实验五 酸碱滴定操作练习

用什么方法可以比较精确地测得一瓶未知浓度NaOH 溶液的浓度？酸碱中和滴定 a)滴定原理酸电离产生的H +与碱电离产生的OH －结合成水H ++OH －=H 2O酸碱中和滴定终点：酸所能提供的H +数和碱所能提供的OH －数必然相等。

n(H +)=n(OH -)b) 酸碱中和滴定定义：用已知物质的量浓度的强酸酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

用0.1100mol/L 的HCl 溶液滴定22.00mL 未知浓度的NaOH 溶液，滴定完成时，用去HCl 溶液29.00mL 。

通过中和滴定测得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？ c)完成酸碱中和滴定实验需要的实验装置和步骤实验仪器：酸式（碱式）滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯课堂探究化学之美酸碱中和滴定所用试剂：标准液（已知准确浓度的溶液），待测液，合适指示剂我们一起来了解酸式（碱式）滴定管吧你能读对吗？酸碱滴定过程：1.检查加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。

2.洗涤循环2-3次洗涤滴定管洗涤锥形瓶3.向滴定管和锥形瓶中加入液体1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。

记下准确读数。

2）、取待测NaOH 溶液：注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。

往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL 的待测液。

4.指示剂的选择选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。

因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。

碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂 5.滴定左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速 滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色洗涤剂自来水蒸馏水标准液洗涤剂自来水蒸馏水重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算6.读数平视凹液面最低处7.计算测量结果操作2~3次取平均值代入公式计算： 次数 待测液体积（L ）标准液体积（L ）滴定前 滴定后 实际 平均值 1 2计算公式：c 待测=V V c 标准标准待测讨论可能造成误差的原因a) 理论依据：b) 实例：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？用滴定管滴定时①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2—3次（）②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡未排出，滴定过程中气泡消失（）③滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（）④滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（）读数①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）②开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（）③结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（）④结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（）⑤滴定结束后，立即读数（）参考答案：偏高；偏高；偏高；偏高偏低；偏高；偏高；偏低；偏低或不变锥形瓶：①锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（）②锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（）③在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（）④标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（）⑤用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定（）参考答案：偏高；无影响；偏高；偏低；无影响指示剂：①滴定终止一分钟后，溶液又呈现出滴定前的颜色（）②当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（）参考答案：偏低；偏高由于待测液中混有杂质而引起的误差练习：用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液的浓度，若配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠固体中含有下列杂质。

滴定操作基本练习一、 教学要求1. 详细讲解酸式滴定管的洗涤、检漏、涂油、漂洗、赶除气泡等操作的方法，并通过练习，使学牛止 确掌握酸式滴定管的准备过程；2•详细讲解碱式滴定管的洗涤、检漏、漂洗、赶除气泡等操作的方法,并通过练习,使学生正确掌握 碱式滴定管的准备过程；3. 详细讲解酸式和碱式滴立管的滴尬控制、读数以及摇动锥形瓶的方法,并通过练习，使学牛止确掌 握滴定操作方法；4•讲解滴处终点的判断和控制方法，通过让学/练习比较滴定使其掌握滴定终点的判断及控制方法。

5.讲解滴定分析数据记录的一般格式，要求学生掌握并使用此格式进行数据记录。

二、 预习内容1. 实验原理：滴定操作练习：农科化学实验（第二版）P164~170。

2. 滴定管的使用方法：1）酸式滴定管的准备；2）碱式滴足管的准备；3）酸式和碱式滴定管赶除气泡的方法；4）酸式和 碱式滴定管的滴定控制方法；5）滴定管的读数方法；6）滴定速度的调节与控制；7） —•般记录格式。

3. 实验操作内容三、 基木操作（一）认知酸式和碱式滴定管a b ca 酸式溥定管b 碱式備定管E1酸式備定管和碱式備定管（二）酸式滴定管的准备1. 洗涤：1）用洗涤剂或珞酸洗液洗涤；2） 口來水洗涤。

