电导率和ph值对照表

土壤ph和电导率的关系土壤ph和电导率是土壤学中两个非常重要的参数，它们是评价土壤质量和种植方案的重要指标。

下面将探讨土壤ph和电导率的关系。

土壤ph是指土壤中氢离子（H+）的浓度。

土壤的ph值通常在2.5到10之间变化，其中7代表中性，值越小则代表土壤越酸性，值越大则代表土壤越碱性。

土壤ph是影响作物生长的重要因素之一，因为它与许多植物营养元素的可溶性密切相关。

一般来说，土壤ph过低或过高都会影响作物的生长和发育。

当土壤ph过低时，土壤中的铁、锰、钴、铜、锌等微量元素含量过高，植物可能受到毒害。

反之，当土壤ph过高，铁、锰、钴、铜、锌等微量元素的含量过低，植物可能受到营养缺乏。

土壤电导率是测量土壤中离子运动的能力的方法。

电导率的高低直接反映了土壤的肥力。

高电导率表明土壤中含有过多的盐分，这可能会导致作物生长受阻。

土壤中盐分含量过高时，水分难以被作物吸收，可能会导致萎蔫、叶片颜色变黄甚至死亡。

因此，土壤ph和电导率之间存在着密切的关系。

土壤ph的变化会影响土壤中各种养分的有效性，当土壤ph值过低或过高时，植物对养分的吸收都受到影响。

而电导率的高低则直接关系到土壤中营养元素的含量和可利用性。

研究表明，土壤ph和电导率对作物生长的影响是相互作用的。

如果土壤ph过低，电导率很可能高；当土壤ph过高，电导率也可能很高。

因此，也就是说，只有在土壤ph和电导率同时处于合适的范围内，作物才能正常生长。

在实际种植过程中，我们应该根据作物的要求和土壤情况合理调节土壤ph和电导率。

如果土壤ph值过低，可以通过施用石灰、堆肥等方法来调节；如果土壤ph过高，可以选择施用松针、硫酸亚铁等物质来调节。

同样，如果土壤电导率过高，可以通过充分灌溉、增加土壤有机质等手段来降低。

总之，土壤ph和电导率是土壤学中重要的两个参数，互相影响。

维持土壤ph和电导率在合适的范围内能够有效提高作物的产量和质量。

因此，在实际种植中，我们要重视调控土壤ph和电导率，以获得最佳的种植效果。

实验一水和废水pH的测定一、实验目的1、了解pH值的定义；2、掌握玻璃电极法测定水样pH值的原理及方法。

二、实验组织运行要求根据本实验的特点、要求和具体条件，采用分组实验的方法，每组六位学生，便于学生互相讨论和监督。

三、实验原理玻璃电极法测定水样的pH值是以PH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。

四、实验条件1、仪器（1）酸度计或离子计。

（2）玻璃电极、饱和甘汞电极或复合电极。

2、试剂（1）标准缓冲溶液的配制标准缓冲溶液按表2-2规定数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml。

表2-2 标准缓冲溶液的制备大约溶解度；②在110～130℃烘2～3h；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含CO2）配制；④别名草酸二氢钾，使用前在（54±3）℃干燥4～5h。

（2）五种标准溶液a.酒石酸氢钾（25℃饱和）；b.邻苯二甲酸氢钾，0.05mol/L；c.磷酸二氢钾，0.025 mol/L；磷酸氢二钠，0.025 mol/L；d.磷酸二氢钾，0.008695 mol/kg；磷酸氢二钠，0.03043 mol/ kg；e.硼砂，0.01 mol/ kg。

这里溶剂为水。

五、实验步骤1、采样：按采样要求，采取具有代表性的水样。

2、仪器校准：操作程序按仪器使用说明书进行。

a.测定标液与水样（两者温差应在±1℃之内）温度，并将一起温度补偿旋钮调至该温度上。

b.用标准缓冲溶液校正一起，采用二点校正法，具体步骤请参阅仪器分析有关内容。

3、样品测定：先用蒸馏水冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动烧杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下pH值。

