粗盐提纯从海水中提取溴
教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取,使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性.了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。认识到海水是人类的宝贵自然资源,培养与大自然友好相处的情感。注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点.
1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；
2、变化观念与平衡思想:具有绿色化学的意识；
3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能
4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；
5、科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用.
1、粗盐提纯的方法和过程
2、海水提取溴的基本原理和工艺流程
相关课件、海洋图片和视频
复习引入：
1、从海水中制备氯化钠方法有哪些?
2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？
3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示)
4、工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示)
PPT展示:海水中各盐成分的质量分数分布图
讲解:地球表面积5。1亿km2 ,其中：海洋3。61亿km2，占70。8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。
海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。
PPT展示图片:太空中遥望地球和数据图
思考：1、生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗?
2、氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗？
学生阅读教材:第78页内容
讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样?
板书：一、粗盐精制
教材79页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”
学生思考回答下列问题
1、除杂的基本原则是什么？
2、用什么试剂除去Ca2+原理是什么
3、用什么试剂除去Mg2+?原理是什么？
4、用什么试剂除去SO42-原理是什么
5、实验过程怎样？
板书：（一）除杂原则：
1、不可引进新的杂质
2、尽量减少被精制物的损失
3、实验方案简单合理
学生总结：用碳酸钠除去Ca2+、用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO42—，再用过滤法,除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结晶，制备出纯净的氯化钠。
板书:（二)原理与过程
1、除杂试剂：Na2CO3、NaOH、BaCl
2、盐酸
2、原理：
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl
MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH）2↓ + 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
思考：除杂试剂要稍过量才能保证除净,那么怎样除去过量的除杂试剂呢？
3、过程：（除杂试剂加入的顺序)
（1)BaCl2 → Na2CO3→ NaOH →过滤→ 加盐酸→ 蒸发结晶(2）NaOH→ BaCl2→Na2CO3→过滤→ 加盐酸→ 蒸发结晶（3）BaCl2 → NaOH → Na2CO3→过滤→ 加盐酸→ 蒸发结晶
思考：加入的除杂试剂的顺序有什么特点？为什么？
讲解：碳酸钠溶液一定要加在氯化钡溶液的后面,这样才能保证过量的氯化钡被除去,不引入新的杂质。工业上运用物理方法、化学方法将粗盐进行提纯后，就可以获得基础化工原料氯化钠。
过度:从海水中除了可以提取食盐外，还可以提取镁、溴等元素。世界上99％的溴都蕴藏在大海中。
溴及其化合物有着很重要的应用,怎样从海水中提取溴呢?请阅读教材第79—80页内容.
板书：二、从海水中提取溴
PPT展示：溴元素的相关应用
1、原理:2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl-
讲解：利用氧化还原反应原理，将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应）中，将溶液中的溴离子转化为溴单质.
2、提取过程（PPT展示）
播放视频：海水提取溴
问题思考：
（1）得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢？
（2)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”?
（3）含溴的空气通入吸收液与SO2反应的原理是什么？
（4)观察液溴的颜色.怎样保存液溴？
讲解：
1、液溴深红棕色，保存在棕色试剂瓶中,用水封。试剂瓶中分成三部分,上面是溴蒸气,中间是溴水，下面是液溴。
2、用热空气或水蒸气吹出溴蒸气，再用SO2吸收，是一个Br2的浓缩、富集的过程。
原理是：SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr
课堂小结：
课堂练习：
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、__________、__________或H2、__________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是____________(填化学式，下同),氧化产物是____________。
(3）写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：___________________________.
