福建省三明市清流一中2016届高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)

2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第三次段考化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共24题，每小题2分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（）A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯A．A B．B C．C D．D3．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O6．下列叙述中正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NHB．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O37．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：9．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A 11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL13．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br﹣═Cu↓+Br2B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42﹣恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 淀粉溶液中加足量的稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32﹣或HCO3﹣C 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD 取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化A．A B．B C．C D．D15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．生成1mol （NH4）2SO4至少消耗2mol NH3B．CO2可被循环使用C．先通二氧化碳，后通氨气，效果相同D．往甲中通CO2有利于制备（NH4）2SO416．如图装置能达到实验目的是（）A．用图①所示装置测定NaOH的浓度B．用图②所示装置分馏少量石油C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠17．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO、SO，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．溶液中一定含有Br﹣、SOB．溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L19．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→[Al（OH）4]﹣B．Na2CO3→NaOH C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）320．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜D．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色将表面21．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2molL﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象22．正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏23．某元素原子R的质量数为A，R m﹣的核外电子数为x，则Wg R m﹣离子所含中子的物质的量为（）A． mol C．（A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol24．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域．取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480mL 5molL﹣1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L （标准状况）黄绿色气体．通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6二、非选择题25．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．26．某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A 、B 、D ．（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为．27．A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H 为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）（1）写出：A的化学式，F的化学式，H的电子式．（2）在反应①﹣⑦中，不属于氧化还原反应的是（填序号）．（3）完成E和X反应的离子方程式：．（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是（填化学式）（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式，每生成0.15 mol C电子转移mol．（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：．28．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、C等．实验室模拟工业流程从粉煤灰提取活性Al：0，其流程如图所示．（1）写出加入H2SO4过程中，铝元素转化的离子方程式．（2）滤渣I的主要成分为．试剂a为．操作b的名称为，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外，还用的2种是．29．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑（1）如图C装置中球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．然后，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为．（5）操作③需要的玻璃仪器有．（6）过滤、洗涤（7）Al元素的质量分数为（用m1、m2表示）．2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第三次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共24题，每小题2分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（）A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．兴建风力发电站，可以减少化石燃料的使用，解决能源问题；B．收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放；C．含碳燃料的大量使用放大量的二氧化碳，引起温室效应；D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放．【解答】解：A．在西部和沿海地区风能资源丰富，兴建风力发电站可以减少化石燃料的使用，能够降低二氧化碳的排放，解决能源问题，故A正确；B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放，故B正确；C．开发煤炭资源，虽然可以减少对石油的依赖，但煤炭也是化石能源，在使用过程中会产生大量的二氧化碳气体导致温室效应，产生的粉尘会导致雾霾天气的发生，故C错误；D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放，故D 正确．故选C．【点评】本题考查化石燃料的利弊及新能源的开发，题目难度不大，注意掌握化学在节能减排、环境保护中的重要作用，明确太阳能、风能、水能等属于清洁能源．2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．【分析】A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；B．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀；C．铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应；D．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化．【解答】解：A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故A错误；B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故B错误；C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故C错误；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．3．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．【解答】解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B【点评】本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．5．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D 正确；故选D．【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．6．下列叙述中正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NHB．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3【考点】盐类水解的应用；合金的概念及其重要应用；金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有漂白性的氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮杂质；C、铝既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液，但是金属镁只和酸反应；D、活泼金属能置换不活泼金属．【解答】解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，但是不会污水中的重金属离子，故B错误；C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；D．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属采用电解的方法冶炼，故D错误；故选A．【点评】本题涉及离子共存、金属的冶炼、金属的性质等知识点，难度不大，注意氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点．7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断；B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂；C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变；D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．【解答】解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A正确；B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，所以溶液中Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故B正确；C．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中不消耗氢离子，也不生成氢离子，所以溶液中氢离子的浓度基本不变，即溶液pH值不变，故C错误；D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．8．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链只有2个C；B．Cl的质子数为17，其离子核外电子数为18；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素；D．过氧化氢为共价化合物．【解答】解：A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．C1﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则和互为同位素，故C正确；D．过氧化氢电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y原子序数小于氧，则Y为N元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y原子序数小于氧，则Y为N元素．A．Y和Z可以组成的NO中N元素、O元素质量之比为7：8，故A正确；B．X、Y、Z组成的盐为硝酸铵等，既含离子键又含共价键，故B正确；C．X和Z可以组成H2O2、H2O，常温下均为液态，故C正确；D．由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有：NH3、NH4+、H2O、OH﹣、H3O+等，故D错误，故选：D．【点评】本题考查原子结构与位置关系、元素化合物知识等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力．10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、质量换算物质的量结合硝酸铵化学式计算氮原子数；B、根据N5+是N5失去一个电子从而形成的来分析；C、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、80g硝酸铵物质的量为1mol，硝酸铵的化学式为NH4NO3，所以含氮原子物质的量为2mol，含有氮原子数为2N A，故A错误；B、N5+是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5+含34mol电子，故0．lmolN5+离子中所含的电子数为3.4N A，故B正确；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol 电子，即0.2N A个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+【考点】离子方程式的书写；离子共存问题；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．结合m=cVM计算；B．HClO具有氧化性；C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气．【解答】解：A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正确；B．HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42﹣+2NH4++Fe2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C错误；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验NH4+，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及离子反应、离子共存、离子检验及溶液配制等，综合性较强，注重基础知识和高频考点的考查，题目难度不大．12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaCl。

