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5.2.2 氨和铵盐—山东新人教版高中化学必修二课件

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下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 5.2 课时2 氨和铵盐

下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 5.2 课时2 氨和铵盐

第二节 氮及其化合物
氨和铵盐
1.了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制 取硝酸的基础，铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验 方法。
分子式 NH3
电子式
••
H••
N•• H
••H
结构式 107◦
一、氨
甬台温高速24吨氨气槽罐车泄漏 据一名消防员说，远在4公里以外就能闻到 刺鼻的气味，在饮料厂的一个车间里，液氨罐 正“哧哧”地冒着白气。参战消防官兵身着防 护服，面戴呼吸器在车间门外手持水枪稀释高 浓度氨气。
一、氨
碱性——与酸的反应
思考与讨论
1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？ 浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇
生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？ 浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
一、氨
还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O
思考与讨论
1、如何收集氨气并验满？ 用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
2、如何吸收处理实验中多余的氨？ 在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以
防止氨与空气对流。 3、如何干燥氨？
碱石灰或生石灰。
四、氨的实验室制备
NH4Cl 铵盐与碱共热
方法1
Ca(OH)2
△
△
NH4+ + OH-
NH3 • H2O
NH3 + H2O
方法2 氨水加热
直接加热
间接加热
碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2氨和铵盐课件

人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2氨和铵盐课件


(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3
氨和铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
是 (NH(24))(2NSOH44＋)2SCOa4(与OHC)a2(=O=△H==)=2反Ca应SO的4化＋学2N方H程3↑式＋2H2O 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱 ，氨水显 碱性 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气
(1)NH3 是一种极易溶于水的碱性气体，NH3 溶于水会产生 OH－，即 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(2)NH3 的催化氧化：4NH3＋5O2催△化剂4NO＋6H2O。 (3)检验氨气的存在常用以下两种方法：
①湿润的红色石蕊试纸——变蓝。
②沾有浓盐酸的玻璃棒——白烟。
烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
化学人教版必修第二册课件：5-2-2 氨和铵盐

化学人教版必修第二册课件：5-2-2 氨和铵盐

NH＋ 4 。
5．NH3的实验室制法 (1)原理：实验室里常用___氯__化__铵__与_氢__氧__化__钙__混合加热来制取氨
气。
△
化学方程式：_2_N__H_4_C_l_＋__C_a_(_O__H_)_2=_=_=__=_=_C_a_C__l2_＋__2_H__2O__＋__2_N_H__3↑_。
解析：B项，氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项，铵 盐的水溶性与制取氨气无关；D项，液氨用作制冷剂是利用氨的易液 化的性质。故B、C、D选项均错误，A项正确。
3．下列关于铵盐的叙述中正确的是( B )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤
催化剂 ___4_N_H__3＋__5_O__2_=_=△ _=_=_=_4_N__O_＋__6_H__2_O________，此反应中氨气作 ___还_原 _____剂，该反应在工业上的用途是__制_硝 __酸 ____。
二、铵盐 1．组成：铵盐是由____N_H__＋ 4__离子与____酸__根___离子组成的盐。 2．物理性质：铵盐都是晶体，____易_____溶于水。 3．化学性质：(1)受热易分解。加热NH4Cl晶体写出方程式： _N__H__4C__l=_=_△=__=_=_N_△H__3_↑__＋__H_C__l↑_____；加热NH4HCO3晶体写出方程式： ___N_H__4_H_C__O_3_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__C__O__2↑__＋__H__2_O_。 (2)与碱反应。N△H4Cl和NaOH溶液加热，写出化学方程式： ___N__H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_=_=_N_a_C__l＋ ___N_H__3↑__＋__H__2_O______；离子方程式 为：__N__H_＋ 4_＋__O__H__－_=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O_____。
5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学(新)人教版必修第二册

