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高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
第一章物质结构：一、判断题：（×）1、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
（×）2、同族元素的氧化物CO2和SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。
（√）3．氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。
（√）4．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
（×）5、HCN是直线型分子，所以它是非极性分子。
（×）6、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。
（×）7．原子轨道和电子云的图形完全一样。
（×）8．取向力存在于非极性分子和极性分子之间．（×）10、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。
如SiO2（×）11．BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（×）12．ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
只有1个S （×）13．当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。
(0,1)（×）14．SO2和CS2都具有相同的空间构型。
（×）15、色散力仅存在于非极性分子之间。
（√）16、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
（×）17．BF3分子的空间的构型为三角锥。
（×）18、非极性分子中只有非极性共价键。
（×）19、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。
（×）20、相对分子质量越大，分子间力越大。
相同类型的物质（×）21．配合物中配体的数目称为配位数。
（×）22．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
原子（√）23、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
（×）24．氢原子光谱不是线性光谱。
（×）25．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。
（d）（√）26．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。
（√）27．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
第一章化学反应与能量班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1.下列情况不会造成环境污染的是A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2.下列燃料中，不属于化石燃料的是A.汽油B.焦碳C.天然气D.氢气3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。
因此三峡工程有助于控制A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏大气臭氧层4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜7.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.提高煤的价格B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便存放D.方便运输8.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是A.煤油B.柴油C. 木材D.液化气9.下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10.目前我国城市大气主要污染物是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.NH3、CO2、NO、雾C. HCl 、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘11.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。
下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12.X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是A.X-的还原性大于Y-B. X-的还原性小于Y-C.X、Y是金属元素D.Y的氧化性大于X13.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子14.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出15.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气16.电解质电离要吸收热量。
第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做()A．阳极B．阴极C．正极D．负极解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。
在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。
答案：B2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。
答案：B和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)3．HΔH＝－a kJ·mol－1。
已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 。
第一章第1节化学反应的热效应【基础知识梳理】1.写出298K时，下列反应的热化学方程式：（1）3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。
（2）用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8 kJ。
（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
2.请解释下述热化学方程式表示的含义：4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(g) △H= -950 kJ·mol－1若将此化学方程式中各物质的系数均乘以2，应如何书写热化学方程式？3. 回答下列问题：（1）H2(g) + Cl2(g) == 2 HCl (aq) ①H2(g) + Cl2(g) == 2 HCl (g) ②在相同温度下，反应①比反应②释放的能量多，为什么？（2）CH2 = CH2 (g) + H2(g) == CH3 CH3(g) ③CH3CH2 = CH2 (g) + H2(g) == CH3CH2CH3(g) ④在相同条件下，反应③和反应④释放的能量几乎相等，从化学键的角度分析，原因是什么？【能力提升】问题1.已知C(S，石墨) + O2（g）==CO2(g)，△H1=-393.5 kJ·mol－1CO (g) +1/2 O2(g) ==CO2(g)，△H2=-283.0 kJ·mol－1试利用298K时上述反应焓变的实验数据，计算此温度下C（s, 石墨）+1/2 O2(g)==CO (g)的反应焓变。
问题2.已知C(S，石墨) + O2(g) ==CO2(g)，△H1= -393.5 kJ·mol－12H2(g) + O2(g) ==H2O (l)，△H2= -571.6 kJ·mol－12C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O (l)，△H3= -2599kJ·mol －1试利用298K时上述反应焓变的实验数据，计算此温度下C（s, 石墨）和H2(g)生成1mol C2H2(g)的反应焓变。
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
第二部分课后习题第1章绪论本章无课后习题。
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro 假说的历史作用。
答：Avogadro 假说的历史作用为：Avogadro 假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下：①电量分析法；②电子质量测量；③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O2的摩尔分数大，故O2的分压大。
高二质量检测(反应原理第一章）化学试题(题对题练习）Ⅰ卷（共58分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64 Fe 56 N 14 Ag 1081、下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
2、关于图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（）A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作阳极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．如图乙烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多3、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．能将电能转换成化学能B．碳棒发生氧化反应C．该装置中发生的反应为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D．电子从碳棒经外电路流向铜棒4、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q35、下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法6、某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e -=Fe 3+7、高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解3H 2↑＋FeO 2－4。
