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常见的化学反应燃烧 ppt课件

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常见的化学反应燃烧课时

常见的化学反应燃烧课时
燃烧反应是全球能源供应 的主要方式之一，如煤、 石油和天然气的燃烧用于 发电和供热。
交通运输
内燃机通过燃料燃烧释放 能量，驱动汽车、飞机和 船舶等交通工具运行。
工业生产
在许多工业生产过程中， 燃烧反应用于提供热量或 产生化学原料，如水泥、 钢铁和化学品的生产。
工业生产中的燃烧反应
热能利用
燃烧反应产生的高温可用 于各种工业过程，如熔炼、 热处理和陶瓷烧成等。
燃烧反应的特点
发光
燃烧反应通常伴随着光 和热释放，这是由于能 量以光和热的形式释放
出来。
发热
剧烈
燃烧反应会释放大量的 热量，这些热量可以用 于加热物体或驱动机械。
燃烧反应是一种快速进 行的化学反应，通常伴 随着明显的火焰和烟雾。
需要氧气
燃烧反应需要足够的氧 气参与，如果缺乏足够 的氧气，燃烧反应就会
常见的化学反应燃烧课
• 燃烧反应的定义和特点 • 燃烧反应的化学原理 • 常见的燃烧反应实例 • 燃烧反应的应用 • 安全注意事项
01
燃烧反应的定义和特点
燃烧反应的定义
01
燃烧反应是指可燃物与氧气发生 的一种发光、发热的剧烈氧化反 应。
02
在燃烧反应中，可燃物与氧气反 应生成氧化物，同时释放出大量 的能量。
环境科学
燃烧过程对环境的影响是环境科学 研究的重要领域之一，如燃烧产生 的污染物对气候变化的影响。
05
安全注意事项
燃烧反应的安全操作规程
01
02
03
04
严格遵守实验室安全规 定，穿戴实验服和护目 镜。
在进行燃烧实验前，确 保实验区域无易燃物品， 并清理周围的可燃物。
使用合适的点火源，并 确保火焰不会接触到可 燃物或易燃气体。

沪教版初中化学九上 4.1 常见的化学反应——燃烧 课件

沪教版初中化学九上 4.1 常见的化学反应——燃烧 课件
因为火焰总是向上的，竖直向上放 置，火柴梗仅处于火焰的焰心部分，其温 度较低，火焰也小，持续燃烧时间长，但 容易熄灭。
将引燃火柴的过程中，
“擦”的目的是什么？
将火柴梗换成粉笔，能被引燃吗？
用烧杯罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛能 长时间的燃烧吗？
“
根据自己的观察和经验， 说说物质要能成功燃烧，需 要具备哪些条件？
猜一猜
这个实验给你什么提示？ 如果遇到火灾，你如何 逃离现场？
楼层发生火灾，如何灭火或逃生？ 着火的房间烟尘弥漫在中上方
穿过浓烟逃生时，要使身体贴近地面，并 用湿毛巾捂住口鼻。
楼层发生火灾，如何灭火或逃生？
受到火势威胁时，要向安全出口方向 沿墙壁冲出去。
火灾逃生方法：
低下身 捂口鼻 沿墙壁 赶紧跑
结论：
使温度降到着火点以下
可燃物
只取其一
清除可燃物 隔绝氧气或空气
灭火事例和方法
灭火实例 灭火方法
灭火原理
熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 油锅着火 用锅盖盖灭
隔绝空气 隔绝空气
熄灭蜡烛
嘴吹灭 降低温度至着火点以下
纸箱着火 用水浇灭 降低温度至着火点以下
煤气着火 关闭阀门
隔绝可燃物
比一比，谁的观察力和记忆力强
结论： 可燃物燃烧要有充足的氧气。
得出结论
燃烧条件 1、可燃物 2、氧气(空气) 3、温度达到着火点
同时具备 缺一不 可
纸不能被点燃 玻璃棒能点燃酒精灯 烧不坏的手绢
熄灭燃着火柴的方法：
看谁想的方法最多？
清除可燃物 可燃物
隔绝氧气或空气 可燃物
使温度降到着火点以下
可燃物
注意
一般不能通过改变物质的着火点来灭火， 不能说降低了着火点所以灭火了。

