江苏省宝应县画川高级中学届高考化学二轮复习微专题1以锰元素为中心的工业流程导学案【精品教案】

高三二轮微专题2有机合成路线流程设计【例题】〔2014苏锡常镇零模〕 （5）已知：RCl AlCl 3RROHR ′CO 、PdRCOOHR ′①②(R 、R ′表示烃基)合成F 的一种改良方法是以2－甲基－1－丙醇〔CH 3CH 3CH 2OH 〕、苯、乙酸酐〔(CH 3CO)2O 〕为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。

一、流程设计流程设计其实是解决2问题：谁跟谁连接？如何连接？【投影】归纳：原料―――――――――――――流程――――――――――――――产品CH 3CH 3CH 2OH 已有知识――明示信息――〔流程〕暗示信息――――――――――――――――――――→(CH 3CO)2O【投影案例】――规划不周，造成设计不合理，看看这个：【投影案例】――规划不周，甚至根本就设计不下去，看看这个：CH 3CH 3CH 3COOH【投影案例】――一失误的流程：设计失误原因1：用了额外的原料常见的设计失误有哪些？【投影案例】提示：醇→卤代烃一步取代便可，没必要2步完成。

步骤多也许不是大毛病，但进一步暴露你更多的破绽，那可就不划算了。

请看：设计失误原因2：已有知识不完备【投影案例】问题：R是烃基啊，怎么会是Na？提示：第一步什么意思？提示：信息②是这样理解吗？设计失误原因3：信息理解失误【投影案例】提示：是不是写了自己没写过，也没用见到过的反应？提示：是不是有的信息没用？是不是多用了原料？最后一步看没看出有问题？导致这些失误的根本原因在哪里？设计失误原因3：信息应用不全【投影案例】这是一个信息应用不到位的失误案例，我们看其最后一步，如果信息用全的话，应该是这样的：(CH 3CO)2O3CH 3CH 3O CH3CH 3CH 3OHCH 3CH 3CH 3COOH CH 3OCH 3CH 3CH 2OH HCl △3CH 3CH 2H 2CO 、Pd问题：有没有疑问？――基团接入先后顺序考虑没？对基团定位有没有影响？ 考虑：先后顺序――定位、保护〔氧化、还原、中和、水解〕 设计失误原因4：未发现隐含信息讨论：看看下列设计流程有哪些失误？二、规范表达 【投影案例】问题：这个流程设计是不是思路很清晰？可你会给几分呢？〔1～2分〕归纳：常见有机反应条件Na 、NaOH 、Na 2CO 3〔NaHCO 3〕等 与－OH 、 －OH 、－COOH 的反应 的溴代反应【课堂讨论】。

微专题1 以锰元素为中心的工业流程导学案（无答案）活动1：锰的周期表位置价电子排布: 在酸性溶液中，Mn 2+比Fe 2+和Cr 2+稳定，是因为：活动2：软锰矿中MnO 2含量的测定已知MnO 2+KI+H 2SO 4—I 2 I 2 +2S 2O 32－=2I －+S 4O 62－请设计实验方案确定MnO 2的含量。

(1)利用已知数据计算该样品中的MnO 2的质量分数为 (Mn 的相对原子质量为55)(2)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因可能是：活动3： MnO 2的制取工业上通过电解MnSO 4和ZnSO 4制取Zn 和MnO 2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO 2约70%，SiO 2约20%，Al 2O 3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS 约80%，FeS 、CuS 、SiO 2共约7%，其余为水分，请完成下列流程（1）右图是Na 2SO 4和Na 2SO 4·10H 2O 的溶解度曲线（g/100 g 水），则Ⅳ中得到Na 2SO 4固体的操作是：将分离出MnCO 3和ZnCO 3后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。

乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。

（2）用惰性电极电解MnSO 4和ZnSO 4制得Zn 和MnO 2的总反应是：（3）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO 2、ZnCO 3、MnCO 3、 和 （写化学式）。

