醇酚_课件
- 格式：pptx
- 大小：107.13 MB
- 文档页数：148
下载文档原格式
合集下载
3.1醇酚PPT课件
(3-3)
三、化学性质
（1）弱酸性 酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-
-OH
-O- + H+
-OH + NaOH
-
苯酚的俗名：石炭酸
-ONa + H2O
-ONa +HCl -ONa + CO2 + H2O
-OH + NaCl
-OH + NaHCO3
【讨论1】
试比较乙醇和苯酚，并完成下表：
类别
乙醇
苯酚
结构简式
官能团
结构特点
酸性 性质不同
的原因
CH3CH2OH
-OH
羟基-OH
羟基与烃基 直接相连
羟基与苯环 直接相连
无
有
苯环对酚羟基的影响使羟基上的 氢变得更活泼，能电离出H+
（2）苯酚与溴水的反应
演示实验3-4 动画模拟
应用：
苯酚与溴水 的反应很灵 敏，常用于 苯酚的定性 检验和定量 测定。
OH
-
CH=CH
OH
6mol; 7mol
结论：不同的烃基与羟基相连,可以影 响物质的化学性质.
即物质结构决定性质
（3）显色反应
苯酚稀溶液
苯酚遇FeCl3溶液变紫色，可用于二者的 互检.
酚醛树脂 合成纤维 合成香料
医药
苯 酚 的 用 途
消毒剂
防腐剂 染料 农药
小结一、苯酚的分子结构OH分子式: C6H6O 结构简式:C6H5OH 或 二、苯酚的物理性质
色、态、味、溶解性、毒性、腐蚀性。
三、苯酚的化学性质
1、弱酸性
2、取代反应
3、显色反应
四、苯酚的用途
醇酚 课件
⑥实验中，溴水或高锰酸钾溶液颜色褪去，有何杂质气体干 扰？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得 的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通 过NaOH溶液。
⑦为何用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空 气密度略小。
一、乙醇
写出下列化学反应方程式
CH3-CH2-CH-CH3
CH3
对甲苯酚
NO2
2,4,6-三硝基苯酚
Cl
5-氯-1-萘酚
酚的物理性质 大多数酚为固体，少数酚为高沸点液体。酚微溶或不溶
于水，而易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。随着羟基数目增多， 多元酚在水中的溶解度增大。纯净的酚是无色的，但酚羟基 容易被空气中的氧缓慢氧化而带有不同程度的黄色或红色。
三、酚
酚的化学性质 与苯酚相似：弱酸性，取代；加成；显色；氧化
检验C2H5OH(H2O) CuSO4 。 除杂C2H5OH(H2O) 先加CaO后蒸馏 。
一、乙醇
2、乙醇的结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H6O
HH H—C—C—O—H
HH
CH3CH2OH 或C2H5OH
• 氧原子吸引电子能力比氢原子和
碳原子强，O-H、C-O键电子对都
向氧原子偏移，使C-O、O-H键容
2-甲基-1-丙醇
CH3 CH3 CH3—CH—C—OH
CH2—CH3 2，3-二甲基-3-戊醇
二、醇
CH2CH3 CH3CHCH2CH2CHCH3
OH
CH2
5-甲基-2-庚醇
CH2OH
CHCH2CH2OH CHOH
CH3 CH3 CH C CH3
OH OH
3-丁烯-1-醇
⑦为何用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空 气密度略小。
一、乙醇
写出下列化学反应方程式
CH3-CH2-CH-CH3
CH3
对甲苯酚
NO2
2,4,6-三硝基苯酚
Cl
5-氯-1-萘酚
酚的物理性质 大多数酚为固体，少数酚为高沸点液体。酚微溶或不溶
于水，而易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。随着羟基数目增多， 多元酚在水中的溶解度增大。纯净的酚是无色的，但酚羟基 容易被空气中的氧缓慢氧化而带有不同程度的黄色或红色。
三、酚
酚的化学性质 与苯酚相似：弱酸性，取代；加成；显色；氧化
检验C2H5OH(H2O) CuSO4 。 除杂C2H5OH(H2O) 先加CaO后蒸馏 。
一、乙醇
2、乙醇的结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H6O
HH H—C—C—O—H
HH
CH3CH2OH 或C2H5OH
• 氧原子吸引电子能力比氢原子和
碳原子强，O-H、C-O键电子对都
向氧原子偏移，使C-O、O-H键容
2-甲基-1-丙醇
CH3 CH3 CH3—CH—C—OH
CH2—CH3 2，3-二甲基-3-戊醇
二、醇
