2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (19)(有解析)

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (19)

一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）

1.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的△H>0，(假设△H，△S不随温度变化而变化)，下列

叙述中正确的是()

A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C. 任何温度下为非自发过程

D. 任何温度下为自发过程

2.下列措施能提高合成氨[N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol]厂的生产效率和经济效

益的是()

①采用20MPa～50MPa的压强；

②使用催化剂；

③在合适的温度下进行反应；

④从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用．

A. ①③④

B. ③④

C. ①②③

D. 全部

3.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+3B(g)?2C(g)，下列不能作为

该反应达到平衡标志的是()

A. A的分解速率等于A的生成速率

B. 容器内的压强不再变化

C. A的浓度不再发生变化

D. c(A)：c(B)：c(C)=1：3：2

4.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是()

A. 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率

B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为

v=c2?c1

t2?t1

5.在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是()

A. 2HI(g)H2?(g)+I2(g)；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B. 2NO2(g)?N2O4(g)；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C. 3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)；△H<0，加入铁后，Fe3O4将增加

D. 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H<0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小

6.可逆反应aA(s)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中

的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是()

A. T1>T2

B. 正反应为放热反应

C. P1>P2

D. a+b=c+d

7.在某温度下，将4molA和6molB充入一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)?C(g)+d D(g)，

15min后达到平衡。若在温度不变情况下，将容器的体积扩大为原来的8倍，达到平衡后，测得B的转化率不变，且已知该温度下平衡常数K=1，则该平衡状态下A的转化率为()

A. 60％

B. 40％

C. 24％

D. 45％

8.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>

0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

()

A. 10min时，改变的外界条件可能是升高温度

B. 0～5min内，v(H2)=0.1mol·L?1·min?1

C. 恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小

D. 12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

9.汽车尾气含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等，直接排放容易造成雾霾。因此，不少汽

车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是()

A. 尾气造成雾霾与汽油未充分燃烧有关

B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原

C. Pt?Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

10.水的电离过程为H2O?H++OH?，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10?14，

K w(35℃)=2.1×10?14。则下列叙述正确的是()

A. c(H+)随温度的升高而降低

B. 35℃时，c(H+)>c(OH?)

C. pH(35℃)>pH(25℃)

D. 水的电离是吸热的过程

11.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法

正确的是()

A. a、b、c三点溶液的pH：c

B. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c

D. a、b、c三点溶液用1 mol?L?1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c

12.下列能正确表示水解反应离子方程式的是()

A. HCO3?+H2O?CO32?+H3O+

B. HCO3?+OH??CO32?+H2O

C. HCO3?+H2O?H2CO3+OH?

D. S2?+2H2O?H2S+2OH?

13.下列说法正确的是()

A. 用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

D. 用广泛pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2

14.生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是()

A. 用碳酸钠溶液可以洗涤油污

B. 用pH试纸可以测定土壤的酸碱性

C. 用明矾可以对自来水杀菌病毒

D. 含氟牙膏可以有效防止龋齿

15.能说明醋酸是弱电解质的事实是()

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，

③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5．

A. ①③④

B. ①②

C. ②④

D. ②

16.常温下，用0.100mol·L?1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L?1的盐酸和0.100mol·

L?1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：

下列说法正确的是()

A. 滴定盐酸的曲线是图2

B. 两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂

C. 达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D. 以HA表示酸，当0mL

的顺序一定是c(A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)

17.下列各组离子能大量共存的是()

A. Na+H+NO3?Fe2+

B. Ca2+H+ClO?NO3?

C. K+H+Cl?SO42?

D. Fe3+Cl?H+CO32?

18.已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=2.0×10?11，K sp[Mn(OH)2]=2.0×10?13，该温度下，关于

含有Mg(OH)2和Mn(OH)2两种固体的悬浊液，下列说法正确的是()

A. 溶液中c(Mg2+)

c(Mn2+)=1

100

B. 若加入少量NaOH，K sp[Mg(OH)2]和K sp[Mn(OH)2]均减小

C. 若加入少量MgCl2，溶液中c(Mg2+)和c(Mn2+)均增大

D. 若升高温度，Mg(OH)2和Mn(OH)2两种固体的质量均不变

二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）

19.(1)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+

CO2(g)ΔH<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol

T1/℃T2/℃

05min10min15min20min25min30min

NO 2.0 1.160.800.800.500.400.40

N200.420.600.600.750.800.80

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=__________________。

②下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)__________。

a.增大容器压强

b.增加碳的质量

c.使用优质催化剂

d.降低CO2的浓度

③第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(2)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程需将制得的氨气进行催化氧化。已知：