（4）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。

对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优2加热，浸取 软锰矿 闪锌矿 硫酸点：。

活动4：MnO2的应用1干电池（Zn—MnO2—KOH）已知二氧化锰放电反应机理较复杂，依放电深度的不同，大致可分为浅度放电时的均相反应和深度放电时的异相反应（1）浅度放电对应的产物为MnOOH，请写出电极反应方程式：（2）深度放电过程中，溶液中有［Mn(OH) 6］3 －生成，不考虑空间结构，请写出该离子的结构式：（3）深度放电后，生成的Mn (OH)2与［Mn(OH) 6］3 －生成Mn3O4，已知Mn3O4可以和稀硫酸反应，将其转化为MnSO4和MnO2,写出该反应的离子反应方程式2二氧化锰制备高锰酸钾高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

题型二化工工艺流程题1．近几年化工工艺流程题的考查特点近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。

通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。

从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。

涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。

2．解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。

找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。

(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。

(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。

(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。

工艺流程图：3．常考化工术语常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率)灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。

如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。

②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。

③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。

④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。

(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。

工业流程题(锰专题)1以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。

下列说法正确的是A.酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行B.滤渣1的成分中含有S和SiO2C.调pH的目的只为除去溶液中的Fe3+D.沉锰操作中主要反应的离子方程式是2HCO-3+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O2在高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，以下是利用废锰渣制备硫酸锰晶体的过程(废锰渣的主要成分为MnO2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3、MgO等。

硫铁矿的主要成分为FeS2，还含有少量Cu、Ni、Cd 等元素)。

下列说法错误的是A.“酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有5种B.“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为15MnO2+2FeS2+28H+=15Mn2++2Fe3++4SO2-4+14H2OC.碳酸钙的作用是除去铁离子D.系列操作是指蒸发结晶3MnO2常用于锰盐制备，也用作氧化剂、催化剂等。

由富锰废料(含MnO2、MnCO3和少量Fe2O3、Al2O3、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2的工艺流程如下：下列叙述正确的是A.“化浆”所得浆液中的锰元素均为Mn2+B.吸收SO2的主要反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+C.滤渣1中含有大量MnO2，应回收再利用D.转化反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：34高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能绿色净水剂，易溶于水，难溶于有机溶剂。

一种以Mn、Fe及MnO2制备高铁酸钾和活性MnO2的流程如图所示：已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀的pH 1.97.08.1完全沉淀的pH 3.29.010.1回答下列问题：(1)MnO2不溶于稀硫酸，加入过量FeSO4目的是在酸性条件下将MnO2还原成稳定的Mn2+，写出该反应的离子方程式。

微专题4：信息方程式的书写【本讲任务】信息类氧化还原方程式、非氧化还原方程式的书写方法，信息类电极反应式的书写方法。

【考题分析】 一、流程图式1、氧化还原反应方程式书写例1．(2020江苏高考。

16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。

（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4+C === === 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO ↑MgSO 4+3C === === MgO+S ↑+3CO ↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

及时巩固1 （2020江苏高考。

19）实验室从含碘废液（除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I －等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为 ； 2、非氧化还原反应方程式书写例2、（2020江苏高考。

16）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al 2O 3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。

800℃800℃800℃（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。

（2）加CaCO 3调节溶液的pH 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al 2 (SO 4)3转化为Al 2(SO 4)x (OH)6—2x 。

滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）画川高级中学高三化学临门一脚2015.05本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）1.国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列做法不正确的是A．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物B．利用高纯单质硅制成太阳能电池C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料2.下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．含78个中子的碘的放射性核素：C．甲醛的电子式： D．Mg2+的结构示意图：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+B. Na2S溶液中：SO42-、 K＋、Cl-、Cu2+C. c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-D.能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-4.下列有关物质性质的叙述正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5.下列实验装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A．图甲所示装置获得碳酸氢钠固体B．图乙所示装置分离乙酸和乙酸乙酯C．图丙所示装置制取少量蒸馏水D．图丁所示装置提纯氢氧化铁胶体6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9N AB． 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列离子方程式正确的是A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2 +2H2O == 4OH- +2I2B.用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH-+ 2Cl2 ==2Cl- +ClO- +H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O−−→2C6H5OH+CO32-D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓8．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示甲乙丙丁A Fe FeCl3 Fe (OH)3 Fe2O3B NaAlO2Al (OH)3 Al2O3AlC Na Na2O2 Na2CO3 NaClD SiO2H2SiO3 Na2SiO3 Si13。

