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高一化学反应热的计算PPT精品课件

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反应热的计算ppt课件

反应热的计算ppt课件


利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +


△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2

1
ΔH＝ ΔH1 −
化学反应热的计算ppt课件

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ΔH=ΔH3 －（ΔH 1+ΔH2） =-394 kJ/mol + （111 kJ/mol +242kJ/mol）
=-41 kJ/mol 即：CO与H2O作用转化为H2和CO2反应的 反应热为=-41 kJ/mol
7. 1kg人体脂肪可储存约32200kJ能量。一般 人每行走1km大约要消耗170kJ能量，如果某人每天 步行5km，1年中因此消耗的脂肪大约是多少？
成物的能量和－反应物的能量和。
▪ (3)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反
应物的键能和－生成物的键能和。 ▪ (4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适
当的“加”“减”等变形后，由过程的热效应 进行计算、比较。
▪ (5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可 燃物)×|ΔH|。
▪ (6)根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( B )
A．ΔH1＞ΔH2
B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH1=ΔH2
D．无法确定
Page 15
3.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分 别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
Page 17
D. 2:3
教材习题答案
1. 2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2， 放出多少热量？
提示：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝-393.51 kJ/mol
2.5molC完全燃烧：Q =2.5mol × （-393.51 kJ/mol） =-938.8kJ
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件

高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件


A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
化学人教版(2019)选择性必修1 1.2反应热的计算(共42张ppt)

化学人教版(2019)选择性必修1 1.2反应热的计算(共42张ppt)

侧则相加；ΔH 同时（带正负号）相减或相加。
例如；C(s)+1/2O2(g) = CO(g)
△H3＝？
思路1：虚拟路径法
燃烧热
物质
ΔH (kJ/mol)
C(s)+ O2(g)
路径I
△H1
路径II
△H3
CO(g) +
△H2
CO2(g)
1
2
O2(g)
C(s)
CO(g)
−393.5
−283.0
△H1＝ △H2 ＋ △H3
1.2反应热的计算
(盖斯定律)
学习目标
1.通过构建盖斯定律模型,能从能量守恒角度理解盖斯定律的内
容,能正确运用盖斯定律解决具体问题。
2.能进行焓变的简单计算,能运用反应焓变合理选择和等其他形式能量之间相互转化。
反应热与化工生产有关系吗？
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采
如图所示：
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
则有：ΔH＝____________________________________
2、消元法（加合法） 确定待求方程式(即目标方程式)
①定物质
目标方程式中没有的物质就是要消去的物质
②调系数
通过乘或除，使要消去的物质系数相同，ΔH 同时改变相同倍数
③同减异加
要消去的物质在在方程式的同侧，则相减，在方程式的异
有关，而与反应进行的途径无关。
知识点一
盖斯定律
1.内容
一个化学反应，不论是一步完成,还是分几步完成,，其总的热效应是完全
相同的。
在一定条件下，化学反应的反应热（焓变ΔH）只与反应体系的始态和终
1.3化学反应热的计算PPT课件

1.3化学反应热的计算PPT课件

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
• 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ • 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
• H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
例3已知：2C（s） kJ/mol
＋
O2
(
g
)
=2CO
(
g
)
ΔH
=
-221
2kHJ/2m( ogl ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6
则C（s） 多少?
＋
H2O
(
g
)
=CO
(
g
)
＋
H2(
g
)的ΔH为
• 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 • （2）并告知大家你设计的理由。
先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
1.2 反应热计算 课件(共24张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1

1.2 反应热计算 课件(共24张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1

求 2N2H4(l) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH = ? 策略： 当方程较为陌生复杂时，我们优先找到方程之间的关系，再依据方程关系计算焓变 如何正确、快速的找到方程关系？
盖斯定律 · 应用
应用思路
明确目标方程
找到方程关系
计算ΔH
方程关系的技巧
目的：消去中间产物，得到目标方程
(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)
ΔH --<---- -57.3kJ/mol
②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定__<____57.3 kJ
(醋酸电离会吸热)
ΔH -->---- -57.3kJ/mol
③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定___>___57.3 kJ
盖斯定律 · 应用
【例题3】火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成 N2和水蒸气。已知：
① N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH1 = +66.4 kJ/mol ② N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -534 kJ/mol
例：假设反应物A变成生成物C，可以有两个途径：
①由A直接变成C，反应热为∆H；
②由A先变成B，再由B变成C，每步的反应热分别是∆H1、 ∆H2 。
如下图所示：
∆H1
A
B
∆H2
C
∆H
∆H = ∆H1 + ∆H2
盖斯定律 · 理解
某人要从山下A点到达山顶B点，他从A点出发，无论是翻山越岭攀登而上，还是
化学反应热的计算PPT教学课件

化学反应热的计算PPT教学课件

N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ; △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l); △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭 反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) ; △H=-1135.2kJ/mol
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下
Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)
23g/mol
△H
1.0g
－17.87kJ
△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol
答：略
课本P12 例2：
【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X
C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l)
应用：热化学方程式还可以表示理论可 进行实际难进行的化学反应
[思考] 298K，101kPa时，合成氨反应的热 化学方程式:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进 行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么？
已知 H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
2．盖斯定律的应用 盖斯简介
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
反应热的计算 PPT演示人教版