CH2CH3 CH3CHCH2CH2CHCH3
OH
CH2
5-甲基-2-庚醇
CH2OH
CHCH2CH2OH CHOH
CH3 CH3 CH C CH3
OH OH
3-丁烯-1-醇
人教版_《醇酚》_实用PPT
a.4人小组讨论
苯酚的酸性强弱如何？ 结合“强酸制弱酸”的原 理，试设计对比实验比较 苯酚与碳酸酸性的相对强
弱b？.动手做一做
3.与碳酸钠的反应
“
再
变
Na2CO3
一
次
”
苯酚
乳浊液
苯酚的酸性到底有多弱？
-ONa + CO2 + H2O →
-OH + NaHCO3
-OH + Na2CO3 →
-ONa ＋ NaHCO3
人教版_《醇酚》_实用PPT(优秀课件)
人教版_《醇酚》_实用PPT(优秀课件)
你知道吗？
日本利用蟹壳清除工业 废水中有毒物质—苯酚
人教版_《醇酚》_实用PPT(优秀课件)
人教版_《醇酚》_实用PPT(优秀课件)
据报道，研究人员向含苯酚的工业废水 中添加遇热凝固的脱乙酰壳多糖（从蟹壳中 提炼）和少量能使苯酚变成苯酚类化合物的 酶，然后将其加热到37至45摄氏度，脱乙酰 壳多糖受热凝固并把苯酚类化合物和酶包裹 其间。然后，滤去沉淀的脱乙酰壳多糖，并 使其温度降到30摄氏度以下，这时脱乙酰壳 多糖由固态变成液态，苯酚类化合物和酶从 中分离。研究人员通过实验证实，按照这种 方法处理过的工业废水中苯酚含量能达到环 保要求。同时，脱乙酰壳多糖几乎可以100％ 回收再利用，酶也有70％左右能再利用。
人教版_《醇酚》_实用PPT(优秀课件)
苯酚、苯与溴取代反应的比较
比较
苯酚
苯
反应物
浓溴水
液溴
反应条件 取代氢原子数
反应速率
不需要催化剂 三个 快
Fe作催化剂 一个 稍慢
结论
苯酚与溴的取代反应比苯容易， 即-OH对苯环的影响：使苯环 邻对位上的氢原子更活泼
化学课件醇酚ppt课件
沸点/℃
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-二丙醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3
259
4. 醇的重要物性
5. 乙醇的结构
C2H6O
H—C—C—O—H
H
H
H
H
CH3CH2OH 或C2H5OH
—OH（羟基）
分子式
结构式
结构简式
官能团
学与问
6. 乙醇的化学性质
1）取代反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
CH3
①
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
思考与交流
名称
相对分子质量
沸点/℃
甲醇
32
64.7
乙烷
30
－88.6
乙醇
46
78.5
丙烷
44
－42.1
丙醇
60
97.2
丁烷
58
－0.5
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
4. 醇的重要物性
学与问
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目
化学课件醇酚ppt课件
借 问 酒 家 何 处 有 ？
牧 童 遥 指 杏 花 村。
明 月 几 时 有 ？
把 酒 问 青 天 ！
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 (第一课时) 醇
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
催化剂
氧化
氧化
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-二丙醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3
259
4. 醇的重要物性
5. 乙醇的结构
C2H6O
H—C—C—O—H
H
H
H
H
CH3CH2OH 或C2H5OH
—OH（羟基）
分子式
结构式
结构简式
官能团
学与问
6. 乙醇的化学性质
1）取代反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
CH3
①
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
思考与交流
名称
相对分子质量
沸点/℃
甲醇
32
64.7
乙烷
30
－88.6
乙醇
46
78.5
丙烷
44
－42.1
丙醇
60
97.2
丁烷
58
－0.5
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
4. 醇的重要物性
学与问
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目
化学课件醇酚ppt课件