2. 涂油：1）取下橡皮圈和活塞；2）用吸水纸擦干活塞及活塞套；3）将滴定管平放；4）蘸取少量凡士林, 在活塞两端均匀涂一薄层；5）将活塞插入活塞套，向一个方向转动，至凡士林层完全透明为止。

/ nrk-0l=n=^J3.检漏4.漂洗5.赶除气泡：装满溶液后，右手持滴定管上部，使其倾斜30°,左手迅速打开活塞，让溶液冲出，将气泡带走（三）碱式滴定管的准备1.洗涤1）用洗涤剂或侪酸洗液洗涤；2）口来水洗涤2.检漏3.胶管及玻璃珠的更换4.漂洗5.赶除气泡：装满溶液肩，右手持滴定管上部，使其倾斜30°,左手拇指和食指捏住玻璃珠中间偏上部位，并将乳胶管向上弯1山，出口管斜向上，向一旁挤压玻璃珠，使溶液从管口流出，将气泡赴出，在轻轻使乳胶管恢复仲直，松开拇指和食指（四）滴定操作1.读数：2.滴定控制1)酸式滴定管活塞开、关的控制和碱式滴定管的开关控制2)开始前，滴定管尖嘴外悬挂溶液的处理：靠在锥形瓶的外壁3)滴定速度控制：调节活塞开孔度的大小或调节捏乳胶管的力度4)停止后，滴定管尖嘴外悬挂溶液的处理：靠在锥形瓶的内壁5)锥形瓶的摇动：右手持锥形瓶，并摇动使溶液向一个方向旋转6)接近终点时锥形瓶洗涤：用洗瓶沿锥形瓶上部，由上向下转动冲洗，并控制用水量不能太多。

《普通化学实验》滴定分析基本操作练习或称酸碱体积比较练习实验一、实验目的1．练习滴定操作，初步掌握准确确定终点的方法。

2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。

3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

二、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液。

然后用基准物质标定其准确浓度。

也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

酸碱指示剂都具有一定的变色范围。

0.1 mol·dm-3NaOH和HCI溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)。

其突跃范围为pH=4.31～9.70，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。

NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。

三、实验仪器与试剂仪器： 50mL酸式和碱式滴定管各1支，250mL锥形瓶2只。

试剂：浓盐酸，固体NaOH，酚酞指示刺[用乙醇-水溶液（6︰4）配制]，甲基橙指示剂[用乙醇-水溶液（6︰4）配制]。

四、实验步骤1．0.1 mol·dm-3HCl溶液和0.1 mol·dm-3NaOH溶液的配制通过计算求出配制0.1 mol·dm-3HCl溶液1000mL所需浓盐酸（相对密度度1.19，约12 mol·dm-3）的体积。

然后量筒量取此量的浓盐酸，加入去离子水中，并稀释成1000mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。

同样通过计算求出配制0.1 mol·dm-3NaOH溶液1000mL所需固体NaOH的量，在台称上迅速称出（NaOH应置于什么器皿中称？为什么？）置于烧杯中，立即用1000mL水溶解，配成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。