反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=?905.0kJ·mol?1

反应Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1266.6kJ·mol?1

氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L

密闭容器中充入1.5mol NH3和0.75mol O2，测得平衡时有关物质的量关系如下图：

①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=_________________kJ·mol?1

②该催化剂在低温时选择反应__________填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

③520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=____________________。

20.常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。

①②③④

0.01mol·L?1的甲胺溶液p H=12的甲胺溶液0.01mol·L?1的氢溴酸p H=2的氢溴酸

回答下列问题：

(1)①稀释到原来的10倍后，溶液的pH________(填“>”、“=”或“<”，下同)11，①和③

两溶液中由水电离出的c(H+)：①________③。

(2)②③等体积混合后所得溶液的pH________7。

(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为_________________________。

(4)②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②__________④(填“>”、“=”或“<”)。

21.现有0.175mol·L?1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离平衡常数K a=1.75×10?5)。

(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：____________________________________

(2)若温度一定时，下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。

(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。

A.冰醋酸

B.纯碱固体

C.醋酸钙固体

D.氯化铵固体

(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有____。

A.c(CH3COO?)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B.c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)

C.c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)

D.c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)>c(Na+)

(5)欲配制0.175mol·L?1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

方案二：体积均为250mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

(6)在室温下，0.175mol·L?1醋酸钠溶液的pH约为________。

三、实验题（本大题共1小题，共6.0分）

22.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

I.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液

II.取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准

NaOH溶液进行滴定

III.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验

编号

NaOH溶液的浓度

(mol/L)

滴定完成时，NaOH溶液滴

入的体积(mL)

待测HCl溶液的体积

(mL)

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

(1)滴定达到终点时的现象是______ ；

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______ (保留两位有效数字)；

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图______ 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______ (多选扣分)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E.配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）

23.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：______。

②控制反应温度为600℃的理由是______。

24.已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)100℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)

(2)25℃时pH=5的硫酸溶液100mL中，由水电离的c(H+)=______。将此溶液稀释至原体积的

1000倍，稀释后溶液中c(H+)/c(SO42?)=______。

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，

则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。

(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol?L?1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液

等体积混合，所得混合液的pH=______。

(5)今有A.盐酸 B.醋酸 C.硫酸三种酸：

①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体

积由大到小的顺序是______。(填写酸的序号并用符号“>、<、=”连接，下同)

②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体

积的氢气(同温同压下)，则刚开始反应时速率大小关系是______，反应所用时间长短关系是______。

-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：

本题考查了反应自发性的判断，题目难度不大，根据△H?T△S来判断，△H?T△S<0反应能自发进行，△H?T△S>0反应不能自发进行。

△H>0，△S>0，低温下，△H?T△S>0，反应不能自发进行，高温下，△H?T△S<0，能自发进行，故B正确；A、C、D错误；

故选B。

2.答案：D

解析：解：①增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，压强太大对设备的要求太高，采用20MPa～50MPa的压强，既能够加快反应速率且使平衡正向移动，对设备要求又不是太高，故①选；

②使用催化剂平衡不移动，氨气的产率不变，但加快了反应速率，提高了生产效率和经济效益，故

②选；

③升高温度平衡向逆反应方向移动，则氨气的产率降低，但温度太低反应速率太慢，在合适的温度下进行反应，能够提高生产效率和经济效益，故③选；

④及时分离出NH3，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，并将N2、H2循环使用，能提高合成氨厂的生产效率和经济效益，故④选，

故选：D。

该反应是正反应气体体积减小的放热反应，为提高生产效率和经济效益，从化学平衡和化学反应速率的角度综合考虑．

本题考查了影响化学平衡移动和化学反应速率的因素以及对工业生产的意义的相关知识，注意影响平衡移动的只有温度、浓度和压强三方面因素．

3.答案：D

解析：

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

A、A的分解速率等于A的生成速率，说明正逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故A正确；

B、容器内的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C、A的浓度不再发生变化，说明正逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故C正确；