本节课重点学习了粗盐的精制和从海水提取溴的过程,重点讲解了实验过程和工艺流程，让学生了解实验探究的过程的一般方法,形成化学实验操作的基本技能，能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案,认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用。
3 溴、碘的提取 【学习目标】 1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。 2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。 【知识准备】 1．氯、溴、碘原子结构示意图分别为 氟： 氯：____________ 溴： 碘： 它们原子核外电子排布的共同点是______________________ 2．单质的分子组成：________________________ 【实验观察】 a ．观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl 4与溴水的萃取）说出几点溴单质的物理性质： ___________________________________________________ b ．观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。 ___________________________________________________________ 【知识体系】 一、氯、溴、碘单质物理性质的比较 1．通常情况下的颜色和状态：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 2．能溶于水，均易溶于有机溶剂 二、氯、溴、碘化学性质的比较 1．氯、溴、碘的置换 观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容： （1）反应类型都是________________反应。 *（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出： a ．Cl 2、Br 2、I 2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_________________________________； b ．Cl －、Br －、I －还原性（失电子能力）的强弱顺序____________________________ 。 2．Cl －、Br －、I －离子的检验： 与AgCl 相似，溴和碘的银盐均不溶于水，也不溶于稀硝酸。AgBr 是一种浅黄色的沉淀，AgI 是黄色沉淀。可以利用这种特征反应，确定Cl －、Br －、I －的存在，也可用于区分Cl －、Br －、I －。 +3528187+532818187
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原 溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体
小结：① ② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水， 形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。 ③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。 3. 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱） 补充： ① 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI 2 ② 氯、溴、碘的单质都能与H 2反应，生成HX 。HCl 、HBr 、HI 都易溶于水，且都是强酸。 ③ 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X 2＋H 2O=HX+HXO ，但反应程度依次减弱。 ④ AgBr 为浅黄色难溶物；AgI 为黄色难溶物。二者见光都易分解。 热身练习 1.常温下，溴是 色、密度比空气 ，状态为 ，易 ，实验室保存 溴的方法是 。 2.常温下，碘是 色，状态为 ，几乎不溶于水，但易能溶于 酒精 形成碘酒，碘受热 易 。检验碘的方法为 。 3.海带提碘一般要经过 、 、 、 、 ，常用 做氧化剂，反 应的方程式为 。 4. 海水中提取碘的过程如下： 海带 海带灰 滤液 碘水 碘的CCl 4溶液 单质碘 灼烧 1 A CCl 4 3
粗盐提纯从海水中提取溴 教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取,使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性.了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。认识到海水是人类的宝贵自然资源,培养与大自然友好相处的情感。注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点. 1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布； 2、变化观念与平衡思想:具有绿色化学的意识； 3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能 4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案； 5、科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用. 1、粗盐提纯的方法和过程 2、海水提取溴的基本原理和工艺流程
相关课件、海洋图片和视频 复习引入： 1、从海水中制备氯化钠方法有哪些? 2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？ 3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示) 4、工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示) PPT展示:海水中各盐成分的质量分数分布图 讲解:地球表面积5。1亿km2 ,其中：海洋3。61亿km2，占70。8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。
《从海水中的获取的化学物质》（复习）教学设计
