【状元之路】高考化学大一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性实效精练(含解析)

第22讲 水的电离和溶液的酸碱性A 组 基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·某某天一大联考)25 ℃时，用0.100 mol ·L －1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol ·L －1氨水的滴定曲线如下图所示：下列说法正确的是( B )A ．可用酚酞作指示剂B ．25 ℃时，NH 3·H 2O 的lg K b ＝－4.8C ．0.100 mol ·L －1氨水用水稀释时，c NH ＋4c H ＋·c NH 3·H 2O 不断减小D ．当滴入的盐酸为12.50 mL 时，溶液中：c (Cl －)>c (NH 3·H 2O)>c (NH ＋4) [解析] 由题图知反应终点时溶液的pH ＝5.12，不在酚酞变色X 围内，A 项错误；c (NH ＋4)＝c (NH 3·H 2O)时pH ＝9.2，K b ＝c NH ＋4·c OH －c NH 3·H 2O＝c (OH －)＝109.2－14＝10－4.8，lg K b ＝－4.8，B 项正确；c NH ＋4c H ＋·c NH 3·H 2O ＝K bK W ，稀释时该比值不变，C 项错误；当滴入12.50 mL 盐酸时，溶液为等物质的量浓度的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液，由题图知溶液显碱性，则NH 3·H 2O 的电离程度大于NH ＋4的水解程度，故c (NH ＋4)>c (Cl－)>c (NH 3·H 2O)，D 项错误。

2.(2021·某某某某一模)常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出来的c 水(H ＋)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。

下列推断正确的是( D )A．可用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH＝3B．F、H点对应的溶液中都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH增大D．G点对应的溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)[解析] E点溶液为氯水，具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定E点对应的溶液的pH，A项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，F点对应的溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和次氯酸，H点对应的溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和氢氧化钠，尽管溶液中由水电离出的c水(H＋)相等，但溶液中溶质的浓度不等，溶液的pH不等，F点对应溶液呈中性，H点对应溶液呈碱性，因此H点对应的溶液中不存在c(Na ＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，B项错误：加水稀释H点对应的溶液，溶液的碱性减弱，pH减小，C项错误；G点对应的溶液为次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，水的电离程度最大，次氯酸钠水解，溶液显碱性．c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H ＋)，D项正确。

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性的全部内容。

8。

2 水的电离和溶液的酸碱性高效演练·直击高考1。

(2018·聊城模拟)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4②HCl③Ba（OH)2④AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④〉③〉②>①B.②>③〉①〉④C。

④〉①〉②>③ D.③〉②>①〉④【解析】选C。

分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba（OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。

Ba(OH）2为二元强碱,溶液中的c(OH—)大于同浓度盐酸中的c （H+)，对水电离的抑制程度更大。

【加固训练】水的电离过程为H2O H++OH—,在不同温度下其离子积为K w(25 ℃）=1.0×10—14，K(35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（)wA。

c(H+）随温度的升高而降低B.35 ℃时,c（H+)>c(OH—)C。

溶液pH：pH(35 ℃)〉pH（25 ℃)D.35 ℃时已电离的水的浓度约为1。

2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-2 水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-2 水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-2 水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版的全部内容。

8—2 水的电离和溶液的酸碱性板块三限时规范特训时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分)1．某温度下，向c（H＋）＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的c（H＋）＝1×10－2mol·L－1.下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH－）减小答案D解析该温度下蒸馏水中c（H＋)＝1×10－6mol·L－1，大于25 ℃时纯水中c（H＋），故温度高于25 ℃，A正确；此温度下K w＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c（OH－)＝错误!＝1×10－10mol·L－1，由水电离出的c(H＋）与溶液中的c(OH－)相等，B正确；加入NaHSO后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C4正确；加水稀释时，c（H＋）减小，而K w不变，故c(OH－）增大,D错误.2．[2017·河北冀州中学期中统考]常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中错误!＝1×10－12，下列叙述正确的是( ）A．该溶液中由水电离出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在HA H＋＋A－C．与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大答案C解析常温下K w＝1×10－14，0。

