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化学与自然资源的开发利用

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四章化学与自然资源开发利用

四章化学与自然资源开发利用

（）
（1）CH2＝CH2 + H2O→CH3CH2OH （2）CH3COOC2H5 + H2O→CH3COOH + CH3CH2OH （3）CH3CH2Br + H2O→CH3CH2OH + HBr
91页
1、安全的生产工艺
4、提高能源的利用率
原子利用
率100%
无毒无害 原料
可再生资源
原子经济 性反应
高选择性 反应
环境友好产品 （安全、能降解 可再生利用）
2、应用无毒无害的催化剂 3、应用无毒无害的溶剂
理想的化学生产方式（原子经济）： 使反应物的原子完全转化为期望的最终产物
课堂 练习
原子利用率=
• 又因此反应属于乙烯的加成反应，所以 这种聚合反应又叫加成聚合反应，简称 加聚反应。
（2）高分子化合物及其特征
相对分子质量很大,是混合物,无固定的熔沸点。
知识扩展
涤纶、锦纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等 合成高分子化合物都是由缩聚反应制得
O
O
n HO
C
C OH + n HO H2C CH2 OH
在加热和催化剂作用下，石油可通过结构的重新调整， 使链状烃转化为环状烃
目前，绝大部分石油作为燃料使用
比较分馏、蒸馏、干馏
操作 过程 原理
目的
蒸馏 加热和冷 凝 物理变化
分离
分馏 加热和冷 凝 物理变化
精炼
干馏 隔绝空气加强热
复杂的物理变化和 化学变化 加工煤
2、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
SO2、NO、NO2、H2S、CxHy、颗粒物、 氟化物（F）、铅及其化合物（Pb）、
来源:
酸雨是指PH≤5.6的酸性降水

化学与自然资源的开发和利用

化学与自然资源的开发和利用

高考全息
随堂演练
考点一 金属的冶炼和铝热反应
1.金属的冶炼 由于金属的化学活动性不同,金属离子得到电子还原成金属原子的能 力也就不同,因此需要采用不同的冶炼方法。 KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)Cu HgAg Pt Au
电解法 热还原法 热分解法
(1)热分解法 用加热分解氧化物的方法可制取 Hg、Ag,化学方程式分别为 2HgO 2Hg+O2↑,2Ag2O 4Ag+O2↑。
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源读
主干梳理
考点层析 考点层析
高考全息
随堂演练
解析:Ⅰ和Ⅲ中只有金属钠被还原,但Ⅱ中被还原的元素有钠元素和氢 元素,故制取等物质的量金属钠转移的电子数的关系是Ⅰ=Ⅲ<Ⅱ,A 项错误; Ⅰ法制钠时,阳极发生的电极反应为氧化反应,氢元素不可能被还原为 H2,B 项错误;钠的还原性比铁强,反应能发生的原因可用熵增原理来解释,C 项错 误;Ⅲ法制钠时,铁不能作阳极,若金属铁作阳极时,金属会优先失去电子变 成 Fe2+,Fe2+在阴极会生成单质铁,D 项正确。 答案:D
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
知识点四
触摸高考
知识点三 金属矿物的开发和利用
1.金属在自然界中的存在 金属元素的存在形态有游离态和化合态。 自然界中,除铂、 金等极少数 金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在。在地壳中,含量最高的金 属元素是铝,其次是铁。 2.金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即 Mn++neM(写出通式)。 3.金属冶炼的方法 根据金属的活动性不同,金属冶炼的方法分为电解法、 热还原法、 热分 解法和富集法等。

