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千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
人教版初中化学《第十一单元。
盐。
化肥》知识点总结人教版初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物物质。
氯化钠，俗称食盐，是一种白色粉末，常用于作调味品、防腐剂以及消除积雪。
其水溶液有咸味，溶解度不受温度影响。
碳酸钠，也称纯碱，是一种易溶于水的白色粉末状固体，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
在医疗上，碳酸钠还可用于治疗胃酸过多。
碳酸氢钠，也称苏打或小苏打，是一种易溶于水的白色晶体，常用于制糕点的发酵粉。
在农业上，可使用NaCl溶液来选种。
制备生理盐水时，需要使用0.9% NaCl溶液。
Na+和Cl-在人体内具有促进细胞内外物质交换、促生盐酸、帮助消化以及增进食欲等作用。
2、粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子。
天然碱、石碱、口碱是指纯净的碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。
常温时在空气中放置一段时间后，碳酸钠会发生风化，失去结晶水而变成粉末。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质。
实验步骤包括溶解、过滤和蒸发，所需仪器包括烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。
三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。
生物固氮是指豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。
2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。
3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。
4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。
六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
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人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
盐化肥
一、氯化钠的性质和主要用途：
1.氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，无色透
明的晶体，易溶于水，味咸。
2.主要用途：作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
二、碳酸钠的性质和主要用途：
1.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打。
白色粉末，易溶于水。
2.化学性质：①与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
3.主要用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
三、碳酸氢钠的性质和主要用途：
1.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打。
细小的白色晶体，可溶于水。
2.化学性质：①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
3.主要用途：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
四、碳酸钙的性质和主要用途：
1.碳酸钙（CaCO3）是石灰石、大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。
2.化学性质：①与酸反应： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑。
3.用途：可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
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- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
第11单元盐化肥知识清单考点1 盐1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2.分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等3.溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。
[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]4.几种重要沉淀（一红一蓝五白）5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl考点2 氯化钠1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。
2.用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。
）3.粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
考点3 粗盐中难溶性杂质的去除1.实验用品玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐2.实验步骤（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。
（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。
（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。
（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：产率= ×100% 3.误差分析：（1）精盐产率偏低的原因：①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；（2）精盐产率偏高的原因：①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大考点4 粗盐中可溶性杂质的去除1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等可溶性杂质。
为了得到更纯的NaCl ，设计如下的实验方案： （1）方案1流程：（2）方案2流程精盐的质量溶解粗盐的质量（3）方案3流程小结：①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。
②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。
③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。
考点5 碳酸盐性质和用途碳酸盐俗称颜色溶解性用途碳酸钙CaCO3无大理石、石灰石主要成分白色粉末难溶于水作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。
碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。
重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体能溶于水，水溶液呈碱性。
制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。
考点6 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别1.碳酸盐和酸的反应药品实验现象化学方程式反应微观实质碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。
②实验步骤：3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。
②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
考点7 复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD = AD + CB3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。
4.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
5.四大基本反应反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B + C+···置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A + BC=B + AC复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB6.酸碱盐之间发生的复分解反应①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→新盐+新盐发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
考点8 盐的化学性质①与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色②与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)有沉淀、气体生成HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色④与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成考点9 碱的变质1.NaOH变质的探究（1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（2）探究NaOH是否变质①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。
32-试剂现象化学方程式酸稀盐酸产生气泡Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑稀硫酸产生气泡Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑碱氢氧化钡产生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓氢氧化钙产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓盐氯化钡、硝酸钡产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓Ba(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋BaCO3↓氯化钙、硝酸钙产生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋CaCO3↓由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液鉴别NaOH是否变质。
（3）探究NaOH是部分变质还是全部变质①分析变质后的成分部分变质：有NaOH和Na2CO3 全部变质：只有Na2CO3由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除去CO32-，再鉴别OH－是否存在。
②试剂选择除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。
除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。
可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以与CO32-反应，又不影响OH－的检验。
（注意：当溶液中存在大量OH-的时候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2达到饱和从而沉淀，干扰实验）实验室常用无色酚酞溶液鉴别溶液中是否含OH－。
③设计实验方案如下实验步骤实验目的现象化学方程式和结论取部分样品溶于水，加过量的BaCl2溶液除去Na2CO3产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在OH－溶液变红部分变质溶液不变红全部变质（4）如何除去NaOH中的Na2CO3可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。
化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓（5）保存：NaOH应该密封保存。
【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气潮解（物理变化），与空气中二氧化碳反应变质（化学变化）】2.Ca(OH)2变质的探究（1）Ca(OH)2变质的原因Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（2）探究Ca(OH)2是否变质①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)2是否变质。
可通过试剂与CO32-反应产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。
继而再通过滴加无色酚酞溶液或通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。
