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化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高一组）考生须知：·竞赛时间2小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试后1小时内不得离场，考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的括号或方框内，不能用铅笔及红笔填写。
·姓名、所属学校必须在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
·允许使用无贮存信息功能的非编程计算器及直尺等文具。
·可能用到的原子量：H：10 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32第Ⅰ卷（选择题，共40分）第1题（单选题，每小题3分，共24分）1-1．2008年夏季奥运会在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
绿色奥运主要是指（）A．保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全B．严禁使用兴奋剂，保证竞赛公平C．奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想D．奥运场馆建设只能使用天然材料，不能使用合成材料1-2．2007年5月，太湖水域蓝藻爆发，2008年2月，湖北又报道某水域爆发蓝藻。
保护环境，保护水资源刻不容缓。
蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长。
通过定量实验，分析得知某蓝藻的组成为（质量分数）：C—35.80%、O —49.50%、P—0.87%、H—7.37%、N—6.31% 。
则该蓝藻的最简式为（）A．C106 H263O110 N16 P B．C106 H263 O111 N15 PC．C106 H262 O111 N17 P D．C105 H262 O110 N14 P1-3．下列说法正确的是（）①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染。
③使用二氧化硫增白的食品对人体健康有害。
④使用氯气对自来水消毒可生成对人体有害的有机氯化物。
中国2021年全国高中学生化学竞赛〔市级赛区〕试题〔2021年9月15日9︰00－12︰00 共计3小时〕●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不克不及进考场。
开始测验后1小时内不得离场。
时间到，把试卷〔反面前上〕放在桌面上，当即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必需写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他处所者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题〔5分〕阅读如下信息后答复下列问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种储藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M的元素符号是。
2．M的最重要矿物的化学式是。
3．M的三种常见化合物是、和。
【答案】1．Mn〔1分〕2．MnO2〔1分〕3．M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。
〔3分〕注：必需答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题〔6分〕用地壳中某主要元素出产的多种产物在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是；2．光导纤维的主要成分是：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；4．用作吸附剂、枯燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；5．有一大类化合物，布局独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、外表活性、防水、防潮……，已为现代社会不成替代的新材料。
这类材料在分子布局上的特点是和。
【答案】1．硅〔或Si 或单晶硅〕〔1分〕2．二氧化硅〔或SiO 2〕〔1分〕3．硅〔或Si 〕〔1分〕4．铝硅酸盐〔或硅铝酸盐〕〔1分〕注：此题明确是分子筛, 不该答硅胶，答硅酸盐也不给分。
2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高一组)（2012年5月20日 9：00-11：00）●竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
●第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内，不能用铅笔及红笔填写。
●姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
●允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
●可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641-1．化学反应前后肯定没有变化的是（）。
①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数A．③⑤B．①③④C．②④⑥D．①③⑥1-2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。
A．100 mL 0.1 mol/L BaCl2的溶液中Cl－数为0.02 N AB．22 g CO2所含有的氧原子数为0.5 N AC．11.2 L O2所含有的分子数为0.5 N AD．5.6 g Fe作还原剂时失去的电子数总为0.2 N A1-3．在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组为（）。
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+ B．K+、Fe3+、Ba2+、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-1-4．下列离子方程式与所述事实相符的是（）。
