2022年高考化学考点专题复习：元素周期表 元素周期律 刷题练习题(含答案解析)

2022届高考化学一轮复习实战训练5-2元素周期表和元素周期律【含答案】

考点一 元素周期表

1知识梳理

1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝________＝__________＝______。

2．编排原则

3．元素周期表的结构

(1)周期(7个横行，7个周期)

短周期 长周期

序号 一 二 三 四 五 六 七

元素种数 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____

0族元素

原子序数 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____

(2)族(18个纵行，16个族)

主族 列 1 2 13 14 15 16 17

族 ____ ⅡA ____ ⅣA ____ ⅥA ____

副族 列 3 4 5 6 7 11 12

族 ____ ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ____ ⅡB

Ⅷ族 第__________，共3个纵行

0族 第____纵行

(3)元素周期表的分区 族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1

2

3

4

5

6

7 ①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中__________与____________的交界处画一条斜线，即为________和____________的分界线(氢元素除外)。

②分界线附近的元素，既能表现出一定的______，又能表现出一定的__________。

4．元素周期表中的特殊位置

(1)过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共____种元素。

(3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共____种元素。

(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

[思考]

(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m和n的关系为____________________。

主题13:元素周期律和元素周期表

命题一 元素周期表的应用

12022年全国Ⅰ卷,12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确．．．的是 。

的简单氢化物的热稳定性比W的强

的简单离子与X的具有相同的电子层结构

与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

与X属于同一主族,与Y属于同一周期

【解析】四种元素都是短周期主族元素,W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成又有刺激性气体产生,则该盐为硫代硫酸钠,故X为O元素,Z为S元素。A项,O元素的非金属性强于N元素,所以水的热稳定性强于氨气,正确;B项,Y的简单离子为Na,X的简单离子为O2-,Na与O2-具有相同的电子层结构,正确;C项,硫化钠溶液显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,错误;D项,O元素与S元素都属于第ⅥA族,S元素与Na元素都在第三周期,正确。 【答案】C

22022年全国Ⅱ卷,9a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在的周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是 。

A原子半径:d>c>b>a

种元素中b的金属性最强

的氧化物的水化物是强碱

单质的氧化性比a单质的氧化性强

【解析】a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,b原子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a为He元素,不是主族元素,不符合题意;因此b原子次外层的电子数为8,b为第三周期元素,a为O元素;d与a同族,则d为S元素;c所在的周期数与族数相同,则c为Al元素,b为Na元素或Mg元素。A项,原子半径a

【答案】B

高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________

（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________

（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________

Ⅱ.某实验小组做了如下实验：

请回答：

（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________

（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。

【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2

Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛

【解析】

【分析】

Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；

Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；

(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。

【详解】

Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；

元素周期律

1．下列说法正确的是( )

A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族

【答案】D

【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。

2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )

A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se

B．晒元素位于第四周期VIA族

C．Se2-的结构示意图为

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4

【答案】D

【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。

3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

202215

- 1 - 元素周期表 元素周期律

（时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题（本题共10小题,每小题5分，共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）

1.下列关于113号元素（Nh）、115号元素(Mc)、117号元素（Ts)和118号元素(Og)的说法正确的是（ )。

A.113号元素的氧化物为两性氧化物

B。115号元素位于第六周期第ⅤA族

C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117176Ts

D。118号元素的原子最外层有8个电子

答案:D

解析:A项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强，113号元素的金属性远远强于铝元素的,其氧化物不是两性氧化物；B项，115号元素位于第七周期第ⅤA族；C项,117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117293Ts;D项,118号元素位于第七周期0族,原子最外层有8个电子。

2.(2020全国Ⅰ改编)1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核 24He)轰击金属原子 𝑍𝑍X，得到核素 𝑍+2 30Y,开创了人造放射性核素的先河：

𝑍𝑍X+24HeY+01n

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( ).

A.𝑍𝑍X的相对原子质量为26 202215

- 2 - B。X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的原子半径

D。Y仅有一种含氧酸

答案:B

解析:依据题给的反应过程,可确定W=27。根据X、Y的最外层电子数之和为8,Y原子的质子数比X原子的质子数多2，可以得出X原子最外层电子数为3,Y原子最外层电子数为5,可以判定X为铝元素，Y为磷元素。由上述分析可知A项错误；Al、P两元素均可形成三氯化物AlCl3和PCl3,B项正确;Al、P两元素位于同一周期且原子序数P大于Al,故原子半径Al大于P,C项错误；磷元素的常见含氧酸有H3PO4、H3PO2、HPO2,D项错误。

高考化学元素周期律综合练习题附答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2

② ④ ⑩

3 ⑤ ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨

回答下列问题：

(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。

(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。

(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是

____________________(填化学式)

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。

【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2HClO4

+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)

高考化学复习《元素周期律》专项综合练习附答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素 结构、性质等信息

