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秘密★启用前2020届四川省遂宁市高三第一次诊断考试化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
下列相关分析不正确的是A.石灰石的主要成分是CaCO，属于正盐B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2 mol NO2与水充分反应，转移电子数为N AB.含0.1 mol H3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N AC.0.5 mol Na2O2中O－的数目为N AD.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A9.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是(g)10.有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是A.1～5号碳均在一条直线上B.在特定条件下能与H2发生加成反应C.其一氯代物最多有4种D.其官能团的名称为碳碳双键11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
2020年四川省广安等四市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是()A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A. 6.8g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15N AB. 标准状况下，11.2L乙酸中含有的碳碳键数为0.5N AC. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol，当转移的电子数为6N A时，该反应放出92.4kJ的热量D. 常温常压下，4.4g CO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6N A3.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有 2 种官能团C. 可发生加成和水解反应D. 该有机物能发生消去反应和催化氧化反应4.下列实验方案不能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/L FeCl3和0.01mol/L CuSO4溶液各1mLB探究浓硫酸的吸水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象C验证SO2的还原性将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色D检验新制氯水的氧化性和酸性向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水，边加边振荡，观察溶液颜色变化5.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体A. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3B. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3C. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl26.常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L−1H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
四川省广安市高考化学一诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB． Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD． Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH ﹣+H ++SO42﹣=BaSO4↓+H2O4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+B Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快 Z中盛放的是醋酸C 向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A． A B． B C． C D． D5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 N AB． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L 的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 … 0.15A． 10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C． a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c （HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）﹣）=c（K+）﹣c（CH3COOC． 0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料 2mol H2、1mol CO 1mol CH3OH 4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH） 0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强 P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（ H2）为．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．Q1+Q2=a B．α3＜α1 C． P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣12H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol，则 a= ．9．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．10．A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．回答下列问题：（1）I元素在周期表中的位置化合物甲的结构式为（3）根据以上信息，下列说法不正确的是A．A和B能形成多种化合物B．热稳定性：H2D＜H2GC．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱D．简单离子半径的大小顺序：r（D）＜r（E）＜r（F）E．沸点：H2D＜H2GF．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F （OH）n完全沉淀的pH是4.7，I（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：（填化学式）（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为．（6）若用石墨电极电解含有0.04mol CuGD4和0.04mol EH的混合溶液400mL，当阳极产生的气体784mL（标况）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）．11．汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O2和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式②已知混合液pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） 91：9 1：1 9：91pH 8.2 7.2 6.2当混合液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1时，c（Na+） c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）（填“＞”“=”或“＜”）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3﹣、NO2﹣，写出只生成NO2﹣的离子方程式；（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．①生成的Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；②生成S2O42﹣的电极反应式为；（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NO3﹣，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L．（用含a代数式表示）四川省广安市高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果考点：甲醛；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途．分析： A．可根据甲醛有毒，可以使蛋白质变性来分析；B．棉花、木材和植物秸秆的成分都是纤维素；C．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；D．乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．