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2.化学性质
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个
B．少量钠保存在煤油中
【详解】A.分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确；
（3）氨气的还原性 详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）
①CaO与水反应生成OH－，使溶剂
浓氨水＋ 固体CaO
(水)减少；②OH－浓度的增大有利
于NH3的生成；③反应放热，促使 NH3·H2O分解。NH3·H2O＋ CaO==NH3↑＋Ca(OH)2
氨气的工业制法
N2+3H2
高温高压
催化剂 2NH3
提高产率：1、分离液氨 2、原料的循环利用
【学以致用】
不 能 用 浓 硫 酸 、 P2O5 、 无 水 CaCl2（形成CaCl2·8NH3) 收集：向下排空气法
棉花的作用： 防止与空气对流，提高集气的速度与纯度。
验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
装置改进：
【答案】C 19.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【解析】 【解析】 D. 和 的混合气体所含原子数为
【思考】 NH4Cl和NaCl混合 加热分离
I2和NaCl混合
加热分离
原理不同
其它实验室制取NH3的简易方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨 水
NH3·H2O==, 促使NH3·H2O
固体NaOH
分解 ;②OH－浓度的增大有利于NH3 的生成
△
所有的铵盐受热均分解
人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)

人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)

探究实验:氨气的喷泉实验。
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
高中化学—新人教版必修2第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐课件(66张)

高中化学—新人教版必修2第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐课件(66张)


2．通过了解铵盐的通性，掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验
课 时
分
学 科
并认识铵态氮肥在生产中的应用。培养“科学探究与社会责任”的核
层
素 养
作
应 用
心素养。
业
养
成
返
首
页
·
3
·
·
必
备
双
知 识
体系构建
基 达
自
标
·
主
预
随
习
堂
检
关 键
测
能
力
核 心
课
突 破
时
分
学 科
层
素 养
作
应
业
用
养
成
返
首
页
·
·
·
·
必 备 知 识
课 时 分
学 科
层
素 养
作
应
业
用
养
成
返
首
页
·
11
·
·
必 备
2．与碱的反应
双
知
基
识
自 主
(1) 固 体 反 应 ： NH4Cl
与
NaOH
反应的化学方程式为
达 标
·
预 习
关
N__H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=__=△_=_=_=_N_H__3↑__＋__N__a_C_l_＋__H_2_O____。
·
达 标
预
随
习
绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成 NH3。
堂 检
关 键 能 力
测
1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3 受热分解的化学方程式分别为
5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

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2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl NH3 + HCl = NH4Cl。
课堂学习
铵盐
思考氨气的实验室制 取方法，是否是所有 的铵盐都具有如此性 质？
实验现象： 红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 铵盐与碱反应会放出 氨气。
实验原理： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
课堂学习
铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
课堂导入
科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934) 从1902年开始研究由氮气和氢气直接 合成氨，于1908年申请专利，即“循 环法”，在此基础上，他继续研究， 于1909年改进了合成，氨的含量达到 6%以上，这是目前工业普遍采用的 直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转 化率低的问题，将氨产品从合成反应 后的气体中分离出来，未反应气体和 新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
B 碘元素
粉溶液，溶液变蓝
检验钠与水反应 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然 C 生成碱性物质 后投入一小块金属钠，溶液变红
检验某溶液中含 取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管
D NH +
，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红
课堂小结
谢谢观看
THANKS
铵盐与碱反应放出氨气的性质，一般可以用于铵根离子的检验： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
除此之外，也可以取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4+。
5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学人教版2(精)5