D、c(A)：c(B)：c(C)=1：3：2，不能说明各物质的浓度不变，不能说明反应达平衡状态，故D错误；

故选：D。

4.答案：D

解析：解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；

B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；

C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；

D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2?c1，时间为t2?t1，SO3(g)生成的平均速率为v= c2?c1

，故D正确；

t2?t1

故选：D。

根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度(例如压缩体积)，像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；并利用降低温度反应速率减小及化学反应速率的计算式来解答．

本题主要考查了影响化学反应速率的因素，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，既是重点又是难点，也是年年必考的内容，特别是有关化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素、化学平衡常数的表达式及其计算是高考的重点．

5.答案：D

解析：

本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意A选项中温度降低，气体的物质的量不变、体积不变，故压强降低，不能认为压强不变。

A、该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，I2的浓度减小，颜色变浅，反应前后气体的物质的量不变，容器的体积不变，温度降低，并结合pV=nRT判断，压强降低，故A错误；

B、容器的容积不变，充入氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，混合气体的颜色不变化，故B错误；

C、铁是固体，改变铁的用量，不影响平衡移动，故C错误；

D、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，反应混合气体总的物质的量增大，总质量不变，平衡摩尔质量减小，故平均相对分子质量减小，故D正确。

故选D。

6.答案：B

解析：

本题考查了物质的百分含量随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平速率大”是解本题的关键．

当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2>T1，温度越高，平衡时C的百分含量(C%)越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2>p1；

增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数之和相等，即b=c+d，根据以上分析可知，B正确，ACD错误；

故选：B。

7.答案：A

解析：

本题考查化学平衡计算，明确化学平衡常数表达式及化学平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度不大。

平衡常数K=c(C)×c d(D)

c(A)×c(B)

=1，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，B的转化率不发生变化，说明减小压强平衡不移动，故d=1，设反应消耗的A为xmol，可逆反应: A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，

开始(mol) 4 6 0 0

反应(mol)x x x x

平衡(mol)4?x6?x x x

化学平衡常数K=x×x

(4?x)×(6?x)=1，x=2.4，A的转化率=2.4mol

4mol

×100％=60%，故A正确。

故选A。

8.答案：A

解析：

本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件。

A.由图可知，10min时甲烷的浓度减小，平衡向正反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；

B.根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH4)=1mol/L?0.5mol/L

5min

= 0.1mol/(L?min)，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)=3×0.1mol/(L?min)=

0.3mol/(L?min)，故B错误；

C.恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量减小，但体积减小使浓度增大的影响更大，平衡后c(H2)增大，故C错误；

D.反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等，故D错误。

故选A。

9.答案：C

解析：

本题考查大气的污染与防治及催化剂对化学平衡的影响，题目难度不大。

A.汽车尾气中的碳氢化合物(C x H y)、碳等是汽油未充分燃烧产生的，易造成雾霾，A正确；

B.由题图可知，尾气处理时氮氧化物(NO x)被还原生成N2，B正确；

C.Pt?Rh催化剂只能加快尾气净化反应的速率，不能使化学平衡发生移动，故不能提高平衡转化率，C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力，不产生含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)等汽车尾气，能有效控制雾霾，D正确。

10.答案：D

解析：解：水的电离过程为H2O?H++OH?，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10?14，K w(35℃)=2.1×10?14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c(H+)增大，其pH减小，但仍然存在c(H+)=c(OH?)，

A.升高温度促进水电离，则c(H+)随温度的升高而增大，故A错误；

B.升高温度促进水电离，但水中仍然存在c(H+)=c(OH?)，呈中性，故B错误；

C.升高温度促进水电离，则c(H+)随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C错误；

D.升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D。

本题考查水的电离，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意：无论水的电离程度多大，水不能变为酸或碱，仍然呈中性，为易错点。