借 问 酒 家 何 处 有 ？
牧 童 遥 指 杏 花 村。
明 月 几 时 有 ？
把 酒 问 青 天 ！
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 (第一课时) 醇
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
催化剂
氧化
氧化
《醇酚》PPT【人教版】
CH2=CH2
+H2O
H OH
注意：浓硫酸作用是催化剂和吸水剂
温度要迅速升至170℃ 加入沸石，防止暴沸
《醇酚》PPT【人教版】优秀课件（实 用教材 ）
《醇酚》PPT【人教版】优秀课件（实 用教材 ）
实验室制备乙烯
原理：
发生： 液液加热
净化： 氢氧化钠除去
CO2、SO2
收集： 排水法
《醇酚》PPT【人教版】优秀课件（实 用教材 ）
第三章 烃的含氧衍生物
1.醇 酚（一）
名句填空
1.对酒当歌， 人生几何。
2.何以解忧， 唯有杜康。 3.明月几时有？ 把酒问青天。 4.劝君更尽一杯酒， 西出阳关无故人。 5.借问酒家何处有？ 牧童遥指杏花村。
《醇酚》PPT【人教版】优秀课件（实 用教材 ）
一、乙醇的物理性质
颜 色 ：无色透明
气 味 ：特殊香味
（3）被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧化 实验现象：紫色褪去溶液或由橙黄色变为绿色
反应原理：CH3CH2OH→CH3CHO → CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
【资料卡片】
有机反应中加氧去氢的叫氧化反应； 加氢去氧的成为还原反应
《醇酚》PPT【人教版】优秀课件（实 用教材 ）
《醇酚》PPT【人教版】优秀课件（实 用教材 ）
《醇酚》PPT【人教版】优秀课件（实 用教材 ）
三、乙醇的化学性质
3.氧化反应
（1）燃烧氧化
点燃
C2H5OH +3 O2
2CO2 +3H2O
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化 膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何 原理？
醇酚-完整版课件
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
加足量NaOH溶液→分液得到苯 →苯酚钠溶液中加酸或通入足量 CO2→分液得到苯酚
2.只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴 别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN， 现象分别怎样？
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生 相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、 B、C三种醇分子里羟基数之比为多少？
一元醇 二元醇 三元醇
½ H2 1 H2 3/2 H2
⑵氧化反应
化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有 A√．2种 B．3种 C．4种 D．5种
乙二醇发生氧化反应的产物？
引人-OH的方法；反应原理；一卤代物生成二卤代物 再生成二元醇；形成醇的反应方程式
炔
醇 烯
醛 卤代烃
醇
粮食
酯
消去反应
H HC
H
与金属反应
OH
CH
H
被氧化
一、苯酚的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性
纯苯酚 无色， 露置在 空气中 因被氧 化而显 粉红色
。
有 特 殊 气 味
(Cu作催化剂）
3．脱水反应 分子内脱水（消去反应） 化学方程式： 断键位置：- C – C – H OH
分子间脱水（取代反应） 化学方程式： 断键位置：-O-H H-O具有羟基的结构可能脱水
乙醇的脱水反应：
（1）分子内脱水
HH
-------消去反应
||
H—C — C—H
||
浓硫酸 CH2=CH2↑ + H2O
醇酚精品PPT课件
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
C H 3 C H O
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）氧化反应
a、银镜反应
△
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
资料卡片 银氨溶液的配制
AgANgO++3N+HN3·HH23O·H=A2OgO=HA↓g+ONHH↓4++NH4NO3 AgAOgOHH++22NNHH33·HH22OO==AAgg(N(NHH3)23+)+2OOHH－++22HH22OO