常见的化学反应燃烧ppt课件

常见的化学反应燃烧ppt课件
请用“燃烧和灭火”的化学知识 解释下面的成语？
21
釜底抽薪
比喻从根本上解决问题。 答案：
采用隔断可燃物的方法来灭火
22
火上浇油
比喻使人更加愤怒或使情况 更加严重 答案：
增加可燃物，使燃烧更加剧烈
23
煽风点火
比喻鼓动别人做某种事
答案： 为燃烧提供充足的氧气
24
抱薪救火
比喻用错误的方法去消除灾 祸，结果使灾祸反而扩大。 答案：
第四章第一节 常见的化学反应——燃烧
1
（一）创设情景，导入新课
2
胡锦涛将奥运火炬交给刘翔 运载神州七号的火箭顺利升空 3
铁丝、蜡烛、炭、硫与 氧气反应的实验
镁条在空气中燃烧
4
一、燃烧的定义及条件
（一可燃）物观燃察烧讨的论剧烈归程纳度总和结可
燃物与氧气的接触面积有关,接触 面积越大,燃烧越剧烈.
第一节 燃烧和灭火
1、定义：燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化 反应 。
2、燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性
（2）可燃物与充足的氧气接触
同时具备 燃烧
（3）温度达到可燃物的着火点
3、灭火的原理：
（1）移走可燃走物 （2）隔离空气（或氧气）
三者任意满足其一
熄灭
（3）使温度降低到着火点以下
4、防火安全常识
6
（三）
7
8
燃烧的三个条件
可燃物
氧气
着火点
9
二、完全燃烧与不完全燃烧
❖ 1.氧气充足时：发生完全燃烧；燃烧快，放 热多，燃料利用率高；C、H元素转化为CO2 和H2O。
❖ 2.氧气不足时：发生不完全燃烧；燃烧慢， 放热少，燃料利用率低；C、H元素转化为 CO（或C）和碳氢化合物。

沪教版(2012年秋)九年级化学第四章 第1节 常见的化学反应- 燃烧课件(第2课时)

沪教版(2012年秋)九年级化学第四章 第1节 常见的化学反应- 燃烧课件(第2课时)
二、匍匐前进法：由于火灾发生时烟气大多聚集在上部空间，因此在逃 生过程中应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进。 三、毛巾捂鼻法：火灾烟气具有温度高、毒性大的特点，一旦吸入后 很容易引起呼吸系统烫伤或中毒，因此疏散中应用湿毛巾捂住口鼻，以 起到降温及过滤的作用。 四、棉被护身法：用浸泡过的棉被或毛毯、棉大衣盖在身上，确定逃 生路线后用最快的速度钻过火场并冲到安全区域。 五、毛毯隔火法：将毛毯等织物钉或夹在门上，并不断往上浇水冷却， 以防止外部火焰及烟气侵入，从而达到抑制火势蔓延速度、增加逃生时 间的目的。
第4章
认识化学变化
第1节 常见的化学反应(第2课时）
观察与思考：蜡烛的燃烧
1、在空气中点燃蜡烛 2、用一空烧杯罩住 火焰的上方 3、将燃烧的蜡烛伸入 盛有氧气的集气瓶中
黄白色火焰,放热黑烟 较少 火焰渐小,黑烟增多
发出明亮的白光,无黑 烟
完全燃烧与不完全燃烧的比较 完全燃烧 不完全燃烧 O2不足 慢 少
（2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。 （3）四者的关系如下： 剧烈氧化 （发光）
平静燃烧
无限空间 急速燃烧 热量积蓄
氧化反应 （放热）
有限空间爆炸
自燃（发光）
缓慢氧化
达到着火点
拓展：火场自救法
(一、绳索自救法：家中有绳索的，可直接将其一端拴在门、窗档或重 物上沿另一端爬下。过程中，脚要成绞状夹紧绳子，双手交替往下爬， 并尽量采用手套、毛巾将手保护好。
拓展：火场自救法
(六、被单拧结法：把床单、被罩或窗帘等撕成条或拧成麻花状，按绳 索逃生的方式沿外墙爬下。
七、跳楼求生法：火场切勿轻易跳楼！在万不得已的情况下，住在低 楼层的居民可采取跳楼的方法进行逃生。但要选择较低的地面作为落脚 点，并将席梦思床垫、沙发垫、厚棉被等抛下做缓冲物。 八、管线下滑法：当建筑物外墙或阳台边上有落水管、电线杆、避雷 针引线等竖直管线时，可借助其下滑至地面，同时应注意一次下滑时人 数不宜过多，以防止逃生途中因管线损坏而致人坠落。 九、竹竿插地法：将结实的晾衣杆直接从阳台或窗台斜插到室外地面 或下一层平台，两头固定好以后顺杆滑下。 十、攀爬避火法：通过攀爬阳台、窗口的外沿及建筑周围的脚手架、 雨棚等突出物以躲避火势。