【教学目标】 1.通过构建氯及其重要化合物、钠及其重要化合物之间的转化关系，形成物质分类观与元素 转化观。 2.通过对氯水性质、碳酸钠与碳酸氢钠性质的的探究，能设计解决简单问题的实验方案。 3.通过对以 NaCl 为原料的几种工业生产的回顾，认识化学对推动社会发展作出的贡献。 【教材分析】 1.本专题是化学 1 专题 2《从海水中获取的化学物质》，以自然资源丰富的海水作为研究对 象，引出海水中含量较多的化学物质的提取、性质与应用。、 2.以海水为载体探究典型的非金属元素——氯溴碘及其化合物、典型的金属元素——钠镁及 其化合物的性质与用途。 3.本专题承接上一专题的内容，以海水中化学物质的提取为依托，进一步巩固研究化学的实 验方法，同时本专题也为下一专题铝及其化合物的性质学习做好铺垫。 【学生分析】 1.经过前一专题的学习，学生对物质的分离提取、对研究物质的方法已经有了一定的了解， 具备进行简单实验操作的能力。 2.本专题紧扣海水资源这一线索，引出氯、钠、镁及其化合物，通过对这些物质性质的探究 实验，让学生学习典型的非金属元素与金属元素的知识，同时了解认识物质性质的基本方法 ——实验法。 【教学重点】 构建氯、钠及其重要化合物之间的转化关系图 【教学难点】 氯水的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 【教学流程图】
开始
导入新课 海水晒盐
以为 NaCl 原料的几种 工业生产
学生分析书写
氯碱工业中电解食盐 水装置探讨
学生讨论
自制家用消毒液装置 探讨
氯水性质探究
构建氯及其重要化合 物间转化关系图
工业获取金属钠的保 存方法
钠长期暴露在空气中 发生的反应
钠着火时怎样灭火
侯氏制碱法中碳酸氢钠 与碳酸钠的相互转化
碳酸氢钠与碳酸钠的区 别方法
构建钠及其重要化合物 的转化关系图
课堂小结：海水资源展 望
学生讨论 学生实验探究 学生建图
学生讨论 学生讨论书 写
学生讨论 学生讨论
学生讨论 学生构建
3.3海洋化学资源的综合利用 【学习目标】 1.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。 2.了解从海水中提取溴的原理和过程，认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用。 3.了解从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。 4.了解从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法。 【知识梳理】 一、粗盐提纯 一、粗盐提纯 1．海水的元素组成 海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于中，镁的含量也很大。2．粗盐的获取及成分 3．不溶性杂质的除去 4．粗盐中可溶性杂质的除去 （1）．粗盐中含有的可溶性杂质主要是CaCl2、MgCl2、Na2SO4。 （2）．选择试剂除去杂质离子 5.物质除杂和分离的基本原则
(1)不增(不引入新的杂质)。 (2)不减(不减少被提纯的物质)。 (3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 (4)易复原(被提纯的物质易复原)。 6．物质除杂和分离注意的问题 (1)除杂试剂要过量。 (2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。 (3)尽可能将杂质转化为所需物质。 (4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 [辨析] 1.粗盐的提纯(含Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、SO 2－ 4 ) （1）流程 (2)设计试剂加入顺序 Na 2CO 3溶液加在BaCl 2溶液之后，目的是将原有的Ca 2＋ 及加入的过量的Ba 2＋ 一并除去；加盐酸必须在过滤之后，除去最后残留的CO 2－ 3 、OH － 离子，避免沉淀了的杂质重新溶解。 试剂加入的先后顺序可以有三种路线。 第一种路线：过量BaCl 2―→过量Na 2CO 3―→过量NaOH――→过滤 适量盐酸； 第二种路线：过量BaCl 2―→过量NaOH―→过量Na 2CO 3――→过滤 适量盐酸； 第三种路线：过量NaOH―→过量BaCl 2―→过量Na 2CO 3――→过滤 适量盐酸。 最后通过蒸发结晶，过量的盐酸挥发，便可获得纯净的NaCl 。 【能力达成】 1．要除去NaCl 溶液中含有的MgCl 2，应选用的试剂和操作方法是( ) A ．加入适量Na 2SO 4后过滤
从海水中提取溴的化学流程 溴是一种重要的化学元素，广泛应用于医药、化工、电子、冶金等领域。而海水中含有丰富的溴元素，因此从海水中提取溴成为一种重要的工业化学过程。本文将介绍从海水中提取溴的化学流程。 第一步：海水预处理 海水中含有大量的杂质，如氯化物、硫酸盐、碳酸盐等，这些杂质会影响后续的溴提取过程。因此，首先需要对海水进行预处理。预处理的方法有多种，如沉淀法、离子交换法、膜分离法等。其中，离子交换法是一种常用的方法。离子交换树脂可以选择强酸型或强碱型，根据需要选择不同的树脂。将海水通过离子交换树脂，可以去除大部分的杂质，得到较为纯净的水溶液。 第二步：溴化反应 将预处理后的海水溶液加入反应釜中，加入适量的氯气，进行溴化反应。反应式如下： Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 反应中，氯气与海水中的溴化物反应生成溴。反应后，溴会在反应釜中升华成为固体，可以通过升华器收集。 第三步：溴的分离
将收集到的溴固体加入蒸馏釜中，进行蒸馏分离。由于溴的沸点较低，只需加热至60℃左右即可蒸发。蒸发后的气体通过冷凝器冷却，得到液态的溴。溴的纯度可以通过多次蒸馏提高。 第四步：溴的精制 得到的溴还需要进行精制，以达到工业化的要求。精制的方法有多种，如氧化法、还原法、电解法等。其中，氧化法是一种常用的方法。将溴加入氢氧化钠溶液中，加入适量的氯气，进行氧化反应。反应式如下： Br2 + 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaBrO3 + H2O 反应后，溴被氧化成为高价态的溴酸盐，可以通过沉淀法或离子交换法将其分离出来。得到的溴酸盐可以通过还原反应还原成为溴。还原反应的方法有多种，如亚硫酸盐还原法、亚铁离子还原法等。其中，亚硫酸盐还原法是一种常用的方法。将溴酸盐加入亚硫酸钠溶液中，加热反应，溴酸盐被还原成为溴。反应式如下： NaBrO3 + 3Na2SO3 + H2O → 3Na2SO4 + NaBr + 3H2O 通过多次精制，可以得到高纯度的溴。 总结
2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题3 第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴含解析 课时分层作业(十七）粗盐提纯从海水 中提取溴 （建议用时：25分钟) ［合格过关练] 1．在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是(） A．该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液 C．该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 D．除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序 C［该实验得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A 项错误。AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀，因此B 项错误.除去杂质时，要考虑所加试剂的顺序，前面所加的试剂过量时，后面的步骤中必须能够除去，因此D项错误。］2．