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高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
第2讲 离子反应 离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。
2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。
3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
绝密★启用前2019年高考普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
第八讲离子反应考点一电解质与电离方程式一、物质的分类1．无机物的树状分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O2、N2 、P、C酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3等金属氧化物：Al2O3等纯非金属氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl、H2S、HF强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H＋数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH按电离出的OH- 数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3 、NaHSO4 、NaH2PO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混胶体：Fe (OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、云、有色玻璃等合悬浊液：泥水混合物等物浊液乳浊液：油水混合物2．常见沉淀酸白色沉淀：H2SiO3红褐色沉淀：Fe(OH)3碱 蓝色沉淀：Cu(OH)2白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3、AgCl 、BaSO 4盐 黑色沉淀：AgS 、CuS(不溶于水和酸)；FeS(不溶于水，可溶于酸)黄色沉淀：AgBr 、AgI四大微溶物质：Ca(OH)2、Ag 2SO 4、CaSO 4、MgCO 3二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离、电离方程式(1)电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
电离方程式用“”电解质和非电解质的相同之处在于他们都是化合物。
单质和混合物既不是电解质又不属于非电解质。
电解质与非电解质的不同之处就在水溶液中或融融状态下能否自身解离导电。
2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应，离子方程式》第二课说课稿一、教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。
第二课时讲离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本课时的教学目的：知识方面：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。
如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。
由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。
可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
2019高考化学第3章（金属及其化合物）第3节考点（2）讲与练含答案考点二铁盐和亚铁盐1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)特性：含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。
2．铁盐含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
(1)氧化性：①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。
(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：①Cl2、②NO－3、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－4、H＋Fe3＋Fe2＋⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；④5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；⑤2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ⑥Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋； ⑦2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋。
3．Fe 3＋、Fe 2＋的检验 (1)Fe 3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe 3＋存在。
方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在。
(2)Fe 2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色(或血红色)溶液，说明有Fe 2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。
第三章 金属及其化合物李仕才第一节钠及其化合物考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的化学性质 (1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O 2、Cl 2、S 等非金属反应生成相应的化合物。
常温下，钠与O 2反应生成白色固体Na 2O ，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 。
点燃条件下，钠与O 2反应生成淡黄色固体Na 2O 2，化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(2)钠与水的反应①化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与酸溶液反应(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ (4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3．钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2019年高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断一、选择题详细信息1.难度：中等下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化铝溶液：C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2OD．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2详细信息2.难度：中等下列离子方程式书写正确的是A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋B．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O详细信息3.难度：中等下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A．中投入Na2O2固体：B．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2OC．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O详细信息4.难度：中等能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O ＋4H＋详细信息5.难度：中等下列离子方程式书写正确的是A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O详细信息6.难度：中等下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：＋OH－=NH3↑＋H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O详细信息7.难度：中等下列有关的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：C．磷酸一氢钠溶液水【解析】＋H2O＋H3O＋D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－详细信息8.难度：中等已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。
2019-2020年高考化学第13题离子方程式1．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应：H + + OH - = H 2OB ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO 42-= BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H += H 2O + CO 2↑ 2．下列离子方程式书写正确的是A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OB. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 42－+3 Ba 2++6 OH －=2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH －＝SO 32－+ H 2OD. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2++ H 2O 2 + 2H +Fe 3++ 4H 2O 3．下列离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3＋＋Cu=Fe 2＋＋Cu 2＋B ．等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3和Ca(OH)2溶液混合：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC ．水玻璃中通入过量CO 2：SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O=H 2SiO 3（胶体）＋2HCO 3－D ．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO 4．下列离子方程式中书写正确的是（ ）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al 3++3OH -=Al(OH)3 ↓C.氯气与水反应 Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -D.用醋酸除水垢中的碳酸钙 2CH 3COOH + CaCO 3 =2CH 3COO - + Ca 2++ H 2O + CO 2↑ 5．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（ ）A ．氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO 2，溶液有蓝变红：CO 2＋2OH －＝3CO 2－＋H 2OB ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2O ＝Fe （OH ）3↓＋3HClOC ．Cl 2通入FeBr 2溶液中，Cl 2与FeBr 2物质的量之比4︰5：10Fe 2＋＋6Br －＋8Cl 2＝10Fe 3＋＋3Br 2＋16Cl －D ．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：4NH ＋＋3HCO －＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O6．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠溶于水：2Na+2H 2O =2Na ++2OH —+H 2↑B ．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al 3＋ ＋ 4OH － ＝AlO 2－＋2H 2OC ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋ ＋2OH －＝Cu(OH)2↓D ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋ ＝2Fe 3＋＋3H 2↑ 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2OB ．