八上化学课件第4章常见的化学反应——燃烧(第1课时)课件

八上化学课件第4章常见的化学反应——燃烧(第1课时)课件

1、着火点是物质燃烧时的最低温度
2、着火点是物质固有的属性，一般不随外界 条件改变而改变，不同物质着火点不同
综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件？
燃烧需要同时满足三个条件：
一、燃烧的一般条件
1、具有可燃性； 2、与氧气接触； 3、温度达到着火点（即燃 烧所需的最低温度）。
燃烧条件示意图（火三角）
11
7
燃烧条件的探究
自学指导 请同学们默看课本P109的实验内容， 三分钟后请5位同学完成演示实验。
提醒： 1.实验(2)中用完的棉花球放入盛水的烧杯中 2.实验(4)中用完的小木条和小煤块同样放入盛水的烧杯中 3.实验中请及时记录实验现象
8
【实验记录】
实验
实验现象
酒精、棉花球能被点燃 1、2 水、玻璃不能被点燃
实验结论
燃烧需要物质具 有可燃性
3
用烧杯罩住的小蜡烛熄灭 烧杯外的蜡烛没有熄灭
燃烧需要可燃物与氧 气接触
小木条很快就被点燃
4
小煤块没有立即被点燃
温度要达到可燃物 的着火点
9
物质 白磷 红磷 纸 木材 木炭 无烟煤
着火 40 240 180 250- 320- 700-
点/0C
330 370 750
魔水配方：95％的酒精与水按体积2：1混合 着火点：酒精小于棉布手帕
酒精的着火点比手帕要低得多，因此在酒精灯 上加热后，在手帕表面的酒精迅速燃烧起来， 而酒精燃烧时放出的热量用于水的蒸发和酒精 的挥发，使手帕始终不能达到着火点，因此手 帕就不能真正的燃烧起来。
12
【补充实验】 燃烧的条件
1、为什么铜片上白磷燃烧而红磷没燃烧？ 2、为什么热水里的白磷不燃烧？ 3、能不能让热水里的白磷燃烧？

沪教版九年级上册化学 4-1 常见的化学反应——燃烧 课件

沪教版九年级上册化学 4-1 常见的化学反应——燃烧 课件

4.1 常见的化学反应——燃烧
燃烧造福于人类
燃烧给人类带来灾难
什么是燃烧？
1.把自己学习过或生活中了解的2~3个燃烧 事例及其燃烧现象填写在表上。 2.归纳燃烧的定义，燃烧的特征。 思考:(1)发光，放热的反应一定是燃烧吗？ (2)物质的燃烧都是在氧气中吗？ 探究如何灭火？
灭火的原理和方法 原理 (1)将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。 (2)将燃烧着的可燃物与空气(或氧气)隔离。 (3)使用大量的冷却剂(如水、干冰等)使燃烧物冷却，让燃
【交流与讨论】
为什么要使燃料完全燃烧?
完全燃烧 放出热量多
不完全燃烧会生成CO等有 毒气体，污染大气
完全燃烧能节约资源，保护环境
爆炸极限 (1)几种可燃性气体的爆炸极限
可燃性气体 氢气(H2) 甲烷(CH4)
一氧化碳(CO)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
爆炸极限(体积分数) 4%～75% 5%～15%
12. 5%～74%
(2)常见易燃易爆物 ①爆炸品：如烟花爆竹； ②易燃液体：如煤油、汽油； ③易燃气体：如液化石油气； ④自燃物品：如锯末、干草。
(2)氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳。
碳＋氧气 ―点―燃→一氧化碳 C＋O2―点―燃→CO
一氧化碳 (1)物理性质：通常情况下为无色、无味的气体，难溶于
水，密度略小于空气。 (2)化学性质：
①可燃性，反应的符号表达式：CO＋O2 ―点―燃→ CO2 现象：产生蓝色的火焰，放出大量的热，生成的气体 能使澄清石灰水变浑浊。
烧物的温度降低到着火点以下。
消防安全常识 安全标志
根据燃烧的条件，假如燃烧现象不明 显时，我们有什么方法促进燃烧呢？
1、增大氧气的浓度 （氧气浓度越大，燃烧越剧烈、越充分） 2、增大可燃物与氧气的接触面积 （接触面积越大，燃烧越剧烈、越充分