复习专题：专题八 化学综合实验探究一、复习目标：基本操作的叙述，条件控制的目的分析，补充设计的要领二、复习重难点：物质组成的探究、性质的探究、制备的探究以及含量的测定 三、题组集训 【典题演示】 物质组成的探究典题演示1（2014·新课标第28题）某小组以CoCl 2·6H 2O 、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。

为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V 1 ml c 1 mol·L -1的盐酸溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2 mlNaOH 溶液。

1.水2.安全管3.10%NaOH 溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水1264A35B C氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）②氯的测定：准确称取样品X 配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。

回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。

（3）样品中氨的质量分数表达式为 。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ：滴定终点时，若溶液中c(Ag +)=2.0×10-5 mol·L -1 ，c(CrO 42-)为 mol·L -1mol 。

（已知：Ksp(Ag 2CrO 4)= 1.12×10-12）(6)经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 。

高三化学二轮复习微专题7化学反应速率与化学平衡专项突破【链接真题、感悟考点】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的 2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、 II、 III，在 I中充入 1 molCO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器 I、III中反应的平衡常数相同C.容器 I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中 CO2的转化率之和小于1一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋2下列说法正确的是 A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【感悟考点】考什么，怎么考？【核心思路】1、计算：2、平衡移动：3、图表阅读与分析：【典题精练】1、二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2 (g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A(g)+B(g) xC先增大后减小和3.2molC，则v(正)<v(逆)，发生反应：xA(g)+B(g) 2C。