随堂演练巩固1.在100℃的温度下，某稀溶液中c ()H +为6110-⨯ 1mol L -⋅，已知100 ℃时,K 5W =.6×10-11，下列说法中正确的是（ ） A.该溶液显酸性 B.该溶液显中性 C.该溶液中K 14110W -=⨯ D.该溶液中K 13110W -=⨯【解析】 100 ℃时,K 5W =.13510-⨯,c ()H +为6110-⨯ 1mol L -⋅,c ()5OH -=.7510-⨯1mol L -⋅,该溶液呈酸性。

【答案】 A2.下列关于中性溶液的说法正确的是( ) A.中性溶液就是pH=7的溶液B.中性溶液是指c ()H +=c ()OH -的溶液 C.酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液 D.不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液【解析】 在25 ℃时,pH=7的溶液中c ()H +=c ()OH -,为中性溶液,若不是25 ℃,则不为中性溶液,故A 错;酸与碱恰好完全中和所得的溶液,可能会因为盐的水解而显酸性或碱性,故C 错;酚酞在pH=2的溶液中不显任何颜色,故D 错。

【答案】 B3.(2012安徽师大附中第三次模拟)常温下,用0.100 0 1mol L -⋅NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 1mol L -⋅盐酸和20.00 mL 0.100 0 1mol L -⋅醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。

若以HA 表示酸,下列说法正确的是( ) A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B 、D 状态时,两溶液中离子浓度均为c ()Na +=c ()A -C.达到B 、E 状态时,反应消耗的n 3()CH COOH >n(HCl)D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL 时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c ()A ->c ()Na +>c ()H +>c ()OH -【解析】 根据滴定起始时的pH,可知图1为滴定盐酸的曲线,A 项错误;达到B 、D 状态时,两溶液均呈中性,c ()H +=c ()OH -,根据溶液呈电中性,均有关系c ()Na ++c ()H +=c ()A -+c ()OH -,故B 项正确;醋酸为弱酸,滴加等物质的量的NaOH 时消耗3CH COOH 和HCl 的物质的量相等,故C 项错误;D 项中c ()A -和c ()Na +的大小决定于所加NaOH 溶液的多少,D 项错误。

高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。

2.了解溶液pH的定义。

3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。

2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。

知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。

任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。

2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。

25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。

(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。

2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。

3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。

4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。

水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。

2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。

3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据能否具有在熔融态或水溶液中导电的才干，可以将化合物分为电解质和非电解质。

以下是2021届高考化学温习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。

1.在25 ℃时，区分用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积区分为V1和V2，那么V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】由于pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol由于pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。

依据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的水平越小，那么==10，即V110V2。

2.关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，那么c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C 错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。

3.(2021广州质检)25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O??H++OH- 0，以下表达正确的选项是()A.向平衡体系中参与水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中参与大批稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中参与大批NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2021山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如以下图所示，那么()A.M点所示溶液的导电才干强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离水平相反D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离水平很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电才干最弱，A错;N点所示溶液为碱性，依据溶液电荷守恒判别出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，关于水的电离水平抑制才干相反，所以两点水的电离水平相反，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，那么所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

水的电离及溶液的酸碱性【例题精讲】例1．25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl溶液②NaOH溶液③H2SO4溶液④(NH4)2SO4溶液其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( ) A.④>③>②>① B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④解析①NaCl对水的电离无影响;NaOH和H2SO4抑制水的电离,且抑制程度:NaOH<H2SO4,即水的电离程度:②>③;④(NH4)2SO4中NH4+水解,促进水的电离。

故选C。

例2.25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 ( )A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶2010∶109D.1∶10∶104∶109解析25 ℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,根据K W=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,可知由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,故等体积题给溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。

【课后巩固】一、选择题（共9题）1..室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100 ℃,使pH=63.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂4.已知pOH=-lgc(OH-)。