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高三化学试题2023.12注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与材料密切相关。
下列说法错误的是A．制造5G芯片AlN晶圆属于无机非金属材料B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池C．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题D．“歼－20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2．化学与生活、科技、社会息息相关。
下列说法错误的是A．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”B．SO2具有还原性可用作食品抗氧化剂C．磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉D．自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列关于实验的描述正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C．浓硫酸可以干燥SO2但不能干燥SO3D．长时间加热含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水时，最终生成的水垢主要成分为CaCO3和MgCO3 4．下列分子属于非极性分子的是A．COS B．HCHO C．SO3D．CH2Cl25．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。
点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。
下列说法正确的是A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B．在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率6．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2023-2024学年第一学期联考高三化学试题(考试时间：75分钟 总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第I 卷(选择题，共40分)一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
下列说法不正确的是A. 吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物B. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. A N 个4P 分子与22.4L 甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1∶1B. 18g 的2D O 中所含质子数目和中子数目均为10AN C. 浓硝酸热分解生成2NO 、24N O 共23g 时，转移电子数为0.5AN D. 0.1mol/L ()24KAl SO 溶液中，3Al +的个数小于为0.1AN 3. 连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是A. 分子中只有1个手性碳原子B. 分子中共平面的碳原子最多有7个C. 键角α>βD. 1mol 该有机物消耗Na 与NaOH 的物质的量之比3：24. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+B. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al3CO Al CO +-+=↓C. 向4CuSO 溶液中加入过量氨水：()2++3242Cu +2NH H O=Cu OH +2NH ⋅↓D. 用纯碱溶液转化水垢中的4CaSO ：()()()()223443CO aq CaSO SO a s s aq C CO --++ 5. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。
辽宁省名校联盟2023年高三12月份联合考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-S 32-Zn 65-一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）。
A ．醋酸既能除去水垢，也能除去铁锈B ．热的碳酸钠溶液可以洗去物品表面的柴油C ．穿久变黄的白衬衫用高锰酸钾溶液浸泡后，加入维生素C 洗涤，可恢复白色D ．葡萄酒中添加少量二氧化硫可以起到杀菌的作用2．下列叙述正确的是（）。
A ．酸性：23CHCl COOH CH COOH<B ．HClO 的电子式为H :Cl :O :C ．2Ti+的原子结构示意图是D ．3ClO -的空间构型是平面三角形3．与下列物质工业制法有关的反应不正确的是（）。
A ．工业制硫酸：2232SO O 2SO +催化剂△B ．工业制氯气：2MnO 4HCl +（浓）222MnCl Cl H O+↑+△C ．工业制硝酸：2233NO H O 2HNO NO +===+D ．工业制铝：232Al O （熔融）24Al 3O +↑电解冰晶石4．下列叙述正确的是（）。
A ．沸点：222H O H S H Se<<B ．2OF 和3O 的空间构型均为V 形C ．5PF 分子中所有原子都满足8电子稳定结构D ．2SO 是含有极性键的非极性分子5．下列叙述正确的是（）。
A ．图①装置可用于干燥氯气B ．图②装置可用于制取氨气C ．图③操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡D ．图④装置可用于制备晶体()3424Cu NH SO H O⎡⎤⋅⎣⎦6．下图为元素周期表的一部分。
2021年高中联考高三（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、1-10为单项选择题：每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
11-15为不定项选择题：每小题2分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分1．（2分）（xx•建邺区校级四模）下列说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．N O x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．（2分）（xx•建邺区校级四模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．C H4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：Ir3．（2分）（xx•博白县模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C．=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣4．（2分）（xx秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO25．（2分）（xx•江西模拟）下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用如图装置制取干燥纯净的NH3B．用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．用如图装置可以完成“喷泉”实验D．用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6．（2分）（xx•南京校级模拟）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的S042﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸7．（2分）（xx秋•常州月考）向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：28．（2分）（xx•青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br29．（2分）（xx•武侯区校级模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3+NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O10．（2分）（xx秋•徐州期末）下列有关说法正确的是（）A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大11．（4分）（xx•盐城一模）我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液12．（4分）（xx•无锡一模）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（）A．离子半径：D+＞C﹣B．E A2是光导纤维的主要成分C．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C13．