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夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹
答案:B
解析:氯气能溶于水中,使烧瓶中的气体压强减小,故能形成
喷泉;氢气不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,所以烧瓶中的
气体压强不会有明显的变化,故不能形成喷泉;用鼓气装置从
装置③的a处鼓入一定量空气,使锥形瓶中的水进入烧瓶中,氨
极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉;浓硫
NH3、NH3·
H2O、
NH3·
H2O
+
+
H2O、NH4 、OH 、H (来
(一元弱碱)
自水的电离)
碱性溶液、易挥发
弱碱性、不稳定
性
物质 液氨
氨水
一水合氨
存在 常温常压下不能
条件 存在
密封保存于阴凉处
只存在水溶液中
氨水是氨的水溶液,氨水中氮元素的存在形式有 NH3、
联系
H2O 和 NH4+
NH3·
.
二 铵盐的性质探究
NH4+ 的检验
问题探究
碳酸氢铵是常见的农用氮肥,某品牌碳酸氢铵化肥标签如下:
碳酸氢铵
化学式:NH4HCO3
净重:50 kg
含氮量:16%
保存注意事项:防潮,阴凉处
施用注意事项:避免雨天、高温天气施用,不要与碱性物质混用
(1)施用碳酸氢铵为什么要避免雨天和高温天气?
选项B的反应中,8 mol NH3参加反应,只有2 mol作还原剂;选
项D的反应不是氧化还原反应,NH3不表现还原性。
4.一水合氨的性质。
一水合氨
二、铵盐
1.定义:由 铵根离子 和 酸根离子 组成的盐。
2.物理性质:绝大多数铵盐是白色固体, 易 溶于水。
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4、氨的实验室制法
收集方法
验满方法
由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用 向下排空气 来
收集。
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空
尾气处理 气的对流减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，收集到纯净
D.④是氨气收集、检验装置
HCl
水或碱
CO2
SO2
Cl2
NO2
NaOH
溶液
原理
NH3、HCl均属于极易溶于水的气体
常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
【思考】这个实验还体现氨水什么性质？
(现象：白烟）
小结：氨气的检验方法
①用蘸取浓盐酸、浓硝酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明有NH3
②用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3
(3)还原性
①氨的催化氧化 4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
点燃
②在纯氧中燃烧 4NH +3O === 2N +6H O
的NH3，防止污染空气
制取NH3的其他常见方法
方法一： 加热浓氨水制氨气
△ NH3↑+H2O
NH3·H2O ==
方法二：浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
5.2.2 氨和铵盐-课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

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，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分 析出现这些现象的可能原因。
环节一：设计实验 探究氨气 实验5-6——喷泉实验
✓ 实验现象 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
✓ 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
NH3+H2OFra bibliotekNH3·H2O
NH4++OH-
环节一：设计实验 探究氨气 氨气的物理性质
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
环节二：展示样品 探究铵盐 认识铵盐
硫酸铵
氯化铵
• 物理性质
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
催化剂
C.液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
谢谢观看！
单击此处添加副标题内容
D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋Fe(OH)2↓
环节三：整合知识 练习提升
习题追踪
4.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是
√A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝， 则原溶液中无
环节三：整合知识 练习提升 习题追踪
2.下列关于氨的说法正确的是 A.氨是非电解质，氨水是电解质，NH4+具有金属阳离子的一些性质 B.氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性
【人教版】20版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件

【人教版】20版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件


SO2、CO2、NO2、 Cl2
NO2和O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠溶
剂 盐酸 化钠溶液
液
水
【思考·讨论】 喷泉,指由地下喷射出地面的泉水,是一种将水或其他 液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的 组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示) 。
(1)如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
【微思考】 若将NH3换为NO2,能否形成喷泉?若能形成,则实验后液 体能否充满烧瓶? 提示:能形成喷泉,但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与 水发生反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO,有NO气体产生,故 用NO2与H2O做喷泉实验时,液体只能充满烧瓶容积的 2/3。
(2)氨气的性质
氨的催化氧化是工业_制__硝__酸__的基础。
氨作为制冷剂,是利用了它的什么性质?试分析它有什 么缺点? 提示:氨气易液化变为液体,且液氨变为气体时会吸收 大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和 爆炸。
2.化学性质 (1)实验探究:
实 验 装 置
操 打开止水夹,并挤压胶 作 头滴管的胶头
烧杯中的溶液由玻
现 璃管进入烧瓶,___形 象 _成__红___色__喷__泉__,_瓶_
方法 化学方程式(或原理)
加热浓 氨水
NH3·H2O NH3↑ +H2O
(2)实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好。 ②烧瓶和气体——要干。 ③烧瓶内的氨气——要满。
2.喷泉的常见类型
方法
减小内压法