化学性质
取代反应 显色反应
小链接： 是谁使苯酚声名远扬？
使苯酚首次声名远扬的应归功于英 国著名的医生里斯特。里斯特发现病 人手术后死因多数是伤口化脓感染。 偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的 器械以及医生的双手，结果病人的感 染情况显著减少。这一发现使苯酚成 为一种强有力的外科消毒剂。里斯特 也因此被誉为“外科消毒之父”。
3.苯酚的显色反应:
苯酚遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可 用于检验苯酚或Fe3+的存在。
FeCl3
溶液
紫色 溶液
小结：
➢在苯酚分子中，羟基-OH与 苯环两个基团，不是孤立的存 在着；两者相互影响的结果使 羟基-OH与苯环都活化，从而 使苯酚表现出自身特有的化学 性质。
人教化学选修第一节醇酚PPT课件
试管中，滴入过量的浓溴水。 ［现象］立即有白色沉淀生成。 ［结论］在溶液里，苯酚易与溴发生化学反应。
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
苯酚也能像苯一样发生硝化、磺化、加成等反应。
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
4、氧化反应
• ⑴常温下在空气中氧化为粉红色 • ⑵可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色。 • ⑶可燃性
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
练习：下列物质中：
（A）
（B）
OH
CH 2 OH
苯酚
苯酚和乙醇均含有羟基，为什么性 质有所不同？
在乙醇中羟基直接与烷基相连， 在苯酚中羟基直接与苯环相连， 由于受苯环的影响，酚中羟基上 的氢比醇中羟基上的氢活泼，能 部分电离表现出酸性。
三、苯酚的化学性质 ：
想一想、议一议
如何设计实验证明苯酚与盐酸和碳 酸酸性强弱：
［实验］向上述澄清的溶液（苯酚钠）中加入少量稀盐酸。
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
［作业］
• 完成优化学案P57的苯酚练习 • 回顾复习本节所学知识点
（C）
（D）
OH CH3
(1)能与氢氧化钠溶液发生反应的（ B、D ） (2)能与溴水发生取代反应的是（ B、D ） (3)能与金属钠发生反应的是（ B、C、D）
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
苯酚也能像苯一样发生硝化、磺化、加成等反应。
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
4、氧化反应
• ⑴常温下在空气中氧化为粉红色 • ⑵可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色。 • ⑶可燃性
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
练习：下列物质中：
（A）
（B）
OH
CH 2 OH
苯酚
苯酚和乙醇均含有羟基，为什么性 质有所不同？
在乙醇中羟基直接与烷基相连， 在苯酚中羟基直接与苯环相连， 由于受苯环的影响，酚中羟基上 的氢比醇中羟基上的氢活泼，能 部分电离表现出酸性。
三、苯酚的化学性质 ：
想一想、议一议
如何设计实验证明苯酚与盐酸和碳 酸酸性强弱：
［实验］向上述澄清的溶液（苯酚钠）中加入少量稀盐酸。
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
［作业］
• 完成优化学案P57的苯酚练习 • 回顾复习本节所学知识点
（C）
（D）
OH CH3
(1)能与氢氧化钠溶液发生反应的（ B、D ） (2)能与溴水发生取代反应的是（ B、D ） (3)能与金属钠发生反应的是（ B、C、D）
人 教 化 学 选 修5第三 章第一 节 醇 酚 ( 共 2 2张PP T)
第一节 醇酚 (醇课件)
CH3OH
2、醇发生消去反应一定只能生成一种烯烃吗？如 果不是，ห้องสมุดไป่ตู้你写出一种醇，消去反应可能生成两 种烯烃。
4、乙醇的氧化反应
（1）乙醇的催化氧化
铜丝变黑，趁热插入乙醇中，又变红， 反复几次，产生又刺激性气味的液体
2Cu + O2 △ 2CuO
2CH乙3CH醇2OH + 2CuO △
2CH3CHO+2Cu+2H2O
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
断键： 酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
