东台市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

第 1 页，共 9 页 东台市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

2． 【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

3． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是

A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 银锌纽扣电池

4． 某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是

A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为

5． 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ）

A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

6． 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中第 2 页，共 9 页 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. B. 该反应的

C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%

7． 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

8． 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

9． 由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．9种

10．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 第 3 页，共 9 页 A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

11．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

B．加入催化剂有利于合成NH3的反应

C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

12．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．的是（ ）

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

13．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

14．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）

A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B．萃取 分液

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发

15．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）

A．CH2C12有两种同分异构体

B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 第 4 页，共 9 页 16．有4种有机物： ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（ ）

A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

17．实验室制备H2选择的最好方法是（ ）

A、纯锌与稀硫酸反应 B、纯锌与稀硝酸反应

C、纯锌与浓盐酸反应 D、粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应

18．关于油和脂肪的下列说法正确的是（ ）

A、二者互为同分异构体 B、二者是同系物

C、前者熔点低，后者熔点高 D、在一定条件下前者可转化为后者

19．下列叙述正确的是

A．由3 种单体加聚得到

B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动

C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种（不含立体异构）

20．下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上

B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D．可用溴的四氯化碳溶液区别和

二、填空题

21．燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2 （g） △H＝－283kJ·mol－1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。

（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。 第 5 页，共 9 页 已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v（NO）=______mol/（L·min）。（保留两位有效数字）

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。

22．对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：

已知：

请回答下列问题： 第 6 页，共 9 页 （1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。

（2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。

（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。

①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。

（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备的合成路线___________。

23．下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；

②电极b上发生的电极反应为___________________；

③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；

④电极c的质量变化是_____g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）

甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

24．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义

（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：