化学与自然资源开发和利用

化学与自然资源开发和利用

第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源
考纲解读 主干梳理
知识点一 知识点二 知识点三 知识点四 触摸高考
考点层析
高考全息
随堂演练
知识点三 金属矿物的开发和利用
1.金属在自然界中的存在 金属元素的存在形态有游离态和化合态。自然界中,除铂、金等极少数 金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在。在地壳中,含量最高的金 属元素是铝,其次是铁。 2.金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即 Mn++ne- M(写出通式)。 3.金属冶炼的方法 根据金属的活动性不同,金属冶炼的方法分为电解法、热还原法、热分 解法和富集法等。
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源
考纲解读 主干梳理
知识点一 知识点二 知识点三 知识点四 触摸高考
考点层析
高考全息
随堂演练
知识点一 铜及其化合物
1.单质铜 (1)物理性质:铜是紫红色金属,具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源
考纲解读 主干梳理
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
红色
与酸反应 CuO+2H+
(H+)
Cu2++H2O
Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O
转化关系 4CuO 2Cu2O+O2↑
3.胆矾 胆矾的化学式为 CuSO4·5H2O,又称蓝矾。蓝色晶体,受热失水转化成白 色粉末。无水 CuSO4 遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O),可作为水的检验依据, 也可作干燥剂。
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源

人教版化学必修2讲义：第四章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时

人教版化学必修2讲义：第四章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时

第2课时 海水资源的开发利用[知 识 梳 理]一、海水水资源的开发利用 1．直接利用：海水进行循环冷却。

2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

3．海水的蒸馏 (1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。

②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容积的23，也不能少于13。

③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。

④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。

【自主思考】1．海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？提示 因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。

二、海水化学资源的开发利用 1．海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。

2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。

3．海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。

(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

4．海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。

(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。

5．海水提镁(1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解金属镁。

(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。

④MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。

6．新能源的开发(1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。

(2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。

化学与自然资源的开发利用

化学与自然资源的开发利用

必修2 第四章化学与自然资源的开发利用第三节开发利用金属矿物和海水资源（第一课时）【学习目标】1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。

2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。

【学习重难点】重点：掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法。

难点：掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法。

【学习过程】一、金属矿物的开发利用【阅读教材】P88资料卡片了解自然资源与可持续发展1、金属单质在自然界中的存在形式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以存在，如、；化学性质比较活泼的金属，在自然界中以存在。

大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。

2、金属的冶炼金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。

金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。

总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。

㈠金属冶炼的方法主要有：（1）热分解法对于不活泼金属，可以直接用的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：△2HgO△2Ag2O（2）热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 高温WO3+3H2高温ZnO+C高温MgO+C 高温Fe+CuSO4=Fe2O3+2Al 高温（铝热反应）【演示实验】课本P89实验4-1注意事项：实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；铝粉要细（200目以上），最好用铝银粉（商业名称）；预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10 cm（过短热量不够，影响实验效果。

现象：化学方程式：（铝热反应）铝热反应的特点：高温引燃剧烈放热，体现氧化铝高熔点的性质。

应用：①②（3）电解法非常活泼的金属用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用的方法冶炼活泼金属，例如：2NaCl （熔融）电解 4NaOH （熔融）电解 MgCl 2（熔融）电解2Al 2O 3 电解冰晶石一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如：2CuSO 4+2H 2O 电解2Cu+2H 2SO 4+O 2↑（4）有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来，例如：Cu 2S+O 2 高温2Cu+SO 2结论：（学生总结）金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag【思考】为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属使用的先后与金属冶炼的难易有关。