反应类型： 取代反应
浓硫酸 催化剂，吸水剂、脱水剂
乙酸乙酯的物理性质：
无色油状液体，难溶解于水，密度比水小， 有水果的香味。
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
乙醛
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO+2H2O
断键分析：断一个羟基氢氢原子原子和羟基直接相连碳上
讨论2：学生活动： 根据乙醇催化氧化断键的规律分析，是否所有 的醇都能催化氧化？举例写出2种不能发生催化 氧化的醇的结构简式
醇催化氧化的规律：
1、含有羟基的碳原子含有两个或两个以上的氢 原子，可以氧化成醛
乙醇
乙醛
乙酸
【资料卡片】有机氧化反应和还原反应
氧化反应：加氧去氢的叫氧化反应；
还原反应：加氢去氧的成为还原反应
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
5、酯化反应
2、醇发生消去反应一定只能生成一种烯烃吗？如 果不是，ห้องสมุดไป่ตู้你写出一种醇，消去反应可能生成两 种烯烃。
4、乙醇的氧化反应
（1）乙醇的催化氧化
铜丝变黑，趁热插入乙醇中，又变红， 反复几次，产生又刺激性气味的液体
2Cu + O2 △ 2CuO
2CH乙3CH醇2OH + 2CuO △
2CH3CHO+2Cu+2H2O
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
断键： 酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
反应类型： 取代反应
浓硫酸 催化剂，吸水剂、脱水剂
乙酸乙酯的物理性质：
无色油状液体，难溶解于水，密度比水小， 有水果的香味。
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
乙醛
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO+2H2O
断键分析：断一个羟基氢氢原子原子和羟基直接相连碳上
讨论2：学生活动： 根据乙醇催化氧化断键的规律分析，是否所有 的醇都能催化氧化？举例写出2种不能发生催化 氧化的醇的结构简式
醇催化氧化的规律：
1、含有羟基的碳原子含有两个或两个以上的氢 原子，可以氧化成醛
乙醇
乙醛
乙酸
【资料卡片】有机氧化反应和还原反应
氧化反应：加氧去氢的叫氧化反应；
还原反应：加氢去氧的成为还原反应
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
5、酯化反应
《高二化学醇酚》课件
抗癌药等。
醇酚在生产和生活中的应用
食品加工
醇和酚是许多食品和饮料的成 分，如白酒、红酒、果汁和咖
啡等。
医疗保健
醇酚类化合物可用于制造许多 药品，如解热镇痛药、抗生素 和抗癌药等。
化妆品
醇和酚是许多化妆品的成分， 如面霜、洗发水和香水等，具 有保湿、抗菌和抗氧化等作用 。
环境治理
某些醇和酚可用于处理工业废 水中的有害物质，达到净化水
酚类化合物对人体健康也有害，长期接触高浓度的酚会 增加患癌症等疾病的风险。
醇酚对环境的影响及防治措施
为了减少醇酚对环境的影 响，需要采取一系列防治 措施。
加强工业生产过程中的排 放控制，建立完善的废水 处理设施，减少废水中的 醇酚含量。
对于含醇酚的废弃物，应 进行分类处理和回收利用 ，避免随意排放。
酚的分类
根据苯环上羟基的个数，酚可以分为一元酚、二元酚等。
醇和酚的结构特点
醇的结构特点
醇分子中的羟基与碳原子相连，形成 稳定的碳氧键。
酚的结构特点
酚分子中的羟基直接与苯环相连，形 成特殊的共轭体系，具有弱酸性。
02
醇的性质
醇的物理性质
总结词
无色液体，有特殊香味，密度小于水，沸点较高。
详细描述
醇类物质通常是无色透明的液体，具有一定的粘稠度。由于醇分子间存在氢键 ，因此具有特殊香味。密度方面，醇的密度通常小于水，但随着分子量的增加 ，密度也会相应增大。此外，醇的沸点较高，不易挥发。
详细描述
制备醇的方法有多种，其中最常见的是通过烯烃水合和卤代烃水解来制备。烯烃与水在催化剂的作用下发生水合 反应，可以得到相应的醇类物质。卤代烃在碱性条件下水解，也可以得到醇类物质。此外，醛或酮可以通过还原 反应制备醇，常用的还原剂有氢气、金属钠等。
醇酚在生产和生活中的应用
食品加工
醇和酚是许多食品和饮料的成 分，如白酒、红酒、果汁和咖
啡等。
医疗保健
醇酚类化合物可用于制造许多 药品，如解热镇痛药、抗生素 和抗癌药等。
化妆品
醇和酚是许多化妆品的成分， 如面霜、洗发水和香水等，具 有保湿、抗菌和抗氧化等作用 。
环境治理
某些醇和酚可用于处理工业废 水中的有害物质，达到净化水