醋酸溶液和大理石中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C ．NH 4Al (SO 4)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液：NH 4+＋OH －=NH 3·H 2OD ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O 8．下列离子方程式中错误的是( )A 、氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OB、浓烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2H2O + 2OH－＝2AlO2－+3H2↑C、硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D、硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O9．下列离子方程式正确的是A．过量乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO23-== CO2↑＋ H2OB．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： CH3CH2Br + NaOH →CH2=CH2↑+NaBr + H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO23-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO23-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O10．下列离子方程式书写正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+D. AgNO3溶液中加入过量氨水：11．下列离子方程式不正确．．．的是（）A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO32－+H+= HCO3－B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．铝粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑D．偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2： 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－13．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－ + 2H+ =H2O +CO2↑B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH－＋H＋=H2OD．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－= Ba SO4↓14．下列离子方程式书写正确的是( )A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=== 3I2+2H2OC．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－== CaCO3↓+H2O15．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)316．下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓B ．铝粉与稀硫酸反应：2Al +6H +=2Al 3++3H 2↑C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－= CaCO 3↓＋H 2OD ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32-+2H += H 2O+CO 2↑ 17．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl Fe Fe Cl 2232+=+++-CB. 氢氧化钠跟盐酸反应：H OH H O +-+=2 C. 铜片跟稀硝酸反应：Cu NO H Cu NO H O ++=+↑+-++32242 D.NaHCO 3溶液与盐酸的反应：NaHCO 3 + H + = Na ++ H 2O + CO 2↑18．下列离子方程式正确的是( )A ．NaHSO 3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO 3—＋2Na 2O 2===2SO 32—＋O 2↑＋4Na ＋＋H 2O B ．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3—＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A ．小块金属钠投入水中：2Na+2H 2O = 2Na ++2OH －+H 2↑B ．铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH －= 2AlO 2－+3H 2↑C ．硫酸铝与氨水反应：Al 3+ + 3OH -= Al(OH)3↓D ．H 2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba 2＋+OH －+H ＋+SO 42－= BaSO 4↓+H 2O 20．下列离子方程式式书写正确的是A ．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2: 2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32-D ．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe 2++4H ++NO 3-=Fe 3++2H 2O+NO↑ 21．下列相关反应的离子方程式书写错误的是A ．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO —+4OH —+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H 2O+2FeO 42—B ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O —+SO 2+H 2O ＝2C 6H 5OH+SO 32—C ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －＝2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2 + ClO —+ OH —＝ SO 42— + Cl — + H +22．下列离子方程式书写正确的是A ．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO 2后成无色溶液：I 2＋SO 2＋2H 2O ＝2I －＋SO 32-＋4H ＋B ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －＋H 2O 2＋2H ＋＝2H 2O ＋I 2C ．碳酸钠溶液呈碱性：CO 32-＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋23．下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ AlO 2－+ 2H 2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2++ 2H 2OC. NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－ +Ba 2++2OH －===BaCO 3↓+2H 2O+CO 32－D. Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －===2Fe 2++I 2 24．下列离子方程式中，正确的是A. 稀H2SO4滴在铜片上：Cu + 2 H+ = Cu2+ + H2↑B. MgO和稀HCl混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OC. 铜片插入AgNO3溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 稀HCl滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑25．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O26．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－= BaSO4↓+2H2O C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O27．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-28．下列离子方程式书写正确的是①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O②氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2O③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2++ 2ClO –+ SO2+ H2O = CaSO3↓+ 2HClO④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳：ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-⑤过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O⑦澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O⑧将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O⑨向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2OA．①③⑥⑨ B．②④⑤⑨ C．③④⑦⑧ D．①⑧⑨29．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-30．下列离子方程式中，不正确的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-= 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2OC．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg（OH）2↓+ 2CO32-+ 2H2OD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O31．下列离子方程式中书写正确的一组是（）① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH—+ H2↑⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—A．①②③④ B．③⑦ C．①③④⑤ D．①④⑥⑦⑧32．下列离子方程式书写正确的是（）①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑A．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥33．下列有关的离子方程式书写正确的是A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu + 4H+ + SO42-Cu2++ SO2↑ + 2H2OB．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液：+2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2OC．20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应： 3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- == 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－== CaCO3↓＋2H2O＋CO32-34．下列离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项 35．下列离子方程式中，正确的是（ ）A.水玻璃中通入足量的CO 2：-23SiO ＋2CO 2＋2H 2O==H 2SiO 3↓＋2CO -23B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl -C.NaHCO 3溶液中加入足量NaHSO 4溶液: 2H +＋CO -23==CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3—+ Ba 2++ 2OH —= BaCO 3↓ +2H 2O + CO 32—参考答案1．A【答案】C3．C4．D5．A6．A7．A8．C9．D10．C11．B12．D13．C14．C15．C16．BC17．B18．B19．A【答案】A21．D22．B23．A24．B25．AC26．B27．A28．D29．A30．B31．B32．D33．D34．A35．B。