+--C．氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O1-5．一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图1-5所示。
下列有关TNAZ的说法正确的是（）。
化学竞赛预赛试题
一、下列哪种物质在常温下是气态？
A. 铁
B. 氯化钠
C. 氧气
D. 水
（答案）C
二、下列哪个反应是氧化还原反应？
A. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
B. CaCO3 → CaO + CO2
C. 2H2 + O2 → 2H2O
D. NaOH + HCl → NaCl + H2O
（答案）C
三、下列哪个元素的电负性最大？
A. 钠
B. 铝
C. 硫
D. 氧
（答案）D
四、下列哪种酸是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸
D. 磷酸
（答案）C
五、下列哪个分子是极性分子？
A. CO2
B. CCl4
C. H2O
D. CH4
（答案）C
六、下列哪种物质属于碱？
A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. H2SO4
（答案）B
七、下列哪个元素的原子序数最大？
A. 钾
B. 钙
C. 锌
D. 铁
（答案）C
八、下列哪个反应是放热反应？
A. 冰融化成水
B. 水蒸发成水蒸气
C. 氢气燃烧生成水
D. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳（答案）C。
10重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Pb-207．．A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D ．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染 1-2设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．4.6 g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3 N AB ．1 L 0.001 mol·L -1的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.001N AC ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1 L 含N A 个Al 3+的Al(NO 3)3溶液中，NO 3- 物质的量浓度大于3 mol·L -11-3下列离子方程式书写不正确．．．的是 A ．氧化铁溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H += 2Fe 3++3H 2OB ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO －3+Ba 2＋+OH －===BaCO 3↓+H 2OC ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：NH 4+ + Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓+ NH 3·H 2OD ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －+2H ＋+H 2O 2===I 2+2H 2O 1-4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．加入铝粉后产生氢气的溶液：Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-B ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2溶液：H +、Na +、Cl －、SO 42-C ．0. 1 mol·L -1 AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I －D ． pH=6.5的溶液：Fe 2+、K +、SO 42-、NO 3－1-5下列说法或表示方法正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C ．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH <0D ．在101 kPa 、25℃时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧热为571.6 kJ1-6《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A.“洧水”的主要成分是油脂 B ．“洧水”的主要成分是煤油 C ．烟的主要成分是炭黑 D ．烟的主要成分是一种碳的氧化物 选项 实验操作 现象结论A 漂白粉溶液通入一定量的SO 2 产生白色沉淀 发生复分解反应，生成了CaSO 3B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于AlC 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体 开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 D浓磷酸滴入食盐中，微热产生无色刺激性气味气体磷酸酸性强于盐酸2其电池反应分别为：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===2Ag ＋Zn(OH)2，下列叙述正确的是 A ．Zn 为正极，Ag 2O 为负极B ．电路中通过0.2 mol 电子时，至少消耗银6.5 gC ．放电时，溶液中OH -离子向Ag 2O 极方向移动D ．放电时，电子由Zn 极经外电路流向Ag 2O 极1-9还原沉淀法是处理含铬（含Cr 2O 72-和CrO 42-）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中反应为：2CrO 42-(aq) +2H +(aq)Cr 2O 72-(aq) +H 2O(l)。