酚类化合物对人体健康也有害，长期接触高浓度的酚会 增加患癌症等疾病的风险。
醇酚对环境的影响及防治措施
为了减少醇酚对环境的影 响，需要采取一系列防治 措施。
加强工业生产过程中的排 放控制，建立完善的废水 处理设施，减少废水中的 醇酚含量。
对于含醇酚的废弃物，应 进行分类处理和回收利用 ，避免随意排放。
酚的分类
根据苯环上羟基的个数，酚可以分为一元酚、二元酚等。
醇和酚的结构特点
醇的结构特点
醇分子中的羟基与碳原子相连，形成 稳定的碳氧键。
酚的结构特点
酚分子中的羟基直接与苯环相连，形 成特殊的共轭体系，具有弱酸性。
02
醇的性质
醇的物理性质
总结词
无色液体，有特殊香味，密度小于水，沸点较高。
详细描述
醇类物质通常是无色透明的液体，具有一定的粘稠度。由于醇分子间存在氢键 ，因此具有特殊香味。密度方面，醇的密度通常小于水，但随着分子量的增加 ，密度也会相应增大。此外，醇的沸点较高，不易挥发。
详细描述
制备醇的方法有多种，其中最常见的是通过烯烃水合和卤代烃水解来制备。烯烃与水在催化剂的作用下发生水合 反应，可以得到相应的醇类物质。卤代烃在碱性条件下水解，也可以得到醇类物质。此外，醛或酮可以通过还原 反应制备醇，常用的还原剂有氢气、金属钠等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
：
脂肪醇
芳香醇
醇的分类
你能写出饱和一元醇的通式吗 ？
醇的分类
如下所示的有机物 ：
①
②
③
④
⑤
醇的分类
请对它们进行分类 。 一元醇：__①___④__⑤_____ ；
二元醇：
②
____________;
饱和醇：____①__②______ 不饱和醇： ⑤④
；
____________;
芳香醇：_____④_______ 脂肪醇： ①②⑤
醇类与钠反应
除了乙醇，其他醇类也能与钠发生类似的反应，例如 ：
羟基与氢气的数量关系
取相同物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇，它们与足量钠反应后产生氢 气的物质的量之比是多少？ 回顾三者与钠反应的化学方程式可以发现 ：
1 23 4
3-甲基-2-丁醇
注意：存在多个羟基时，把天干数放前、羟基个数放后。例如 ：
2,3-丁二醇 √ 2,3-二丁醇 ×
醇的系统命名
命名以下醇类。
2,3-二甲基-3-戊 醇
1,2,3-丙三醇
邻甲基苯甲醇
还记得烷烃的物理性质例如沸点、溶解性等，有什么变化规律吗 ？ 随着碳原子数增多↗，沸点逐渐升高↗；烷烃难溶于水，且碳原子数越多 ↗，在水中的溶解性越低↗。
酒是许多成年人爱喝的饮料，它的主要成分是？你能写出它的结构简式吗 ？
酒精（又称为乙醇） 结；构简式： CH3CH2OH
乙醇是一种重要的有机物，我们在必修2时期学过了它的部分性质 。你还记得有哪些？
颜色：无色 气味：特殊香味 状态：液体
密度：约0.8 g/ml（小于水 沸点：78 ℃（小于水 溶解性）：与水以任意比互溶，能溶解多种）有机物和无机 这些都是物它的物理性质，你还记得它有哪些化学性质 ？
精品 课件
高中化学选择性必修3 第三章 烃的衍生物
醇酚
新人教版
特级教师优秀课件精选
醇的物理性质和几个重 要化学反应
教学目标
了解醇的组成、结构 ； 了解醇的物理性质递变规律 ； 掌握醇与金属钠的反应和醇的取代反应 。
教学重点
醇的物理性质影响因素；醇与金属钠的反应和醇的取代反 应
教学难点
醇与金属钠的反应和醇的取代反 应
乙醇
2-丙醇
苯甲醇
苯酚 邻甲基苯酚
醇、酚的定义
你发现了什么规律吗 ？
像乙醇、苯甲醇这样，羟基与烃基或苯 环侧链上碳原子相连的化合物称为醇；
像苯酚这样，羟基与苯环直接相连而形 成的化合物称为酚。
醇、酚的定义
下列属于醇类的是 ？
②③
①
②
③
醇的分类
醇可以根据自身哪些特点进行分类
① 根？据含—OH个数不同，可分为一元醇、二元醇和多元醇；一元醇分子
中只含1个羟基，如甲醇、乙醇等； 含两个或两个以上—OH的醇，分别为二元醇和多元醇，例如生活中常见 的乙二醇和丙三醇（又称甘油），都是无色、黏稠、有甜味的液体：
乙二醇（可用作汽车防冻液 ）
丙三醇（可用于配制化妆品 ）
醇的分类
② 可根据烃基是否含不饱和键，分为饱和醇和不饱和醇，例如
：
饱和醇
不饱和醇
③ 根据烃基中是否含苯环，分为芳香醇和脂肪醇，例如
醇的沸点和溶解性
下列有机物：①丙醇，②苯甲醇，③丁烷，④丙三醇的沸点由高到低的顺
序是（C ）
A. ④>③>②>①
C. ④>②>①>③
B. ④>②>③>① D. ②>④>①>③
如下为乙醇的结构式，羟基的存在会如何影响这些化学键的断 裂？乙醇又能发生哪些化学反应呢？
醇类的化学性质1——置换反应和取代反
写出以下与乙醇相关的化学方程式
① 乙。醇与金属钠的反
应
② 乙醇的燃烧
③ 乙醇的催化氧化（以Cu或Ag为催化剂
）
那么什么样的有机物属于醇？其结构又有什么特点呢 ？
醇的结构特征和命