11.答案：B

解析：解：A.导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH 为b

B.用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故B正确；

C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a

D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；

故选：B。

A.导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；

B.a处溶液稀释时，溶液酸性增强；

C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大；

D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。

本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小。

解析：解：A.HCO3?+H2O?CO32?+H3O+为碳酸氢根离子的电离，不是水解离子方程式，故A不选；

B.HCO3?+OH??CO32?+H2O，为碳酸氢根离子的电离，不是水解离子方程式，故B不选；

C.碳酸氢根离子为弱酸对应的酸式根离子，能够与水电离产生的氢离子结合生成碳酸，水解离子方程式为：HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，故C选；

D.硫离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，水解离子方程式：S2?+H2O?HS?+OH?，HS?+ H2O?H2S+OH?，故D不选；

故选：C．

水解是指盐电离产生的弱离子结合水电离产生的氢离子生成弱酸或者弱碱，据此分析解答．

本题考查了离子方程式书写，侧重考查盐类水解的离子方程式书写，明确盐类水解的实质是解题关键，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．

13.答案：A

解析：

本题考查试纸的使用以及混合溶液pH的计算，难度不大。

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，相当于稀释碱溶液，pH减小，故A蒸气；

B.氯化氢为强电解质，则pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为

0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显碱性，故B错误；

C.100℃时，水的离子积为10?12，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液的浓度为1mol/L，二者等体积混合后氢氧化钠过量，溶液显碱性，故C错误；

D.用广泛pH试纸测得的pH值只能是整数，故D错误。

故选A。

14.答案：C

解析：解：A.碳酸钠溶液显碱性，油脂在碱性条件下易水解，所以用碳酸钠溶液可以洗涤油污，故A 正确；

B.pH试纸可以用于测定溶液的pH，则用pH试纸可以测定土壤的酸碱性，故B正确；

C.明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒能净水，故C错误；

D.F元素是牙齿中的重要组成元素，所以使用含氟牙膏可以有效防止龋齿，故D正确．

故选C．

A.碳酸钠溶液显碱性；

B.pH试纸可以用于测定溶液的pH；

C.明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；

D.F元素是牙齿中的重要组成元素．

本题考查较为综合，涉及盐的水解、钝化、pH试纸、胶体的应用等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

15.答案：C

解析：

强弱电解质的本质区别是电解质的电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要能说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，可以根据其强碱盐的酸碱性、根据相同物质的量浓度的溶液导电性强弱、根据一定物质的量浓度的醋酸溶液的pH大小判断等，据此分析解答．

本题考查强弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，注意不能关键电解质的溶解性强弱判断，为易错点．

解：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，说明醋酸是低沸点的酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；

②醋酸钠水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，故正确；

③可以用食醋清除水壶中的水垢，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；

④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5，说明醋酸中存在电离平衡，则证明醋酸部分电离，

为弱电解质，故正确；

故选C．

16.答案：C

解析：

本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查弱电解质电离及溶液离子浓度大小比较，易错选项是D，注意利用溶液中的溶质及其量的多少判断。

A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH醋酸>盐酸，根据图象知，图1是滴定盐酸、图2是滴定醋酸，故A错误；

B.甲基橙的变色范围是3.1～4.4、酚酞的变色范围是8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(>7)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，故B错误；

C.B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，故C 正确；

D.0mLc(H+)= c(OH?)，故D错误。

故选C。

17.答案：C

解析：

本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。

A.H+、NO3?、Fe2+之间可以发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；

B.H+、ClO?结合生成弱酸，不能共存，故B不选；

C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；

D.H+、CO32?结合生成水和二氧化碳气体，Fe3+、CO32?相互促进水解，不能共存，故D不选。

故选C。

18.答案：C

解析：

【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp 的计算及影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C 中引入镁离子使其浓度增大，题目难度不大。

【解答】A.溶液中c(Mg 2+)c(Mn 2+)=Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10?112.0×10?13=1001，故A 错误；

B.Ksp 只与温度有关，则若加入少量NaOH ，K sp [Mg(OH)2]和K sp [Mn(OH)2]均不变，故B 错误；

C.若加入少量MgCl 2，c(Mg 2+)增大，Mg(OH)2的溶解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，由K sp [Mn(OH)2]不变可知，c(Mn 2+)增大，故C 正确；

D.溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶解平衡正向移动，固体质量均减小，故D 错误。 故选C 。

