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石村九年级化学讲学稿.

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石村初中九年级化学第一学期第周第导学稿课题常见的酸和碱(第3课时——常见的碱课型新授课执笔人常明友备课组审核赵岐山级部审核常明友学生姓名教师寄语只要努力,一切皆有可能;相信自己,终能创造奇迹学习目标教学目标:1.了解常见的碱的性质:(1碱的特性(2碱的化学性质教学重点教学难点1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质教学方法教学过程:【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质,写出相应的化学方程式。

【活动与探究篇】1氢氧化钠(俗名:实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁(1潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.N a OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH作干燥剂.(2因为氢氧化钠具有作用,所以又称为火碱、烧碱、苛性钠,在使用氢氧化钠时要十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀;如果不慎溅到皮肤上,要用较多的冲洗,再涂上溶液。

(3氢氧化钠的用途:能与油脂反应,在生活中用以去除,炉灶清洁剂中含有;重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2、氢氧化钙(俗名:(1在蒸发皿中放一块生石灰(C a O,加少量水,观察现象。

反应的化学方程式: [放出大量的热](2氢氧化钙也有腐蚀作用。

(3氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外,常见的碱还有(化学式、 (化学式等。

[重点1]常见碱的特性氢氧化钠与氢氧化钙的比较N a OH Ca(OH2俗称颜色、状态溶解性腐蚀性潮解碱的化学性质:[碱的化学性质的探究](1在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液,然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。

(2回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙,方程式为。

说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。

建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。

(3氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应,方程式,所以,氢氧化钠必须保存。

【朝花夕拾篇】★(1碱溶液能使指示剂显示不同的颜色,紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色,无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。

★(2碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物(盐类和水。

请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________★★(3三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式[重点2]NaOH溶液Ca(OH2溶液与紫色石蕊试液反应与无色酚酞试液反应与二氧化碳气体反应警示误区:氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同,放热情况也不相同。

【中考链接篇】1、[随堂练习]★(1我们熟悉的下列物质中,溶于水不会放出大量热的是(A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙★(2园林工人在树身下部涂上一层是灰浆,灰浆的作用是(A、美观作用B、杀菌作用C、标记作用 D以上说法都不对★(3下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(A、易溶于水,溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢,可作厨房的清洁剂★★(4怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液★★★(5某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒固体装的小袋,上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。

为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。

这是为什么?是写出有关化学方程式。

2、[测试题]★(1写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名★(2请说出碱的两点化学性质,并写出相应的化学方程式。

(3应如何保存氢氧化钠、为什么?★★(4某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体,该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量(其他操作都正确,天平平衡后,发现天平的指针向右偏转,原因是氢氧化钠在空气中不仅易,而且还能。

该同学在上述操作中的两处错误是;①②。

如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应?例如:用一软矿泉水瓶,在矿泉水瓶中收集满CO2,迅速倒入NaOH,盖上瓶盖,矿泉水瓶会变瘪。

你还能设计出哪些实验方案。

【知识点回顾】知识点1、酸碱指示剂1、能跟_______或_______的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,通常简称_______;常见的有_______色的石蕊溶液和无色的_______溶液。

2、石蕊溶液遇酸溶液变_______色,遇碱溶液变_______色;酚酞溶液遇酸溶液变_______色,遇碱溶液变_______色。

知识点2、常见的酸1、电离时生成的阳离子全部是_______的化合物叫酸。

2、酸的物理性质及用途A、盐酸与硫酸的比较化学式颜色状态气味挥发性用途盐酸硫酸B、浓硫酸的特性浓硫酸露置在空气中时,能吸收空气中的水分,因此它具有______性;浓硫酸______溶于水,溶解时会______大量的热。

因此,在稀释浓硫酸时,一定要把______沿器壁慢慢注入______里,并不断搅拌。

浓硫酸具有强烈的______性,它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分,生成黑色的______。

所以,使用浓硫酸时应十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时,应立即用大量______冲洗,然后涂上3%~5%的______溶液。

3、酸的化学性质化学性质现象或化学反应方程式例举1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属反应3、酸与金属氧化物的反应4、酸与碱的反应5、酸与某些盐的反应知识点3、常见的碱1、电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫碱。

2、碱的物理性质及用途化学式颜色与状态溶解性俗名用途氢氧化钠氢氧化钙3、碱的化学性质化学性质现象或化学反应方程式例举1、碱与指示剂作用2、碱与非金属氧化物的反应3、碱与酸的反应4、碱与某些盐的反应反馈练习1、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是(①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应A.①②B.②③④C.②③⑤D.③⑤2、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是(A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.稀硫酸3、下列物质中,俗名、名称和化学式都相符合的是(A.消石灰、氢氧化钙、Ca(OH2B.纯碱、氢氧化钠、NaOHC.生石灰、碳酸钙、CaCO3D.干冰、水、H2O4、下列物质长时间放置在空气中质量会增加且有其他物质生成的是(A.碳酸钙B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.稀硫酸5、现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是石灰水和稀硫酸,请你对这两种溶液进行鉴别。