名
掌握醇、酚的定义 ； 了解醇的分类方法 ； 了解醇的命名规则 。
醇、酚的定义
我们知道，醇的官能团是羟基（—OH），那么是不是只要烃分子中含有 羟基就属于醇呢？ 酚也是由烃基和羟基形成的一类有机物，它和醇存在一些区别 ：
我们先来看O—H键的断裂 ：
乙醇与钠反应
乙醇与钠的反应和水与钠反应类似，就是O—H断ห้องสมุดไป่ตู้，H原子被Na置换，生 成乙醇钠和氢气的反应，是一个置换反应。
反应实质：
乙醇与钠反应
你还记得乙醇与钠反应的实验现象吗？是否比钠和水的反应更为剧烈 ？ 钠与乙醇反应时仍保持块状，且沉于液面下，放出气泡，但没有声音 。反应不如钠与水反应剧烈。
应
了解醇分子的断键方式 ；学会利用醇与钠的置换反应判断醇中羟基个数 ；掌握醇类的几种取代反应 。
乙醇的分子结构
以乙醇为例，我们来学习醇类的化学性质 如。图为乙醇的结构式。因O原子吸引电子 的能力较强，故O—H键和C—O键极性较 强，容易发生断裂。
回顾我们所学的反应，哪些涉及到了O—H键的断裂？又有哪些涉及 C—O键的断裂？
那么受羟基影响，醇的物理性质会发生怎样的变化 ？
重要醇的物理性质及简单应 用
了解几种重要醇的物理性 质 了解醇类的沸点递变规律和影响因素 ； 了解醇类的溶解性特点 。
醇的沸点和溶解性
下表列举了几种相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点 。
名称 甲醇 乙烷
乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
分子式
相对分子质量
32 30 46 44 60 58
；
____________;
醇的系统命名
醇应该如何命名？与烃的命名有什么关系
？醇的命名与烯烃命名类似，步骤如下
：① 选含有—OH的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为“某醇”，例如
：
最长碳链，称为“丁醇
”
1 23 4
② 从距—OH最近的一端给主链碳原子依次编号 ；
醇的系统命名
③ —OH的位置，用阿拉伯数字表示；—OH的个数，用“二”、“三”等表 示（“一”省略）；
沸点/℃ 64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
对比表中数据，你 能得到什么结论？
醇的沸点和溶解性
从表中数据可看出，相对分子质量接近时，醇的沸点远远高于烷烃 ；且碳原子越多沸点越高。
结合醇的结构特点，想想为什么其沸点比烷烃高 ？ 与水类似，醇含大量羟基， 容易形成氢键：
因此，醇分子间作用力较 大，沸点升高。
醇的沸点和溶解性
并且碳原子数相同时，羟基数量越多，沸点越高
： 名称
分子中羟基数目
沸点/℃ 氢键还影响醇类的水溶性
乙醇
1
78.5
甲 ：醇、乙醇、丙醇能与水以
乙二醇
2
1-丙醇
1
1,2-丙二醇
2
1,2,3-丙三醇
3
197.3 97.2 188 259
任意比互溶，这是因为它们 与水形成了氢键。
醇的羟基数目越多，溶解 性越大；碳原子数目越多 ，溶解性越小。
脂肪醇
芳香醇
醇的分类
你能写出饱和一元醇的通式吗 ？
醇的分类
如下所示的有机物 ：
①
②
③
④
⑤
醇的分类
请对它们进行分类 。 一元醇：__①___④__⑤_____ ；
二元醇：
②
____________;
饱和醇：____①__②______ 不饱和醇： ⑤④
；
____________;
芳香醇：_____④_______ 脂肪醇： ①②⑤
醇类与钠反应
除了乙醇，其他醇类也能与钠发生类似的反应，例如 ：
羟基与氢气的数量关系
取相同物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇，它们与足量钠反应后产生氢 气的物质的量之比是多少？ 回顾三者与钠反应的化学方程式可以发现 ：
1 23 4
3-甲基-2-丁醇
注意：存在多个羟基时，把天干数放前、羟基个数放后。例如 ：
2,3-丁二醇 √ 2,3-二丁醇 ×
醇的系统命名
命名以下醇类。
2,3-二甲基-3-戊 醇
1,2,3-丙三醇
邻甲基苯甲醇
还记得烷烃的物理性质例如沸点、溶解性等，有什么变化规律吗 ？ 随着碳原子数增多↗，沸点逐渐升高↗；烷烃难溶于水，且碳原子数越多 ↗，在水中的溶解性越低↗。
酒是许多成年人爱喝的饮料，它的主要成分是？你能写出它的结构简式吗 ？
酒精（又称为乙醇） 结；构简式： CH3CH2OH
乙醇是一种重要的有机物，我们在必修2时期学过了它的部分性质 。你还记得有哪些？
颜色：无色 气味：特殊香味 状态：液体
密度：约0.8 g/ml（小于水 沸点：78 ℃（小于水 溶解性）：与水以任意比互溶，能溶解多种）有机物和无机 这些都是物它的物理性质，你还记得它有哪些化学性质 ？
精品 课件
高中化学选择性必修3 第三章 烃的衍生物
醇酚