甲醛有毒，可以使蛋白质变性，用甲醛浸泡海鲜不能食用，故A错误；B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，故B正确；C．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确．故选A．点评：本题考查了有机物的组成和性质，难度不大，注意生活常识的积累．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析： A、根据酸能电离出的氢离子个数来分类；B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；C、最外层电子数少的不一定是金属元素；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．解答：解：A、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故A错误；B、铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故C错误；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB． Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD． Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH ﹣+H ++SO42﹣=BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2反应生成亚硫酸铵；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．离子个数不符合物质的配比．解答：解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+=SO2+S↓+H2O，故B错误；C．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH ﹣+2H ++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分．4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+B Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快 Z中盛放的是醋酸C 向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析： A．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝；B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子．解答：解：A．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，应选红色石蕊试纸检验气体，故A错误；B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则随反应进行，醋酸继续电离出氢离子，反应速率快，由现象可知Z为醋酸，故B正确；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中，没有加碱至碱性则不能有砖红色沉淀生成，实验失败，故C错误；D．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，后加氯水，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析能力与实验能力的综合考查，把握气体的检验方法、物质检验的试剂、反应速率与浓度等为解答的关键，题目难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 N AB． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解；B．1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；C．NO2和N2O4组成的混合气体的最简式为NO2，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁元素化合价不是+3价．解答：解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解，所以0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目小于0.1 N A，故A错误；B．1 mol的羟基含电子数均为9N A，1 mol的氢氧根离子所含电子数为10N A，故B错误；C．4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有0.1mol最简式NO2，0.1mol最简式NO2中含有0.2mol 氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2N A，故C正确；D．铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁，铁元素化合价为+价，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目小于3N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意铁与水蒸气反应生成的产物，题目难度不大．6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH4）0.50 0.30 0.18 … 0.15A． 10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C． a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）考点：化学平衡的计算．分析： A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底．解答：解：A．10 min内，T1时υ（CH4）==0.015mol•L﹣1•min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol•L﹣1•min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K（T1）＞K（T2），故D错误；故选：D．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c （HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）﹣）=c（K+）﹣c（CH3COOC． 0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒；B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C.0．lmol/L NaHB溶液pH=1，说明HB﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小；D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（Na+）．解答：解：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl ﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故A正确；B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；C.0.1mol/L NaHB溶液pH=1，说明HB﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小，水还电离生成氢离子，所以c（B2﹣）＜c（H+），故C错误；D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（Na+），所以得c（HA）=c（Cl﹣），水的电离程度很小，所以溶液中存在c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正确；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点是解本题关键，结合溶液酸碱性、守恒思想解答即可，易错选项是A，注意c（Cl﹣）和[c（ClO﹣）+c（HClO）]的关系，为易错点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料 2mol H2、1mol CO 1mol CH3OH 4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH） 0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强 P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（ H2）为0.125mol/（L•min）．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 C （填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC （填序号）．A．Q1+Q2=a B．α3＜α1 C． P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣12H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol，则 a= 91 ．