反应热的计算 PPT演示人教版

反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时
要注意哪些问题？
注意： 1、反应热的变化与化学计量数的变化要对应 2、反应方向发生改变，反应热的符号也要改 变 3、热化学方程式相加减时，物质之间可相加
减，反应热也随之相加减。
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
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盖斯定律的应用：测定某些化学反应的反应热
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直 接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得 它们的反应热数据。
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P12 尝试应用第2题
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
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练习：已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量， 同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质 的量之比。
判断：石墨和金刚石谁比较稳定 石墨
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
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练3、已知：
①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课）反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
化学反应热的计算ppt课件

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三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
《化学反应热的计算》精品课件

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ΔHa+ΔHb+ΔHc＝+870.3 kJ·mol－1+(－2×393.5 kJ·mol－1)＋ (－2×285.8 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。
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知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－39g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
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典例导析
知识点1：盖斯定律的意义
例1 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷
的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热， 再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1
②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(2)CO(g)＋
1 2
O2(g)＝CO2(g)
ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
求C(s)＋12O2(g)＝CO(g)的最新反P应PT 热。
解析： 根据上述两个反应的关系可知：
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3， ΔH3＝ΔH1－ΔH2
＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1) ＝－110.5 kJ·mol－1 所以C(s)＋1∕2O2(g)＝CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1
ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1 ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中
高中化学 第一章第三节 化学反应热的计算 新人教版选修4

高中化学 第一章第三节 化学反应热的计算 新人教版选修4


例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h内,人
体
所散发的热量使水温从30℃升到31.5 ℃,该人一天
可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热量,
如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他
一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为
4.2KJ.(Kg. ℃)
ppt课件
例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应 为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H= -57.3 KJ/mol 分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓 硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1 △H2 △H3则三者的大小关系为:
方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
ppt课件
1.请用自己的话描述一下 盖斯定律。 2.盖斯定律有哪些用途？
ppt课件
盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反 应放出的热为:
A.一定小于92.0kJ
B.一定大于92.0kJ
C.一定等于92.0kJ
D.无法确定
例2充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它 生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁 烷的燃烧热为:
ppt课件
例3已知CH４ （g） + ２O2（g）=CO2 （g） + ２H2 O （l）△ H= -Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （g） △ H= -Q2 KJ/mol

化学课件《化学反应热的计算》优秀ppt19 人教课标版


题中各ΔH对应的可燃物 的物质的量为1 mol，把 它们的ΔH值换算成 1 g可燃物燃烧的热量(即
C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 ΔH/M)即可比较。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
(4)根据反应物和生成物的键能，ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
活学活用
题目解析
3.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧热的热化学方程式分别为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
(3)将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的符号必须随之改变。
活学活用
题目解析
1． 已知 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH。
根据已知知条条件件，，可可以以虚虚拟拟如如下下过过程程：：
上述反应在 O2 供应充分时，可燃烧生成 CO2；O2 供
应不充分时，虽可生成 CO，但同时还部分生成 CO2。
做 量热计
。
(2)下列 ΔH 表示物质燃烧热的是 ④ ；表示物质中和热的是 ⑤ (填序号)。
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 ②C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 ④C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH4 ⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5 ⑥2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

人教版《反应热》优质ppt课件


1mol 的液态水
忆
中和热
数
ΔH=－57.3kJ·mol－1
稀 溶液
无沉淀或微溶物
轴
典例精析
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H＋ (aq) + OH－(aq) = H2O (l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 。分别向 1 L 0.5 mol·L－1
的 NaOH 溶液中加入 ① 浓硫酸、② 稀硫酸、③ 稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为 ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 ，下列关系正确的
高中 化学
解密中和热
知识脉络
中和热
中和热
1、概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热。 2、注意几个限定词： ①稀溶液； ②产物是1mol液态H2O； ③用离子方程式可表示为OH−(aq)＋H＋(aq)==H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ•mol−1。
知识脉络
知识精讲
中和热
定义
常温常压下，在稀溶液中，1 mol H＋ 和 1 mol OH－ 发生中和反应生成 1 mol H2O (l) 时所释 放出来的热量为中和热。 ΔH=－57.3 kJ/mol
解读 几个限定词
溶液的浓度 稀溶液
知识精讲
中和热
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最新1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)


练习：2. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，
CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = －282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(C )
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢
气的质量比约为 ( B )
A. 2:3.25 B. 12:3.25
C. 1:1
D. 393.5:241.8
变式练习2
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热 化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放 出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水， 求原混合气体中H2和CO的物质的量之 比
46g/mol
－1366.8kJ/mol
1000g
X
X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol ＝－29710kJ
答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量
变式练习1
已知：
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H =- 41.8kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);