人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件


（3）氨的还原性
-3
NH3 具有还原性
催化剂
NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O 2NO+O2== 2NO2 3NO2+H2O==NO+2HNO3
资料二：
二、铵盐的性质与检验：
(1)易溶于水
(2)受热易分解 NH4HCO3=△NH3+H2O+CO2 NH4Cl=△NH3+HCl
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨与酸的反应
挥 NH3+HCl = NH4Cl 发 (现象：白烟） 性 思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？ 酸
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
难挥发酸溶液 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
溶解性
无色 气体
刺激性 小于 气味 空气
极易溶于水,1体积水能溶 解700体积的氨气
沸点
较低， 易液化
实验5-6
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充 满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞 溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹， 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观 察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
法
四、氨的用途 制纤维、塑料、染料
氨 制铵盐、
制纯碱
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。 他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而 导致的饥饿问题。

《氨和铵盐》高一必修二PPT课件(第5.2.2课时)

人教版高中化学必修二精品课件
课堂练习
例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的
组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
粉末由黑色变为红色
(3) 在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。
吸收剩余的氨气
(4) E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。
(3) 制取装置： 固固加热装置
(4) 收集装置： 向下排空气法
(5) 棉花的作用：防止空气对流
人教版高中化学必修二精品课件
思考与讨论
三、氨气的制法
1. 实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
液氨
物质成分
纯净物(非电解质)
粒子种类
NH3
主要性质
存在条件
？
还原性
常温常压下不能存在
氨水
混合物(NH3·H2O为弱电解质)
具有碱的通性
在常温常压下可存在
人教版高中化学必修二精品课件
一、氨
3、化学性质
(2) 与酸的反应
人教版高中化学必修二精品课件
一、氨
3、化学性质
(2) 与酸的反应
原理： NH3＋HCl == NH4Cl
催化剂
高温、高压
点燃
2NH3
Mg2N3
。
。
人教版高中化学必修二精品课件
氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2===4NO+6H2O

高中化学—新教材人教版必修第二册 5-2-2 氨和铵盐 课件(65张)


气体
HCl
吸收剂 水、NaOH 溶液
NH3
水、盐 酸
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NaOH溶液
NO2＋O2 水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精 等)或由于发生化学反应产生气体。
容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内 液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉等均 是利用了此原理。
图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气 体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入 到烧瓶而形成喷泉。
氨气的实验室制法
1．药品的选择
(1)铵盐：制取NH3时一般用NH4Cl而不用NH4NO3、
(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：
铵盐
不选用的理由
NH4NO3 (NH4)2SO4
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：
△
NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
。
(2)与酸的反应
①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量 白烟 。这是氨水中挥发出的 NH3 与盐酸挥发出的 HCl
化合生成的NH4Cl小颗粒。化学方程式：
NH3＋HCl===NH4Cl
。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程
剂。可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等生成沉淀。例如：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
4．涉及氨水的离子方程式书写 (1)氨水作反应物，用分子式NH3·H2O表示，例如： Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 。 (2)生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件 下，用下式表示：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。 (3)生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示： NH＋4 ＋OH－ NH3·H2O。

5.2.2 氨和铵盐 课件高一化学新概念教学(人教2019必修第二册)