2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．3，3﹣二甲基丁烷 D．2，3，3一三甲基丁烷2．下列物质久置于空气中会发生颜色改变的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③碘化钾④苯酚⑤过氧化钠．A．①②③④⑤B．③④ C．①②⑤D．①③3．下列物质互为同系物的是（）A．CH3CH2OH和﹣OH B．C6H6和﹣OHC．﹣CH2OH 和﹣OH D．﹣OH 和 CH3CH2﹣﹣OH4．向下列溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊的是（）A．苯酚钠溶液B．澄清石灰水C．醋酸钠溶液D．氯化钙溶液5．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（）A．稀硫酸B．乙醇 C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液6．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，PH最小的是（）A．乙醇溶液 B．CH3COONa溶液 C．CH3COOH溶液D．碳酸7．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．新制的氢氧化铜8．下列物质可用新制Cu（OH）2悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是（）A．丙酸与甲酸乙酯B．乙醛与乙酸C．葡萄糖与麦芽糖D．蔗糖与麦芽糖9．分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H211．已知在一定条件下，二个氨基酸分子之间失去一分子水，缩合生成“二肽”．现将甘氨酸和丙氨酸组成的混合物，在一定条件下发生缩合反应，生成的“二肽”可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种12．下列有机反应中属于消去反应的是（）A．苯与浓硫酸、浓硝酸在60℃下共热B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃C．银氨溶液中滴入乙醛，热水浴温热D．冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热13．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（）A．乙酸的水溶液能使石蕊试液变红B．乙酸能与水任意比互溶C．乙酸能与Na2CO3溶液反应，产生CO2D．乙酸钠溶液的PH大于714．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸15．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．塑料制品 B．天然油脂 C．棉花 D．人造橡胶16．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．溴水 B．碘酒 C．氯化钠D．氯气17．乙酸与乙醇的酯化反应中，若乙醇羟基上的氧为18O，生成物乙酸乙酯和水的分子量分别为（）A．90和18 B．88和20 C．90和20 D．88和1818．实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，下列实验方案最简便易行的是（）A．通过NaOH溶液后再通过浓硫酸B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水C．通过P2O5后再通过固体NaOHD．通过碱石灰19．分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有（）A．2种B．3种C．5种D．7种20．下列说法中错误的是（）A．烯烃各同系物中碳的质量分数相等B．C2H4和C4H8一定是同系物C．分子量相同的两种物质不一定是同分异构体D．C2H6和C4H10一定是同系物21．下列分子中，各原子都处于同一平面上的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．氯乙烷22．将下列各种液体（乙烯分子中含有一个碳碳双键）分别与溴水混合并震荡，不发生化学反应，静止后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是（）A．氯水 B．乙烯 C．苯D．碘化钾溶液23．下列各组物质中，不能用KMnO4酸性溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（）A．己烯、己炔B．己烯、苯 C．己烯、甲苯D．己烷、苯24．下列变化不符合科学原理的是（）A．稻草变酒精B．废塑料变汽油 C．空气变肥料D．水变油25．下列物质互为同分异构体的是（）A．1﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丁烯B．己烷和环己烷C．尿素CO（NH2）2和氰酸铵（NH4CNO）D．乙苯和丙苯二、解答题（共6小题，满分50分）26．下列各组物质中，互为同位素的是（填选项）互为同素异形体的是（填选项）互为同分异构体的是（填选项）互为同系物的是（填选项）A．O2和O3 B．CH3CH3和C4H10C．37Cl和35Cl D．CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3E．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3．27．A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B连续氧化得到C．B的同分异构体都可以跟NaOH反应．写出A、B、C的结构简式：A．B．C．．28．取一定量：A：甲烷 B：乙烯 C：乙炔 D：苯分别完全燃烧生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若测得：（1）X=Y，该烃是（填选项）（2）X=2Y，该烃是（填选项）（3）2X=Y，该烃是（填选项）29．分子组成为 C n H2n+2O 的有机物A，其水溶液不会使紫色石蕊试液变色．（1）A液体与金属钠反应放出氢气，说明A 有机物分子中含有（填名称）官能团．（2）在A中加入浓硫酸并加热，生成分子量为42的气态烃B，将B通入溴水中，溴水褪色，生成油状物C．则A的结构简式可能是、B的结构简式是、C的结构简式是．30．写出下列反应的化学方程式（1）乙醇与浓硫酸混合加热至170℃：；（2）乙醇在铜催化作用下加热与O2反应生成乙醛：；（3）乙醛在催化剂作用下加热与H2反应生成乙醇：；（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应：；（5）乙醛水浴条件下发生银镜反应：；（6）乙醛与新制氢氧化铜加热发生反应：；（7）丙烯在引发剂作用反应生成高分子：．31．某有机物 0.100mol 完全燃烧，生成 7.20g 水和 15.68L（标准状况）二氧化碳．又测定出此有机物的蒸气与相同状况下同体积的氢气质量比为 54：1．（1）求此有机物的分子式．（要求有计算过程）（2）已知该有机物与 FeCl3溶液反应呈紫色，推断该有机物可能的结构简式．2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．3，3﹣二甲基丁烷 D．2，3，3一三甲基丁烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：A．2﹣乙基丁烷，烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确命名为：3﹣甲基戊烷，故A错误；B．2，2﹣二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C.3，3一二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2﹣二甲基丁烷，故C错误；D．2，3，3一三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3﹣三甲基丁烷，故D错误；故选B．【点评】本题考查了烷烃的命名判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，明确烷烃的命名必须满足选取的主链最长、取代基编号之和最小等原则．2．下列物质久置于空气中会发生颜色改变的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③碘化钾④苯酚⑤过氧化钠．A．①②③④⑤B．③④ C．①②⑤D．①③【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①绿矾中的亚铁离子能被空气氧化为铁离子；②氢氧化亚铁能被空气氧化为氢氧化铁；③碘化钾可被氧气氧化生成碘；④苯酚在空气中变为粉红色；⑤过氧化钠久置于空气中变为碳酸钠．【解答】解：①绿矾中的亚铁离子能被空气氧化为铁离子，颜色从浅绿色变为淡黄色，会发生颜色变化，故正确；②氢氧化亚铁能被空气氧化为氢氧化铁，颜色从白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色，发生颜色变化，故正确；③碘化钾可被氧气氧化生成碘，颜色从无色变为紫色，发生颜色变化，故正确；④苯酚在空气中变为粉红色，颜色从无色变为粉红色，发生颜色变化，故正确；⑤过氧化钠久置于空气中变为碳酸钠，颜色从淡黄色变为白色，发生颜色变化，故正确．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．下列物质互为同系物的是（）A．CH3CH2OH和﹣OH B．C6H6和﹣OHC．﹣CH2OH 和﹣OH D．﹣OH 和 CH3CH2﹣﹣OH【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能团，则含有的官能团种类及数目必须完全相同．【解答】解：A．CH3CH2OH和﹣OH二者分别属于醇类和酚类，结构不相似，不属于同系物，故A错误；B．C6H6和﹣OH结构不相似，不是同系物，故B错误；C．羟基与苯环侧链相连的是醇，﹣CH2OH 和﹣OH分别属于醇和酚，不属于同系物，故C错误；D．﹣OH 和 CH3CH2﹣﹣OH都属于酚类，结构相似，相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念几件判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．4．向下列溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊的是（）A．苯酚钠溶液B．澄清石灰水C．醋酸钠溶液D．氯化钙溶液【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】本题是考查元素化合物的性质，B是碱与酸性氧化物的反应，氢氧化钙饱和溶液中通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀，继续通入CO2气体，碳酸钙又和CO2反应生成可溶解的碳酸氢钙；A、C、D是盐与酸性氧化物的反应，据此解答即可．【解答】解：A．苯酚的酸性弱于碳酸，二氧化碳通入苯酚溶液中生成苯酚，出现浑浊，故A 正确；B．澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故B错误；C．醋酸钠饱和溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故C错误；D．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故D错误，故选A．【点评】本题是一道基础题，主要考查元素化合物的性质，做这类题一定要熟练掌握其发生反应的方程式．这是关键．5．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（）A．稀硫酸B．乙醇 C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液【考点】乙醇的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】有机反应．【分析】A．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应完全溶解；B．铜做乙醇催化氧化的催化剂，反应前后质量不变；C．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应完全溶解；D．