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2022年高二化学前半期期末考试下列能级符号正确的是A．6sB．2dC．3fD．1p【答案】A【解析】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；本题答案选A。
2022年高二化学前半期期末考试下列物质属于强电解质的是A．NH3·H2OB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．HF【答案】B【解析】NH3·H2O、CH3COOH、HF在水溶液不完全电离，为弱电解质，Ba(OH)2在水溶液中可以完全电离，为强电解质；故答案为B。
2022年高二化学前半期期末考试下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A．用Zn粉代替Zn粒B．滴加少量的CuSO4溶液C．升高温度D．再加入1mol/LCH3COOH溶液【答案】D【解析】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意；B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B不符合题意；C．升高温度可以加快反应速率，C不符合题意；D．CH3COOH为弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意；综上所述答案为D。
2022年高二化学前半期期末考试下列事实可以证明氨水是弱碱的是A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红C．氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3D．氨水的导电性比NaOH溶液弱【答案】A【解析】A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13，说明一水合氨不完全电离，为弱碱，A符合题意；B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明其显碱性，但不能证明为弱碱，B不符合题意；C．无论强碱还是弱碱，都可以与Al3+盐反应生成Al(OH)3，C不符合题意；D．选项未指明浓度，若等浓度的氨水的导电性比NaOH溶液弱，可以说明其为弱碱，D不符合题意；综上所述答案为A。
清华大学中学生标准学术能力诊断性测试2023-2024学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、立方烷的结构如图．．，不考虑立体异构，其二氯代烃和三氯代烃的数目分别为A．2和3B．2和4C．3和3D．3和42、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂3、下列物质中不属于有机物的是A．CaC2B．C3H8C．C2H4O2D．C3H7Cl4、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①⑥D．②③⑤①④5、有如图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（）A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－C．铁极发生了吸氧腐蚀D．溶液中的OH－离子向铁极移动6、下列过程中，由电能转化为化学能的是A．打手机B．光合作用 C．手机电池充电 D．点燃氢气7、下列有关实验的说法正确的是A．加热后溶液颜色由红色变为无色B．除去氯气中的氯化氢C．除去二氧化碳气体中的水蒸气D．实验室用该装置制取少量蒸馏水8、如图所示进行实验,下列分析错误的是A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．反应后c(Ag+)：①<②D．实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-9、关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。
北大附中2023－2024学年第一学期期末考试试卷化学选择性必修（上）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于弱电解质的是 A ．HClB ．NaOHC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COONa2．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A ．无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、SO 42-B ．pH = 1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO 3-C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 42-、NO 3-D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42- 3．室温下，一定浓度氨水的pH = 11，下列说法正确的是 A ．此溶液中，c (NH 3·H 2O) = 10-3 mol·L -1B ．此溶液中，由水电离出的c (OH -) = 10-11 mol·L -1C ．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH = 10D ．将此溶液与等体积的10-3 mol·L -1盐酸反应，恰好完全中和 4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是 A ．0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液：c (Cl -) > 3c (Fe 3+) B ．0.1 mol·L -1 KCl 溶液：c (H +) = c (OH -)C ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液：c (CH 3COO -) > c (Na +) > c (OH -) > c (H +)D ．室温下，pH = 7的NH 4Cl 、NH 3·H 2O 混合溶液：c (Cl -) = c (NH 4+)注意事项1．考试时间：90 分钟。
满分：100 分。
北京市十一所学校2023-2024学年化学高二上期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电2、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键3、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应4、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确．．．的是（）A．依据图A可判断正反应为放热反应B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>05、β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种6、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
北京市海淀区清华大学附属中学2023年化学高二第一学期期末综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，不与SiO2反应的是A．氢氟酸B．烧碱C．硝酸D．生石灰2、下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝3、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:14、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量5、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝c(CH3COO H)＋c(CH3COO－)C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）6、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
北京北大附中2023年高二化学第一学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A．①②③B．③④⑤C．②⑤ D．④⑥2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧3、下列实验过程可以达到实验目的的是4、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成5、关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角6、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )A．2种B．4种C．5种D．6种7、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．b电极上发生还原反应B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动D．片刻后可观察到滤纸b点变红色8、常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－19、下列方法能达到实验目的的是A．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体B．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClC．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl10、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族 D．ⅥA族11、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