哈伯 (F.Haber，1868-1934)
1918年，德国化 学家弗里茨·哈伯 因为发明合成氨 方法而获得诺贝 尔化学奖。
卡尔·博施(Carl Bosch，1874-1940)
格哈德·埃特尔Gerhard Ertl
2007年，德国化学家格 哈德·埃特尔发现了哈伯 －博施法合成氨的作用 机理,并以此为开端推动 了表面化学动力学的发 展，成为第三位合成氨 研究领域诺贝尔奖得主。
NH3 + H2O ） NH3·H2O
NH3•H2O（一水合氨 NH4+ + OH- 氨溶于水溶液呈弱碱性
氨水的成分： H2O、 NH3•H2O、 NH3、 OH- 、NH4+ 、H+(极少量)
氨水：氨气溶于水形成的。氨水是混合物
NH3 · H2O =△== NH3 ↑ + H2O
氨水与液氨 有何区别？
氨水的性质：
变蓝 使无色的酚酞溶液变成_红__色_
氨水的“四个要点” (1)氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性
的气体，但氨气本身没碱性。 (2) 氨水的密度小于1 g·mL－1，且氨水浓度越大，密度越小。 (3)氨水是混合物，NH3不是电解质，而NH3·H2O是弱电解
质。 (4) 氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶
人工合成氨实验的成功令人欢心鼓舞，它对工农业生产、国防科技的重 大意义是不言而喻的。但三位科学家留给后人的思考也是深刻的—科学必须 造福于民！
NH 3
一、氨 —— NH3
1、氨气的物理性质
颜色 状态
气味
密度
溶解性
特性
刺激性 无色气体
小于空气
极易溶于水,1体积
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喷泉实验及装置
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热 的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水 夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气 体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形 成压强差而形成“喷泉”。
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喷泉实验及装置
③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体 (或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形 瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从 锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。
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练习
练习：此反应是氧化还原反应，请用双线 桥法标电子转移，指出氧化剂、还原剂.
失去4⨯5e-
-3
0
4NH3+5O2
催化剂
△
+2 -2
-2
4NO+6H2O
得到10 ⨯ 2e-
还原剂 氧化剂
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铵盐
3、铵盐
物理性质：绝大多数铵盐是无色晶体、都易溶于水
2、根据反应原理（反应物的状态和反应条件） 选择合适的装置，请画出简易反应装置图
3、采用什么方法收集气体？
2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O
反应物是固体，加热，制气体，选用与制O2装置相同
瓶口向下排空气法收集
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思考与讨论 氨的实验室制法
现象，分析出现这些现象的可能原因
葛
秀
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【实验5-6】喷泉实验
【实验5-6】
现象： 烧杯里的液体经玻璃管喷入烧
瓶，形如喷泉，溶液变成红色。
分析：挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶氨
溶于其中，使烧瓶内气体压强减小，在大气
压作用下，下方烧杯里的水被压入烧瓶；氨
几乎全部溶于水中，使烧瓶内气压迅速降低，
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知识巩固
【练习】3.下列说法中正确的是（ C ）
A. 所有的铵盐受热分解均可以分解，产物 均有NH3 B.所有的铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈-3价
C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反 应的离子方程式为 NH4++OH- △ NH3↑ +H2O
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液氨、氨水、一水合氨的区别
名称
物质 类别
液氨 纯净物 氢化物 非电解质
粒子
种类
NH3
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氨水
一水合氨
混合物 氨的水溶液 溶质为氨
纯净物 一元弱碱
电解质
NH3·H2O、 NH3、H2O、
、OH－、H＋
NH3·H2O
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液氨、氨水、一水合氨的区别
D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分
离
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秀
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知识巩固
【练习】4.下列氨的叙述错误的是（ C ）
A. 氨易液化，因此可用作制冷剂 B.氨易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不 容易分解） D. 氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂 变为红色
NH3+H2O
NH3 ·H2O
NH4++OH-
氨与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl
液氨、氨 水、一水 合氨区别
氨遇到氯化氢时，会迅速反应生成氯化铵晶体
利用此反应的现象可以检验氨，方法是用玻璃棒醮取
浓盐酸靠近待检气体，如果产生大量白烟则证明是氨 葛
秀
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氨的化学性质
2、氨的化学性质
现象：加热时有气泡产生，试管口处湿润的
红色石蕊试纸变蓝
两种溶液混合时发生反应NH4++OH-
结论与分析：=NH3 ↑ +H2O，氨水显碱性，使湿润
的红色石蕊试纸变蓝
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铵根离子的检验
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思考与讨论 氨的实验室制法