新人教版
特级教师优秀课件精选
醇的物理性质和几个重 要化学反应
教学目标
了解醇的组成、结构 ； 了解醇的物理性质递变规律 ； 掌握醇与金属钠的反应和醇的取代反应 。
教学重点
醇的物理性质影响因素；醇与金属钠的反应和醇的取代反 应
教学难点
醇与金属钠的反应和醇的取代反 应
乙醇
2-丙醇
苯甲醇
苯酚 邻甲基苯酚
醇、酚的定义
你发现了什么规律吗 ？
像乙醇、苯甲醇这样，羟基与烃基或苯 环侧链上碳原子相连的化合物称为醇；
像苯酚这样，羟基与苯环直接相连而形 成的化合物称为酚。
醇、酚的定义
下列属于醇类的是 ？
②③
①
②
③
醇的分类
醇可以根据自身哪些特点进行分类
① 根？据含—OH个数不同，可分为一元醇、二元醇和多元醇；一元醇分子
中只含1个羟基，如甲醇、乙醇等； 含两个或两个以上—OH的醇，分别为二元醇和多元醇，例如生活中常见 的乙二醇和丙三醇（又称甘油），都是无色、黏稠、有甜味的液体：
乙二醇（可用作汽车防冻液 ）
丙三醇（可用于配制化妆品 ）
醇的分类
② 可根据烃基是否含不饱和键，分为饱和醇和不饱和醇，例如
：
饱和醇
不饱和醇
③ 根据烃基中是否含苯环，分为芳香醇和脂肪醇，例如
醇的沸点和溶解性
下列有机物：①丙醇，②苯甲醇，③丁烷，④丙三醇的沸点由高到低的顺
序是（C ）
A. ④>③>②>①
C. ④>②>①>③
B. ④>②>③>① D. ②>④>①>③
如下为乙醇的结构式，羟基的存在会如何影响这些化学键的断 裂？乙醇又能发生哪些化学反应呢？
醇类的化学性质1——置换反应和取代反
写出以下与乙醇相关的化学方程式
① 乙。醇与金属钠的反
应
② 乙醇的燃烧
③ 乙醇的催化氧化（以Cu或Ag为催化剂
）
那么什么样的有机物属于醇？其结构又有什么特点呢 ？
醇的结构特征和命
名
掌握醇、酚的定义 ； 了解醇的分类方法 ； 了解醇的命名规则 。
醇、酚的定义
我们知道，醇的官能团是羟基（—OH），那么是不是只要烃分子中含有 羟基就属于醇呢？ 酚也是由烃基和羟基形成的一类有机物，它和醇存在一些区别 ：
我们先来看O—H键的断裂 ：
乙醇与钠反应
乙醇与钠的反应和水与钠反应类似，就是O—H断ห้องสมุดไป่ตู้，H原子被Na置换，生 成乙醇钠和氢气的反应，是一个置换反应。
反应实质：
乙醇与钠反应
你还记得乙醇与钠反应的实验现象吗？是否比钠和水的反应更为剧烈 ？ 钠与乙醇反应时仍保持块状，且沉于液面下，放出气泡，但没有声音 。反应不如钠与水反应剧烈。
应
了解醇分子的断键方式 ；学会利用醇与钠的置换反应判断醇中羟基个数 ；掌握醇类的几种取代反应 。
乙醇的分子结构
以乙醇为例，我们来学习醇类的化学性质 如。图为乙醇的结构式。因O原子吸引电子 的能力较强，故O—H键和C—O键极性较 强，容易发生断裂。
回顾我们所学的反应，哪些涉及到了O—H键的断裂？又有哪些涉及 C—O键的断裂？
那么受羟基影响，醇的物理性质会发生怎样的变化 ？
重要醇的物理性质及简单应 用
了解几种重要醇的物理性 质 了解醇类的沸点递变规律和影响因素 ； 了解醇类的溶解性特点 。
醇的沸点和溶解性
下表列举了几种相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点 。
名称 甲醇 乙烷
乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
分子式
相对分子质量
32 30 46 44 60 58
；
____________;
醇的系统命名
醇应该如何命名？与烃的命名有什么关系
？醇的命名与烯烃命名类似，步骤如下
：① 选含有—OH的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为“某醇”，例如
：
最长碳链，称为“丁醇
”
1 23 4
② 从距—OH最近的一端给主链碳原子依次编号 ；
醇的系统命名
③ —OH的位置，用阿拉伯数字表示；—OH的个数，用“二”、“三”等表 示（“一”省略）；
沸点/℃ 64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
对比表中数据，你 能得到什么结论？
醇的沸点和溶解性
从表中数据可看出，相对分子质量接近时，醇的沸点远远高于烷烃 ；且碳原子越多沸点越高。
结合醇的结构特点，想想为什么其沸点比烷烃高 ？ 与水类似，醇含大量羟基， 容易形成氢键：
因此，醇分子间作用力较 大，沸点升高。
醇的沸点和溶解性
并且碳原子数相同时，羟基数量越多，沸点越高
： 名称
分子中羟基数目
沸点/℃ 氢键还影响醇类的水溶性
乙醇
1
78.5
甲 ：醇、乙醇、丙醇能与水以
乙二醇
2
1-丙醇
1
1,2-丙二醇
2
1,2,3-丙三醇
3
197.3 97.2 188 259
任意比互溶，这是因为它们 与水形成了氢键。
醇的羟基数目越多，溶解 性越大；碳原子数目越多 ，溶解性越小。