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应．【解答】解：A．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应完全溶解，质量减少，故A 不选；B．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜能够氧化乙醇生成铜、乙醛，铜在反应中做催化剂，质量前后不变，故B选；C．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应完全溶解，质量减少，故C不选；D．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，铜丝质量增重，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了铜的性质、乙醇的催化氧化反应，明确铜在乙醇催化氧化反应中作用是解题关键，题目难度不大．6．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，PH最小的是（）A．乙醇溶液 B．CH3COONa溶液 C．CH3COOH溶液D．碳酸【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】平衡思想；演绎推理法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH最小的物质即酸性最强的物质，题中乙醇溶液呈中性，CH3COONa中因醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，CH3COOH溶液、碳酸呈酸性，醋酸的酸性强于碳酸，以此解答．【解答】解：A、乙醇在水溶液中不电离，无酸性；B、乙酸钠中的碳酸根水解，使溶液显示碱性；C、乙酸属于酸，其水溶液显酸性；D、碳酸是一种酸，其水溶液显酸性，但是碳酸酸性比醋酸的弱．综上可知酸性最强的溶液是醋酸的稀溶液，即pH最小．故选C．【点评】本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题．7．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．新制的氢氧化铜【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】三种物质都溶于水，乙酸具有酸性，乙醛含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，以此鉴别．【解答】解：A．乙醇、乙酸都可与钠反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；B．加入氢氧化钠，不能鉴别乙醇、乙醛，二者都不反应，虽然乙酸反应，但没有明显的现象，不能鉴别，故B错误；C．加热碳酸钠，只能鉴别乙酸，故C错误；D．乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意有机物性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大．8．下列物质可用新制Cu（OH）2悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是（）A．丙酸与甲酸乙酯B．乙醛与乙酸C．葡萄糖与麦芽糖D．蔗糖与麦芽糖【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】氢氧化铜浊液在加热条件下可氧化含有醛基的有机物，同时生成砖红色沉淀，氢氧化铜和与酸发生中和反应，如为同分异构体，则分子式相同，但结构不同，以此解答该题．【解答】解：A．丙酸与氢氧化铜发生中和反应，甲酸乙酯含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，但二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A不选；B．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，乙醛含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，二者分子式不同，不是同分异构体，故B选；C．葡萄糖与麦芽糖都含有醛基，可被氧化，不能鉴别，故C不选；D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，故D不选．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式来确定羧酸．【解答】解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式C n+2H2n+4O2减去分子式C n H2n O2 的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸是甲酸．故选A．【点评】本题考查学生酯化反应的实质，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的．10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同，据此解答．【解答】解：各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同．A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，故A错误；B．C2H4的最简式为CH2，C4H6最简式为C2H3，二者最简式不同，故B错误；C．C2H6的最简式为CH3，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，故C错误；D．C6H6最简式为CH，C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，关键清楚质量一定最简式相同生成CO2和H2O是恒量．11．已知在一定条件下，二个氨基酸分子之间失去一分子水，缩合生成“二肽”．现将甘氨酸和丙氨酸组成的混合物，在一定条件下发生缩合反应，生成的“二肽”可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．【解答】解：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种；故选D．【点评】本题考查肽键的形成，掌握氨基酸形成肽键原理是解题的关键，难度不大．12．下列有机反应中属于消去反应的是（）A．苯与浓硫酸、浓硝酸在60℃下共热B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃C．银氨溶液中滴入乙醛，热水浴温热D．冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热【考点】消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，结合有机物结构判断．【解答】解：A．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A错误；B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃，发生消去反应生成乙烯，故B正确；C．乙醛与新制的银氨溶液水浴加热，乙醛被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热，生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误，故选B．【点评】本题考查有机反应类型，难度不大，注意对有机反应概念的理解，注意从反应中反应物和生成物的结构理解有机反应类型．13．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（）A．乙酸的水溶液能使石蕊试液变红B．乙酸能与水任意比互溶C．乙酸能与Na2CO3溶液反应，产生CO2D．乙酸钠溶液的PH大于7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离或乙酸钠溶液呈碱性即可，据此分析解答．【解答】解：要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A．乙酸水溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸水溶液呈酸性，则乙酸是酸，但不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱电解质，故A错误；B．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，故B错误；C．乙酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明乙酸的酸性大于碳酸，但不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，故C错误；D．乙酸钠溶液的pH＞7，证明乙酸钠为强碱弱酸盐，则证明乙酸为弱酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质强弱判断，题目难度不大，强弱电解质的根本区别是电离程度大小，电解质强弱与溶解性无关，试题培养了学生的灵活应用能力．14．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖和麦芽糖分子式不同，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．蛋白质与氨基酸分子式不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查同分异构体的判断，熟悉同分异构体的定义中的要点分子式相同，结构不同即可解答，难度不大．15．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．塑料制品 B．天然油脂 C．棉花 D．人造橡胶【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．【解答】解：A．塑料相对分子质量在一万以上，为合成高分子化合物，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．棉花的成分是纤维素，纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；D．人造橡胶的成分是聚异戊二烯，相对分子质量在一万以上，为合成高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查天然高分子化合物，难度较小，明确物质的分子量是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．16．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．溴水 B．碘酒 C．氯化钠D．氯气【考点】淀粉的性质和用途；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】有机反应．【分析】具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答．【解答】解：A．溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；B．碘酒中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B错误；C．氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D．氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误．故选C．【点评】本题以物质检验的形式考查氧化还原反应及碘的特性，侧重物质氧化性的考查，明确发生的反应判断生成碘单质为解答的关键，题目难度不大．17．乙酸与乙醇的酯化反应中，若乙醇羟基上的氧为18O，生成物乙酸乙酯和水的分子量分别为（）A．90和18 B．88和20 C．90和20 D．88和18【考点】聚合反应与酯化反应；乙醇的化学性质．【专题】有机反应．【分析】乙酸与乙醇反应中，乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，发生反应为CH3COOH+CH3CH218OH⇌CH3CO18OCH2CH3+H2O，据此判断生成物乙酸乙酯和水的分子量．。