4.1-1 化学与自然资源的开发利用

4.1-1 化学与自然资源的开发利用

1、金属的冶炼 将金属从其化合物中还原出来用于生产和制 造各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。
思 考
法国皇帝拿破仑是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。 每次宴会，他总是摆出一副高人一等的样 子。餐桌上的用具几乎全是用银制成的， 唯有他自己用的那一个碗却是铝制品。为 什么贵为皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗， 而用色泽要暗得多的铝碗呢？
反应的离子方程式： 。
1、不同的金属，冶炼方法不同
因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。
2、金属活动性顺序与金属的冶炼
金 属 的 活动顺序 K ------- Al 活泼 强 弱 Zn ------ Cu 较活泼 Hg ----- Au 不活泼 弱 强
金属原子 失e-能力 金属离子 得e-能力 冶炼方法
金属资源的可持续发展
回收和再利用
提高金属矿物的利用率
减少金属的使用量
使用其他材料代替金属材料
……
金属的回收和资源保护
回收金属的意义： （1）节约矿物资源 （2）节约能源 （3）减少环境污染
1、下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（
）
A、加热氧化铝
C、电解熔融氯化钠 2、金属冶炼的目的是
B、加热碳酸钙
金属活动性顺序
大约100多年前 大约4000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
大约2500年前
结论：①金属位置越靠后，越易被还原，用
一般的还原方法即可； ②金属位置越靠前，越难被还原，要 用较强的还原手段来还原
一、金属矿物的开发利用
铜镜 孔雀石
先秦刀币
汉武帝时铜币

化学与自然资源的开发利用

化学与自然资源的开发利用
标题：化学与自然资源的开发利用：一种相辅相成的关系
自然资源，是人类生存和发展必不可少的物质基础，它涉及到我们生活的方方面面。

从空气、水到土壤和各种生物，这些资源不仅为我们提供了食物、能源，还为我们创造了一个适合居住的环境。

而化学，作为一门独立的科学，在自然资源的开发利用中起着至关重要的作用。

首先，化学在农业领域有着广泛的应用。

肥料和农药是化学制品的典型例子，它们能够提高农作物的产量，减少病虫害的发生，从而保障了食物安全。

同时，食品添加剂和保鲜剂等化学制品也使得食物的保质期更长，为我们提供了更加丰富的食品选择。

其次，化学在能源开发中也扮演着重要的角色。

石油、天然气和煤炭等化石燃料的化学能为我们提供了大量的能源，推动了工业的发展。

同时，化学制品如塑料、合成纤维等也提供了许多替代性的能源来源。

再者，化学在环境保护中也发挥着关键的作用。

通过化学反应，我们可以将废水、废气转化为无害的物质，从而实现环境的净化。

同时，一些化学制品如催化剂和吸附剂等也可以帮助我们更有效地利用资源，减少对环境的破坏。

然而，化学在自然资源开发利用中的重要性并非没有问题。

一些化学制品在使用过程中可能会产生负面影响，如污染环境、破坏生态平衡
等。

因此，我们需要更加谨慎地使用和管理化学制品，以实现可持续发展。

总的来说，化学与自然资源的开发利用是一种相辅相成的关系。

化学为我们提供了更高效、更便捷地利用自然资源的方式，同时也带来了一些挑战。

在未来，我们需要进一步探索化学在自然资源开发利用中的应用，以实现人类与自然的和谐共生。

第四章 化学与自然资源的开发利用


特别提醒：(1)绿色化学思想从源头上治理污染。有些治理污
染的方法不一定符合绿色化学理念，如在土壤中施加石灰不 能避免酸雨，使化石燃料充分燃烧不能减少二氧化硫的排放。 (2)注意下列做法不利于环境保护：①工厂将烟囱建高。,②将 有污染的工厂迁移到农村。,③将垃圾焚烧处理。④不加限制 地增加私家车数量。
产量提高
25%
4、石油结构的重整 石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构 的重新调整，是链状烃转化为环状烃，如苯或 甲苯等，它们也是重要的化工基本原料。
三、天然气的综合利用 天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一 种重要的化工原料，作为化工原料，它主 要用于合成 氨 和生产 甲醇 等。天然气化 工以含一个碳原子的甲烷为原料，通过化 学变化形成含两个或多个碳原子的其他有 机化合物。实现天然气的有效转化是一项 具有挑战性的课题。
CO(g) + H2(g)
（3）煤的液化： 将煤转化液体燃料的过程。 分为直接液化和间接液化。 如：
C(s) + H2O
CO +
高温
CO(g) + H2(g)
CH3OH（甲醇）
一定 2H2 条件
二、石油的综合利用
1、石油的组成元素: 主要是碳、氢元素 石油的主要成分： 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合 物。（还有水分、盐分等杂质） 2、石油的炼制(除水脱盐后) （1）石油的分馏： 利用原油中各组分的沸点不同将复杂的混合物 分离成简单混合物的过程。
取约5ml汽油，滴加溴水至溴水不褪色为止， 再加入适量NaOH溶液除去剩余Br2，分液。取 油层液体，滴加酸性KMnO4稀溶液，振荡。若 KMnO4溶液褪色，则说明含有苯的同系物（甲 苯、二甲苯）。
考点2