（4分）（xx•常州一模）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）=9.9×10﹣7 mol•L﹣1D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HC）+2c（H2CO3）+2c（C）14．（4分）（xx春•金牛区校级期末）为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+15．（4分）（xx秋•泰州期末）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B 气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n（A）/mol n（B）/mol0 1.00 1.2010 0.5030 0.20下列说法正确的是（）A．前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25 molC．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应二、解答题（共6小题，满分77分）16．（12分）（xx•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．17．（15分）（xx•连云港一模）普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药．其合成路线如下：（1）化合物C的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）反应①→④中属于加成反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：．Ⅰ．分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；Ⅱ．与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．能发生银镜反应．（4）产物普罗帕酮中会混有少量副产物F（分子式为C21H27O3N）．F的结构简式为．（5）化合物3羟基戊二酸二乙酯是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2B rCH3CH2OH．18．（12分）（xx秋•徐州期末）某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：．（3）该校化学学习小组拟以“”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．19．（12分）（xx秋•南阳期末）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：．②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：．（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合成氢氧化物沉淀而除去．①写出阴极的电极反应式：．②电解法中加入氯化钠的作用是．（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为．②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．20．（14分）（xx•莱芜二模）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1；则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．a．使用高效催化剂；b．降低反应温度；c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（mol•L﹣1）﹣2；③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式．②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式．21．（12分）（xx•聊城一模）[物质结构与性质]氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①Ti2+基态的电子排布式可表示为．②BH4﹣的空间构型是（用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（多项选择）．a．NH3分子中N原子采用sp3杂化b．相同压强时，NH3沸点比PH3高c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子d．CN﹣的电子式为（3）xx年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是分子（填“极性”或“非极性”）．②1mol C60分子中，含有σ键数目为．（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g•cm﹣3，则晶胞的体积为cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．xx学年江苏省常州市四星级高中联考高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、1-10为单项选择题：每小题2分，共20分。
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研高三年级化学试卷2023.12出卷老师： 审卷老师： 考试时间：75分钟本试卷共2大题 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mo 96第I 卷 选择题（共39分）一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
．氨基的电子式：原子的轨道表示式为：模型：催化下能将烟气中的-3NO 。
下列关于A ．AB ．BC ．CD ．D阅读下列材料，完成5-7题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl 为原料可制得2Cl 、2Cl O 、HClO 、-3ClO 和-4ClO 等。
在催化剂2CuCl 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。
该反应为可逆反应，热化学方程式为24HCl(g)+O (g)22=2Cl (g)+2H O(g) -1ΔH =-116k J m o l ⋅5.下列有关说法正确的是A. HCl 与NaCl 的晶体类型相同B. -3ClO 与-4ClO 中的O-Cl-O 夹角都为10928'︒C. 2Cl O 与HClO 都是由极性键构成的非极性分子D. 如图所示，2CuCl 经过一系列反应生成的铜的一种氧化物晶胞结构，其中O 原子的配位数为46.下列化学反应表示正确的是A. 23Na SO 溶液用作去氯剂：2-+2--2324Cl +SO +H O=2H +2Cl +SO B. 电解饱和NaCl 溶液的阴极反应：--22Cl -2e =Cl ↑C. 2224HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(l) -1ΔH>-116kJ mol ⋅D.实验室制氯气：2222MnO +2HCl=MnCl +Cl +H O ↑7.A. 2ClO 有强氧化性，可用于水体消毒 B. 2Cl 能溶于水，可用于工业制盐酸C. HClO 溶液显酸性，可用作漂白剂D. 4NH Cl 受热易分解，可用作氮肥8．香豆素类药物是维生素K 拮抗剂。
云南省新平一中【精品】高三上学期12月考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3C．S2－的结构示意图：144PuD．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：942．配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．1.0mol·L -1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－4．被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg5．化学来源于生活，并应用于生产生活中。
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺6．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