江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第三次考试化学试题可能用到原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 2014.10(时间120分钟，满分100分)第Ⅰ卷一．选择题（本题共24小题,每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．答案符合题意）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2．下列有关实验的叙述正确的是( )A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是( )A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn045．下列各说法正确的是A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D. 同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/LC．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

清流一中2015-2016学年上学期高三化学第二阶段考试试卷可能用到的相对原子量：H:1 Cl:35.5 Fe:56 O:16 Mn:55 A1:27 N:14 Ca:40 Cu:64 Na:231.在空气中久置而不易变质的物质是A．过氧化钠B．亚硫酸钠C．硅酸钠溶液D．纯碱2. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A．CO2B．Cl2C．NH3D．NO23. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶54. 下列气体制备与收集装置错误的是5. N A表示阿佛加德罗常数。

下列说法中正确的是A．200mLl.00mol·L-l Fe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N AB．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 N AN个C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2AD．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 N A6.分析推理是化学学习方法之一。

下列实验推理正确的是A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO2－4。

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强7.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤8．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

福建省三明市清流一中2015届高三上学期段考化学试卷一．选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个答案符合题意）4．（2分）市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分6．（2分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉，故钾离子浓度为7．（2分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类8．（2分）将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液（浓）MnCl9．（2分）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应﹣11．（2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）13．（2分）根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和白色沉淀沉淀不溶解气体无色气体白色沉淀溶液冒白雾有色溶液19．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）20．（2分）将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶21．（2分）对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3参加反应，为22．（2分）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比24．（2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1二．填空题（10分）填写下列空白：25．（2分）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣．26．（2分）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，则反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O．27．（2分）向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣=H2O+BaCO3↓．28．（2分）向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣．29．（2分）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．三、工业流程题（13分）30．（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．（2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．操作Ⅲ一般适用于分离d混合物．（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4．四、实验题（本题共2小题，共23分）31．（10分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；检查C装置气密性的方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同）．①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是bc．（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③（填序号）．①CO2②NO ③Cl2④H2其中在D装置中连接烧杯的目的是吸收尾气防止污染空气．32．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5 02↑（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪x==故答案为：；五、物质结构 33．（6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti （BH 4）3是一种储氢材料，可由TiCl 4和LiBH 4反应制得．①基态Ti 3+的未成对电子数有 1 个．②LiBH 4由Li +和BH 4﹣构成，BH 4﹣呈正四面体构型．LiBH 4中不存在的作用力有 C （填标号）．A ．离子键B ．共价键C ．金属键D ．配位键③由BH 4﹣结构可知Li 、B 、H 元素的电负性由大到小排列顺序为 H ＞B ＞Li ． （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH 中，离子半径：Li +＜ H ﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．是 Mg （填元素符号）（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有 3 种．（4）分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X ﹣定不是 BC （填标号）．A．H 2O ；B ．CH 4；C ．HF ；D ．CO （NH 2）2．的电子层结构相同，锂元素的原子序数大于氢元素，所以离子半径。