九年级化学上册第四章认识化学变化第1节常见的化学反应__燃烧pptx课件新版沪教版

九年级化学上册第四章认识化学变化第1节常见的化学反应__燃烧pptx课件新版沪教版
（清除掉可燃物或使燃烧物与其他可燃物隔离）
防火与灭火 ➢ 灭火的原理
燃烧的条件
1.物质具有可燃性 2.可燃物与氧气接触 3.可燃物达到燃烧所需 要的最低温度
缺一不可
灭火的原理
1.将可燃物撤离燃烧区， 与火源隔离 2.可燃物与空气隔离 3.将燃烧物的温度降低到 着火点以下。
只需其一
防火与灭火
➢ 易燃物和易爆物的安全知识
• 易燃物：指的是那些易燃的气体或液体，容易燃烧、 自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起气 体物质燃烧的物质等。如磷、酒精、汽油、液化气、 氢气、面粉、棉絮……
• 易爆物：指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆 炸的物质。如硝酸铵、烟花爆竹、黑火药……
防火与灭火
➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 爆炸的条件
• 可燃物与氧气充分接触； • 产生急速的燃烧； • 在有限的空间内。
思考： 火药平摊在铁板上，点燃能否
发生爆炸？为什么？
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 氧化反应、燃烧、爆炸的关系
氧 化 反 应
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 可燃气体的爆炸极限
• 概念： 人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数 范围称为该气体的爆炸极限。
燃烧引起的爆炸现象
➢ 爆炸的概念
如果急速的燃烧发生在有限的空间 内，短时间聚积大量的热，使气体 的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
注意：并非所有的爆炸都是化学变化，如气球爆 炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。
另外，除火药外，可燃性的气体在空气中达到一定的 浓度，遇火也会发生爆炸。如H2、CO、CH4等。
三者缺一不可。
该物质的着火点
燃烧的条件 ➢ 常见物质的着火点

八上化学课件第4章 常见的化学反应——燃烧(课件)

八上化学课件第4章 常见的化学反应——燃烧(课件)

4、为什么要使燃料充分燃烧 节能 环保
5、如何使燃料充分燃烧 ①提供充足的氧气 ②增大可燃物与氧气的接触面
想一想：液化气灶、煤炉等燃具都留有空 气进口，且空气进口大小可以调节；学校 、工厂等单位使用的锅炉要用风机鼓风； 将煤炉中的煤做成蜂窝状。你知道其中的 道理吗？
新课讲解
当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧得快，放 出的热量多，对环境污染小；当氧气不充足时，可燃 物不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少，对环境污 染大。
典例讲解
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列有关燃烧与灭火的 说法错误的是（B ） A．将煤球做成蜂窝状其日的是增大煤与空气的接触面积，使 燃料充分燃烧 B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻， 蹲下靠近地面跑离着火区域等 D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
新课讲解
（1）物质具有可燃性
燃烧的条件
（2）可燃物与氧气接触
（3）可燃物的温度达到着火点
在燃烧的过程中，这三个条件是缺一不可呢？还是满足一个就可以？ 这三个条件是缺一不可，否则就不能燃烧
新课讲解
观察与思考
烧不 坏的 手绢
将20mL95%的酒精和10mL水 混合。把一张棉布手帕浸入配 好的混合液中，浸透后取出， 轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在 酒精灯上点燃，并轻轻抖动手 帕。火焰熄灭后，你观察到原 来浸透酒精的手帕发生了什么 变化？
典例讲解
例3．（2022年四川省自贡市中考）2022年5月12日是我国第14 个防灾减灾日，下列做法错误的是A（ ） A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭 D．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话