A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式________________．

(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．

(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．

(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．

【答案】1s22s22p63s1 第三周期第ⅢA族 小于 3 2p

哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

【解析】

【分析】

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；

第 1 页 共 9 页 高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 （ ）

X Y

Z W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：X

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．W的金属性比Z的强

2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）

X Y

Z W Q

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

3．15号元素在元素周期表中的位置是（ ）

A．第2周期VA族 B．第3周期VA族

C．第3周期VIA族 D．第2周期IVA

4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

5．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（ ）

A． B． 第 2 页 共 9 页 C． D．

6．下列关于元素的说法正确的是( )

A．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化

B．第ⅠA族都是金属元素

C．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数

D．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

7．已知X2+、Y+、Z2-、W-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（ ）

备战高考化学复习元素周期律专项综合练含详细答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 ①

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力 共价化合物

原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

【解析】

【分析】

根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。

【详解】

（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；

（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；

高考化学元素周期律综合练习题含答案解析

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：

(1)符合条件的M的有 ______种。

(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。

(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：

①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。

②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。

(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。

(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。

【答案】3 CH2＝CH－CH2－CH3 2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br23FeBr

+HBr 吸收HBr和Br2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色

M

【解析】

【分析】

短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。

【详解】

由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。

(1)符合条件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种。答案为：3；

高考化学综合题专练∶元素周期律附答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：

(1)符合条件的M的有 ______种。

(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。

(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：

①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。

②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。

(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。

(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。

【答案】3 CH2＝CH－CH2－CH3 2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br23FeBr

+HBr 吸收HBr和Br2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色

M

【解析】

【分析】

短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。

【详解】

由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。

(1)符合条件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种。答案为：3；

备战高考化学复习元素周期律专项综合练附答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 ①

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力 共价化合物

原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

【解析】

【分析】

根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。

【详解】

（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；

（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；

- 1 - 专题十一 原子结构 元素周期律

考点1 原子结构 原子核外电子排布

1.[2021安徽滁州调研]2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为“镆”,符号为Mc。下列有关说法正确的是( )

A.Mc的最低负化合价为-3

B.Mc的最高价氧化物的化学式为Mc2O5

C.115288Mc的中子数为115

D.通过化学反应可使 115288Mc转化为 115290Mc

2.[2021北京海淀区期中]下列叙述正确的是( )

A.第ⅠA族元素钫的两种核素:221Fr比223Fr少2个质子

B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)

C.第ⅦA族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易

D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂

3.[8分]部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示:

元素 元素性质或原子结构

X 周期序数=主族序数=原子序数

Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b

Z 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b

M 单质在自然界中的硬度最大

N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍

(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:

X ,Y ,Z ,N 。

(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式: - 2 - ①含10e-且呈正四面体结构的分子 ;

②含14e-的双原子分子 ;

③含16e-且能使溴水褪色的分子 ;

④含18e-且常温下呈液态的分子 。

考点2 化学键 分子间作用力

4.[新情境]北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

高考化学易错题专题复习-元素周期律练习题及答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：

(1)符合条件的M的有 ______种。

(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。

(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：

①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。

②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。

(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。

(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。

【答案】3 CH2＝CH－CH2－CH3 2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br23FeBr

+HBr 吸收HBr和Br2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色

M

【解析】

【分析】

短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。

【详解】

由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。

(1)符合条件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种。答案为：3；

备战高考化学复习元素周期律专项综合练附详细答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 A 元素 原子核内只有 1 个质子；A 与 C，B 与 D 分别同主族； B、D 两元素原子序数 之和是 A、C 两元素原子序数之和的 2 倍。请回答下列问题：

(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母编号)。

a.A2B b.E2 c.DB2 d.C2DB3

(2)B元素在元素周期表中的位置为________；化合物 C2B2 中含有的化学键类型是________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＜________(填离子符 号)。

(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的 E2气体。

①实验中应选用的装置为________(按由左到右的连接顺序填写)；

②装置A中发生反应的化学方程式为________。

【答案】c 第2周期ⅥA族 离子键、共价键 Na+ O2－ AFEB MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑+2H2O

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子，则A为H；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，C应为Na，设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，则2×（1+11）=x+x+8，解得x=8，则B为O，D为S，E为Cl。

【详解】

(1)H2O、Na2SO3均为化合物，均可发生电离，属于电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，而SO2本身不能电离，属于非电解质，则只有c为非电解质，故答案为：c；

(2)B为O，位于第2周期ⅥA族，化合物C2B2为Na2O2，含离子键、共价键；C2B为Na2O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O2-＞Na+，故答案为：第2周期ⅥA族；离子键、共价键；Na+；O2-； (3)①用装置A制取并收集纯净干燥的Cl2气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F中的饱和食盐水除杂；用装置E中的浓硫酸干燥；最后用B装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为AFEB，故答案为：AFEB；

高考化学【元素周期律】推断专题练习80题Word版含答案及解析 第（1）页 高考化学【元素周期律】推断专题练习80题

1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是

A. 4种元素中Y的金属性最强

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C. 简单阳离子氧化性：W>Y

D. W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

【答案】B

【解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。

A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W)，因而简单阳离子氧化性：W>Y，C正确；D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：WY>X

C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M