2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识和制造，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W、X、Y、Z．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应（2）金属锌与稀硫酸反应（3）金属铁与硫酸铜溶液反应（4）碳酸钙与盐酸反应（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含个氢原子，含molN．31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有molS，molO，molH，硫酸的摩尔质量为，其相对分子质量为．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球；（3）小球在水面上四处游动；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红；（5）写出钠与水反应的化学方程式．2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是则氯化物中氯的含量为：12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应2HClO2HCl+O17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是==1mol==1mol19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，=23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S分子；④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（）=计算各物质的物质的量，的物质的量为硫化氢的物质的量为=0.4mol25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W NaHCO3、X Na2CO3、Y NaOH、Z Na2O2．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）金属锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）金属铁与硫酸铜溶液反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为34g，其中含6N A个氢原子，含2molN．===31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有a molS，4a molO，2a molH，硫酸的摩尔质量为98g/mol，其相对分子质量为98．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上钠的密度小于水；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球钠与水反应放热，钠的熔点低；（3）小球在水面上四处游动反应生成了氢气；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红钠与水反应生成了碱性物质；（5）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．。

2014-2015年上学期高一化学 第一次阶段考试 一、选择题（每个小题只有一个答案，共23题、合计46分） 1.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ） 英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生 2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( ) A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可 B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 C．科学家提出的假说一定能成为科学理论 D．使用模型有助于人们研究物质的性质 D．做出有关的解释和结论 X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面 有 X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A. X>Y>ZB. Z>X>YC. Y>Z>XD. Z>Y>X 4.下列关于钠的说法中，不正确的是 ( ) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 5．下列对Na2O2的叙述不正确的是( ) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B．Na2O2的稳定性比Na2O差 C．用Na2O2和水反应可以制取氧气 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出 6.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯 气以下性质中 的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤ “84”消毒液为生活中常用消毒剂，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有 如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物 进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（ ）A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO4 8.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 用漂白粉溶液浸泡的有色布条晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的 原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉溶液跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 10．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( ) A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag 11.下列关于氯气的描述中，正确的是( ) A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl 12．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( ) A．液氯 B．氯水 C．氯酸钾 D．次氯酸钙 13．下列关于氯气的描述中，正确的是( ) A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl 14．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是( ) A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2中的阴离子都是－2价 C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D．在呼吸面具中Na2O常作为供氧剂 15．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

福建省三明市清流一中2015～2016学年度高二上学期第一次段考化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分49分）1．下列叙述不正确的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H﹣移向阳极D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平3．下列化学反应热现象的描述中正确的是（）A．放热的反应不必加热就能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应发生过程中必须加热D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关4．电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（）A．阳极 B．阴极 C．整个溶液 D．无法确定5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y7．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）A B C D阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝A．A B．B C．C D．D8．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO49．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B． C．D．11．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，纯铜作阴极12．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=﹣1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣53.7kJ/mol，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ13．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A．c（Ag+）B．c（NO3﹣）C．溶液的c（H+）D．银棒质量14．对于化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下）C．由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少15．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（）A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/molB．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣1.366 kJ/molC．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣114.7 kJ/molD．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol16．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣117．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol18．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．HCl19．已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A．吸收29.2kJ热量B．放出29.2kJ热量C．放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量20．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．Cd D．NiO（OH）21．某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A．B．C．D．22．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.8 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣123．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞024．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．d、e两极都发生氧化反应C．e极应为粗铜板材料D．B池中e极质量增加12.8g二、填空题（热化学方程式2分，其它每空1分共50分）25．阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为、．若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：．26．0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 800kJ 热量，其热化学方程式为：．27．1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则1.5mol C2H2完全燃烧放出的热量为kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：．28．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀．若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极．（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极．29．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．30．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子流向为（用a、b 表示）．写出装置中锌电极上的电极反应式：；（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（不许用“NA”表示）（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4．31．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：（1）电源A的a为极．电极f的名称是极．滤纸B上C点的电极反应式为：，滤纸B上发生的总反应方程式为：．（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：．电解槽中盛放的电镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）．32．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：（1）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒②乙池中阴极的电极反应式是若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式②甲池中碳极上电极反应式是乙池碳极上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的C（OH ﹣）= （不考虑电解产物的相互反应）④电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等杂质离子，使用试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．HCl溶液其合理加入顺序为（试剂填序号）．33．20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是．图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式．②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．福建省三明市清流一中2015～2016学年度高二上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分49分）1．下列叙述不正确的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H﹣移向阳极D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；B．在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；C．阳离子交换膜只能阳离子通过；D．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极失电子．【解答】解：A．电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故A正确；B．白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；C．离子交换膜只能阳离子通过，工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H﹣移向阳极，故C正确；D．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极失电子，所以钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，题目难度不大．2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平【考点】中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．3．下列化学反应热现象的描述中正确的是（）A．放热的反应不必加热就能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应发生过程中必须加热D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、放热反应很多也需要加热才能发生；B、化学反应一定伴随着能量的变化；C、吸热反应不一定需要加热；D、化学反应的热效应与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A、放热反应很多也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但也需加热来引发，故A错误；B、化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，即化学反应一定伴随着能量的变化，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，故氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，但不需要加热即可反应，故C错误；D、化学反应的热效应与反应物的物质的量成正比，故反应的热效应与反应物的多少有关，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应吸放热与反应条件的关系，应注意的是反应吸放热与反应条件无必然的关系，即不能根据反应条件来判断反应吸热或放热．4．电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（）A．阳极 B．阴极 C．整个溶液 D．无法确定【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用铁做阴极、碳做阳极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，无色酚酞遇碱变红色，根据电极附近氢氧根离子浓度变化来分析解答．【解答】解：用铁做阴极、碳做阳极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，则阴极附近氢氧根离子浓度增大，无色酚酞遇碱变红色，所以阴极区域溶液先变红色，故选B．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，如果将铁作阳极碳作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应，氯离子不放电，为易错点．5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理；铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X 是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．7．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）A B C D阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝A．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】将一直流电源的正、负极分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，电解氯化钠溶液在阳极产生氯气，在阴极上产生的是氢气，阴极区域生成碱，遇到石蕊显示蓝色，电解碘化钾溶液，在阳极上产生的是碘单质，据此回答．【解答】解：将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水和石蕊试液，在阴极上产生的是氢气，阴极上氢离子减少，氢氧根浓度增大，生成碱，能使石蕊变成蓝色；碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，在阳极上产生的是氯气，能将碘化钾氧化为碘单质，遇到淀粉显示蓝色，故选：D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，注意两极上离子的放电顺序是解题关键，难度不大．8．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐．【解答】解：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．9．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B． C．D．【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．11．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，纯铜作阴极【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，据此分析解答．【解答】解：电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，A．纯铜作阳极、含Zn和Ag的铜合金作阴极，符合题目要求，故A正确；B．根据A知，要实现题干要求，纯铜作阳极、含Zn和Ag的铜合金作阴极，故B错误；C．纯铜作阴极、纯铁作阳极时，阳极质量减少、阴极质量增加，但溶液中铜离子浓度减小，所以不符合题目，故C错误；D．用石墨作阳极时，阳极上溶液中氢氧根离子放电，所以阳极质量不变，故D错误；故选A．【点评】本题以电解原理为载体考查电镀，明确电镀时阴阳极材料、电解质溶液特点即可解答，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，为易错点．12．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=﹣1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣53.7kJ/mol，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、等量的硫固体和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高；B、物质的能量越低越稳定；C、2g氢气是1mol；D、醋酸是弱酸，没有完全电离，电离吸热．【解答】解：A、等量的硫固体和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B、金刚石能量高，石墨稳定，故B错误；C、1mol氢气燃烧放热285.8KJ，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离吸热，所以强酸强碱中和生成0.1mol水时放热5.73KJ，醋酸与强碱中和生成0.1mol水时放热小于5.73KJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质状态本题所含能量不同、物质的能量越低越稳定、中和热的相关知识，题目难度不大．13．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A．c（Ag+）B．c（NO3﹣）C．溶液的c（H+）D．银棒质量【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答．【解答】解：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为：Ag﹣e﹣=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以银棒质量增加，而图中Y不变，故选D．【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及图象的含义是解本题关键，再结合电镀原理来分析解答，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，为易错点．14．对于化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下）C．由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应的过程就是旧键断裂新键形成的过程；B、据化学方程式判断；C、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；D、反应热等于反应物键能和与生成物键能和的差值．【解答】解：A、任何化学反应都有旧键断裂和新键形成，故A正确；B、据方程式可知1molNa与18g水反应生成1molNaOH和0.5mol氢气即11.2L（标况下），故B正确；C、常温下自发进行的反应不一定是放热反应，吸热反应有的常温下也能自发进行，故C错误；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，△H＜0时反应放热，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学反应与化学键的关系及能量转化的关系、化学反应自发进行的条件等等，题目难度中等．15．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（）A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/molB．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣1.366 kJ/molC．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣114.7 kJ/molD．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：1g碳酸镁固体分解吸收1.366kJ的热量，则1mol碳酸镁分解吸收1.366KJ×84=114.74KJ热量，则热化学方程式为：MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g），△H=+114.74kJ/mol，故选D．【点评】本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目较简单，注重基础知识的考查．16．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．。