化学反应热的计算PPT优选课件

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ▪ △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
2020/10/18
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同素异形体相互转化但反应热相当小而且 转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很 困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学 反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的 热效应是相同的”。已知：
C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为( D )
▪ A、+262.6kJ/mol
B、-131.3kJ/mol
▪ C、-352. kJ/mol
D、+131.3kJ/mol
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H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
▪那么H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H是多少？
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； H1 = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；
H2 = -738.5 kJ/mol
△H值为
（）C
▪ A、△H2-△H1
B、△H2+△H1
▪ C、△H1-△H2
D、-△H1-△H2
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▪ 已知
▪ ①2C（S）+ O2（g）===2CO（g）
▪ △H=-221.0kJ/mol ，
▪ ②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g ）
▪ △H=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应
如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？
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阅读课本思考： 1、什么叫盖斯定律？ 2、如何从“物质变化决定能量变化”的 角度去理解盖斯定律？ 3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？

最新《化学反应热的计算》公开课课件课件PPT


❖【变式训练】1. 已知
（1）P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(g)
ΔH1=-2983.2 kJ/mol
（2）P(s，红磷)+ 5/4 O2(g)=1/4 P4O10(g) ΔH2=-2983.2 kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同
的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比
方程式。
2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
1.请用自己的话描述一下 盖斯定律。 2.盖斯定律有哪些用途？
盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完 成,其反应热是相同。换句话说，化学反应的反应 热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
❖ 所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1= -393.5 kJ/mol+ 2(-285.8) kJ/mol-(-890.3)kJ/mol=-74.8kJ/mol
自主活动
❖阅读教材13页例题3，注意分析、 规范、描述格式。
自主归纳： 计算注意事项
①求总反应的反应热，不能不假思索地 将各步反应的反应热简单相加。
《化学反应热的计算》公开 课课件
注意
1、盖斯定律
（1）盖斯定律的内容：不管化学反应是一 步完成或分几步完成，其反应热相同。 （2）盖斯定律的特点: A、化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的途径无关; B、 反应热总值一定。
(盖斯定律直观化)
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
△H＝△H1+△H2
因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接 发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生）， 这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯 定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

《反应热的计算》完美课件人教1


2、己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g) △H = －393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g) △H =－566 kJ·mol-
③TiO2(g) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g) △H = +141 kJ·mol-1
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.4kJ/mol
根据盖斯定律，由 ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol
5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方 程式分别为
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的 热化学方程式。
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生成稳定的氧化物 时所放出的热量．
2．单位： kJ/mol .
3．意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示 在25℃、 101 kPa条件下，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液 态水时，放出890.31 kJ的热量 ．
用热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g) === CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol .
燃烧热与中和热的比较
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
()
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝ 2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程
式是CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1
4.甲烷完全燃烧放出的热量为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃 × 烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ===
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2010·浙 江高考T12－A)
一、燃烧热 1．定义：在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧
解析：A 项，没有指明 H2SO4、Ba(OH)2 的浓度和体积， 所以无法确定反应热的大小，况且反应 SO42－＋Ba2＋ = = = BaSO4↓也放热；B 项中氢元素并未转化为稳定的氧化 物；C 项中的水应为液态． 答案：D
2．(2010·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1；ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2；大气臭氧层的分解反应是O3＋O === 2O2 ΔH， 该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确
如何理解燃烧热定义中的稳定的氧化物？ 提示： C―→CO2(g) H ―→ H2O(l) S ―→ SO2(g)
二、能源 1．化石燃料 (1)种类： 煤 、石油 、天然气． (2)特点：蕴藏量有限，属于 不可再生 能源． (3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能
源和节约现有的能源．
2．新能源 (1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生
物质能等． (2)特点：资源丰富，可以 再生 ，没有污染或污染很小．
三、盖斯定律 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其
反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态 有关，而与反应的途径无关．
2．应用：间接计算某些反应的反应热．
3．举例：如 ΔH＝ ΔH1＋. ΔH2
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为_______． (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放 的热量为________．
解析： (1)根据燃烧热的概念可知：H2、C3H8的燃烧热 分别为285.8 kJ/mol、2220 kJ/mol. (2)释放总热量的计算式为： Q放＝1 mol×285.8 kJ/mol＋2 mol×2220 kJ/mol＝ 4725.8 kJ. 答案： (1)285.8 kJ/mol 2220 kJ/mol (2)4725.8 kJ
的是
()
A．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E1－E3 B．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E2－E3 C．O3＋O === 2O2是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
解析：O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O === 2O2为放热反应，ΔH＜0，ΔH＝E3－E2，故A、 B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正 确． 答案： D
解析：本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律 的运用能力及对反应热的计算能力．设提供的三个热 化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由① ＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确．
答案：A
4．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g) === 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) === 2H2(g) ＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2 (g) === 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
第二节 燃烧热 能源 反应热的计算
全局性掌控
全局性掌控
本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反 应热的计算，能源的利用．主要考查燃烧热的概念及 有关热化学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反 应热的计算，比较反应热的大小．化学反应与能量是 高考的新增热点，预测2012年高考还会继续考查燃烧 热、反应热的计算、盖斯定律在反应热计算的应用.
3．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g) === O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g) === 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 1.发展氢能和太阳能违背发展低碳经济(2010·天津高考 T1－A)
√ 2.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完 成，其反应的焓变相同(2010·福建高考T8－B)
× 3.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源(2010·江 苏高考T1－C)