化学与自然资源的开发利用(中)


3、结晶法： (1)蒸发结晶：适用于可溶物与溶剂的分离(该物质熔沸点 较高)。如氯化钠与水的分离。 (2)冷却热饱和溶液结晶：适用于分离各组分均溶于水，但 溶解度随温度变化差别较大的固体混合物 如NaCl 溶解度随温度变化差别较大的固体混合物。如 C和 KNO3的分离。
4、过滤法：适用于一种可溶，一种不可溶的固态混合 物。如KNO3 和BaSO4的分离。
煤焦油
3、煤的气化 把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程 其主要反应 把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。其主要反应 是： 高温 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)
4、煤的液化 直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料。 直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料 间接液化：先将煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的 作 作用下合成甲醇等。 合成 醇等
化学与自然资源的开发利用(中)
2、海带中碘元素的检验 实验现象及原因 现象 原因 滤液中加入稀硫酸和2后，溶液由无色 后 溶液由无色 变为褐色，当再加入淀粉溶液后，溶液又 变为蓝色 H2O2把I-氧化成I2，I2使淀粉变蓝
三、常用的几种物质分离方法 物质的分离通常是指通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到几种比较 分别得到几种比较 纯净的物质。 1、蒸馏法：适用于分离互溶，沸点相差大的几种物质分 离 分别得到几种比较纯净的物质 例如酒精与水的 离，分别得到几种比较纯净的物质。例如酒精与水的 分离、海水淡化等。 2、减压蒸馏：适用于不能加热，分离溶质和溶剂。如碘 的苯溶液。 的苯溶液
8、洗气法：利用各气体与吸收剂不同作用来分离气态混 合物。如CO2 和CO分离。
四、煤的组成及综合利用 1、煤的组成 煤的组成 煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂混合物，主要含 有碳 素 还含有少量氢 氧 氮 硫等 素 有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。

第十章 化学与自然资源的开发利用第二节 资源综合利用环境保护






ห้องสมุดไป่ตู้
6．(2009·汕头模拟)下列关于某些社会 热点问题的说法中，错误的是 ( ) A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的 燃烧效率 B．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化 物有关 C．臭氧空洞的形成与氟氯烃和氮氧化物 泄漏到大气中有关 D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见 污染物之一

7．如图是实验室干馏煤的装置图：




一、煤、石油、天然气的综合利用 1．煤 (1)煤的组成：有机物和少量无机物组成 的复杂的________，主要含_______ _等元素。 (2)煤的综合利用途径有___________ ____________________________ ____________________________ _____。 制水煤气的原理为：______________

第二节
资源综合利用 环境保护



1．了解煤、石油和天然气等综合利用的 意义。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重 要基础。 3．认识化学在环境保护中的作用，树立 绿色化学的观念。