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（） A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解 B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO错误!，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸C[A项溶解时不是越稀越好,如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，错误；B项晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，错误；C项蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来, 正确; D项由于过量的钡离子需要碳酸钠除去,故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，错误。] 3．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是（) A．蒸发至干,灼烧固体 B．滴入新制的氯水,用汽油萃取 C．通入新制的氯气，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 B[A不正确，因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解.B正确，因为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。C不正确，因酒精与水互溶。D不正确,因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强,不能发生置换反应。] 4．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置，出现如图所示现象.
高一必修第一册（苏教2019版）专题3 第三单元海洋化学资源的综合利用课时2 从海水中提取溴 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 从淡化海水中提取溴的流程如下: 淡化海水低浓度Br 2含Br-等的溶液Br 2 的浓溶液液溴 下列有关说法不正确的是（） A．X试剂可用Na 2SO 3 饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl 2=2Cl-+Br 2 C．工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 二、填空题 2. 变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应____，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应____，而使镜片变成无色透明。 三、实验题 3. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。 某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。 (1)A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为_____。
(2)A装置中通人a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____。 (3)实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为_____。 (4)C装置的作用是____。 四、填空题 4. 溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br 2 的操作步骤如下： ①一定条件下，将Cl 2通入浓缩的海水中，生成Br 2 ； ②利用热空气将Br 2吹出，并用浓Na 2 CO 3 溶液吸收，生成NaBr、NaBrO 3 等； ③用硫酸酸化步骤②得到的溶液。 试回答下列问题。 (1) Cl 2 氧化Br-应在___条件下进行，目的是避免_____。 (2)可用热空气吹出Br 2 ，其原因是____。 (3)写出步骤③所发生反应的化学方程式：____。用硫酸而不用盐酸酸化的原因是____。 五、工业流程题 5. 空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示： (1)步骤④利用了SO 2 的还原性，反应的离子方程式为____。 (2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__。 (3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用仪器的名称是____。 (4)步骤①、②之后并未直接用含Br 2 的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“热 空气吹出”“ SO 2水溶液吸收”“Cl 2 氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是 ____。
专题3 从海水中获得的化学物质 第三单元海洋化学资源的综合利用（第1课时） ▍教材分析 本课时内容主要包括粗盐的提纯。《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。”所以本课时通过粗盐提纯实验的设计，提升物质转化、分离提纯等基础实验技能。培养学生化学造福人类的意识，认识化学科学在开发利用自然资源、保护环境和促进科技发展等方面发挥的积极作用。 ▍学情分析 在此内容之前，学生已经掌握了溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等实验操作方法，这为粗盐提纯实验的设计打下了坚实的基础。但由于实验部分是大多数学生的弱项，且该实验比较复杂，实验操作顺序和除杂试剂的用量直接影响实验的结果，因此在学生实验方案设计过程中，老师要适当加以提示；在学生动手操作时，老师要对学生的不当操作及时予以指正。以培养学生的实验探究能力和创新意识。 ▍教学目标 1.通过粗盐的提纯，进一步掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等实验操作。 2.通过实验中杂质离子的检验及除去，加深对物质分离与提纯操作原理的理解。 3.初步认识实验方案的设计、实验条件的控制及实验现象的分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。 教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探究”的要素。 教学目标2：着重体现了“证据推理与模型认知”的要素。 教学目标3：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。 ▍情境设置
