2022届高三化学高考备考二轮复习《元素周期表和周期律》专题过关训练试题(含解析)

1 （人教版）高考化学二轮复习《元素周期表和周期律》专题

过关训练试题

考试时间：45分钟 满分：100分

一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是( )

A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是

C．热稳定性：AsH3＜PH3 D．非金属性：As＜Cl

2．下列说法中，正确的是( )

A．原子的质量主要集中在质子

B．同位素：H2、D2、T2

C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数

D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应

3．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 ( )

A.m－n－2ω·m mol B.ωm－nn mol

C.ωm－n－2m mol D.ωm(m－n＋2) mol

4．以下事实不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）

A．氯气与铁反应生成FeCl3，而硫与铁生成FeS

B．氯气与氢气光照反应，而硫与氢气持续加热才反应

C．HCl是强酸而H2S是弱酸

D．氯气通入硫化氢水溶液出现黄色浑浊

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）

X Y

Z W Q

A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

6．下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是( )

A．C元素位于周期表中第四周期ⅧB族

B．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：B＞A 2 C．工业上制备D单质的氧化产物为CO

D．E元素与氢元素形成H2E2的电子式为

7.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是( )

A．甲为碱金属元素

B．简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D．工业上电解乙和己形成的化合物制备乙

8．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

B．X、Z都是第二周期第ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z

C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

9．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是（ ）

A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点

B．Z元素能形成两种氢化物

C．WZX与WXQ化学键类型相同

D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，且W形成的单质在空气中占比最大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确．．．的是( )

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径在短周期中最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条 3 件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是( )

A．化合物YX中含离子键

B．Z的含氧酸均为强酸

C．电负性：X>Z

D．离子半径：Y>Z

12．短周期元素X、Y、Z、M的原子半径和最外层电子数之间的关系如图1所示；甲、乙、丙、K、L、N均是由这些元素组成 的单质或化合物，上述物质的转化关系如图2所示，其中，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，10.05molL丙溶液的pH1，下列说法正确的是( )

A．Y、Z的最高正化合价分别为+ 4、+ 6

B．氢化物的熔、沸点：Z>M>Y

C．Y、M的单质分别直接与Z的单质反应，都能生成两种氧化物

D．化合物N中所有原子均满足8电子稳定结构

二、非选择题：本题包括3小题，共40分。

13．（12分）(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式______________________________________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO24+3Cl−+5H2O。该反应中氧化剂是________________(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是_________________________。

(3)研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。

①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是____________________________；

②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是_______。请从结构角度说明铯的金属性强于钠_____________________________________________。

14．（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 4

实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

(1)B中反应的离子方程式是_____________________________________________。

(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是___________________，D中反应的化学方程式是__________________________________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________(从原子结构角度加以解释)。

15．（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是________，B位于周期表中第________周期第__________族，C的原子结构示意图是________。

(2)E单质的颜色是________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是_________________________________________。

(5)F的元素符号是___________________。

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________，酸性最强的化学式是________________，气态氢化物最稳定的化学式是________________。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

5 （人教版）高考化学二轮复习《元素周期表和周期律》专题

过关训练试题（解析版）

考试时间：45分钟 满分：100分

一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是( )

A．As原子核外最外层有5个电子

B．AsH3的电子式是

C．热稳定性：AsH3＜PH3

D．非金属性：As＜Cl

答案 B

解析 As与P为同族元素，为ⅤA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。

2．下列说法中，正确的是( )

A．原子的质量主要集中在质子

B．同位素：H2、D2、T2

C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数

D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应

答案 C

解析 A．质子和中子的质量几乎相等，等于电子质量的1836倍，故原子的质量主要集中在原子核上，故A不符合题意；B．同位素指的是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，它的描述对象是核素，同素异形体的描述对象是分子，H2、D2、T2均表示氢气分子，属于同素异形体，不属于同位素，故B不符合题意；C．H的质子数和核外电子数都为1，O的质子数和核外电子数都为8，N的质子数和核外电子数都为7，H2O分子中具有的质子数为8+1+1=10，电子数和质子数相等都等于10，NH3分子中具有的质子数为7+1×3=10，电子数和质子数相等都等于10，H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数，故C符合题意；D．氦的最外层电子数为2，除了氦之外，稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质比较稳定，但是稀有气体也能够发生反应，如Xe与氟气反应生成XeF2，故D不符合题意；答案选C。

3．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 ( )