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能和判断；H2的平均反应速率v（ H2）=进行计算；（3）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，根据密度的公式进行分析解答该题；（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，据此分析判断；（5）根据等效平衡知识借助极限转化思想来回答判断；（6）根据盖斯定律计算；解答：解：（1）因为焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能和，又该反应△H=﹣a KJ•mol ﹣1＜0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能和，故答案为：小于；甲中2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣aKJ•mol﹣1开始（mol） 2 1 0转化（mol） 1 0.5 0.5平衡（mol） 1 0.5 0.5所以H2的平均反应速率v（ H2）===0.125mol/（L•min），故答案为：0.125mol/（L•min）；（3）A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1，不能说明达到平衡，故A错误；B．混合气体的质量在反应前后是守恒的，反应前后气体体积不变化，混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度不变不能证明达到了化学平衡状态，故B错误；C．容器内H2气体的体积分数保持恒定，说明氢气的量不再变化，能说明达到平衡，故C正确；D．根据所以速率之比等于系数之比，所以2V正（H2）=4V正（CO）=V逆（CO），故正逆反应速率不等，故D错误；故选C；（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，A．虽然平衡向正反应方向移动，但体积压缩到原来的，所以c（H2）仍然增加，故A错误；B．增大压强，正逆反应速率都加快，故B错误；C．增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；D．因为温度没变，则K不变，即不变，又容积压缩到原来的，虽然平衡向正反应方向移动，c（H2）和c（CO）仍然增加，所以重新平衡减小，故D正确；E．因为温度没变，则K不变，故E错误；故选：CD；（5）A、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一样，所以Q1+Q2=a，故A正确；B、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强会增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是反应物的转化率增大，即α3＞α1，故B错误；C、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以P1=P2，当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强应是增大一倍，但是压强增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是压强比原来的2倍要小，即P3＜2P1=2P2，故C正确；D、由D中分析可知，n2=0.5，n3＞1.0mol，故D错误．故选：AC；（6）①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1则（①﹣③﹣②）×得，2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=（﹣247+41+24）=﹣91KJ•mol，所以a=91，故答案为：91；点评：本题主要考查的是盖斯定律的应用、化学平衡的相关计算以及化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化．9．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理乙乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 B 装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生产生红色物质的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是 3.66g ．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；绿色化学．分析：Ⅰ、（1）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于硝酸与铜直接反应时会生成有毒的氮氧化物，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析；实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求；Ⅱ、依据物质的颜色结合假设1和假设2解答；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；三价铁离子遇到KSCN显血红色；铁粉与铜离子反应置换出铜；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O，盐酸变为深蓝色．Ⅲ、发生的有关反应为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，FeO+CO Fe+CO2，CuO+CO Cu+CO2，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．解答：解：Ⅰ、（1）甲方案中放出的有毒气体氮氧化物会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案不合理；乙方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应产生硝酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：乙；实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求，装置B中生成的氧气通过浓硫酸可以干燥氧气，同时观察气体气泡冒出的速率控制生成氧气的速率，所以选择B装置；故答案为：B；Ⅱ、该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，或是CuO和Fe3O4的混合物；硫酸与氧化铜发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜溶液显蓝色，若假设1成立，实验现象为：溶液显蓝色，三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能，铁粉与铜离子发生反应：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu，所以如果产生红色物质，证明溶液中存在铜离子，则黑色固体中含有CuO，故假设3正确；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O，盐酸变为深蓝色，故答案为：所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能；产生红色物质；红褐色沉淀；红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；Ⅲ、发生的有关反应为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，FeO+CO Fe+CO2，CuO+CO Cu+CO2，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）．．．A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料【答案】C【解析】试题分析：A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可以做黏合剂防火材料等，故说法正确；B、地沟油是油脂，在碱中发生皂化反应，制造肥皂，故说法正确；C、会造成水体污染，造成水华或赤潮，故说法错误；D、氧化铁是红棕色物质，可生产红色油漆和涂料，故说法正确。
考点：考查化学物质的用途等知识。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列与N A有关的说法正确的是（）A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 N AB．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 N AC．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AD．S2和S8的混合物共6. 4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 N A【答案】D【解析】试题分析：A、根据反应方程式，生成3mol氯气，转移电子的物质的量为5mol，因此产生67.2L氯气转移电子物质的量为67.2×5/（22.4×3）mol=5mol，故错误；B、二氧化硅晶体中，1molSiO 2中含有4molSi —O 键，因此6.0gSiO 2中含有Si —O 的物质的量为6.0×4/60mol=0.4mol ，故错误；D 、S 原子的总质量为6.4g ，因此S 原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol ，故正确。
