砷之克数。
C、比较:测试准确量取30.00～35.00ml0.1N碘标准溶液，置于碘量瓶中，加150ml水加50ml不含二氧化碳的水及2滴1％酚酞指示液用0.1N硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3ml0.5％淀粉指示液，继续滴定至溶液蓝色消失。
同时作水所消耗碘的空白试验取250ml水，加0.05ml0.1N 碘标准溶液，3ml0.5％淀粉指示液，用0.1N硫代硫酸钠溶液滴定至溶液蓝色消失。
D、计算硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度N按式（B7）计算：N=（V1-0.05）N1/（V-V2）………………………………………………（B7）式中：V1──碘标准溶液之用量，mL；N1──碘标准溶液之当量浓度，N；V──硫代硫酸钠溶液之用量，mL；V2──空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，mL；0.05──空白试验碘标准溶液之用量，mL。
八、0.1N高锰酸钾标准溶液A、0.1N高锰酸钾标准溶液配制：称取3.3g高锰酸钾，溶于1050ml水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处密闭保存两周。
以4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。
注：过滤高锰酸钾溶液所使用的4号玻璃滤埚，事先，应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min，收集瓶也要用此高锰酸钾溶液洗涤2～3次。
B、标定测定方法：称取0.2g于105～110℃烘至恒重的基准草酸钠，称准至0. 0002g。
溶于100ml含有8ml硫酸的水中，用0.1N高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定至溶液呈粉红色保持30s。
同时作空白试验。
C、计算高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按式（B9）计算：N＝G/〔（V1－V2）×0.06700〕……………………………………………（B9）式中：G──草酸钠之重量，g；V1──高锰酸钾溶液之用量，ml；V2──空白试验高锰酸钾溶液之用量，ml；0.06700──每毫克当量草酸钠之克数。