高三化学第一学期12月月考试题卷化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．A、B两种元素可形成AB2共价型化合物，它们的原子序数是（）A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．17和122．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中一般碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素3．下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碳水中的碳单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4．用盐酸制取等量的Cl2，被氧化的HCl的量最少的是（）A．KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+H2OB．Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2OC．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物质酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小6．关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A．原子序数Na>F B．原子半径Na<FC．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F7．F2是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，物质的量相等的F2（g）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）A．H2B．HF C．OF2D．O28．下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素非金属元素能形成共价键化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89．硫氰(SCN)2其化学性质与卤素单质专门相似，称之为拟卤素，拟卤素离子和卤离子还原性强弱的顺序为：Cl—<Br—<SCN—<I—，下列方程式不正确的是（）A．(SCN)2+2Br—=Br2+2SCN—B．(SCN)2+H2S=H++2SCN—+SC．(SCN)2+2I—=2SCN—+I2D．4H++2SCN—+MnO2Mn2++(SCN)2+2H2O10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子二、选择题（每上小题只有一个正确答案，每题2分，共20分。
2021年高三上学期联考化学试卷（12月份）含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（xx•四川）下列物质分类正确的是（）A．S O2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．（6分）（xx春•泰安校级期中）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出[来源:学。
科。
网]3．（6分）（xx•江西校级模拟）N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．78g Na2O2中所含阴离子的数目是2N AD．标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N A4．（6分）（xx秋•重庆月考）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+C．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣5．（6分）（xx秋•重庆月考）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A．A B．B C．C D．D6．（6分）（xx•浙江模拟）利用反应：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示．NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（）A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍7．（6分）（xx秋•重庆月考）如图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 KJ/molB．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热减少D．在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184＞Q2＞2Q1二、解答题（共5小题，满分58分）8．（13分）（xx秋•重庆月考）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：（1）A的氢化物电子式为，分子构型为，属于分子；（2）B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；（3）C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫．（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体．写出负极的电极反应式．9．（16分）（xx秋•重庆月考）如图表示各物质之间的转化关系．已知：Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E．F．H．J．X．Y．Z是气体；Ⅱ．G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色．H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．请按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：A，X．（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）．（3）写出下列物质的化学式：B，C．（4）反应④的化学方程式为．若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为．10．（4分）（xx秋•重庆月考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（℃）700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=“0.01“mol/L，c（H2O）=“0.03“mol/L，c（CO2）=“0.01“mol/L，c（H2）=“0.05“mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）．11．（7分）（xx秋•重庆月考）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）0 1 2 3 4 5c（NO）1.00×10﹣3 4.50×10﹣42.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4（mol/L）c（CO）3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3（mol/L）请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．12．（18分）（xx秋•重庆月考）工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是、．（3）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是．（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=﹣72kJ•mol﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ•mol ﹣1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol﹣1[来源:学|科|网Z|X|X|K]①反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是．②反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=．（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．（6）①写出阳极所发生反应的电极反应式：．②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．xx重庆市“七校联盟”高三（上）联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（xx•四川）下列物质分类正确的是（）A．S O2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．2．（6分）（xx春•泰安校级期中）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出考点：胶体的重要性质；电解质与非电解质；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；B．氨气本身不能电离出离子；C．离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少．解答：解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；B．氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C．同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．3．（6分）（xx•江西校级模拟）N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．78g Na2O2中所含阴离子的数目是2N AD．