我国是盐矿、盐湖最多的国家。展示人们海边晒盐的图片。 思考：海边晒盐晒出的是“粗盐”，它与我们平常食用的精盐有什么区别？ ▍新课学习 教师引导：粗盐又称为“天然盐”。它是海水或盐井、盐池中的盐水经晾晒而成的结晶，是未经过加工的大粒盐，杂质含量较高。粗盐与精盐有什么区别？ 学生活动：相互讨论并回答。 教师引导：粗盐应如何提纯？ 学生活动：学生讨论并回答。 教师引导：除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子时，分别选择什么试剂？ 学生活动：相互讨论并回答。 教师引导：为了确保杂质离子完全除去，除杂试剂必须过量。那么除杂试剂的加入是否有一定的顺序？ 学生活动：相互讨论并回答。
《粗盐提纯从海水中提取溴》导学案编制：审核：批准： 【学习目标】 1.通过粗盐提纯的实验方案设计，巩固物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。 2.通过溴、镁、碘制取工艺流程的介绍，使学生对化学化工技术初步了解,培养学生元素观、变化观等化学观念。 3.在海洋资源中提取溴、镁、碘等物质的方案中，构建从自然界提取化学物质的工艺模型。 4.通过对海洋资源开发利用的了解,体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能遇到的问题，培养做出明智决策的意识和能力。 【重点难点】 认识从海水中提取溴的工业流程，掌握反应。 【预习提问】 一、粗盐提纯 1.粗盐中含有的可溶性杂质主要是、、。 2.选择试剂除去 步骤杂质[来源:学.科.网]除杂试剂离子方程式[来源:https://www.doczj.com/doc/6b19012531.html,] 1 MgCl2 2 Na2SO4 3 Ca Cl2 4 过量的NaOH 或Na2CO3 二、从海水中提取溴 1. 原理： 利用氧化还原反应原理，将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应）中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。 2.流程备注 3.溴的应用[来源:学+科+网] [我的疑问] 【讨论解问】 1.得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢? 2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2 吸收、氯化”? 3.含溴的空气通入吸收液与SO2反应的原理是什么？ 4.观察液溴的颜色，怎样保存液溴？ 【架构生问】 [来源:https://www.doczj.com/doc/6b19012531.html,]
【课堂检测】 1．目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( ) A．氧化→吸收→吹出→氧化 B．氧化→吹出→吸收→氧化 C．吹出→氧化→吸收→氧化 D．吹出→吸收→氧化 2．用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有( ) ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③Br2＋2I－===I2＋2Br－ ④2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O A．①② B．②③[来源:学科网] C．③④ D．①④ 3．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是( ) A．加入适量的KI溶液 B．通入溴蒸气 C．加氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液 4．(2019·芜湖高一检测)在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是( ) A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂 B．只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂 D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应 5．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的 是( ) A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 6．(2019·石家庄高一期末)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③ 加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( ) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③ 备注
【 第3章 自然界中的元素】之小船 创作 第4节 海水中的元素 第2课时 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。 （二）知识框架 1 、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。 2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。 3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课 氯、溴、碘单质之
所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。 三、教学目标 知识与技能 1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序； 2)理解海水提溴的反应原理及步骤。 过程与方法 通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。 情感态度与价值观 让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。 【教学重点、难点】 重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱； 难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
新教材高中化学苏教版必修第一册： 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴 A级必备知识基础练 1. [2022·北京丰台高一期末]欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如图所示（所加试剂均过量） 粗盐水溶液精制盐水 下列说法中不正确的是( ) A. 的作用是除去 B. 试剂为 ,试剂为 C. 流程图中,操作为过滤 D. 试剂为盐酸 2. 从某含的废水中提取的过程包括:过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。 已知:极易溶于四氯化碳和正十二烷。 物质正十二烷 3.119 1.595 0.753 密度/ 58.76 76.8 沸点/ 在水中溶解性微溶难溶难溶