注意事项1、测量结果的准确度，首先取决于标准缓冲溶液PH标准值的准确度，因此，应按GB 11076—89《pH测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。

何谓水的电导、电阻率电阻率水的导电性能，与水的电阻值大小有关，电阻值大，导电性能差，电阻值小，导电性能就良好。

根据欧姆定律，在水温一定的情况下，水的电阻值R大小与电极的垂直截面积F成反比，与电极之间的距离L成正比：R=ρΩL/F 式中ρ为电阻率，或称比电阻。

电阻的单位为欧姆（欧，代号Ω），或用微欧（μΩ），1Ω等于106μΩ电阻率的国际制（SI）单位为欧米（Ω.M）。

如果电极的截面积F做成1CM2，那么电阻值就等于电阻率。

水的电阻率的大小，与水中含盐量的多少，水中离子浓度、离子的电荷数以及离子的运动速度有关。

因此，纯净的水电阻率很大，超纯水电阻率就更大。

水越纯，电阻率越大。

电导由于水中含有各种溶解盐类，并以离子的形态存在。

当水中插入一对电极时，通电之后，在电场的作用下，带电的离子就产生一定方向的移动，水中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，使水溶液起导电作用。

水的导电能力的强弱程程度，就称为电导度S（或称电导）。

电导度反映了水中含盐量的多少，是水的纯净程度的一个重要指标。

水越纯净，含盐量越少，电阻越大，电导度越小。

超纯水几乎不能导电。

电导的大小等于电阻的倒数，即：S=1/R 。

由于水中含有各种溶解盐类，并以离子的形式存在。

当水中插入一对电极时，通电之后，在电场的作用下，带电的离子就产生一定方向的移动。

水中阴离子移向阳极，使水溶液起导电作用，水的导电能力的强弱程度，就称为电导(或电导度)，用G表示。

电导反映了水中含盐量的多少，是水的纯净程度的一个重要指标，水越纯净，含盐量越少，电阻越大，电导越小，超纯水几乎不能导电。

电导是电阻的倒数，即G＝L/R式中R—电阻，单位欧姆(Ω)G—电导，单位西门子(S) 1S＝103mS＝106uS 因R＝ρL/F（见49题），代入上式，则得到：G＝IF/（ρL）对于一对固定电极来讲，二极间的距离不变，电极面积也不变，因此L与F为一个常数。

令：J＝L/F，J就称为电极常数，可得到G＝I2/（ρJ）＝KI/J式中：K=1/ρ就称为电导率，单位为S/cm。

电导率与S之间对应参数表SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#电导率与T D S之间对应参数表TDS定义---TDS是英文totaldissolvedsolids的缩写，中文译名为溶解性总固体，测量单位为毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性总固体。