1.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小,且溶液质量增加的是( A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是(A. FeB. AlC. ZnD. Mg3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是(A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.稀盐酸D.硝酸钡4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________,反应类型是_____反应;⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,可加入适量的盐酸把它除掉。

发生的化学方程式为_____________________________。

⑶厨房中的食醋,也可除水垢,这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH具有酸性,CH3COOH 可用HAc表示,如:与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH2 == Mg(Ac2 + 2H2O。

则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。

5.请从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质。

把试剂序号填在相应的横线上(试剂不能重复使用。

供选用的试剂:①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液⑴Cu粉(Fe________ ⑵CaCO3粉末(CaCl2________ ⑶CO(CO2________⑷O2(H2O蒸气______ ⑸KNO3溶液(K2CO3 ________6.阅读下列材料并回答问题:材料一:食醋中约含有3%—5%的醋酸。

醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体,易溶于水,具有酸的通性。

材料二:钙是人体中的一种必需元素,人们每天必须摄入一定量的钙。

动物骨头中含有磷酸钙,但是磷酸钙难以溶于水,却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。

⑴在10℃时,醋酸的状态是;⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋?原因是什么?⑶人们在熬骨头汤时,常常会加入少量食醋,你认为这样做的理由是什么?7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是,滤液中肯定含有的物质的化学式是。

发生反应的化学方程式为:。

【中考直通车】8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质,所选试剂((横线上的物质正确的是(A.KNO3(HCl硝酸银溶液B.NaCl (Na2CO3 稀盐酸C.Fe(Fe2O3稀硫酸D.Zn(Cu稀盐酸9.下列除杂质所选用试剂正确的是(A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B.用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3C.用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D.用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO310.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量,如右图所示的图像,若以加入锌粉质量为横坐标,则纵坐标是指(A、生成气体的质量B、溶液的质量C、溶液中硫酸的质量D、溶液中硫酸锌的质量11.向试管中放入几小块镁片,把试管固定在盛饱和石灰水(25℃的烧杯中,再向试管中滴入约5mL盐酸,如右图所示。

请回答:⑴实验中观察到的明显现象有:①剧烈反应,有气泡产生;②镁条逐渐溶解;③________________________________。

⑵产生上述现象③的原因是:① _;②__________ _____________________。

⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式14.由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应,共放出1gH2,试判断原混合物的组成不可能是(A.Zn 和 MgB.Fe 和MgC.Zn 和FeD.Fe和Cu总结与反思:自我评价专栏(分优良中差四个等级自主学习:合作与交流:书写:综合:。

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化学演讲稿初中三分钟内容

化学演讲稿初中三分钟内容

化学演讲稿初中三分钟内容引言尊敬的老师们，亲爱的同学们：大家好！首先感谢老师们给我这个机会进行化学演讲。

今天我要讲的是化学的基础知识以及化学在我们日常生活中的重要作用。

化学作为一门重要的自然科学，对我们的生活起着非常重要的作用。

化学的知识既能帮助我们理解世界的构成，也能帮助我们解决一些实际问题。

接下来，我将从化学的基础概念、实验和应用三个方面来为大家进行简要介绍。

一、化学的基础概念化学是研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量之间相互关系的科学。

在化学中，最基本的概念是物质。

物质是构成世界的基本单位，它可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由同种类型的原子或分子组成的物质，而混合物是由不同种类的物质混合而成的物质。

化学还研究物质的性质，包括物质的物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、化学实验化学实验是化学学习中非常重要的一环。

通过化学实验，我们可以观察物质的变化过程，验证化学理论知识的正确性。

而化学实验也需要我们掌握一些基本的实验技巧和安全知识。

首先，实验室的安全是非常重要的。

在进行化学实验时，我们要保持实验室的整洁，并戴上实验服、护目镜等防护用具，以确保自己的安全。

其次，掌握实验方法和技巧也是必不可少的。

比如，我们要掌握溶液的制备和分离、物质的加热和过滤、反应物的测量等实验操作。

最后，我们还要学会正确地观察和记录实验结果。

观察要细致、全面，并用适当的方式记录下来，以便进行数据分析和实验结论的得出。

三、化学在日常生活中的应用化学在我们的日常生活中无处不在，以下是一些常见的例子。

1.食物方面：调味品、食用添加剂和食品安全等都与化学密切相关。

2.医药方面：药物的研制、化学治疗、药物合成等都离不开化学知识。

3.日用品方面：洗发水、肥皂、洗衣粉等都是化学产品。

4.环境保护方面：化学技术可以用来处理废水、废气、固体废物等，保护我们的环境。

化学初中讲课稿范文

化学初中讲课稿范文

化学初中讲课稿范文化学初中讲课稿一、导言（1000字）大家好！我是化学老师XXX，今天为大家带来一节初中化学课程。

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，是一门非常有趣的学科。

通过学习化学，我们可以更好地理解和解释自然界中发生的现象，为我们的生活提供实用的帮助。

二、化学基础知识（2000字）1. 物质的分类物质可以根据其性质分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定比例结合而成的物质。