下列说法不正确的是( ) A. 甲装置中发生的反应为 B. 甲装置中溶液每吸收 ,转移 C. 用乙装置进行萃取,溶有的有机层一定在下层 D. 用丙装置进行蒸馏,先收集到的是 3. 为了除去氯化钾中的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的是( ) ①加水溶解②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤 A. ①④③⑤⑥② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④② 4. 矿盐主要成分是 ,还含有等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是( ) A. 由矿盐获得精制食盐,除去最合适的试剂是 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 食盐的溶解度随温度升高而减小 D. 用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
5. 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含、、、、等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴 ,他们设计了如下流程: 请根据以上流程,回答相关问题: （1）操作①是（填操作名称,下同）;操作②是；操作⑤ 是。 （2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要。 （3）加入足量的、、是为了除去溶液中的杂质,它们依次是溶液、溶液和溶液。 B级关键能力提升练 6. 向、混合液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是( ) A. B. C. D. 7. 某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去）。下列说法错误的是( )
2019-2020年高中化学选修2第9课时《海水中的盐海 水提溴》word导学案 [学习目标] 1.了解海水晒盐的原理与工艺,掌握食盐资源的利用. 2.掌握电解饱和食盐水的反应,了解氯碱工业的工艺流程与产品. 3.了解海水提溴的重要步骤. [重点难点] 1.氯碱工业的工艺流程与产品 2.海水提溴的原理与工艺流程. 课前预习 [情景材料]海水中平均含盐3.5%,含多种矿物质,如钠、钙、钾、溴、碘、锶等.海洋中还有大量的生物,是人类食物的来源之一. 海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、与空间资源.利用潮汐能量发电,各种化学物质被综合利用,海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源. [预习内容] 根据教材有关内容填写下列空白： 一、海水中盐的开发和利用 1.海水含有多种盐类,以最多,约占海水盐类总量的,还含有、等. 2.海水晒盐的原理:海水制盐以为主,主要原理是 . 3.盐田必须符合的条件有三个：①；②；③. 4.晒盐的步骤 <1>苦卤是指,主要成分是、 等. <2>海水晒盐的流程可表示如下： 二、食盐资源的利用 1.氯碱生产的核心技术——电解 氯碱工业就是以为原料制取、和,再进一步生产一系列的化工产品. <1>电解 使电流通过而在阴、阳两极引起叫做电解. <2>电解饱和食盐水 电解饱和食盐水时阳极反应式,阴极反应式,电解饱和食盐水的化学方程式是 . 2．氯碱生产的基本装置 <1>氯碱工业完成电解反应的主体设备是.比较先进的电解制碱技术是. <2>离子交换膜电解槽是由多个单元槽,每个单元槽主要由、、、和组成. 三、海水提溴 1．原理
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴 一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)。 1.粗盐提纯实验中,加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2+。( ) 提示:×。加入足量碳酸钠溶液的作用是为了除去多余的Ba2+和Ca2+。 2.粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH-和C。( ) 提示:√。 3.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁,可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。( ) 提示:√。 4.海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。( ) 提示:×。苦卤中通入Cl2时发生的反应为氧化还原反应。 5.溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。( ) 提示:√。 二、选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分)。 ·题组1 粗盐的提纯 1.(2021·盐城高一检测)某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有溶解、过滤、蒸发。在这三次操作中每次都需使用的器具是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.酒精灯 【解析】选B。溶解需要用到烧杯、玻璃棒,过滤时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台,因此三次操作都要用到玻璃棒。 2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )
【解析】选C。取一定量的粗盐,经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作,可将其提纯,其中过滤操作要用玻璃棒引流。 3.(2021·眉山高一检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,下列操作顺序不合理的是( ) A.③②①⑤④ B.③①②⑤④ C.②③①⑤④ D.①③②④⑤ 【解析】选D。除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液、加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,或加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的NaOH溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,或加入稍过量的BaCl2溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液、加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤,滴入稀盐酸至无气泡产生,只有①③②④⑤不合理。 4.(2021·扬州高一检测)在“粗食盐的提纯”实验中,用蒸发皿蒸发滤液时,下列操作正确的是( ) A.把浑浊的滤液倒入蒸发皿里,进行加热 B.