在物理意义上来说，水中溶解物越多，水的TDS值就越大，水的导电性也越好，其电导率值也越大。

电导率的定义：---电导率是物质传送电流的能力，是电阻率的倒数。

在液体中常以电阻的倒数，即电导来衡量其导电能力的大小。

水的电导是衡量水质的一个很重要的指标，它能反映出水中存在的电解质的程度。

根据水溶液中电解质的浓度不同，则溶液导电的程度也不同电导率与TDS的关系水溶液的电导率直接和TDS成正比，而且TDS值越高，电导率越大。

电导率和溶解固体量浓度的关系近似表示为：1.4μS/cm=1ppm或2μS/cm=1ppm其中，1ppm等于1mg/l,为TDS单位TDS用来衡量水中所有离子的总含量,?通常以ppm表示，电导率也可用来间接表征TDS.溶液的电导率等于溶液中各种离子电导率之和，比如：纯食盐溶液：Cond.=Cond(purec?water)?+?Cond(NaCl)?或者Cond.=?0.055?+?Cond(NaCl)电导率和TDS的关系并不呈线性，但在有限的浓度区段内，可用采用线性公式表示:?例如.?100uS/cm?x?0.5?(as?NaCl)?=?50?ppm?TDS（uS：微西门子）?食盐的TDS-电导率换算系数为0.5.?所以：经验公式是：将以微西门子为单位的电导率折半约等于TDS（ppm）?有时TDS?也用其它盐类表示,如CaO3(系数则为0.66)TDS与电导率的换算系数可以在0.3-1.0之间调节，以对应不同种类的电解质溶液?那么换算系数0.3-1.0之间各自对应哪些种类的电解质溶液如0.5-NaCl0.66-CaO30.50-KCl电导率的测量原理电极引起离子在被测溶液中运动的电场是由与溶液直接接触的二个电极产生的。

电导率与TDS之间对应参数表TDS定义---TDS是英文totaldissolvedsolids的缩写，中文译名为溶解性总固体，测量单位为毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性总固体。

在物理意义上来说，水中溶解物越多，水的TDS 值就越大，水的导电性也越好，其电导率值也越大。

电导率的定义：---电导率是物质传送电流的能力，是电阻率的倒数。

在液体中常以电阻的倒数，即电导来衡量其导电能力的大小。

水的电导是衡量水质的一个很重要的指标，它能反映出水中存在的电解质的程度。

根据水溶液中电解质的浓度不同，则溶液导电的程度也不同电导率与TDS的关系水溶液的电导率直接和TDS成正比，而且TDS值越高，电导率越大。

电导率和溶解固体量浓度的关系近似表示为：1.4μS/cm=1ppm或2μS/cm=1ppm其中，1ppm等于1mg/l,为TDS单位TDS用来衡量水中所有离子的总含量,?通常以ppm表示，电导率也可用来间接表征TDS.溶液的电导率等于溶液中各种离子电导率之和，比如：纯食盐溶液：Cond.=Cond(purec?water)?+?Cond(NaCl)?或者Cond.=?0.055?+?Cond(NaCl)电导率和TDS的关系并不呈线性，但在有限的浓度区段内，可用采用线性公式表示:?例如.?100uS/cm?x?0.5?(as?NaCl)?=?50?ppm?TDS（uS：微西门子）?食盐的TDS-电导率换算系数为0.5.?所以：经验公式是：将以微西门子为单位的电导率折半约等于TDS（ppm）?有时TDS?也用其它盐类表示,如CaO3(系数则为0.66)TDS与电导率的换算系数可以在0.3-1.0之间调节，以对应不同种类的电解质溶液?那么换算系数0.3-1.0之间各自对应哪些种类的电解质溶液?如0.5-NaCl0.66-CaO30.50-KCl电导率的测量原理电极引起离子在被测溶液中运动的电场是由与溶液直接接触的二个电极产生的。

pH和电导率是两个不同的概念，它们分别描述了水溶液的两个不同特性。

1. pH：pH值是一个量度溶液酸碱程度的指标，它反映了溶液中氢离子的浓度。

pH值的范围通常在0到14之间，pH值为7时表示溶液是中性的，pH值小于7时表示溶液是酸性的，pH值大于7时表示溶液是碱性的。

pH值是通过对溶液进行电位滴定或者使用pH试纸等方法来测定的。

2. 电导率：电导率是描述溶液导电能力的指标，它反映了溶液中可自由移动的离子的数量和种类。

电导率的单位通常是西门子每米（S/m），或者是毫西门子每厘米（mS/cm）。

电导率可以通过测量溶液的电阻率然后取其倒数来计算，也可以直接使用电导仪来测定。

pH值和电导率之间没有直接的数学关系，但是它们可以共同用来分析溶液的性质。

例如，在了解一个溶液的酸碱度（pH值）的同时，通过测定其电导率可以了解溶液中可导电的离子的多少，这对于理解溶液的整体性质是有帮助的。

在某些情况下，可以通过经验公式来估算溶液的电导率，但这通常需要根据具体的溶液成分和已知的数据来进行。

水质电导率测定标准自来水水质标准及测定实验方案氢离子浓度指数(PH)：6.0至8.5酸碱指示剂滴定法试剂1. pH=4.00(20℃)标准缓冲溶液：称取10.21g在105℃烘干2h的苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，溶于水中并稀释至1000mL容量瓶中，摇匀。