2015-2016学年江苏省扬州市宝应县画川高级中学高二（上）第二次段考化学试卷一、选择题（每题只有1个选项符合题意．本大题共23题，每题3分，共69分）1．现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然气D．氢气2．下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．乙烯分子比例模型：C．次氯酸分子的电子式：D．乙酸分子的结构简式：C2H4O23．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（）A．SO2B．NO C．NH3D．Cl24．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体稳定 B．胶体有丁达尔效应C．胶体能净水D．胶粒直径在1﹣100nm之间5．下列物质中只含有离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．HCl6．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．7．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水 B．聚乙烯C．加碘食盐 D．蔗糖8．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．烧碱 B．食盐 C．单质镁D．单质溴9．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．O2和O3C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．甲烷和丁烷10．下列物质间的转化，通过一步反应不能完成的是（）A．FeCl3→FeCl2B．NO2→HNO3 C．Al2O3→NaAlO2D．SiO2→H2SiO311．某溶液中存在大量的OH﹣、Cl﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A．NH4+B．Ca2+C．HCO3﹣D．SO42﹣12．N2+3H22NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH313．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．断开1mol氮气分子中的氮氮叁键14．下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．稀释浓硫酸C．食盐水制得食盐晶体D．除去Cl2中的HCl15．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl16．食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精C．谷类中含有的淀粉D．植物油、动物脂肪中含有的油脂17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．铝粉与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+18．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（）A．合成氨B．玻璃制造C．从铝土矿中获得铝 D．由硫铁矿（FeS2）制硫酸19．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB．1 mol•L﹣1的CaCl2溶液中，含有氯离子数2N AC．23g Na与足量O2反应转移的电子数为N AD．1mol苯中含有“C=C”的数目为3N A20．图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH321．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池中锌是正极B．电池是一次电池C．电池工作时，氢气发生还原反应D．电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒22．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算二、非选择题（本大题共5小题，共31分）24．中国的高铁技术居于国际领先地位．①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于（填字母）．a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是（填字母）．a．铜 b．石墨 c．二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和（填字母）．a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱．25．营养均衡有利于身体健康．①人体内提供能量的主要营养物质为、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是．②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是，甜味剂是．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体．26．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：．②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是．③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为．27．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）H的电子式为．（3）写出反应②的离子方程式．（4）写出反应③的化学方程式．28．取17.4克二氧化锰与200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热充分反应，待二氧化锰完全反应后，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加热时发生的反应为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．求：（1）在标准状况下生成多少升Cl2？（2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？（3）反应生成了白色沉淀多少克？2015-2016学年江苏省扬州市宝应县画川高级中学高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1个选项符合题意．本大题共23题，每题3分，共69分）1．现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然气D．氢气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】燃料可实现二氧化碳的零排放的是反应过程中不生成二氧化碳气体的燃料，依据燃料所含元素判断解答．【解答】解：煤炭、石油、天然气中都含有都含有碳元素，燃烧生成产物都含有二氧化碳，而氢气中只含氢元素，燃烧只生成水，所以能实现二氧化碳零排放，故选：D．【点评】本题考查了燃料燃烧产物的判断，熟悉常见燃料所含元素及燃烧产物是解题关键，题目难度不大．2．下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．乙烯分子比例模型：C．次氯酸分子的电子式：D．乙酸分子的结构简式：C2H4O2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．硅原子的核电荷数为14，核外电子数为14，最外层为4个电子；B．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小，为结构式；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；D．结构简式中应该标出含有官能团结构．【解答】解：A．硅原子的原子序数=核外电子总数=14，硅的原子结构示意图为：，故A正确；B．为乙烯的结构式，乙烯的比例模型为：，故B错误；C．次氯酸中氧原子成两个共价键，O﹣Cl键和O﹣H键，次氯酸正确的电子式为，故C错误；D．乙酸分子中含有官能团羧基，其正确的结构简式为：CH3COOH，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（）A．SO2B．NO C．NH3D．Cl2【考点】氯气的物理性质．【专题】卤族元素．【分析】根据对常见气体的颜色和状态的记忆考虑．【解答】解：A．SO2是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B．NO是无色无味的气体，故B错误．C．氨气是无色有刺激性气味的气体，故C错误；D．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的物理性质，解答本题关键是要知道常见气体的颜色气味，并能灵活运用．4．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体稳定 B．胶体有丁达尔效应C．胶体能净水D．胶粒直径在1﹣100nm之间【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质，据此进行判断．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，利用胶体具有丁达尔现象区分胶体和溶液，胶体稳定、能净水是其性质，不是区别于其它分散系的本质特征，故选D．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5．下列物质中只含有离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．HCl【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．【解答】解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间存在的作用力来分析解答，易错选项是C，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．6．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故A正确；B．乙醇和汽油不易爆炸，故B错误；C．乙醇和汽油无腐蚀性，故C错误；D．乙醇和汽油无氧化性，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇和汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．7．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水 B．聚乙烯C．加碘食盐 D．蔗糖【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物只由同种化学物质（或分子）组成的一类物质，而混合物中至少含两种物质，以此来解答．