等到开始出现固体时,用玻璃棒不断搅拌液体 C.等到出现大量固体时,停止加热 D.待滤液完全蒸干后,停止加热 【解析】选C。过滤后,如果滤液还浑浊,应该再过滤一次,把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发,A错误;用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,使液体均匀受热,防止局部过热,造成液滴飞溅,而不是等到出现固体时,玻璃棒不断搅拌液体,B错误;蒸发皿中出现大量固体时,就停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,而不能完全蒸干,C正确,D错误。 ·题组2 从海水中提取溴 5.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的,从海水中提取溴的主要步骤可表示为( ) A.氧化→吹出→吸收 B.氧化→吸收→吹出 C.吹出→吸收→氧化 D.吹出→氧化→吸收 【解析】选A。从海水中提取溴,先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质,再用热空气吹出后用碱液吸收。
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴 发展目标体系构建1。初步了解海洋化学资源的分 布,了解粗盐的提纯及海水中提 取溴的基本原理和方法,能依据 物质性质及其变化综合利用资 源。 2。认识化学理论与技术在资源 利用中发挥的积极作用，培养 科学态度与社会责任的化学核 心素养。 一、粗盐提纯 1．不溶性杂质的除去 2．粗盐中可溶性杂质的除去
杂质加入的试 剂 化学方程式 Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaCl CaCl2 Na2CO3溶 液 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除 杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质? ［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。 二、从海水中提取溴 1．溴的提取 海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。 2．海水提溴的工艺流程 3．含溴化合物的应用 （1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。
（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。 1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。） （1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×） （2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。（√） (3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。（√) (4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×） 2．在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是() A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．用过滤法除去粗盐中的泥沙 D［未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误;应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。］ 3．从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
第三单元海洋化学资源的综合利用 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴 一、粗盐提纯 1．难溶物的除杂： 2．可溶物的除杂试剂及SO2－4的检验： (1)除去NaCl溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4的沉淀试剂一般分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。 (2)检验SO2－4试剂用稀盐酸和BaCl2溶液。 粗盐提纯的过程中，过滤使用的主要玻璃仪器有哪些？ 提示：烧杯、漏斗、玻璃棒。 二、从海水中提取溴
1．海水提溴的原理： A 化学方程式及反应现象 KBr 溶液 反应 C l 2+2KBr====2KCl+Br 2 现象 ①溶液由无色变成橙色 ②分层，上层变浅，下层变橙红色 2．海水中提取溴的具体操作步骤： (1)工艺流程。 (2)工艺流程说明。 ①由母液得到的溴溶液中通入气体的目的是将Br －氧化为Br 2。 ②通入热空气或水蒸气的目的是使溴从溶液中挥发出来。 3．溴的性质： 单质 Br 2 颜色、状态 深红棕色液体 特性 容易挥发 保存 密封、水封 在不同溶剂中形成溶液的颜色 水 黄色～橙色 酒精 橙红色 四氯 橙色～橙红色
化碳 (情境思考)海水是元素的宝库。已知在海水中含有很多的元素，其中因自然界中的溴元素主要存在于海水中，所以溴被称为“海洋元素”。据此，回答以下问题： (1)海水中的溴元素的主要存在形式是什么？ 提示：海水中的溴元素主要以溴离子的形式存在。 (2)若将海水中的溴元素变成溴单质，需要哪些过程？ 提示：主要需要的过程有浓缩—氧化—提取。 粗盐提纯 除杂路线： 【方法规律】分离和提纯的“三必须”和“四
原则” (教材开发)教材【基础实验】中探究了粗盐中杂质离子的去除过程，某兴趣小组的同学根据教材中的实验，设计了以下粗盐的提纯过程。 据此回答： (1)除去粗盐中的可溶性杂质时，对三种除杂试剂(BaCl2、Na2CO3、NaOH)的加入量有什么要求？其加入顺序如何？(科学探究与创新意识) 提示：加入量必须过量NaOH—BaCl2—Na2CO3 (或BaCl2—NaOH—Na2CO3或BaCl2—Na2CO3—NaOH)。 (2)在加入BaCl2除去SO2－4时，如何操作证明SO2－4已除尽？(科学探究与创新意识)
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘 必备知识基础练 知识点一从海水中提取镁 1。下列化学反应,在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(） A．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓ B．Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．Mg(OH）2错误!MgO＋H2O D．MgCl2错误!Mg＋Cl2↑ 2．下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（) ①MgCO3②Mg（OH)2③M gO④C⑤Mg3N2⑥CO ⑦H2 A．①②③B．②③⑦ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦ 3．（多选）海水提镁的主要流程如下： 下列说法正确的是（) A．试剂M是盐酸