2. pH=6.88(20℃)标准缓冲溶液：称取3.40g在105℃烘干2h的KH2PO4和3.55g在105℃烘干2h的Na2HPO4，溶于水中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

3. pH=9.22(20℃)标准缓冲溶液：称取 3.81g硼酸钠(Na2B4O710H2O)，溶于水中，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。

注意事项：①配制标准缓冲溶液均需用新煮沸数分钟并冷却后的水(电导率应低于2μS/cm)。

②标准缓冲溶液的pH值随温度变化而稍有差异。

仪器温度计，小烧杯，复合电极，酸度计。

铁（mg/L）0.3火焰原子吸收法仪器与试剂1．原子吸收分光光度计。

2．铁元素空心阴极灯。

3．空气压缩机。

4．瓶装乙炔气体。

5．(1+1)盐酸溶液。

6．浓硝酸7．铁标推溶液(储备液)，1.000mgmL-1：准确称取高纯金属铁粉1.000g，用30mL盐酸(1+1)溶解后，加2~3mL浓硝酸进行氧化，用蒸馏水稀释至1L，摇匀。

8．铁标准溶液(工作液)，100μgmL-1：取上述铁标准溶液(储备被)，用盐酸溶液(ω=0.05)稀释10倍，摇匀。

内容与步骤1．试样的处理(平行三份)准确称取o.2g试样于100mL烧杯中，加入1+1盐酸5mL，微热溶解，移入50 mL容量瓶并稀释至刻度，摇匀备测。

2．标准系列溶液的配制取6个洁净的50mL容量瓶，各加入1+1盐酸5mL，再分别加入0.0，2.0，5.0，10.0，15.0，20.0mL铁标准溶液〔工作液)，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备测。

3．仪器准备在教师指导下，按仪器的操作程序将仪器各个工作参数调到下列测定条件，预热20min：分析线：271．9nm 灯电流：8mA狭缝宽度：0.1mm 燃器高度：5mm空气压力：1．4kg／cm2 乙炔流量： 1.1L/min空气流量：5L/min 乙炔压力：0.5kg/cm24．测定标准系列溶液及试样镕液的吸光度。

CIP清洗主要以酸碱为主，工艺要求酸的浓度1.2%~1.5%，碱的浓度2%~3%，但是CIP清洗程序不显示浓度，只显示电导率。

实际工作中，频繁测定浓度，既耽误时间，又会造成化学药品的浪费。

如何将酸碱浓度控制在工艺要求范围内，为确定浓度与电导率的对应关系，做了如下试验。

1：酸碱浓度测定方法1）酸清洗剂（主要成分：硝酸）取10mL待测酸液于250mL三角瓶中，滴加2~3滴酚酞，摇匀；用0.5mol/NaOH溶液滴定至粉红色，记下所消耗的NaOH 数量VmL。

计算：酸性清洗剂浓度（%）=0.32*V2）酸性清洗剂（主要成分：氢氧化钠）取10mL蒸馏水加入250mL三角瓶中，加入10mL待测碱液；加入10mLBaCl²液(混合溶液变乳白色）；加入2~3滴酚酞，摇匀（混合溶液变桃红色）；用0.5mol/HCL滴定至粉红色褪净，记下所消耗的HCL的数量NmL。

2 ：浓度与导电率的对应关系由此得出：CIP酸碱液体电导率控制范围为：酸：40~60ms;冷碱：140~150ms;热碱130~160ms.确定了酸碱电导率控制范围后，一线工人操作简便，又能到达工艺要求的浓度范围。

由于每个工厂的实际情况不同，以上数据仅供参考。

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