1.长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N 2H 4)作为燃料，NO 2作为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：N 2(g) + 2O 2(g) ＝2NO 2(g) △H ＝＋67.7 kJ/mol N 2H 4(g) + O 2(g) ＝ N 2(g) + 2H 2O(g) △H ＝－534 kJ/mol 下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(l) △H ＝－1135.7 kJ /molB ．N 2H 4(g) + NO 2(g) ＝ 3/2N 2(g) + 2H 2O(g) △H ＝－567.85 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g) ＝ 3/2N 2(g) + 2H 2O(l) △H ＝－1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g) △H ＝+1135.7 kJ/mol2.已知：2Zn （s ）+O 2（g ）2ZnO （s ） △H＝－701.0kJ ·mol －12Hg （l ）+O 2（g ）2HgO （s ） △H＝－181.6kJ ·mol －1 则反应Zn （s ）+HgO （s ）ZnO （s ）+Hg （l ）的△H 为（ ）。
A ．+519.4kJ ·mol －1B ．+259.7kJ ·mol －1C ．－259.7kJ ·mol －1D ．－519.4kJ ·mol －13．某反应的△H＝+100kJ ·mol －1，下列有关的叙述正确的是（ ）A ．正反应活化能小于100kJ ·mol －1B ．逆反应活化能一定小于100kJ ·mol －1C ．正反应活化能不小于100kJ ·mol －1D ．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ ·mol －14. 6SF 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ.。
则()()()263S s F g SF g +=的反应热ΔH 为（ ）A. -1780kJ molB. -1220kJ molC.-450 kJ molD. +430kJ mol5.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 KJ ·mol -1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6 KJ ·mol -1，则HCN 在水溶液中的电离的△H 等于（ ）A.-67.7KJ ·mol ·L -1B.-43.5 KJ ·mol ·L -1C.+43.5 KJ ·mol ·L -1D.+67.7 KJ ·mol ·L -1 6.下列说法不．正确的是（ ） （双选） A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞ C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+C u、2+Zn 的氧化性依次减弱7.下列判断正确的是（ ）A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液的pHD ．1L 1 mol·L -1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量 8.已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ · mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（ ） A ．1∶1 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．2∶39. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ∆H=-57.3 kJ/molB.KOH(aq)+12H 2 SO 4(aq)=12K 2SO 4(aq)+H 2O(l)∆H=-57.3kJ/molC.C 8H 18(I)+252O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O （l ） ∆H=-5518 kJ/molD.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1)∆H=-5518 kJ/mol10.下列热化学方程式数学正确的是（H ∆的绝对值均正确）( )A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H= —269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热）11.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH 4（g ）+ H 2O （g ）=CO （g ）+ 3H 2（g ） △H=206.2 kJ·mol -1CH 4（g ）+ CO 2（g ）=2 CO （g ）+2H 2（g ） △H=247.4 kJ·mol -1 2H 2S （g ）=2H 2（g ）+ S 2（g ） △H=169.8 kJ·mol -1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH 4（g ）与H 2O （g ）反应生成CO 2（g ）和H 2（g ）的热化学方程式为_____ _。
（2）H 2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H 2S 燃烧，其目的是___ __;燃烧生成的SO 2与H 2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： .（3）H 2O 的热分解也可得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。
图中A 、B 表示的物质依次是___ ____。
⑷电解尿素[CO(NH 2) 2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为___ ____。
⑸Mg 2Cu 是一种储氢合金。
350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为__ _____。
12下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
⑴ 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为：3224232()N H SO H O N H SO ++=4232243()2N H SO SO H O N H H SO ++=能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有A ．增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使3H SO -转化为42SO -采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO ，原因是 （用离子方程式表示）。
⑵ 方法Ⅱ重要发生了下列反应：222()()()2()CO g SO g S g CO g +=+ 18.0J H k mol -∆= 2222()()()2()H g SO g S g H O g +=+ 190.4J H k mol -∆= 222()()2()C O g O g C O g += 1566.0J H k mol -∆=- 2222()()2()H g O g H O g += 1483.6J H k mol -∆=-()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为 。
⑶ 方法Ⅲ中用惰性电极电解3N a H S O 溶液的装置如图所示。
阳极区放出气体的成分为 。
（填化学式）1.. B2. 【答案】选C 。
【解析】利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热。
第一个反应方程式减去第二个反应方程式，再除以2即得目标方程式，所以△H＝21×（－701.0kJ·mol －1+181.6kJ·mol －1）＝－259.7kJ·mol －1。
3. 【答案】选D 。
【解析】可以先画出反应的能量和反应进程的关系图，然后据图分析即可。
该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E 1＞100kJ ·mol －1，而逆反应活化能E 2不确定，正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热△H＝+100kJ ·mol －1。
4. 【答案】选B 。
【解析】根据 ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。
ΔH= 280 KJ/mol ＋ 3×160 KJ/mol － 6×330 KJ/mol = －1220KJ/mol ，由此可知B 项正确。
5. 【答案】选C 。
【解析】本题以酸碱中和反应为知识载体,主要考查有关反应热的知识。
弱酸的电离是一个吸热过程。
由题意可知①HCN(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)+ CN -(aq) △H=-12.1KJ ·mol -1；②H +(aq)+ OH -(aq)= H 2O(l)△H=-55.6 KJ ·mol -1。
对比①②两个热化学方程式可知，反应①比反应②放热少的原因是HCN 是弱酸，电离过程吸热。
1mol HCN 比1mol HCl 与NaOH 反应时少放出43.5 KJ 的热量，故HCN 在水溶液中的电离的△H 等于+43.5KJ ·mol ·L -1，所以选C 。