清流一中2016—2017学年第二学期高一化学（理科）第一阶段考试可能用到的原子量：Zn—65 O—16 Si—28一．选择题（共23题，每题2分，每题只有一个正确的答案）1。

各地的天气预报中都要预报城市的空气质量.根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物.与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有( )A．酸雨、温室效应、光化学烟雾B．酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾C．水华、臭氧层空洞、光化学烟雾D．酸雨、臭氧层空洞、白色污染2。

我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管,长度居世界之首.这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4)、熔点高,化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”。

下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳元素C．它的结构与石墨相似D．碳纤维复合材料不易导电3．在制取水泥、玻璃的生产中,共同使用的主要原料是（)A．Na2CO3B．石灰石 C．石英 D．焦炭4．某硅酸盐样品含锌58．6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2,则n值等于( ）A．2 B．3 C．1 D．1/25.下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应B．水玻璃敞口存放，能有白色胶状沉淀析出C．高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2和CO2化学性质虽然相似，且两者的结构完全相同6。

下列有关金属及其合金的说法不正确的是（)A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。

若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（）A．1 : 1 B．2 ：3 C． 3 : 2 D．1 ：68。

2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体．认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①②B．②③C．③④D．①④2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NOD．由NH3制取碳酸铵3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O24．溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小5．下列物质不可能由同一种元素组成的是（）A．单质 B．混合物C．氧化物D．同位素6．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol乙醇B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含N A个氢原子的甲烷7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O28．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气9．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定10．某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L、Mg2+为0.1mol/L、Cl﹣为0.1mol/L l，则SO42﹣为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞 D．Ba（OH）2溶液14．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜15．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2（SO4）3杂质，加入足量铜粉，过滤16．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2 D．Fe2O3→Fe17．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同18．下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32﹣=CO2↑+H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCOB．氨水中加盐酸：OH﹣+H+═H2OC．铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2O20．某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1：2 B．1：4 C．1：1 D．1：321．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②CO2③Fe2+④HCl ⑤H2O2．A．①②③ B．①③C．①③⑤ D．①③④⑤22．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12D．同温同压下两种气体的体积之比是17：1623．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1二、填空题（化学反应方程式2分其它按要求给分共54分）24．在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是．25．按要求完成有关化学方程式：（1）钠在空气中燃烧：．（2）氢氧化钠溶液吸收氯气：．（3）加热除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体：．（4）工业上合成氨气的反应方程式：．26．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na．现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：（1）写出A、D、F的化学式．A；D；F；（2）写出下列化学方程式：C+D→NaCl；E+F→NaCl．27．如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：．（2）制备该气体的化学方程式是：．（3）收集该气体的方法是：．（4）检验该气体是否收集满的方法是：．（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：．28．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是．品质进行检测．[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．[实验检测]（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与（填序号，下同）共热，并用或检验产生的气体．A．强酸B．强碱C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒（2）若按图所示装置进行实验．仪器a的名称是；烧瓶内发生反应的离子方程式为：．（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：．[交流讨论]（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：．[探究结论]（5）用改进后的实验装置重新进行实验．称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g．该化肥（填“是”或“不是”）一等品．30．科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞．臭氧的化学式为O3．在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，体积比为，密度比为．三、解答题（共1小题，满分5分）31．将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）．（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体．认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据二氧化碳的工业应用、温室效应的气体成分分析．【解答】解：①二氧化碳是一种重要工业原料，可用在制纯碱、尿素、汽水等工业上，故①正确．②二氧化碳的植物光合作用与环境污染无关，故②错误．③二氧化碳虽是无色、无味、无毒的气体，但能产生温室效应，故③错误．④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体，故④正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NOD．由NH3制取碳酸铵【考点】氮的固定．【分析】氮的固定是氮游离态的转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮．【解答】解：A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮由单质转化为化合物，属于氮的固定，故A正确；B．NO遇O2转化为NO2，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C．硝酸工厂用NH3氧化制取NO，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制取碳酸铵，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氮的固定的概念，判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物．3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O2【考点】氮气的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．铜在氯气中燃烧生成氯化铜；B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不选；B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B选；C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不选；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故C不选；故选B．【点评】本题考查物质之间的转化，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意氯气能将变价金属氧化为最高价，易错选项是C，注意铁和氯气反应生成氯化铁与氯气量的多少无关．4．溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小回答．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选D．【点评】本题考查学生三类分散系的本质差异知识，属于教材知识的考查，较简单．5．下列物质不可能由同一种元素组成的是（）A．单质 B．混合物C．氧化物D．同位素【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中必须有两种元素，其中一种是氧元素，则不可能有一种元素组成．【解答】解：A、单质是一种元素组成的，金属单质是由一种金属元素组成的单质，故A不选；B、混合物中至少两种物质，对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物，故B不选；C、氧化物要有两种元素，则不可能有一种元素组成，故C选；D、同位素是质子数相同，中子数不同的同一类原子，是同种元素，故D不选；故选：C．【点评】根据物质的组成来判断物质的类别，是解题的关键，同时要注意特殊情况，如对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物．6．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol乙醇B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含N A个氢原子的甲烷【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】由n==及N=nN A可知，分子的物质的量越小，其分子数越少，以此来解答．【解答】解：A．乙醇的物质的量为0.8mol；B．氨气的物质的量为=0.2mol；C．水的物质的量为=0.02mol；D．含N A个氢原子的甲烷，甲烷的物质的量为0.25mol，显然C中物质的量最小，分子数最少，故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、微粒数、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氮气与氢气反应生成氨气；B．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳生成碳酸氢钠；D．碳与足量氧气生成二氧化碳，与少量氧气生成一氧化碳；【解答】解：A．氮气与氢气反应生成氨气，产物与反应条件或反应物用量无关，故A正确；B．钠与氧气反应产物与温度有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故B错误；C．氢氧化钠与二氧化碳反应产物与二氧化碳量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故C错误；D．碳与氧气反应产物与氧气的量有关，氧气足量生成二氧化碳，氧气少量生成一氧化碳，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物之间反应产物判断，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意反应条件及反应物用量对反应的影响，题目难度不大，注意积累．8．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质；如使用铜能够反应掉铁离子，同时引进了铁离子杂质；通入氯气无法除去铁离子，还将亚铁离子氧化成了铁离子；硫氰化钾溶液由于鉴别铁离子，无法除去铁离子．【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子；硫氰化钾溶液无法除去铁离子，一般用于检验铁离子的存在情况，故选B．【点评】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质．9．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硝酸的化学性质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、弱电解质不能完全电离，包括弱酸、弱碱和水；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐、根据酸碱盐和碱性氧化物的概念来回答；D、浓硝酸在光照下分解为二氧化氮、水和氧气．【解答】解：A、醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，醋酸不能完全电离，是弱电解质，故A正确；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、盐、盐和酸性氧化物，故C错误；D、硝酸是无色的，在光照下分解为二氧化氮、水和氧气，因为溶解有二氧化氮，所以显示黄色，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分类知识，注意基本概念的理解和应用是关键，难度中等．10．某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L、Mg2+为0.1mol/L、Cl﹣为0.1mol/L l，则SO42﹣为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：溶液为电中性，根据电荷守恒可得：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则：0.1mol•L﹣1+2×0.1mol•L﹣1=0.1mol•L﹣1+2c（SO42﹣）解得：c（SO42﹣）=0.1mol•L﹣1故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A选；B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故B不选；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故C不选；D．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，因复分解反应不能大量共存，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意习题的限制条件，题目难度不大．12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小．【解答】解：A．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有含氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C．根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故D错误．故选B．【点评】本题多角度考查物质的分类，侧重于概念的理解和运用的考查，注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解，注意把握氧化还原反应的特点，难度不大．13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞 D．Ba（OH）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验铵根离子选择碱，检验碳酸根离子选择酸或钡离子，以此来解答．【解答】解：A．NH4Cl、Na2CO3均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．稀硫酸只能鉴别出Na2CO3，故B错误；C．Na2CO3、NaOH均加酚酞变红，不能鉴别，故C错误；D．NH4Cl、Na2CO3、NaOH分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．14．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．【解答】解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应生成SO2气体，污染环境，故B 不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；故选D．【点评】本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．15．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2（SO4）3杂质，加入足量铜粉，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．CO与CuO反应生成二氧化碳；B．二氧化氮与水反应生成NO；C．K2CO3与盐酸反应生成KCl；D．Fe2（SO4）3与Cu反应生成CuSO4、FeSO4．【解答】解：A．CO与CuO反应生成二氧化碳，则通过灼热氧化铜可除杂，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成NO，则气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥可除杂，故B正确；C．K2CO3与盐酸反应生成KCl，则加入足量盐酸后，蒸发、结晶可除杂，故C正确；D．Fe2（SO4）3与Cu反应生成CuSO4、FeSO4，引入新杂质，不能除杂，应加CuO、过滤除杂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质、性质差异及发生的反应，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大．16．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2 D．Fe2O3→Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．17．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物．。