【思考与讨论】
1、实验室制氨的反应原理是什么？
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铵盐——实验5-7
3、铵盐
【实验5-7】（视频链接）向盛有少量NH4Cl溶液、 NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加 入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一
片湿润红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析
现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
问题：收集氨气采用什么方法？ 问题：液氨是电解质还是非电解质？能否导电？
问题：写出氨的分子式、电子式、结构式
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氨的物理性质
问题：收集氨气采用什么方法？
问题：液氨是电解质还是非电解质？能否导电？
是非电解质，不导电
问题：写出氨的分子式、电子式、结构式
NH3
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主要 不导电 性质 不具有碱性
能导电 具有碱性
极易分解 具有碱性
存在 条件
常温常压 下不存在
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常温常压 下可存在
常温常压 下不存在
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学习重点、难点
学习重点: • 氨的性质及其相关的相互转化、 • 氨的实验制法 • 铵的性质
学习难点: • 氨的性质及其相关的相互转化 • 氨的实验制法
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氨的物理性质
【阅读课本13页识记氨的物理性质】
1、氨的物理性质
• 氨是无色，有刺激性气味的气体，密度比空气 的小。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化 时要吸收大师的热，使周围温度急剧降低。因 此，液氨可用作制冷剂。
2、氨溶于水时与水反应生成一水合 氨（NH3 ·H2O），一水合氨部分电离 形成NH4+和OH-
NH3+H2O
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NH3 ·H2O
NH4++OH-
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氨的化学性质
2、氨的化学性质
氨的水溶液（俗称氨水ຫໍສະໝຸດ 显弱 碱性，能使酚酞溶液变红或使与水反应
红色石蕊试纸变蓝
氨溶于水时与水反应生成一水合氨（NH3 ·H2O）， 一水合氨部分电离形成NH4+和OH-
①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应 等；
②增大烧瓶外压强。
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喷泉实验及装置
(2)常见装置图
①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体
极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶
内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体
被压入烧瓶内形成“喷泉”。
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常见的铵盐：硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵
（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）、氯化铵
（NH4Cl）
前三种是农业上常用的化肥
化学性质 受热易分解，与碱反应会放出氨
NH4Cl △ NH3 ↑ +HCl ↑
NH4HCO3 △ NH3 ↑ +CO2↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O 葛 秀
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作业
1、把本节所学化学反应方程式写在作业本 上
2、预习下一节：硝酸、酸雨及防治
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喷泉实验及装置
(1)喷泉实验原理
喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于 烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会 被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：
烧杯里的水（含酚酞）在大气压作用下被迅
补充喷 泉实验
速压入烧瓶，形成喷泉；由于氨水显碱性，
导致酚酞溶液显红色
葛 秀
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桥
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【实验5-6】探究
【实验5-6】
【问题】1、通过实验得到哪些信息？
2、氨溶于水为什么会显碱性？
1、氨极易溶于水，一体积水大约溶 解700体积的氨；水溶液显碱性
秀
桥
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思考与讨论 氨的实验室制法
【思考与讨论】 这是做什么？ 5、设计合理的实验步骤
步骤 （1）按装置图转接好装置 （2）检验装置的气密性 （3）添加药品 （4）加热制取气体 （5）用向下排空气法收集气体
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什么 作用
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知识巩固
【练习】1.只用一种试剂，将NH4Cl、 Na2SO4 、(NH4)2SO4和NaCl 4种物质的溶液
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第二节 氮及 其化合物
第二课时 氨和铵盐
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1
学习目标
1、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气 的反应
2、知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝 酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥
3、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验 室制法
4、知道铵盐的检验方法，培养学以致用的 理念
H •• N•H••• •• H
HN H H
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