2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题2012年5月20日相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 56 Cu 64 Zn 65第一题（20分）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．2010年8月，发改委确定在我国5省8市开展低碳产业建设试点工作。
下列变化中不产生．．．温室气体的是（ ）。
A ．用石墨作电极电解冶炼铝B ．用天然气作清洁燃料C ．用氨制尿素D ．用空气、天然气等原料合成氨2．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误．．的是（ ）。
A ．C 、D 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C ＞D B ．A 、B 、C 第一电离能的大小顺序为C ＞B ＞A C ．AD 3和ED 4两分子的中心原子均为sp 3杂化 D ．E 与D 形成的化合物的晶体类型为分子晶体3．硼的氯化物可形成单体BCl 3、二聚体(BCl 3)2和多聚体(BCl 3)n 三种形态。
下列有关说法中正确的是（ ）。
A ．三种形态中硼原子均为sp 2杂化 B ．二聚体(BCl 3)2中两硼原子均为sp 3杂化 C ．二聚体(BCl 3)2中各原子均处于同一平面上D ．多聚体(BCl 3)n 由多个单体BCl 3分子通过分子间作用力结合在一起 4．某气态物质A 在高温下建立下列平衡A(g)B(g)＋C(g)。
若把1 mol A 在T = 300 K 、p = 1 atm 下，放入容积为V L 的密闭容器中，加热到600 K 反应，2 min 后反应达平衡，A 有25%离解。
下列说法正确的是（ ）。
A ．用A 表示该反应在2 min 内的平均反应速率为0.125/V mol ·L －1·min －1B ．达平衡时，若再升高温度，A 的离解率一定增大C ．达平衡时体系压强变2 atmD ．达平衡时，维持温度和容积不变，再充入一定量A ，A 的离解率增大 5．将足量Cl 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）。
2012-2013化学竞赛试题姓名：班级：学号：考场说明：1．全卷共7页，共27个小题。
考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头对应位置上。
3．请将选择题的答案填在第3页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。
不准．．使用铅笔和涂改液。
5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 N-14 Ca-40 K-39 S-32一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是（）A.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D.“新物质”就是自然界中不存在的物质2.金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C3O2），则C3O2不属于（）A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物3.常用燃烧法测定有机物的组成.现取 3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4克CO2和3.6克H2O,则该有机物中( )A.一定含有C、H两种元素,可能含有O元素B.一定含有C、H、O三种元素C. 一定含有C、O两种元素,可能含有H元素D. 只含有C、H两种元素,不含O元素4.根据常见元素的化合价，下列物质的化学式(括号内)书写错误的是（）A．氧化镁(MgO) B．氯化铝(AlCl) C．硫酸亚铁(FeSO4) D．氧化钠(Na2O)5.人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是（）A. 大米 B．酒精 C. 花生油 D. 海带6.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
2012中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷答案第1题（7分）1-1 无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 （1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2OC11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
（1分）只答CuO或只答Cu2O，只得1分。
答CuO和Cu混合物，计算正确，理由表述清晰，也可得3分。
虽然计算正确，但物质在题设条件下不存在（如乙炔铜、氢化铜等），也可得1分（计算分）。
第2题2-1 A： B X：Cl 共3分各1.5分2-22分）2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。
2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高一组参考答案)第2题（11分）2-1 3（1分）第二周期和第三周期元素内层电子数分别为2和10，这五种元素原子内层电子数之和为34，必有两种位于第二周期，三种位于第三周期。
（2分，其它合理答案也得分）2-2 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O（2分）2-3 能与水反应、能与CO2反应等。
（2分）2-4 H2S+H2O2=2H2O+S↓（2分）2-5 1s22s22p3（2分）第3题（8分）3-1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）3-2 离子键（1分）共价键（1分）3-3 Na2SO4（1分）（1分）3-4 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）第4题（12分）4-1 强于（1分）强于（1分）4-2 （1）SO42- （2分）I- （2分）（2）1.8（3分）(需要写出计算过程吗？)（3）1.125（3分）(需要写出计算过程吗？)第5题（8分）5-1 18.4 mol/L（2分）(需要写出计算过程吗？)5-2 >（2分）5-3 500 （2分）80（2分）第6题（6分）6-1 5:11(或1:2.2)（2分）(需要写出计算过程吗？)6-2 n(Ce4+)= n(Fe3+)= n(CuCl)=0.1000×24.6×10-3=2.46×10-3(mol) (2分)w(CuCl)=[( 2.46×10-3×99.5)/0.2500] ×100%=97.92% (1分)经计算样品中CuCl质量分数为97.92%＞96.50%，故样品中CuCl的质量分数符合标准。