1．利用好教材中展示的图表，熟悉天然 气、煤、石油作为化工原料的重要性。 2．结合实际体会环境保护及防治的意义。



(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的 溴，理由是____________________ ____________________________ ______。 (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化 学方程式_____________________ ___________________________。 (6)石油裂化的重要意义是__________ ________________________。
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C.获得短链不饱和烃
D.改善汽油的质量
4.下列说法错误的是( )
A石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B用C20以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来
5.下列说法中正确的是( )
学生倾听、理解并识记。
学生倾听并识记。
倾听教师讲解。
学生阅读课本，讨论，归纳总结并回答问题。
倾听教师讲解。
做好笔记。
2min
4min
5min
5min
4min
3min
4min
3min
3min
5min
5min
作业布置
书本102-103页，1，4，5，6，7题
板书设计
【板书】煤、石油和天然气的综合利用
一、煤的综合利用
教
学
过
程
教师活动
学生活动
时间分配
环节一【引入新课】观看视频，感性认识
播放视频，让学生了解，煤、石油、天然气是当今人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，如乙烯和苯就是从石油和煤中提取出来的。化石燃料是不可再生能源，其综合利用越来越受人们的重视。这节课我们要学习探讨如何实现化石燃料的综合利用。
现在我们首先学习有关煤的综合利用的相关知识。展示煤的结构模型的图片
教学难点：石油裂化的原理。
学生情况分析，学习任务分析：本节教学重在使学生做到了解和切身体验，学科知识教学不必过分加深、拓宽。要有意识地增强学生的参与度，责任感，激发学生的学习兴趣。
教学方法、教学策略选择与设计
在教学据、观看有关录像资料
教学准备、教学媒体运用：启发、阅读、分组讨论与交流、归纳总结等。
[板书]一、煤的综合利用
[讲述]煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。
煤的综合利用主要是通过煤的干馏、煤的液化和汽化获得洁净的燃料和化工原料。
通过图片展示探究引导1的问题，让学生们带着问题阅读课本，分小组讨论、归纳总结并回答所提出的问题。
A、将煤加强热使它分解的过程叫干馏
B、煤经过干馏,可生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等
C、石油经过减压分馏,可以得到更多的汽油
D石油通过裂化,可以获得汽油、煤油、润滑油、凡士林和石蜡等
学生仔细观察视频，学生总结从图片中获得的信息。
观察图片，增强感性认识，获得组成煤的元素。
学生倾听。
学生阅读课本，讨论，归纳总结并回答问题。
重整：在加热和催化剂作用下，链状烃转化为环状烃。
教学反思
1、本节教学属于了解性科普知识，若按常规教学，以讲为主，学生会感到枯燥、乏味，难以接受。结合本节内容的特点，采取阅读、讨论、总结、归纳为主，充分发挥学生的主体作用，提高学生的阅读能力、思维能力、分析能力、归纳能力、总结能力。
2、课堂上尽量将多媒体进行整合，通过实物、图表、多媒体课件、影相资料等增加信息量，增强学生的参与度，激发学生的学习兴趣，有效地获取信息。
•1石油的炼制分为几种方法？
•2什么是石油的分馏？
•3石油的催化裂化与裂解的区别？
•4什么是石油的催化重整？
[板书]三、石油
（1）石油的成分：碳氢化合物混合物；元素碳、硫、氧、氮等。
[讲解]石油的炼制：
原油成分复杂，还含有水和氯化钙、氯化镁等盐类。原油必须先经过脱水、脱盐等处理过程，才能进行炼制。
经过脱水、脱盐的石油主要是烃类的混合物，因此没有固定的沸点。给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过冷凝先分离出来。随着温度升高，较高沸点的烃再气化，经过冷凝也分离出来。这样继续加热和冷凝，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。这种方法叫做石油的分馏。工业上分馏石油是在分馏塔中进行。石油通过分馏的方法获得汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料。但产量不高，仅占石油总质量的25％左右。为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，在石油工业上采用了裂化的方法。裂化就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
【练习巩固】
1.石油加工的主要目的是（）
A.将石油按其成分的沸点不同加以分离
B.将石油按饱和与不饱和烃加以分离
C.得到碳原子数多的烃类
D.将石油中烷烃、环烷烃和芳香烃分开
2.用重油制取丙烯的方法是（）
A.减压分馏B.干馏C.裂化D.裂解
3.石油裂解的目的是（）
A.提高轻质液体燃料的产量
B.主要提高汽油的产量