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．1210)OH ()H (=-+c c 的溶液中：K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-B ．0.1 mol/L NaAlO 2溶液：Fe 3+ 、H +、Cl -、SO 42-C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-D ．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -【答案】A【解析】试题分析：A 、此溶液中c （H ＋）>c （OH —），溶液显酸性，这些离子在酸中能够大量共存，故正确；B 、AlO 2—和Fe 3＋发生双水解，AlO 2—和H ＋生成Al （OH ）3或Al 3＋，这些离子不能大量共存，故错误；C 、与铝反应生成氢气，说明此溶液是酸或碱，CO 32—在酸中不能大量共存，故错误；D 、pH>4.4甲基橙显黄色，如果此溶液显酸性，NO 3—在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，如果是碱，Mg 2＋和OH —生成Mg （OH ）2，不能大量共存，故错误。
四川省遂宁市2023-2024学年高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题（答案在最后）满分300分考试时间：150分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19S-32I-127Na-23Al-27K-39 Ca-40Cu-64第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能【答案】B【解析】【分析】【详解】A．铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，故A正确；B．此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒，故B错误；C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等物质，故C 正确；D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选：B。
理科综合试题（化学部分）木试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题而，考牛•先将自己的姓名、准考证号码填写清处，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使川2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图科先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修止带、刮纸刀。
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 0—16 Fe—56 Cu—64 Ag—108第［卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项小，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生产、生活环境密切相关。
下列说法正确的是A.石油分镭、煤的气化、煤的十懈、海水制盐等都属于化学变化过程B.水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C.NO?、SO八CO：?、PM2. 5都是空气质最LI报必须报道的人气污染物D.家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【答案】B【解析】试题分析：A、海水制盐是通过蒸发制取的，属于物理变化、石油分憎是利用物质的沸点不同分离的，属于物理变化，煤的气化、煤的干饰属于化学变化，故A错误；B、水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故B正确；C、C0?不是空气质最口报必须报道的大气污染物，故C错误；D、天然气本身是没有颜色没有气味的，家用管道天然气添加难闻的物质，是为了便于及吋发现燃气泄露，以免造成重大伤害，故D错误；故选考点：考杏了化学与生活、化于与环境的相关知识。
8.下列实验操作或结论正确的是A.鉴别乙烷打乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可川高镒酸钾酸性溶液B.某同学需用480 mL 2. 0 mol 氢氧化钠溶液进行实验,则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38. 4 gC.向含F/的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产牛D.硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯能使高猛酸钾酸性溶液褪色，可用高猛酸钾酸性溶液鉴别乙烷与乙烯，除去乙烷中的少量乙烯朵质应该选用滉水，使用高猛酸钾酸性溶液会引入二氧化碳新的杂质，故人错课；B、某同学制lj480niL2.0mol-L"1M氧化钠溶液进行实验，应该配制500讥2. 0 mol • IT氢氧化钠溶液,称取氢氧化钠固体质量为0. 5LX2. 0mol - L_I X40g/mol=40g,故B错误;C、向含F』的溶液中加入KSCN溶液溶液变成红色,故C 错谋；D、硝酸钾和稀硫酸的混合溶液具有强氧化性，加入铜粉后，铜逐渐溶解，牛成硝酸铜，一氧化氮气体，溶液会慢慢变蓝，故D正确；故选D。
四川省广安市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·厦门模拟) 我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。
图a是TiO2结构图，图b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的结构图，图c是图b的俯视图。
下列叙述错误的是（）A . 由图a可知，每隔4个Ti原子会有一列凸起B . 由图b可知，凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点C . 由图c可知，水分子和羟基之间靠共价键结合D . 将CO引人体系，通过观察凸起结构变化，证实水煤气变换催化反应的发生2. （2分） (2015高二下·汕头期中) 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分）实验室配制100mL 0.10mol•L﹣1 NaCl溶液的实验装置是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高一上·广元月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等5. （2分）锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。
下列有关说法正确的是（）A . 电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换B . 充电时，Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动C . 充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3++e−=Fe2+D . 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-6. （2分） X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
理科综合●化学参考答案第I 卷选择题(42分, 6分/题)7. B 8. A 9. C 10. D 11. A 12. D 13. C7.【答案】B【解析】A. 海水淡化常用的方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,活性炭的吸附性不能淡化海水, A错误;【选自04人教版必修二第四章第二节p90】B. 石膏的主要成分硫酸钙可以使豆浆中的蛋白质聚沉,是制作豆腐的凝固剂, B 正确;【选自19人教版必修二第四章第二节p113】C. 米汤中含有淀粉,淀粉遇到碘单质变蓝,而加碘食盐中加入的是碘酸根或碘离子, C 错误; 【选自04人教版必修二第三章第四节p79】D. 太阳能发电需要用硅的半导体性能,光导纤维仅是传输光讯号的媒体, D错误;【选自04人教版必修一第四章第一节p75】8.【答案】A【解析】A. M 分子中含有碳碳双键和羟基,均能使酸性高锰酸钾褪色, A 正确;B. M 分子中的含氧官能团为:羟基、羧基,只有2种, B错误;C. M 分子中含有苯环和碳碳双键这两个平面结构,所有碳原子可能共平面, C错误;D. M 分子中苯环上的二氯代物只有两种,D错误。
【本题选自04人教版必修二第三章第二节p66—72知识点】9.【答案】C【解析】海水呈弱碱性, Cl2 发生歧化, A 正确。
吸收塔中发生SO2还原溴, B 正确。
乙醇与水任意比互溶,不能作萃取剂, C错误。
Cl2在“氧化”“蒸馏”两过程消耗, D 正确。
【本题选自19人教版必修二第四章第一节p101思考与讨论】10.【答案】D【解析】A. 盐酸有挥发性,不能验证碳酸和硅酸的酸性强弱,需在锥形瓶和烧杯之间添加饱和碳酸氢钠的洗气瓶, A 错误;、,B. 因为KMnO4浓度不同颜色不同,褪色时间自然不同,所以应改变草酸的浓度,用草酸滴高锰酸钾溶液, B错误;【选自04人教版选修四第二章第二节p20实验 2—2】C. 浓硫酸应先在烧杯中稀释,冷却至室温后,再转移定容, C 错误;【选自04人教版必修一第一章第二节p16实验1—5、p17思考与交流】D.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,通入到品红溶液中,若品红褪色,则证明生成二氧化硫,二氧化硫气体是大气污染物,不能排放到空气中,试管口用浸有氢氧化钠溶液棉花团吸收二氧化硫, 图示正确,故D 能达到实验目的。