（1分）第7题（10分）7-1 减压分馏（1分）；化学变化（1分）7-2 c （2分）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O（2分）7-3 ①5种（2分）②C102H54（2分）第8题（13分）8-1 ①NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O （2分）②H2NCOO-＋2H+=H3NCOOH+（2分）8-2 ①0.05 mol·L－1·min－1（2分）；(需要写出计算过程吗？)②a、b（2分）8-3 ①ABD；（2分）②K c＝2.048×10－9（mol·L－1)3（3分）(需要写出计算过程吗？)第9题（12分）9-1 稀硫酸和锌粒（2分），在E的出口处收集并检验氢气纯度（2分）；9-2 吸收NO2和NO，防止污染空气（2分）（NaOH能吸收NO吗？）9-3 储存气体（2分）9-4气体由无色逐渐变成红棕色（2分）9-5鼓入足量空气后再缓缓打开弹簧夹d，继续鼓气直至装置中的气体颜色完全褪去（2分）。
2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高二组)（2012年5月20日 9：00-11：00）考生须知:● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
● 第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内，不能用铅笔及红笔填写。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
● 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Ca-40 Cr-52.0 Mn-55.0 Cu-64 Ba-137 第1题（20分）选择题（单选） 1-1．2011年诺贝尔化学奖揭晓，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼获奖理由是（ ）。
A ．因发现准晶体而获奖B ．因核糖体的结构和功能的研究而获奖C ．在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出贡献而获奖D ．在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究成果而获奖 1-2．右表中a-e 代表周期表中的五种短周期元素，下列说法中正确的是（ ）。
A ．c 和d 的气态氢化物稳定性强弱为c 的小于d 的 B ．a 、b 和c 第一电离能的大小顺序为a<b<c C ．ad 3和ed 4分子中的中心原子均为sp 3杂化 D ．e 与c 形成的化合物的晶体类型为离子晶体 1-3．下列说法错误．．的是（ ）。
A ．用盐酸或NH 4Cl 溶液可溶解Mg(OH)2沉淀 B ．可用氨水鉴别AlCl 3、ZnSO 4和CuSO 4三种溶液 C ．附着在试管内壁上的AgCl 固体可用氨水溶解而洗去D ．除干燥CO 2中混有的少量SO 2可将混合气体通过盛有酸性KMnO 4的溶液 1-4．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）。
A ．Cu 2+、Fe 2＋、-24SO 、Br －B ．Ca 2＋、Na +、-3HCO 、-3NOC ．Al 3＋、Fe 3+、SCN －、Cl －D ． Na ＋、 4NH 、ClO 3-、I －1-5．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误．．的是（ ）a b c deA ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClB ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，沸点S 2Cl 2＞S 2Br 2C ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的极性分子D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl 1-6．已知25℃时，K a (HF)＝6.0×10－4，K sp (MgF 2)＝5.0×10－11。
现向1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入1 L 0.2 mol/L MgCl 2溶液。
下列说法中正确的是（ ）。
A ．25℃时，0.1 mol/L HF 溶液中pH ＝1B ．0.2 mol/L MgCl 2溶液中离子浓度关系为2c (Mg 2＋)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＝c (OH －)C ．2HF(aq)＋Mg 2＋(aq)MgF 2 (s)＋2H ＋(aq)，该反应的平衡常数K ＝1.2×107D ．该反应体系中有MgF 2沉淀生成1-7．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（ ）。
A ．它既有酸性，又有碱性B ．它的二氯取代物有两种C ．它可以发生水解反应D ．分子中C 、N 、O 原子均处于同一平面 1-8．可逆反应 PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，其焓变小于零，当达到平衡时，下列说法正确的是（ ）。
A ．平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动B ．保持体积不变，通入氯气使压力增加1倍，平衡向左移动C ．保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向左移动D ．向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动1-9．已知： Ti(s) + Cl 2(g) = TiCl 2(s)m r H = -513 kJ·mol -1，则（ ）。
A ．在任何温度下，正向反应是自发的B ．在任何温度下，正向反应是不自发的C ．高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发D ．高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发1-10．若用强度为I 安培的直流电电解足量的CuSO 4溶液，当通电时间为t 秒时，阴极析出金属Cu 的质量为m 克，则阿伏加德罗常数N A 的值是( )。