常见的化学反应—燃烧

常见的化学反应—燃烧

3 、降温到该物质的 着火点以下 （三个条件满足一个即可)
如何灭火- 05_高清.mp4
（三个条件同时具备）
成语中的化学
釜底抽薪 缺少了燃烧条件之一 —— 可燃物，因此不再燃烧。
杯水车薪
水太少，不足以降温到柴草的着火点以下，因 此火不能熄灭。
钻木取火
升高温度——达到可燃物的着火点，因此能燃烧。
煽风点火
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系： 缓慢氧化 可能引起 氧化反应 （不发光）
（都要放热）
自燃（发光）
剧烈氧化
（燃烧）
氢气爆炸实验 标清.flv
在无限空间中 安静燃烧 （发光） 在有限空间中 爆炸（化学爆炸） （发光）
爆炸极限
撤离可燃物 灭火的原理 隔绝氧气或空气
降温到着火点以下
三个条件满足一个即可
探究燃烧条件.ppt
影响燃烧现象的因素.ppt
烧不坏的手绢.ppt
三、燃烧的条件：
课文燃烧条件的探究.ppt
缺 一 不 可
一氧化碳的性质.ppt
烧不坏的手绢(000224281-000354737)炖猪蹄烧干锅一家6口一氧化碳中毒 _高清.mp4
完全燃烧和不完全燃烧.ppt
燃烧是种常见的现象，它给人类带来了光明和温暖
燃烧是种常见的现象，但也会给人类带来灾难。
第1节常见的化学反应—燃烧
一、燃烧的特征： 发光或有火焰、 发热、剧烈、 化学反应
燃烧有关注意事项.ppt
二、燃烧定义： 燃烧一种发光、发热的剧烈的化学反应
钻木取火.ppt
可燃性 与氧气（空气）接触 温度达到着火点
利用压缩的二氧化 碳吹出干粉来灭火 的。除了可用来扑 灭一般火灾外，还 可以用来扑灭油、 气等 燃烧引起的 失火。
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着火点
40 240 250 320～
558
700～750
（0C）
～ 370 330
燃烧的条件实验探究二
利用改进后的实验逐 步引导学生通过自主探 究获取燃烧需要三个条 件的结论。
1、炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？为 什么？
2、堆放杂物的纸箱着火，如何处理？为什么？
3、扑森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延 线路前的一片树木砍掉，为什么？
3.爆炸极限：
气体 H2
爆炸极限 （体积分数） 4％——75 ％
CH4 5 ％———15 ％
CO 12.5 ％——74 ％
（四）创设情境 自然过渡
观看由于燃烧失控引起的 火灾给人类带来灾害的一些图 片。
2003年11月3日，湖南省衡 2004年吉林市2-15特大 州大厦失火，造成20名消防 火灾54人遇难 官兵壮烈牺牲。
1、燃烧具有两面性。 2、燃烧的定义：
燃烧是可燃物与氧气发生的具有发光、发 热现象的剧烈氧化反应。燃烧是可燃物跟氧 气发生的发光、发热的氧化反应 。
（二）提出问题 进行猜想 请学生列举日常生活中常见
的燃烧的例子，并说明它们为什 么会燃烧？
然后引导学生根据自己的生 活经验和已有的知识，对燃烧所 需的条件进行大胆猜想。
温度要达到可燃物的着火点
五、板书设计
燃烧的条件 灭火的原理与方法
1.物质具有可燃性
1．隔离可燃物
2.与氧气充分接触 3.温度达到着火点
2．隔绝氧气
3．降温到该物质 的着火点以下。
猿 人 取 暖
奥 运 火 炬
冶 金
神 六 飞 蒸天 汽 神机州火箭
探究燃烧的条件
实验一：分别用酒精灯点木条和小石块 哪个能被点燃
实验二：点燃2支小蜡烛,其中1支用烧杯罩住 小蜡烛能长时间燃烧吗
实验三：用酒精灯点一张纸条和一小块煤 哪个比较容易燃烧
物 质 白磷 红磷 木材
木 乙醇（酒精） 无烟煤 炭
4、尽快显示求救信号： 发生火灾，呼叫往往不易被发现， 可以用竹竿撑起鲜明衣物，不断摇晃，红色最好，黄色、白色 也可以，或打手电或不断向窗外掷不易伤人的衣服等软物品， 或敲击面盆、锅、碗等。
5、切不可因贪恋钱财而贻误脱险时机。
安全 常识
安全 常识
（六）课堂小结