19.答案：(1)①0.042mol ·L ?1·min ?1

②d

③>

(2)①+180.8

②Ⅱ

③4.05

解析：

本题考查化学反应原理，侧重考查化学反应速率计算、化学平衡以及焓变计算，考查较为综合，掌握相关知识才可解答。

(1)①化学反应速率之比等于系数之比，故v(CO 2)=v(N 2)=0.42mol 5min·2L =0.042mol ·L ?1·min ?1； 故答案为：0.042mol ·L ?1·min ?1；

②a.C(s)+2NO(g)?N 2(g)+CO 2(g)，反应前后气体系数相等，增大容器压强，平衡不移动，故不能增大NO 的转化率，故a 错误；

b.增加固体的质量，平衡不移动，不能增大NO 的转化率，故b 错误；

c.催化剂不影响平衡，不能增大NO 的转化率，故错误；

d.降低CO 2的浓度，可以使平衡向正向移动，能增大NO 的转化率，故d 正确；

故答案为：d ；

③C(s)+2NO(g)?N 2(g)+CO 2(g) △H <0，正向放热，温度调整到T 2后，NO 的物质的量减少，N 2的物质的量增大，可得平衡向正向移动，可知变化条件是降低温度，故T 1>T 2；

故答案为：>；

(2)①由盖斯定律可知，

Ⅰ?Ⅰ2可得N 2(g)+O 2(g)?2NO(g)，故 △H =?905.0?(?1266.6)2kJ ·mol ?1=

+180.8kJ ·mol ?1；

故答案为：+180.8； ②由图像可知在低温时，主要反应为Ⅱ，故该催化剂在低温时选择反应Ⅱ；

故答案为：Ⅱ；

③520℃时，平衡时氮气和NO 的物质的量都为0.2mol ，

4NH 3(g)+3O 2(g)?2N 2(g)+6H 2O(g)

起始(mol/L) 1.5 0.75 0 0

转化(mol/L) 0.4 0.3 0.2 0.6

4NH 3(g)+5O 2(g)?4NO(g)+6H 2O(g)

转化(mol/L) 0.2 0.25 0.2 0.3

容器中：c(NH 3)=(1.5?0.4?0.2)mol/L =0.9mol/L ，c(O 2)=(0.75?0.3?0.25)mol/L =0.20mol/L ，c(N 2)=0.2mol/L ，c(H 2O)=(0.6+0.3)mol/L =0.9mol/L ，平衡常数K =

0.22·0.960.94·0.23=4.05；

故答案为：4.05。 20.答案：(1)<；>

(2)>

(3)CH 3NH 2+H +=CH 3NH 3+

(4)<

解析：

本题考查的是弱电解质的电离和溶液混合时pH 的计算，难度中等。

(1)①为弱电解质，稀释到原来的10倍后，浓度变为0.001mol ·L ?1，溶液的pH 小于11，①中电离出的氢离子浓度小于0.01mol ·L ?1，③为强酸，电离出的氢离子浓度为0.01mol ·L ?1，所以后者对水的电离抑制作用更强，故答案为：<； >；

(2)pH =12的甲胺溶液的物质的量浓度大于0.01mol ·L ?1，与0.01mol ·L ?1的氢溴酸等体积混合后，甲胺有剩余，所以溶液为碱性 ，故答案为：>；

(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为CH 3NH 2+H +=CH 3NH 3

+，故答案为： CH 3NH 2+H +=CH 3NH 3+；

(4)②与④若等体积混合，溶液显碱性，要使所得溶液呈酸性，所以酸的量要增加，故答案为：<。

21.答案：(1)CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH

(2)BC

(3)CD

(4)AC

(5)7.2；0.35

(6)9

解析：

本题考查较综合，涉及水解平衡常数的计算、盐类水解平衡移动方向的判断等知识点，难点是水解平衡常数公式的灵活变换。

(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，故答案为：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH；

(2)A.钠离子不水解，所以浓度始终不变，故A错误；

B.醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，故B正确；

C.随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，故C正确；

D.K W是一温度常数，温度不变，K W不变，故D错误；

故选BC；

(3)A.加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，故A错误；

B.加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，故B错误；

C.加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，故C正确；

D.加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，故D正确；

故选CD；

(4)A.加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以存在c(CH3COO?)+

c(CH3COOH)>c(Na+)，故A正确；