（设每个电子所带的电量为q 库仑）A ．Itmq32 B ．mqIt32 C ．mqIt64 D ．Itmq64 第2题（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题： 2-1．写出Ni 原子的核外电子排布式；2-2．NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，(1)比较NiO 和FeO 的熔点高低；(2)指出NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数；2-3．丁二酮肟(HON=C(CH 3)C(CH 3)=NOH)常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀A ，(1)画出A 的结构式，(2)指出A 结构中碳原子的杂化轨道类型。
H 2C C CH 2H 2C C CH 2NC H第3题（10分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO 2与太阳能电池电解水产生的H 2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：阳H 2甲醇3-1．15~20 %的乙醇胺（HOCH 2CH 2NH 2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO 2吸收剂。
用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因。
3-2．CH 3OH 、H 2的燃烧热分别为：△H ＝– 725.5 kJ/mol 、△H ＝– 285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO 2、H 2合成CH 3OH 的热化学方程式。
3-3．以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35~50 %KOH 为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池。
请写电极反应。
3-4．500℃时，密闭容器中充入1 mol/L CO 2和3 mol/LH 2发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)催化剂 高温高压CH 3OH(g)＋H 2O(g)测得有关数据如下：计算500℃时该反应的平衡常数K （保留一位小数）和平衡时CO 2的转化率，温度升高，K 值增大，判断正反应是放热还是吸热。
第4题（6分）回答有关硝酸的下列问题：4-1．根据HNO 3的分子结构，指出分子内有几个 键，说明HNO 3为什么不稳定？ 4-2．为什么久置的浓HNO 3会变黄？第5题（8分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
设计牙膏样品中碳酸钙的定量测定方案为：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：5-1．实验过程中需持续缓缓通入空气，说明其作用。
5-2．写出C中反应生成BaCO3的化学方程式。
5-3．实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g 。
计算样品中碳酸钙的质量分数（要求计算过程）。
5-4．有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
你认为按此方法测定对结果有何影响，说明其原因。
第6题（7分）下图是工业制取Cr2O3流程图。
已知：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是实验室常用的氧化剂；―氧化碱熔‖是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。
铬铁矿Fe(CrO 2)26-1．写出框图中物质B 、D 、F 的化学式； 6-2．写出Fe(CrO 2)2→A 和E→G 的化学方程式。
第7题（11分）称取10.00 g 含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为-24CrO 及-4MnO 溶液共有25.00 mL ，取其10.00 mL ，调节酸度以 BaCl 2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO 4沉淀0.0549 g 。
另取一份10.00 mL ，并以Fe 2+ 标准液滴定，用去0.0750 mol/L Fe 2+ 溶液15.95 mL 。
请写出有关反应式并计算出Cr 和 Mn 含量（要求计算过程）。
第8题（6分）化合物A 的分子式为C 9H 10O 3，不溶于水、稀HCl 及稀NaHCO 3溶液，但能溶于NaOH 溶液。
A 与稀NaOH 共热后，冷却酸化得沉淀B (C 7H 6O3)，B 能溶于NaHCO 3溶液并放出气体，B 与FeCl 3溶液作用呈现出紫色；A 与乙酸酐作用生成C ，C 是一种历史悠久的解热镇痛药。
B 在其三种同分异构体中酸性最强（p K a1=2.98）。
请写出A 、B 、C 的结构简式。
第9题（10分）某烃A 相对于氢气的密度为35，一定量A 在足量的氧气中完全燃烧，得到等物质的量的CO 2和H 2O ，A 能发生如下转化（图中的无机产物均已略去）。
其中F 能发生银镜反应，E 不能发生银镜反应；G 、H 互为同分异构体，G 中只含1个甲基。
已知：CHO +COOH OHR R 'R ''CH CRR 'R ''AG(C 5H 8O 2)H(C 5H 8O 2)Br 2/CCl 45H 10O 3)H 2SO 4I(C 10H 16O 4 六元环状化合物）9-1．指出反应I 化学反应类型； 9-2．写出F 和G 的结构简式；9-3．写出B→C 和 D→I 的化学方程式；9-4．I 有多种同分异构体，其中某一种同分异构体满足以下条件：① 六元环，②环上的一硝基取代物只有一种，③1 mol 该物质与足量的NaHCO 3作用放出2 mol 气体，写出该同分异构体的结构简式。
（不考虑立体异构）第10题（10分）化合物A （C 6H 12O ）能与2,4-二硝基苯肼反应，在碱性条件下与银氨溶液作用无银镜产生；D 和E 互为同分异构体，其中D 可使H 2CrO 4溶液变绿，而E 不能。
D + E2O10-1．请写出A 、B 、C 、D 的结构简式（不考虑立体异构）；10-2．请写出A和2,4-二硝基苯肼作用的化学方程式。