标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来分析；B、根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；C、根据1molNa2O2含2molNa+和1molO22﹣来分析；D、根据S在O2中燃烧生成SO2来分析．解答：解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有的NO2的物质的量n==1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，个数为3N A，故A正确；B、溶液的pH=13，故C（H+）=10﹣13mol/L，可知C（OH﹣）=0.1mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A，故B错误；C、78gNa2O2的物质的量n===1mol，而1molNa2O2含2molNa+和1molO22﹣，故含有的阴离子的物质的量为1mol，个数为N A个，故C错误；D、3.2g S的物质的量为0.1mol，而S在O2中燃烧生成SO2，化合价由0价变为+4价，故0.1molS转移0.4mol电子，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（6分）（xx秋•重庆月考）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+C．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣[来源:]考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Mg2+与OH﹣反应；B．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性也可能呈酸性；C ．CO 32﹣、Al 3+发生互促水解；D ．室温下，pH=1的溶液呈酸性．解答： 解：A ．碱性条件下Mg 2+不能大量共存，故A 错误；B ．水电离出来的c （H +）=10﹣13mol/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性也可能呈酸性，无论呈酸性还是碱性，HCO 3﹣都不能大量共存，故B 错误；C ．CO 32﹣、Al 3+发生互促水解，不能大量共存，故C 错误；D ．室温下，pH=1的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确． 故选D ．点评：[来源:]本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．5．（6分）（xx 秋•重庆月考）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA Si 原子最外层有4个电子 单质及其氧化物硬度很大B SO 2具有漂白性 SO 2可使溴水褪色C Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应 Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D 钠比铜活泼 钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A ． AB ． BC ． CD ． D [来源:]考点： 硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物．专题： 元素及其化合物．分析： A ．硬度大与原子晶体有关；B ．二氧化硫能够使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性；C ．Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应，均生成氧气；D ．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na 与水的反应．解答： 解：A ．Si 原子最外层有4个电子但Si 及二氧化硅的硬度大是因它们均为原子晶体，二者无联系，故A 错误；B ．二氧化硫能够使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故B 错误；C ．Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应，均生成氧气，所以能够做供氧剂，故C 正确；D ．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na 与水的反应，则不能置换出Cu ，故D 错误； 故选：C ．点评： 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物证的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程．6．（6分）（xx •浙江模拟）利用反应：2Ag （aq ）+Fe （s ）=Fe 2+（aq ）+2Ag （s ）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示．NaCl 溶液的体积为200mL ，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（）A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag （s）可以判断出：负极是Fe作材料，发生的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e﹣=Ag；电解NaCl溶液时，阳极的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极的反应为：2H++2e﹣═H2↑，或为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，当析出Ag21.6g时，Ag的物质的量为0.2mol，NaCl溶液的c（OH﹣）═1mol/L，故溶液的PH 为14，是反应前的2倍．解答：解：A、正极是Ag作材料，则电极A用铁作负极，电解质溶液为AgNO3溶液，电解NaCl溶液时，C是电解池的阴极，发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，或为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，加入酚酞变红，故A正确；B、A极是原电池的负极，发生氧化反应，C极是电解池的阴极，发生还原反应，故B错误；C、原电池中，A极是原电池的负极，发生的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e﹣=Ag，故C正确；D、当析出Ag21.6g时，n（Ag）══0.2mol，转移电子0.2mol，根据2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，可以判断出生成n（OH﹣）═0.2mol，则c（OH﹣）══1mol/L，故溶液的PH═14，是反应前的2倍．故D正确．故选B．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，涉及到电极材料和电解质溶液的判断，电极反应式的书写以及电解的计算，做题时注意各电极转移电子数相等．7．（6分）（xx秋•重庆月考）如图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 KJ/mol[来源:Z*xx*k]B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热减少D．在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184＞Q2＞2Q1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、从热化学方程式的要求分析；B、从催化剂的作用分析；C、从催化剂的效果分析；D、从化学平衡的移动与反应热的具体数值分析．解答：解：A、热化学方程式必须注明物质的状态，故A错误．B、b曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故B错误；C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C错误；D、通入2molN2和6molH2后，体积一定，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q2＞2Q1，又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故184＞Q2，故D准确；故选D．点评：本题考查化学能与热能的相互转化，注意加入催化剂能降低活化能，不改变反应热，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）8．（13分）（xx秋•重庆月考）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：（1）A的氢化物电子式为，分子构型为三角锥形，属于极性分子；（2）B的元素符号为S，原子结构示意图为，在周期表中位于第三周期ⅥA族；（3）C的单质分子式为F2，C的单质溶于水所得溶液叫氢氟酸．（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体．写出负极的电极反应式N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设B元素的质子数为x，则A的质子数为x﹣9，C的质子数为x﹣7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x﹣9+x+x﹣7=2x，解之得x=16，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素．