高三化学二轮复习元素周期律必刷卷

2022届高三化学二轮复习元素周期律必刷卷

一、选择题（共17题）

1. 下列有关元素周期律的探究实验的结论，不正确的是

A．活泼金属与水的反应剧烈程度：Na>Mg

B．卤素单质的氧化性：Cl2>Br2

C．非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4>HClO4

D．金属最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

2. 短周期主族元素 X 、 Y 在同一周期，且电负性 X>Y，下列说法不正确的是

A． X 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价

B．第一电高能 Y 小于 X

C．原子半径：X 小于 Y

D．气态氢化物的稳定性：H𝑚Y 弱于 H𝑛X

3. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1:3，若两种元素的原子序数分别为 𝑎 和 𝑏，则

𝑎 和 𝑏 的关系可能是

① 𝑎=𝑏+5；② 𝑎+𝑏=30；③ 𝑎+𝑏=8；④ 𝑎−𝑏=8

A．②③ B．②③④ C．①②③④ D．③④

4. 下列叙述中，不正确的是

A．微粒半径由小到大顺序是 H+＜Li+＜H−

B．杂化轨道只用于形成 𝜎 键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C． [Cu(NH3)4]2+ 中 H 提供接受孤对电子的空轨道

D．分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

5. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是

A． NaCl B． NaCl 、 I2

C． NaCl 、 Br2 、 I2 D． NaCl 、 NaBr 、 NaI

6. 已知钍 Th90232 的原子可发生下列放射性变化：Th90232→X88228+42α，生成的 X 是与钫 Fr 是同周期的一种元素的原子，下列对 X 的推断错误的是

A． X 的氢氧化物是一种强碱 B． X 的碳酸正盐不溶于水

C． X 原子核外有 6 个电子层 D． X 的最高化合价为 +2 价

7. 元素 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是

A．元素 X 、 Y 、 Z 原子的核内质子数依次增大

B．元素 X 、 Y 、 Z 的最高化合价依次升高

C．元素 X 、 Y 、 Z 的原子半径依次增大

D．元素 X 、 Y 、 Z 的金属性依次增强

8. 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断

A． R 气态氢化物化学式为 H2R

B． R 一定是 IVA 族元素 C． R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D． R 一定是第四周期元素

9. XY2 是离子化合物，X 和 Y 的离子的电子层结构与氖原子的相同，则 X 、 Y 为

A． Na 和 Cl B． K 和 S C． Ca 和 F D． Mg 和 F

10. 如图表示 1∼18 号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A．电子层数 B．原子半径 C．最高化合价 D．最外层电子数

11. 下列原子最外层电子数最少的是

A．氧 B．硅 C．镁 D．碳

12. 某元素 R 的酸根 RO3− 所含电子数比 NO3− 中的电子数多 10，则下列说法正确的是

A． R 和 N 为同主族元素

B． RO3− 和 NO3− 只能被还原，不能被氧化

C． R 、 N 原子的电子层数相同

D． RO3− 中 R 的化合价与 NO3− 中 N 的化合价相等

13. 下列说法正确的是

A． Na+ 的离子半径比 O2− 大

B． F 的非金属性比 S 强

C． Be(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 强

D． NH4Cl 不含离子键，只含共价键

14. 下列微粒半径比值大于 1 的是

A． Mg2+/Mg B． Cl/Cl− C． N/O D． Si/Al

15. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 M 、 R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物 RX 中含有共价键 B． Y 、 Z 、 M 的氧化物均能溶于水