B．流程中的反应全部都是非氧化还原反应 C．操作b只是过滤 D．电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(） A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg（OH)2沉淀转入表面皿中，在HCl的气氛中，加热蒸干得无水MgCl2固体 知识点二从海带中提取碘 5。从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法不正确的是(） A．为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2 B．试剂R可为NaOH溶液 C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化 D．提纯晶体碘采用升华法 6．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤；⑤分液. 该实验的合理操作顺序是（） A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④ 7．加碘食盐中碘元素以碘酸根(IO错误!)的形式存在。已知在酸性条件下，IO错误!离子能跟碘离子(I－）发生反应生成碘(I2),碘能使淀粉变色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液(溶液中含有I－)；②白醋；③白糖;④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是(） A．①②③ B．①②⑥ C．①⑤⑥ D．②④⑤
专题3 从海水中获得的化学物质 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分) 1.(2021辽宁辽南协作体高一上期中)在抗击新冠病毒过程中,需要使用大量消毒剂,下列关于含氯消毒剂的说法正确的是( ) A.为了使消毒效果更好,可以把漂白粉和洁厕灵一起使用 B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成 2.(2021江苏启东中学高一上月考)下列关于钠的叙述中,正确的是( ) A.密度比水大,比煤油小 B.金属钠着火时,立即用大量水扑灭 C.能与水发生化学反应生成氧气 D.做实验剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中 3.(2021江苏邗江中学高一上期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化: 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( ) +、ClO-、Cl- +、HClO、Cl 2 、ClO-、Cl--、HClO、Cl2 4.(2021江苏启东高一上期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) 2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多 熔点低,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti 3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂 2O2能与水、CO2反应放出O2,可用作供氧剂 5.(2021河南省实验中学高一上期中)将过氧化钠投入下列溶液中,恢复至原温度时,会有白色物质析出的是( ) A.饱和CuSO4溶液 B.饱和石灰水 C.生理盐水 D.稀盐酸 6.(2021辽宁协作校高一上第一次联考)下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是 ( )
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元氯气及氯的化合物................................................................................................ - 1 - 1、氯气的发现与制备.................................................................................................... - 1 - 2、氯气的性质及应用.................................................................................................... - 5 - 3、氧化还原反应............................................................................................................ - 8 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 15 - 1、钠的性质与制备...................................................................................................... - 15 - 2、碳酸钠碳酸氢钠................................................................................................ - 23 - 3、离子反应 ................................................................................................................. - 31 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 38 - 1、粗盐提纯从海水中提取溴................................................................................ - 38 - 2、从海水中提取镁从海带中提取碘...................................................................... - 42 - 第一单元氯气及氯的化合物 1、氯气的发现与制备 [合格过关练] 1．实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( ) A．①B．②C．③D．④ C[装置③的导管长短错误，应长进短出。] 2．实验室制取氧气的试管壁沾附有MnO 2，除去MnO 2 可用的试剂是( ) A．蒸馏水B．KOH溶液 C．稀盐酸D．热的浓盐酸 D[联想实验室制备氯气的原理，本题实质上考查该反应的发生条件，即MnO 2