解答：解：设B元素的质子数为x，则A的质子数为x﹣9，C的质子数为x﹣7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x﹣9+x+x﹣7=2x，解之得x=16，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素．综上所述：A为氮，B为硫，C为氟，（1）A为N元素，氢化物分子式为NH3，电子式为：，氨气分子为三角锥形，属于极性分子，故答案为：；三角锥形；极性；（2）B为S元素，原子结构示意图为，在周期表中位于第第三周期，第ⅥA族，故答案为：S；；三；ⅥA；（3）C为氟元素，单质分子式为F2，氟气溶于水生成HF与氧气，所得溶液叫氢氟酸，故答案为：F2；氢氟酸；（4）D形成的气体单质是短周期中密度最小，故D是氢，N2H4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，N2H4失去电子发生氧化反应生成氮气与水，故负极的电极方程式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故答案为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．点评：本题考查位置结构性质关系的综合应用，难度不大，注意根据数量关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类．9．（16分）（xx秋•重庆月考）如图表示各物质之间的转化关系．已知：Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E．F．H．J．X．Y．Z是气体；Ⅱ．G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色．H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．请按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：A，X．（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）⑤⑥⑦．[来源:学.科.网Z.X.X.K]（3）写出下列物质的化学式：BMg3N2，CAgN3．（4）反应④的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为0.1N A（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为5：7．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：E．F．H．J．X．Y．Z是气体，G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色．则Y为氯气，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，则E和F为氨气和氯化氢；组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则B中含有镁元素，B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，可推知B为Mg3N2，A是无色液体，则A为水，根据反应①可推知D为氢氧化镁，E为氨气，则F为氯化氢，根据反应③可知，X为氮气，根据反应⑤可知Z为氧气，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知L是AgCl，则I为AgNO3，W为HNO3，H呈红棕色，则H为二氧化氮，因为G是单质，所以G为银，根据反应⑦可知，J为NO，结合X和G可知C为AgN3，据此答题；解答：解：E．F．H．J．X．Y．Z是气体，G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y 呈黄绿色．则Y为氯气，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，则E和F 为氨气和氯化氢；组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则B中含有镁元素，B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，可推知B为Mg3N2，A是无色液体，则A为水，根据反应①可推知D为氢氧化镁，E为氨气，则F为氯化氢，根据反应③可知，X为氮气，根据反应⑤可知Z为氧气，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知L是AgCl，则I为AgNO3，W为HNO3，H呈红棕色，则H为二氧化氮，因为G是单质，所以G为银，根据反应⑦可知，J为NO，结合X和G可知C为AgN3，（1）根据上面的分析可知，A为水，X为氮气，它们的电子式：A为，X为，故答案为：；；（2）工业上是用氨的催化氧化制硝酸的，所以上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有⑤⑥⑦，故答案为：⑤⑥⑦；（3）根据上面的分析可知，B 为Mg3N2，C为AgN3，故答案为：Mg3N2；AgN3；（4）反应④的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O，若标准状况下，生成NO2的体积为2.24L即0.1mol，则转移的电子数为0.1N A，故答案为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；0.1N A；（5）保持容器的温度和体积不变，根据反应③的方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl可知，刚好完全反应时，反应前后气体的物质的量之比为5：7，所以反应前后容器的压强之比为5：7，故答案为：5：7；点评：本题主要考查氮、氯等元素及其化合物知识，中等难度，题目中的框图较复杂，C的推断为解题难点，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．10．（4分）（xx秋•重庆月考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（℃）700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c （CO ）=“0.01“mol/L ，c （H 2O ）=“0.03“mol/L ，c （CO 2）=“0.01“mol/L ，c （H 2）=“0.05“mol/L ，则反应开始时，H 2O 的消耗速率比生成速率小 （填“大”、“小”或“不能确定”）．考点： 化学平衡常数的含义．专题： 化学平衡专题．分析： （1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；（2）计算此时的浓度商Qc ，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答．解答： 解：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）此时的浓度商Qc==0.6，小于平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H 2O 的消耗速率比生成速率小，故答案为：小．点评： 本题考查化学平衡常数意义及应用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等，难度不大．11．（7分）（xx 秋•重庆月考）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在研究催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，其反应为：2NO+2CO2CO 2+N 2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：时间（s ） 0 1 2 3 4 5c （NO ）[来源:] （mol/L ） 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4[来源:Z_xx_k]2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4c （CO ） （mol/L ）3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H ＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s 内的平均反应速率v （N 2）=1.88×10﹣4mol/（L •s ）．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD ．A ．选用更有效的催化剂B ．升高反应体系的温度C ．降低反应体系的温度D ．缩小容器的体积（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H 不变（填“增大”“减小”或“不改变”）．考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题： 化学平衡专题．分析： （1）依据反应自发进行的判断依据△H ﹣T •△S ＜0分析判断；（2）依据化学反应速率的概念结合图表数据分析计算一氧化氮的反应速率，结合速率之比等于系数之比；。