1、燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与充足的氧气接触 （3）温度达到可燃物的着火点
釜底抽薪
比喻从根本上解决问题。
答案： 采用隔断可燃物的方法来灭火
火上浇油
比喻使人更加愤怒或使情况 更加严重 答案：
增加可燃物，使燃烧更加剧烈
煽风点火
比喻鼓动别人做某种事
答案： 为燃烧提供充足的氧气
抱薪救火
比喻用错误的方法去消除灾 祸，结果使灾祸反而扩大。
答案： 增加可燃物，使燃烧更加剧烈
杯水车薪
2、灭火的原理： （1）移走可燃物； （2）隔离空气（或氧气） （3）降低温度至着火点以下
（七）作业布置
1、课下上网查询“常见灭火器的灭火原理 和适用范围。 （中国消防网）
2、课下查找我校存在哪些消防安全隐患，什 么地方应放灭火器？放何种灭火器？
七、板书设计：
第一节 燃烧和灭火
1、定义：燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化 反应 。
（灭火可采用的原理）
1、清除可燃物或使可燃物与其它 物品隔离 2、隔绝空气
3、使可燃物的温度降低到着 火点以下
注：着火点不变；降低着火点方 法来灭火是错误的。
四、教学设计
3、课后作业
P131
下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
根据各实验得到相应的燃烧条件有：
实验1 实验2 实验3
可燃物 氧气或空气
灭火的原理和方法
1.联系生活 思考灭火方法 ①熄灭酒精灯②草垛着火 ③家里的
煤气着火④电线着火⑤油锅着火
2.讨论交流 得出结论
①移走可燃物.撤离燃烧区 灭火的原理 ②隔绝氧气（或空气）
③降低温度至着火点以下 注：只要缺少燃烧条件中的一个就可达
到灭火的目的。
（五）随堂反馈 【游戏问答】
请用“燃烧和灭火”的化学知识 解释下面的成语？
（三）
燃烧的三个条件
可燃物
氧气
着火点
二、完全燃烧与不完全燃烧
❖ 1.氧气充足时：发生完全燃烧；燃烧快，放 热多，燃料利用率高；C、H元素转化为CO2 和H2O。
❖ 2.氧气不足时：发生不完全燃烧；燃烧慢， 放热少，燃料利用率低；C、H元素转化为 CO（或C）和碳氢化合物。
影响燃烧现象的因素： 1.氧气的浓度； 2.可燃物与氧气的接触面积；
使可燃物完全燃烧的意义： 1.防止资源浪费； 2.防止环境污染。
三、燃烧引起的爆炸
一.原因： 1.在有限的空间内急速燃烧，短时间聚集大量
的热，气体体积急速膨胀；
2.氧气浓度高，可燃物与氧气接触面积大，燃 烧范围广，周围的空气迅速膨胀。
二.有些地方的空气中混有可燃性气体或可燃性 粉尘，遇明火有可能会发生爆炸。应严禁烟 火，杜绝一切火源，防止爆炸。
2、燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性
（2）可燃物与充足的氧气接触
同时具备 燃烧
（3）温度达到可燃物的着火点
3、灭火的原理： （1）移走可燃走物
（2）隔离空气（或氧气） （3）使温度降低到着火点以下 4、防火安全常识
பைடு நூலகம்
三者任意满足其一
熄灭
作业：课本第99页2.3.5.7
四、教学设计
1、接受新知 第一步：情景激趣，导入新课 魔术：“烧不坏的手帕”
用一杯水去救一车着了火 的柴，比喻无济于事
答案： 不能使可燃物的温度降到
着火点以下
1、沉着冷静：根据火势实情选择最佳的自救方案，千万 不要慌乱。
2、防烟堵火：当火势尚未蔓延到房间内时， 紧闭门窗、 堵塞孔隙，防止烟火窜入。若发现门、墙发热，说明大火逼近， 这时千万不要开窗、开门，可以用浸湿的棉被等堵封，并不断 浇水，同时用折成8层的湿毛巾捂住嘴、鼻，一时找不到湿毛 巾可以用其他棉织物替代. 3、设法脱离险境：可裹上浸湿了的毯，快速冲下楼梯。若楼 道被大火封住而无法通过，可顺墙排水管下滑或利用绳子缘阳 台逐层跳下。
常见的化学反应燃烧
第四章第一节 常见的化学反应——燃烧
（一）创设情景，导入新课
胡锦涛将奥运火炬交给刘翔 运载神州七号的火箭顺利升空
铁丝、蜡烛、炭、硫与 氧气反应的实验
镁条在空气中燃烧
一、燃烧的定义及条件
（一可燃）物观燃察烧讨的论剧烈归程纳度总和结可
燃物与氧气的接触面积有关,接触 面积越大,燃烧越剧烈.