化学试卷一、选择题（共24 小题，每题1．以下相关物质分类正确的选项是（2 分，共）48 分，每题只有一个选项吻合题意）①混杂物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质： H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③ ④考点：混杂物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．解析：① 混杂物：混杂物是由不一样种物质构成的物质；②化合物：由不一样元素构成的纯净物属于化合物；③电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物为电解质；④同素异形体：由同种元素形成的不一样种单质互为同素异形体．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，是混杂物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混杂物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混杂物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混杂物，HD为单质，故②错误；③ H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；④ C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不一样物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；应选 D．议论：本题观察物质的分类知识，熟记各种物质的看法是解决该题的要点，题目难度不大．2．（ 2 分）以下试剂的保存或使用正确的选项是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳固，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左侧纸上放纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中NaOH，右边考点：化学试剂的存放．.专题：元素及其化合物．解析： A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，应需密闭保存；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时应放在小烧杯中；D．四氯化碳密度比水大，不可以用于保持钠．解答：解：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故 A 正确；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉无效，故漂白粉需密闭保存，故 B 错误；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时应放在小烧杯中，故 C 错误；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，四氯化碳密度比水大，故不可以用于保持钠，故D错误；应选 A．议论：本题观察药品的储蓄，难度不大．解题的要点是认识所储蓄物质的特征．3．（ 2 分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素特别相似．以下关于“钴酞菁”分子的说法中正确的选项是（）A．在水中所形成的分别系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分别系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不可以透过滤纸考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．解析：“钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），在水中形成的分别系属于胶体分别系，拥有胶体的性质，拥有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．解答：解：A．钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），其大小在胶体粒子范围以内，属于胶体，故A错误；+B．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm）， Na 半径小于1nm，故 B 错误；C．钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），在水中形成的分别系属于胶体，拥有丁达尔现象等性质，故 C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm），能透过滤纸，不可以透过半透膜，故 D 错误．应选 C．难度不大，掌握胶体分别系的本质特议论：本题观察了胶体分别系的本质特色和胶体的性质，征是解题的要点．4．（ 2 分）以下颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D．一般玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色考点：焰色反应；物理变化与化学变化的差别与联系．.专题：物质的性质和变化专题．解析： A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；C．蛋白质遇浓硝酸呈黄色；D．玻璃中含有钠元素．解答：解：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原由，发生了化学反应，故 A 错误；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，发生了化学反应，故B错误；C．鸡蛋白是蛋白质，鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色，发生了化学反应，故 C 错误；D．玻璃中含有钠元素，焰色反应呈黄色，该颜色变化是物理变化，故 D 正确．应选 D．议论：本题观察物理变化与化学变化的差别与联系，题目难度不大，注意焰色反应是物理变化．）5．（ 2 分）用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（A．标准状况下， 22.4LH 2O含有 N A个分子B． 1L1mol?L ﹣1的 NaClO 溶液中含有ClO﹣的数量少于N A个C． 0.1molAlCl 3 完整转变为氢氧化铝胶体，生成0． lN A个胶体粒子D． 0.1molCl 2与足量 NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析： A．标准状况下，水的状态不是气体，不可以使用气体摩尔体积计算其物质的量；B．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数量减少；C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的齐集体，没法计算氢氧化铝胶粒的数量；D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂， 0.1mol 氯气完整反应转移了0.1mol 电子．解答：解：A．标况下水不是气体，不可以使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质的量，故 A错误；﹣ 1﹣C．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的齐集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol ，故 C错误；D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N A，故D错误；应选 B．议论：本题观察阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，选项 C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的齐集体．6．（ 2 分）（2014?松江区一模）C、 N、 S 都是重要的非金属元素．以下说法正确的选项是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能最少生成两种氧化物C．同样温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、 Na2SO3溶液的 pH 大小序次： NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D． CO2、 NO2、 SO2都能与 H2O反应，其反应原理同样考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介． .专题：盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．解析： A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意其实不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；C．同样温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH 越大；D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．解答：解：A． NO、 CO都不属于酸性氧化物，是不行盐氧化物，故 A 错误；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时一定有催化剂和加热条件，故 B 错误；C．同样温度和同样物质的量浓度的Na2CO3、 NaNO3、 Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，因此溶液的pH 大小序次：NaNO3＜ Na2S03＜ Na2CO3，故 C 正确；D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故 D 错误；应选 C．议论：本题观察酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气能否过分都只生成二氧化硫，为易错点．7．（ 2 分）关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（）A．装置①可用于考据Na 与 H2O反应能否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与 NaHCO3的稳固性C．装置③中 X 若为 CCl4，可用于汲取NH3或 HCl，并防范倒吸D．装置④可用于干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3考点：化学实验方案的议论．.专题：实验议论题．解析： A．温度高升气体体积增大；B．大试管温度高；C．装置③可以汲取易溶于水的气体，并可防倒吸；D．装置④可采集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A．温度高升气体体积增大，红墨水右边液面高升，故A正确；B．大试管温度高，应放碳酸钠，故 B 错误；C．装置③ X 若为 CCl4，NH3或 HCl 极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法采集，用一倒置的漏斗防倒吸并汲取剩余的氨气，因此装置④可干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3，故 D 正确．应选 B．议论：本题观察化学实验方案的议论，涉及基础实验操作，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，为高频考点，注意掌握实验的方法、步骤和使用的仪器，侧重相关基础知识的累积，难度不大．8．（ 2 分） X、 Y、Z、 W四种物质的转变关系．以下组合中不吻合该关系的是（）A B C DXHClNa ONaCOSO22232Y FeCl 2 NaOH CO 2Na 2SO 3Z Cl 2 Na 2CO 3 Ca 2CO 3 H 2SO 4 WFeCl3NaHCOCa （ HCO ） NaHSO33 2 3A ． AB ． BC ．CD ．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质． .专题：元素及其化合物．解析： A ． HCl 拥有酸性，可与开朗金属反应，可被氧化生成B ． Na 2CO 3 与 NaOH 不反应；C ． Na 2CO 3 可与酸、氢氧化钙反应生成 Ca 2CO 3 等发生复分解反应；D ． SO 2 可与碱反应，拥有还原性，可被氧化．解答：解：A ． HCl 可与 Fe 反应生成 FeCl 2，可被氧化生成 Cl 2， Cl 2 可与 FeCl 2 反应生成 FeCl 3，故A 正确B ． Na 2O 2 可与水反应生成 NaOH ，可与二氧化碳反应生成 Na 2CO 3， Na 2CO 3 与 NaOH 不反应， 故 B 错误；C ．Na 2CO 3 可与酸反应生成（ HCO 3） 2，故 C 正确D ． SO 2 可与 NaOH 反应生成CO 2，可与氢氧化钙反应生成Na 2SO 3，与过氧化氢反应生成Ca 2CO 3，Ca 2CO 3与H 2SO 4，H 2SO 4 和CO 2反应生成 CaNa 2SO 3 反应生成NaHSO 3，故 D 正确． 应选 B ．议论：本题综合观察元素化合物知识， 为高频考点， 重视于学生的解析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的观察，注意相关基础知识的累积，难度不大．9．（2 分）在学习中，我们常常应用类推法． 以下左侧正确， 类推法应用于右边也正确的选项是 （ ）A向 FeCl 2 溶液中滴入氯水 向 FeCl 2 溶液中滴入碘水2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3++2Cl﹣2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I﹣BCO 2通入漂白粉溶液中SO 2 通入漂白粉溶液中2+﹣2+﹣CO+Ca +2ClO +HO=CaCO ↓+2HClOSO+Ca +2ClO +H O=CaSO ↓+2HClO223223C向 Na 2CO 3 溶液中滴入稀 HNO 3向 Na 2SO 3 溶液中滴入稀 HNO 32﹣ +2﹣ +CO+2H =CO ↑+H OSO+2H=SO ↑+H O322322D向澄清石灰水中通入少许CO 气体向澄清石灰水中通入少许SO 气体222+﹣2+﹣Ca +2OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2OCa +2OH +SO 2=CaSO 3↓+H 2OA ． AB ． BC ．CD ．D考点：离子方程式的书写． .专题：类比迁徙思想．解析： A ． FeCl 2 溶液与碘水不反应；B ． SO 2 通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应；Cl 2；C． Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水．解答：解：A． FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性相关，故 A 错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣ +H2O=CaSO4↓+2H++Cl ﹣，故 B 错误；C． NaSO 溶液中滴入稀HNO发生氧化还原反应为﹣2﹣+2﹣+2NO↑+H O，2NO+3SO+2H =3SO233342故 C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D 正确；应选 D．议论：本题观察离子反应方程式书写，为高频考点，掌握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的要点，重视复分解反应、氧化还原反应的离子反应观察，题目难度不大．10．（ 2 分）将钠投入以下溶液中，反应的激烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol?L ﹣1盐酸④0.1mol?L ﹣1FeCl 3溶液（）A．④ ③②①B．④③①②C．③ ④①②D．① ③④②考点：钠的化学性质． .专题：几种重要的金属及其化合物．解析： Na 与溶液反应本质上是和溶液的氢离子的反应，因此H 离子浓度越大，反应越激烈，依题意，直接比较物质的H 离子浓度．解答：解：Na 与溶液反应本质上是和溶液的氢离子的反应，因此H 离子浓度越大，反应越剧烈；盐酸为酸，自己电离产生大批氢离子，0.1mol?L﹣1盐酸氢离子浓度为 0.1mol/L ；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是轻微的，0.1mol?L﹣1FeCl 3溶液中氢离子浓度小于0.1mol?L ﹣1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10﹣7mol/L ；NaOH为碱，溶液中氢离子浓度小于10﹣7mol/L ；H 离子浓度越大，反应越激烈，应选：C．