2. 元素周期表元素周期表是化学中重要的工具，它将元素按照原子序数的大小排列，相同性质的元素则放在同一垂直列上。

周期表的主要构成部分有元素符号、原子序数、原子量等。

3. 化学式化学式是代表化合物中元素种类和相对原子数的符号。

分为分子式和离子式两种形式。

分子式表示分子中原子的种类和数目，离子式表示物质中离子的种类和数目。

4. 反应方程式反应方程式是用化学式表示化学反应的式子。

它包括反应物、生成物以及反应条件。

三、实验操作（2000字）1. 实验器材和安全常识在进行实验时，我们要熟悉基本的实验器材，如烧杯、试管、三角瓶等，并了解使用注意事项。

同时，实验过程中要注意安全，穿戴实验服和实验手套，避免药品接触皮肤或眼睛。

2. 常见实验操作和技巧常见的实验操作包括称量、倒移、过滤、加热等。

而实验技巧则是在操作中的一些小窍门，如避免蒸发管炸裂、如何稀释试剂等。

3. 实验记录和实验报告实验记录是实验过程中的详细记录，包括实验要点、操作步骤、观察结果等。

而实验报告是对实验结果的总结和分析，需要包括实验目的、实验原理、实验结果等。

四、化学实验（1000字）化学实验是化学课程中非常重要的一部分，它可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

在课堂上，我将引导学生进行一些简单的化学实验，如酸碱中和反应、金属与非金属的反应等。

通过实验，学生将亲自操作化学试剂，观察化学反应的现象，并从中体会化学知识的应用。

初中初三化学说课稿(5篇)

初中初三化学说课稿(5篇)

初中初三化学说课稿(5篇)初中初三化学说课稿(精选5篇)其次要说好课，就必须写好说课稿。

认真拟定说课稿，是说课取得成功的前提，是教师提高业务素质的有效途径。

下面是小编为大家整理的关于初中初三化学说课稿，欢迎大家阅读参考学习!初中初三化学说课稿（篇1）一、教材分析《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：㈠知识目标：1、了解酸的涵义。

2、了解酸的通性(本节课的教学重点)。

3、了解金属活动性顺序(本节课的教学难点)及其意义。

㈡能力目标：1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。

2、培养学生分析问题、解决问题的能力。

㈢情意目标：1、使学生初步认识一般规律有其局限性。

二、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

三、教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。

因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。

结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：㈠总体思路：⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移(编有酸与金属不能发生反应的题目)→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移1、以信息加工理论为基础的设计思想本课的总体设计思想是根据基于现代认知(信息加工)理论的学习和记忆基本模式构建的。

九年级化学说课稿模板

九年级化学说课稿模板

九年级化学说课稿模板尊敬的老师们、亲爱的同学们：大家好！我是XXX学校九年级的英语老师，今天我将说课本次教学的九年级化学教育课稿，在这里我先简要介绍一下我的课。

该课的主要内容是学习化学概念，基本原理和符号，以及有很多实验来学习物质组成和性质特征等相关知识，帮助学生更好地看待物质，深入了解其结构和性质。

具体来说，本次教学的化学课稿包括：一、课程目标1、掌握有关于化学的基本概念，原理和符号；2、熟练掌握如何运用化学实验和材料来观察物质的性质；3、增强对物质的认识，更准确、全面地看待物质的结构及特征。

二、教学重点单元的重点内容有：1、运用实验，掌握物质的变化，理解物质的状态及特征；2、根据材料的结构及特征，归纳其性质；3、运用合成反应，熟悉有关元素及其固定比例；4、学习化学名词及常用符号，实践合成及分解反应；三、教学方法1、讲授法，通过讲授、讨论深化学生对物质的认识；2、实验法，鼓励学生有效地采用实验观察物质的改变，加深对课文的理解；3、游戏法，通过游戏的形式让学生更有趣味，加深对课文的理解和掌握；4、探究发现法，通过探究、发现学习化学实实验，让学生更加科学、合理地认识物质；四、教学过程1、课前准备，了解学生初步的化学知识，提高教学设计的准确性；2、课堂讲解，采用讲授法、实验法、游戏法、探究发现法，帮助学生掌握化学概念；3、课堂作业，给学生一定的习题，让学生能够更加细致地理解化学的基本概念；4、课后复习，教师督促和辅导学生，有效地引导学生进行学习积极性，避免出现学习困难。

本次教学的九年级化学教育课稿就介绍到这里，期待您的宝贵意见！谢谢！。