2023年北京市清华大学附中化学高二上期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 N AB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AC．常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒ 数目为0.2N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N A2、乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构)A．3种B．5种C．6种D．7种3、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4、下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷5、室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClO D．NH4NO36、下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力7、下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．溶液 D．胶体8、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体C．加水 D．加热9、等物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是A．前者大B．后者大C．相等 D．不能确定10、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。
下列关于EGC的叙述中不正确的是A．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应B．分子中所有的原子不可能共平面C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应11、根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/molC．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol12、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C．点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)13、室温下，向10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中粒子的数目减小B ．再加入 CH 3COONa 固体能促进醋酸的电离C ．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D ．溶液中c(CH 3COO -)/[c(CH 3COOH)c(OH -)]不变 14、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．新制的氯水在光照下颜色变浅B ．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH 溶液后颜色变浅C ．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深15、在一定温度下，有pH 相同的H 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液，在H 2SO 4溶液中由水电离的H ＋浓度为10-a mol/L ，在Al 2(SO 4)3中由水电离的H ＋浓度为10-b mol/L ，则此温度下的K w 为 A ．10-14 B ．10-2a C ．10-(a＋b)D ．10-(7＋a)16、如图所示是探究发生腐蚀的装置图。
发现开始时U 形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 形管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是A ．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e -=Fe 2+B ．开始时发生的是析氢腐蚀C ．一段时间后发生的是吸氧腐蚀D ．析氢反应的总反应式为2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示的装置中发生反应2A 2（g ）+B 2（g ）2C （g ） △H=—a kJ/mol （a >0），已知P 是可自由滑动的活塞。
在相同温度进关闭K ，向A 、B 容器中分别充入2molA 2和1molB 2，两容器分别在500℃时达到平衡，A 中C 的浓度为1ωmol/L ，放出热量b kJ ，B 中C 的浓度分别为2ωmol/L ，放出热量c kJ 。
请回答下列问题：若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
比较大小： 1ω_____2ω（填“>”、“=”、或“<”），a 、b 、c 由大到小的关系为_____。
若打开K ，一段时间后重新达到平衡，容器B 的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
若让A 、B 体积相等且固定P ，在B 中改充入4 molA 2和2 molB 2，在500℃时达到平衡后C 的浓度为3ωmol/L ，则1ω、3ω的关系为_____。
能说明A 中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a. υ（C ）=2υ（B 2）b. 容器内气体压强保持不变c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。
a.及时分离出C 气体b. 适当升高温度c. 增大B 2的浓度d. 选择高效的催化剂 18、EPR 橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OH RCOOR”+R’OH请回答：D 中所含的官能团是_______。
EPR 橡胶的结构简式_______。
下列说法正确的是_______(填字母)。
a.反应③的原子利用率为100% b.反应④为取代反应c.1mol F 与足量金属Na 反应，最多可生成22.4L H 2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。
反应②生成E 时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C 9H 12O 2的副产物M ，其结构简式为_______。
反应⑤的化学方程式是_______。
已知：(R 1、R 2、R 3代表烃基)写出以D 为原料合成己二酸[HOOC(CH 2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。
示例：CH 3CH 2OH CH 2=CH 219、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。
为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg 样品中含2SO 的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
I.称取样品W g;II.向样品中加人足量稀硫酸:III.将II 中产生的2SO ,用足量22H O 溶液吸收; IV .将III 所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;V .数据处理。
23Na SO 是一种食品添加剂。
写出23Na SO 与稀24H SO 反应的离子方程式:____________步骤中H 2O 2的作用是 __________________________步骤N 中可选用的指示剂为__________。
下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。
步骤IV 中消耗-10.01000mol?L NaOH 溶液V mL,则1 kg 样品中含2SO 的质量是__________g(用含W 、V 的代数式表示)。
此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II 会产生该误差，请说明理由。
(写出2条)_______________________。
20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO 4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号实验Ⅱ实验Ⅲ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH 3CHO+CH 3CHO CH 3CH=CHCHO+H 2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。
② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。
③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。
探究NaOH 溶液浓度对该反应的影响。
编号实验Ⅳ实验Ⅴ实验方案加热，蓝色悬浊液变红棕色，实验现象加热，蓝色悬浊液变黑静置后底部有红色沉淀依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。
探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号实验Ⅵ实验Ⅶ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论：______。