C．化合物 R2M 是弱电解质，其水溶液显碱性

D．试管壁上残留的 M 单质可以用热的 NaOH 溶液除去

16. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于

A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金

17. Mg 、 Ca 、 Sr 、 Ba 是按原子序数由小到大的顺序排列的第 IIA 族元素。已知：①

Mg(OH)2 难溶于水，而 Ca(OH)2 微溶于水；② MgSO4 溶于水，而 CaSO4 微溶于水。下列推测中，不正确的是

A． Sr(OH)2 溶于水

B． SrSO4 易溶于水

C． BaSO4 不溶于水

D． Ba(OH)2 比 Ca(OH)2 易溶于水

二、综合题（共5题）

18. 下表为元素周期表的一部分。

(1) 表中元素 （填元素符号，下同）的非金属性最强；元素 的单质室温下呈液态。

(2) 表中元素④⑨氢化物的稳定性顺序为 （填写化学式，下同）> ，写出④的氢化物的电子式 ，这两种氢化物在常温常压下都是气体，但④的氢化物比⑨的氢化物易液化，其主要原因 。

(3) 表中元素⑩和⑪最高价氧化物对应水化物的酸性： > 。

(4) 写出表中元素⑧的单质与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。

19. X 、 Y 、 Z 、 Q 、 R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 、 Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z 、 R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。

(2) X 与 Z 能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式 。

(3) 由以上某些元素组成的化合物 A 、 B 、 C 、 D 有如下转化关系：A⇌DCB 其中，A 、 B 、

D 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。D 的电子式 ；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程为 。

(4) Q 的氢化物与 Z 的普通氢化物之间的化学反应方程式为： 。 20. 下表是元素周期表中的一部分。

根据 A∼J 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1) 化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最 强的单质是 ,还原性最强的单质是 。

(2) 最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ,呈两性的是 。

(3) A 分别与 E、F、G、H、I 形成的化合物中，最稳定的是 。

(4) 在 B、C、D、G、I 中，原子半径最大的是 。

(5) 元素 C 与 I 形成的化合物的电子式是 。

21. 元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质三者之间关系密切。根据下列短周期主族元素的原子结构特点，回答下列问题：

(1) 原子最外层电子数是核外电子总数的 13 的非金属元素是 （填元素符号或化学式，下同）。

(2) 周期序数与主族序数相等的金属元素有 。

(3) 原子最外层电子数是电子层数 3 倍的元素形成的双原子分子为 。

(4) 主族序数是电子层数的 2 倍且具有 8 个中子的核素为 。

(5) 原子 K 层和 M 层电子数相等的元素与氮元素形成的化合物为 。

22. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 mol/L 的 H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入 6 mol/L 的 NaOH 溶液中，如图所示。

(1) 写出甲中正极的电极反应式： 。

(2) 乙中负极为 ，总反应的离子方程式 。

(3) 由此实验得出的下列结论中，正确的有

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 答案

一、选择题（共17题）

1. 【答案】D

2. 【答案】B

3. 【答案】C

4. 【答案】C

5. 【答案】A

6. 【答案】C

【解析】方法一：

X 有 88 个质子，原子序数为 88 号，为第七周期 IIA 族元素，即碱土金属；所以A、B、D是正确的，C不对，应有 7 个电子层。

故选C。

方法二：

A. X 是与 Mg 同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，X 的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以 X

的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以 X

的氢氧化物是一种强碱，故A正确；

B.根据铍、镁、钙、钡碳酸盐的溶解性越来越小推测出 X 的碳酸正盐不溶液水，故B正确；

C. 86 氡在周期表第六周期，88 号应该在第七周期，原子核外有 7 个电子层，故C错误；

D. X 为第 IIA 族的元素，最高正价为 +2，故D正确；

故选C。

7. 【答案】A

【解析】原子序数 = 核内质子数，元素 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，则它们的原子核内质子数也依次增大，A正确；元素的化合价、原子半径、元素的金属性都随原子序数的递增呈周期性变化，但不一定都随原子序数的增大而增大，B、C、D错误。

8. 【答案】A

9. 【答案】D

【解析】 XY2 是离子化合物，所以 X 失去的电子数是 Y 得到电子数的 2 倍，X 和 Y 的离子的电子层结构与氖原子的相同，即均是 10 电子微粒，所以 XY2 是氟化镁，则 X 、 Y 为 Mg 和

F。故选 D。