【解答】解：A、氯水是氯气溶于水之后得到的溶液，属于混合物，故A错误；B、聚乙烯中的聚合度n一般是由几万到几十万的不定数，因此聚合物属于混合物，故B错误；C、加碘食盐在食盐中添加了碘酸钾，属于混合物，故C错误；D、蔗糖属于双糖，是一种有机化合物，属于纯净物，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查学生对一些基本概念的掌握情况，聚乙烯是混合物是本题的难点，做题时不能凭空想象，只要平时注意积累，就能轻松解决这些问题．8．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．烧碱 B．食盐 C．单质镁D．单质溴【考点】海水资源及其综合利用．【专题】化学计算．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．【解答】解：A．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故A错误；B．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故B正确；C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．9．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．O2和O3C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．甲烷和丁烷【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．【解答】解：A、35Cl和37Cl质子数相同、中子数不同，均是Cl元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B、O2和O3不是化合物，二者均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故B错误；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，为同系物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据名称判断有机物的结构是关键．10．下列物质间的转化，通过一步反应不能完成的是（）A．FeCl3→FeCl2B．NO2→HNO3 C．Al2O3→NaAlO2D．SiO2→H2SiO3【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、FeCl3和铁反应生成FeCl2；B、NO2和水反应生成硝酸；C、Al2O3是两性氧化物；D、SiO2和水不反应．【解答】解：A、FeCl3和铁反应生成FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2，可以一步完成，故A不选；B、NO2和水反应生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以一步完成，故B不选；C、Al2O3是两性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故可以一步转化，故C选不选；D、SiO2和水不反应，故二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D选．故选D．【点评】本题考查了硅及其化合物的性质，易错选项是D，注意镁和二氧化碳能反应生成碳单质，很多学生认为二氧化碳和金属不反应，这是易错点，应多加注意．11．某溶液中存在大量的OH﹣、Cl﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A．NH4+B．Ca2+C．HCO3﹣D．SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质；B．钙离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钙；C．碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子；D．硫酸根离子与OH﹣、Cl﹣、CO32﹣之间不满足离子反应发生条件．【解答】解：A．NH4+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+与CO32﹣离子发生反应生成碳酸根沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．SO42﹣与OH﹣、Cl﹣、CO32﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12．N2+3H22NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．【解答】解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．断开1mol氮气分子中的氮氮叁键【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、氧化钙和水的反应为化合反应，为放热反应，故A错误；B、所有的燃烧均为放热反应，故B错误；C、铝粉和氧化铁粉末的反应为铝热反应，而铝热反应为剧烈的放热反应，故C错误；D、化学键的断裂要吸热，故断开1mol氮气分子中的氮氮三键要吸热，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，属于基础型知识的考查，难度不大．14．下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．稀释浓硫酸C．食盐水制得食盐晶体D．除去Cl2中的HCl【考点】化学实验方案的评价；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．碘酒不分层；B．不能在容量瓶中稀释；C．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl；D．氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应．【解答】解：A．碘酒不分层，不能分液分离，应采用蒸馏，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、冷却后转移，故B错误；C．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl，图中蒸发装置合理，故C正确；D．氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质及实验装置的作用，注意方案的评价性、操作性等分析，题目难度不大．15．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．苯与硝酸发生取代反应；B．乙烯与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应．【解答】解：A．苯中的H与硝基取代，为取代反应；B．乙烯中碳碳双键断裂，与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应，属于取代反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，显然只有B中反应类型不同，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应类型的判断，题目难度不大．16．食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精C．谷类中含有的淀粉D．植物油、动物脂肪中含有的油脂【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．铝粉与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；B．漏写氧化剂水；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．氢氧化铜与盐酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A错误；B．铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．利用腐蚀法制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．在氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．18．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（）A．合成氨B．玻璃制造C．从铝土矿中获得铝 D．由硫铁矿（FeS2）制硫酸【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则肯定存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．合成氨反应中N和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．玻璃制造，二氧化硅和碳酸钠、碳酸钙反应，没有发生氧化还原反应，故B选；C．从铝土矿中获得铝，为铝被还原的过程，属于氧化还原反应，故C不选；D．S元素化合价升高，属于氧化还原反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近工业生产，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的具有的性质，注意相关基础知识的积累．19．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB．1 mol•L﹣1的CaCl2溶液中，含有氯离子数2N AC．23g Na与足量O2反应转移的电子数为N AD．1mol苯中含有“C=C”的数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价；D．苯中不含碳碳双键．【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．依据n=CV可知，溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；C.23g Na物质的量为1mol，与足量氧气反应生成1mol钠离子，失去N A个电子，故C正确；D．苯中不含碳碳双键，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和应用，明确有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意苯中碳碳键的独特性，题目难度不大．20．图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH3【考点】实验装置综合；气体的收集．【专题】化学实验基本操作．【分析】该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水，以此解答该题．【解答】解：A．浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，不能用图示装置，故B错误；。