3、煤、天然气和石油的成分、煤和石油的综合利用、有机高分子化合物、石蜡油分解生成乙烯、蒸馏原理等知识学生已经在前面的学习中了解过，为此，教学中采取复习、回忆、提问等方法促使学生原有的知识在记忆中活跃起来，沟通知识、情景、问题之间的联系，促进知识的转化和重组。
•（1）煤的综合利用有哪几种？
•（2）什么是煤的干馏？
•（3）煤的干馏的目的？
•（4）什么是煤的气化？
•（5）煤的液化与气化的区别？
[板书]煤的综合利用：干馏、液化和汽化
[讲述]煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。
在煤干馏的过程中，可以生成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。
其中焦炭是冶金工业的重要原料；煤焦油中含有各种烃的同系物和酚类，是重要的化工原料，焦炉气中含有甲烷、乙烯、一氧化碳等气体燃料，是重要的燃料；粗氨水可以生产化肥。这样，煤就可以得到综合利用。
教材分析：本节的内容安排在人教版《化学2 (必修)》教材中,本节以化石燃料等为例，了解利用化学变化实现物质间的转化，以及这些过程中的能量变化和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。从科学、技术和社会相互协调作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然和谐发展中可能会遇到的问题，并培养做出果断决策的意识和能力；从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括有机物之间的转化（裂解反应、聚合反应）。因此，本节作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。
【过程与方法】
通过预习准备，学会讨论、交流和合作学习。
【情感态度与价值观】
了解煤、石油、天然气在国民经济和人民生活中的重要作用，了解使用煤、石油、天然气所带来的环境问题，体会化学资源综合利用和环境保护的重要意义，提升综合利用化学资源和环境保护的意识，增强为国分忧的责任意识，做合格公民。
教学重点：煤、石油、天然气的综合利用，特别是石油的利用
三、石油
（1）石油的成分：碳氢化合物混合物；元素碳、硫、氧、氮等
（2）石油的炼制：
分馏---利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。
裂化---在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
规律：生成等量的烷烃与烯烃，目的：提高汽油质量
裂解：使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料。
（1）煤成分：复杂的混合物；含有：碳、氢、氮、硫、氧等元素。
（2）煤的综合利用：干馏、液化和汽化
煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。产品：焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。
煤的汽化：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
二、天然气
（1）化石燃料（2）化工原料：合成氨、生产甲醇、合成多个碳原子的有机化合物。
[阅读]资料卡片---甲烷水合物
[复习]初中有关石油的知识。
[讲述]石油主要是由各种烷烃、环烷烃和环烷烃所组成的混合物。石油的大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有少量的气态烃和固态烃。
石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。石油的化学成分随产地不同而不同。
通过图片展示探究引导2的问题，让学生们带着问题阅读课本，分小组讨论、归纳总结并回答所提出的问题。
煤干馏的主要产品和用途
[讲解]煤的汽化原理：有机物转化为可燃气体。
[板书]煤的汽化：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
[讲解]煤的液化原理：直接液化、间接液化。
[过渡]提问天然气主要成分？
[讲述]天然气的主要用途：化石燃料、化工原料。
[板书]（1）化石燃料（2）化工原料：合成氨、生产甲醇、合成多个碳原子的有机化合物。
[板书]裂解：使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料。
重整：在加热和催化剂作用下，链状烃转化为环状烃。
总结：化石燃料的使用既给予了人们方便，推动了人类的文明，同时也造成了环境的污染。我们应辨证地认识发展生产和治理环境的关系。化石燃料是不可再生的资源，寻找新的能源是有待解决的问题。
[板书]（2）石油的炼制：
分馏---利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。
裂化---在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
[板书]规律：生成等量的烷烃与烯烃
目的：生成等量的烷烃和烯烃。
[讲解]在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料。工业上把这种方法叫做石油的裂解。所以说裂解就是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程。
教学目标（知识，技能，情感态度，价值观）
【知识与技能】
1认识煤、石油、天然气是人类能源的主要来源。
2了解煤的成分；知道通过煤的干馏可得到多种化工产品及其用途；知道煤的气化和液化可减少煤燃烧所造成的环境污染，提高煤的综合使用效率。