纯碱的工业制法
纯碱的工业制法主要有氯碱法、天然石碱法和氨法。
1. 氯碱法：氯碱法是目前主要用于纯碱生产的工业制法。该方法是通过电解食盐水（氯化钠溶液）制取氯气和氢气，然后利用氯气和氢气的反应生成氢氧化钠（苛性钠），随后将苛性钠与二氧化碳反应制取纯碱。
2. 天然石碱法：天然石碱法是通过矿石石碱（纯碱矿石）进行加热和浸出制取纯碱。首先，将天然石碱进行粉碎，并加热到一定温度，使其中的碳酸钠分解为氧化钠和二氧化碳。然后，将氧化钠与水进行浸出，得到纯碱溶液。随后，通过蒸发水分、结晶和干燥等步骤，将纯碱从溶液中提取出来。
3. 氨法：氨法是利用氨和二氧化碳的反应制取纯碱的方法。首先，将氨气和二氧化碳气体通入硝酸铵溶液中，发生化学反应生成尿素。接着，对尿素进行加热分解，生成碳酸氢铵。最后，将碳酸氢铵与钠盐反应，得到纯碱。
需要注意的是，不同的工业制法可能在不同地区或企业中使用，具体的工业制法也可能会因为技术的进步而有所变化。以上是一般情况下常见的纯碱工业制法的简要介绍。
目前合成法是制备甲醇最主要的方法。人工合成甲醇始于1923年，由德国巴登苯胺纯碱公司首先建成年产300吨甲醇的高压法装置，直到六十年代中期合成甲醇几乎都用高压法。原料是煤、水、空气，在制水煤气的反应中得到氢气和一氧化碳，经除尘、脱硫、变换、水洗后就可用来合成甲醇。主要反应为2H2＋CO ＝CH3OH,催化剂ZnO、Cr2O3,300～400℃、200～300大气压，平衡时甲醇蒸气含量达10％，经冷却、分离、粗制甲醇进入贮糟，氢气和一氧化碳可继续循环利用。粗甲醇的纯度为80～93％，主要杂质为水、乙醇、二甲醚、异丁醇，经精制纯度可达99％。
1966年英国的卜内门化学公司研制成功铜系催化剂，并开发了低压合成甲醇工艺,简称ICl低压法;1971年德国鲁奇公司开发了另一种低压合成法，简称鲁奇低压法；低压法具有成本低的经济优势，采用活性好的铜系催化剂使反应温度也有所降低。
目前生产甲酵的原料已逐步大规模地转向石油和天然气，化工网在天然气产地可将甲烷和氧气按9:1的体积比混合，在200℃和100个大气压的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇，反应式： 2CH4＋O2 = 2CH3OH。
HNO3的工业制法
其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸， 甚至98%以上的“发烟”硝酸。
尾气处理， 生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOX的排放，
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸， 甚至98%以上的“发烟”硝酸。
尾气处理， 生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOX的排放，
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2 ②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
硫酸的工业制法
刘 瑶
素质教育目标
一、知识教学目标
1、初步把握接触法制硫酸的化学反应原理。
2、了解接触法制硫酸的生产过程以及典型设备。
3、熟悉环境保护的重要性、了解防止环境污染的初步知识。
二、能力培养目标
培养学生自学能力、语言表达能力和总结归纳知识的能力。
2、培养学生查找资料以及对所查资料的处理能力。
三、思想教育目标
培养学生的协作精神
2、培养学生对工业化学的爱好。
3、激发学生环境保护的责任感。
4、培养学生实事求是、具体问题具体分析的科学品质。
重点、难点和疑点
1、重点
接触法制硫酸的化学反应原理。
2、疑点
为何不用水而用 98.3%的浓硫酸来吸收SO3？
EPD教育渗透点
一、以学生为课堂教学的主体、发扬协作精神、开拓创新能力。
二、酸雨对人类环境的影响，威胁着人类的可持续发展。
三、加强环保意识，合理地预防和消除污染。
课堂环境
模拟硫酸工厂情景
课前预备
一、教师为模拟硫酸工厂厂长。
二、将学生分为 6个小组，设为材料采购部、流程设计部、设备部、环保综合治理部、市场营销部、法制监管部，并各设立部门经理一名（即组长）。
三、各组分别按照厂长制订的部门分工查找相关资料。（可参考课本、其它书籍、上网查询或实际参观）
四、各组预备必要的资料以及阐述观点的手段和相关用品（模型、多媒体课件、实验、录象等）。
课堂教学过程
步骤
学生活动
方法与手段
预期效果
一
各部门经理（组）以及助手提交预习材料、阐述观点（要求材料用 A4纸打印，尽量做到图文并茂）实物投影展示材料。 材料采购
部部长及其助手：
2、流程设计部部长及其助手：
3、设备部部长及其助手：
4、环保综合治理部部长及其助手：
展示所查资料、模型、多媒体课件、演示实验、播放录象等。
投影资料。
课件演示数据分析结果。并依据 H 2 SO 4 →SO 3 →SO 2 的假设进行分析推断。
硫酸的工业制法 硫酸 硫酸盐
一、硫酸的工业制法——接触法
1、接触法制硫酸的生产原理及工业设备
生产阶段 化学方程式 工业设备
生产原理
（1）SO2的制取与净化 4FeS2 +11O22Fe2O3
+8SO2 沸腾炉 扩大接触面（矿石粉碎）
（2）SO2氧化成SO3 2SO2 + O2
2SO3 接触室 热交换
（3）SO3的吸收和硫酸的生成 SO2 + H2O = H2SO4
实际是用浓H2SO4吸收 吸收塔 逆流吸收
2、尾气的吸收，可用氨水吸收
2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
NH3 + H2O + SO2 = NH4HSO3
将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH4)2SO4，并回收了SO2。
3、生产简要流程
4、有关物质纯度、转化率、产率的计算
物质的纯度不纯物中所含纯物质的质量不纯物质的总质量100%
5、多步递进反应的关系式计算法
遇有多步递进反应（即前一步反应的产物就是后一步反应的反应物）的计算时，可用关系式法一步求解。此种方法的关键，是根据各步反应的化学方程式，找出起始原料与最终产物之间的物质的量之比，列出相应的关系式，然后按常规方法求解。
二、浓硫酸的特性
硫酸的化学性质跟它的浓度有密切的关系。稀硫酸具有酸类的通性（H+的性质），而浓硫酸中存在大量未电离的硫酸分子，因而浓硫酸除具有酸类的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。
1、浓硫酸的吸水性。
浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和吸收结晶水的性能。其原因是硫酸分子极易与水分子化合成一系列稳定的水合物：H2SO4·nH2O（n = 1,2,4,6,8）。同时放出大量的热。这些水合物很稳定。利用浓H2SO4的吸水性，可以做干燥剂。浓H2SO4能干燥H2、O2、CO等中性气体，也能干燥SO2、Cl2、CO2、HCl、HF等酸性气体；但不能干燥NH3等碱性气体，也不能干燥HBr、HI、H2S等有强还原性的气体。