固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。

化学实验题酸碱滴定法酸碱滴定法是化学实验中常用的一种分析技术，用于测定溶液中酸碱的浓度。

本文将介绍酸碱滴定法的实验步骤和操作技巧，以及实验注意事项和结果分析。

一、实验步骤1. 实验准备：a. 准备所需试剂及仪器：无水石蕊、酸碱指示剂、酸碱滴定管、容量瓶等。

b. 准备待测溶液和标准溶液：分别称取待测溶液和已知浓度的标准溶液，并分别置于容量瓶中。

2. 预处理待测溶液：a. 取适量待测溶液置于容量瓶中。

b. 加入适量酸碱指示剂。

3. 滴定：a. 取一定体积的标准溶液（称为滴定液）置于酸碱滴定管中。

b. 滴定液滴加至待测溶液中，同时轻轻摇晃试管。

c. 当出现颜色突变时，停止滴定，记录滴定液的用量。

4. 计算：a. 根据滴定液的用量和已知浓度，计算待测溶液中酸碱的浓度。

b. 根据多次实验取平均值，提高结果的准确性。

二、操作技巧1. 准确选取终点颜色：不同的酸碱指示剂在不同PH值下呈现不同颜色，需根据所测酸碱的PH值选择合适的指示剂。

2. 控制滴定液的滴加速度：滴定液应缓慢滴加，并同时轻轻摇晃试管，以充分混合。

3. 注意滴定终点的判定：需要仔细观察滴定过程中颜色的变化，突变的颜色出现时应立即停止滴定。

4. 注意及时记录滴定液的用量：每滴加一滴，都要记录下滴定液的用量，以便后续计算。

三、实验注意事项1. 实验操作应精确：溶液的配制、滴定液的滴定以及记录滴定液的用量等都应精确进行。

2. 仪器仪表要干净整洁：使用前应确保酸碱滴定管等仪器干净，以免产生误差。

3. 酸碱指示剂的选择：根据溶液的PH值选择适合的指示剂，以确保准确判定滴定终点。

4. 判定滴定终点时要仔细：终点是指溶液的酸碱中性点，需要仔细观察颜色变化。

四、结果分析通过酸碱滴定法测定出的溶液中酸碱的浓度可以用于实验分析或者质量控制。

在分析过程中，滴定液的消耗量与待测溶液中酸碱的浓度成正比关系，通过准确计算滴定液的用量可以得到浓度值。

同时，进行多次实验取平均值可以提高结果的准确性。

实验一、滴定分析操作练习(4～8学时)一、实验目的;1、掌握分析化学滴定操作中的器皿洗涤、天平使用、容量瓶使用、移液管使用和滴定操作。

2、熟悉滴定误差的减免方法3、初步掌握酸碱指示剂的使用二、实验原理1、器皿洗涤：定量容器（移液管、滴定管、容量瓶）的容量不可改变，洗涤时主张用洗液；余器皿可用去污粉、洗涤剂等洗涤。

洗涤洁净程度除洗全之外，还与洗涤次数有关，遵循：ni = n(V/Vi)in 0——初始残留量，V——残留体积（ml）V i ——洗涤液体积， ni——洗涤后残留量i——洗涤次数2、天平使用：天平用于称量物质的质量。

根据对物质定量分析允许的误差大小，采用不同精度的天平称量。

天平称量的物质质量，按天平精度准确记录有效数字。

天平称量分为直接法、减量法和固定样法。

对于化学性质稳定、无毒害的物质称量采用直接法。

对于称量固定质量的，精细点样操作。

对于化学性质不稳定、有毒害的物质称量采用减量法，被称量物质置于称量器皿之内进行称量。

3、容量瓶：是分析试验不可缺少的重要器皿和容器之一，配置标准溶液往往需要它。

将小烧杯中的溶液(固体物质必须溶解完全)定量转入到容量瓶中，并将容量瓶稀至刻度摇匀，这一过程简称“定容”。

4、移液管：分为固定容量移液管（大肚移液管）和刻度移液管（刻度吸量管）。

移液管的移取溶液的过程简称“分取”溶液。

5、滴定分析：是常量分析的有效手段之一，滴定操作是分析化学基本操作之一。

三、实验准备1、环境准备：2人一个水槽；4人一桶（10L）蒸馏水；4人一台恒温水浴箱；16人一个烘箱；5人一台电子天平（配齐干燥器、称量瓶、称量手套或称量夹，称量勺），10人一台电子台秤。

2、器皿准备：每人准备，烧杯 100mL 2个，250mL 2个；容量瓶100mL 1个，250mL 2个；锥形瓶 250mL 5个；试剂瓶 500mL磨口瓶2个，塑料瓶2个；洗瓶1个；50mL洗耳球1个；酸式滴定管（25mL~50mL）1支，碱式滴定管（25mL~50mL）1支；移液管（25mL~50mL）1支，刻度吸管（1ml、2mL、5mL、10mL）各1支；滴定台一套，托盘1个。