议论：本题观察了反应速率快慢的比较，明确钠的性质是解题要点，注意溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度不大．11．（ 2 分）在 80g 密度为 d g?cm ﹣ 3的硫酸铁溶液中，含有 2.8gFe3+2﹣的物质，则此溶液中 SO4的量浓度为（单位为 mol?L﹣1）（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．解析：3+2﹣3+计算溶液体积，再依据依据 n=计算 n（ Fe ），溶液中n（ SO） =n（ Fe ），依据 V=42﹣的物质的量浓度．c=计算 SO4解答：3+=0.05mol ，溶液中 n（SO2﹣3+）=×0.05mol=0.075mol ，解： n（ Fe）=）=n（ Fe4溶液体积 ==L，则 SO2﹣=mol/L ，应选的物质的量浓度为4A．议论：本题观察物质的量浓度相关计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，确立硫酸根与铁离子关系是要点．12．（ 2 分）以下说法在必定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有积淀平和体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．① ②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．① ②③⑤D．③ ④⑤⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其互相联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．.专题：物质的分类专题．解析：① 酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥依据元素和化合物性质知识往返答．解答：解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④依据反应 2HS+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液系统为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转变属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应 2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑和 3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．应选 A．议论：本题观察学生元素和化合物的综合知识，注意知识的累积是解题的要点，综合性较强，难度较大．13．（ 2 分）以下分子或离子在指定条件的分别系中能大批共存的是（）A． Ca（NO3）2溶液中： Fe2+、 H+、 Cl ﹣、 SO42﹣B．使 pH试纸变蓝的溶液中：++﹣2﹣K、 NH4、 S、SO3+﹣ 12mol?L ﹣1的溶液中：+2+﹣﹣C．水电离出的 c（H ） =10Na 、Ba 、 HCO3、 CH3COOD．透明的强酸性溶液中：Al 3+3+﹣2、 Fe、 Cl、 SO4考点：离子共存问题． .专题：离子反应专题．解析： A．离子之间发生氧化还原反应；B．使 pH 试纸变蓝的溶液，显碱性；C．水电离出的 c（ H+） =10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．该组离子之间不反应．2++﹣离子之间发生氧化还原反应，不可以大批共存，故 A 错误；解答：解：A． Fe 、 H 、 NO3B．使 pH 试纸变蓝的溶液，显碱性，不可以大批存在+NH ，故 B 错误；4C．水电离出的+﹣ 12mol?L﹣1c（ H） =10的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不可以大批存﹣﹣﹣在 HCO3，碱性溶液中不可以大批存在HCO3、 CH3COO，故 C错误；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大批共存，故 D 正确；应选 D．议论：本题观察离子的共存，为高频考点，掌握习题中的信息及常有离子之间的反应为解答的要点，重视复分解反应及氧化还原反应的离子共存观察，题目难度不大．14．（ 2 分）以下的方法和结论正确的选项是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原+溶液中必定含有NH42﹣B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色积淀，则原溶液中必定有 SO4 C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中必定有 CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸积淀消逝，原溶液必定有Ca2+考点：常有阳离子的检验；常有阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．解析： A、依照铵根离子的检验方法解析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特色反应现象；B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生积淀现象；﹣C、原溶液若含有 HCO3，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；D、可能为 BaCO3、 CaCO3、MgCO3等白色积淀．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明必定是氨气，因此原溶液中必定有 NH4+，故 A 正确；B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色积淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故 B 错误；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；D、可能为 BaCO3、 CaCO3、MgCO3等白色积淀，因此不必定为 Ca2+，故 D 错误；应选 A．议论：本题观察实验方案的议论，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，注意掌握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．15．（ 2 分）取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物（得出的结果正确的选项是（）A．与足量盐酸完整反应时， b 耗酸量多B．与足量盐酸完整反应时， a 产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水， b 获取的积淀量多+D．配成等体积的溶液， b 溶液中的c（ Na ）大b）分别进行下述实验，考点：研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．解析： A．依据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；B．依据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；C．生成的积淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量相关，依据二者的摩尔质量判断产生积淀多少；D．依据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则 c（ Na+）越大．解答：解：A． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106g 73g84g 36.5g依据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠耗费的盐酸的多，因此等质量的碳酸钠（ a）耗费的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物（b）耗费的盐酸，故 A 错误；B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol ，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol ，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，依据碳原子守恒可知， a 产生的二氧化碳小于b，故 B 错误；C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混杂物的物质的量，依据碳原子守恒， a 生成的积淀必定小于 b 产生的积淀，故 C 正确；D.106g 碳酸钠的物质的量为1mol，含有 2mol 钠离子， 84g 碳酸氢钠中含有1mol 钠离子，因此等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混杂物对比， a 中含有的钠离子的物质++的量大于b，溶液体积相等，依据c=可知， a 溶液中的 c（Na ）大， b 溶液中的c（ Na ）应选 C．议论：本题观察了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的组成及性质，可以正确书写反应的化学方程式，选项 B、C 可以利用 C原子守恒进行解答，试题培育了学生的解析、理解能力及灵巧应用所学知识的能力．16．（ 2 分）以下说法正确的选项是（）A． HClO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的氧化性强B．已知① Fe+Cu2+═ Fe2++Cu；② 2Fe3++Cu═ 2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱序次为：Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+﹣﹣﹣2C﹣﹣﹣﹣都能发生C．已知还原性： B＞C ＞D ，反应+D═ 2D +C 和反应 2C +B ═ 2B +C2222D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较．.专题：氧化还原反应专题．解析：关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的酸性强；关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HClO＞HClO4，故 A 错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应① Fe+Cu2+═ Fe2++Cu中，氧化剂是2+2+2+2+3+2+2+ Cu ，氧化产物是Fe ，因此氧化性 Cu ＞Fe ，在反应② 2Fe +Cu═ 2Fe +Cu中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，因此氧化性Fe3+＞ Cu2+，故氧化性序次是：Fe3+＞Cu2+＞ Fe2+，故 B 正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C﹣＞D﹣，故反应2C ﹣+D2═ 2D﹣ +C2能发生，还原性： B﹣＞ C﹣，故反应 2C﹣ +B2═ 2B﹣ +C2不可以发生，故 C 错误；D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起不必定发生氧化还原反应，化学反应需要适合的反应条件，比方说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，二者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故 D 错误，应选 B．议论：本题观察氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．CaO2）17．（ 2 分）卫生部发出通知，自2011 年 5 月 1 日起，严禁在面粉生产中增添过氧化钙（等食品增添剂．以下关于过氧化钙（CaO2）的表达错误的选项是（）A． CaO2拥有氧化性，对面粉可能拥有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1： 1C． CaO2和水反应时，每产生1mol O 2转移电子4molD． CaO2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO+2CO=2CaCO3+O2考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析： A、依照过氧化钠的性质推测过氧化钙的性质可能拥有漂白性；B、依照过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子解析；C、依照 CaO2和水反应的化学方程式解析计算；D、依照过氧化钠性质推测过氧化钙与二氧化碳的反应；解答：解：A、联合过氧化钠的性质推测，CaO2拥有氧化性，可能拥有漂白性，对面粉可能拥有增白作用，故 A 正确；1： 1，故BB、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO+2H2O=2Ca（ OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故 C 错误；D、 CaO2和 CO2反应的化学方程式为： 2CaO+2CO=2CaCO3+O2；故 D 正确；应选 C．议论：本题观察了过氧化物性质的推测应用，依照过氧化钠的性质解析类推过氧化钙的性质是解题要点．18．（ 2 分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优异的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O? 2NO+HNO3+9HF，以下相关该反应的说法正确的选项是（）A． NF3是氧化剂， H2O是还原剂B． HF 是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2： 1D． NF3在湿润的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析： 3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF 反应中， 只有 N 元素的化合价发生变化， NF 3 既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度解析氧化还原反应．解答：解：A ．只有 N 元素的化合价发生变化，NF 3 既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；B ．反应中 H 、F 元素化合价没有发生变化，故 B 错误；C ．NF 3 生成 NO ，被还原， NF 3 生成 HNO 3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：2，故 C 错误；D ．生成的 NO 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故 D 正确；应选 D ．议论：本题观察氧化还原反应， 为高频考点，重视于学生的解析能力和计算能力的观察，题目难度中等，注意化合价的起落为氧化还原反应的特色，注意从化合价的角度解析．19．（ 2 分）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下边方程式中划线的物质， 能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）① 3FeO+10HNO ═ 3Fe （ NO 3） 3+NO ↑+5H 2O ② C+2HSO 4 （浓）═ CO 2↑+2SO ↑+2H 2O③ 8NH 3+3Cl 2═ NH 4Cl+N 2 ④ 2Na 2O 2+2H 2O ═ 4NaOH+O 2↑． A ． ①②B ． ①④C ．③④D ．所有考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析：在反应中得电子化合价降低的物质表现氧化性，在反应中失电子化合价高升的物质表现还原性， 和碱性氧化物反应生成水的物质表现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性．解答：解：①中硝酸中部分 N 元素化合价由 +5 价变为 +2 价，则这部分硝酸表现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成水，则表现酸性，故正确；②该反应中，硫酸中硫元素化合价所有由 +6 价变为 +4 价，因此硫酸只表现氧化性，故错误；③该反应中，氯元素化合价所有由0 价变为﹣ 1 价，因此氯气只表现氧化性，故错误；④该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由﹣ 1 价变为 0 价和﹣ 2 价，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即表现氧化性又表现还原性，故正确；应选： B ．议论：本题观察了氧化还原反应中物质的性质，依据元素化合价变化来解析解答即可，难度不大．20．（ 2 分）以下离子方程式正确的选项是（）3胶体： Al 3+ 23+A ． 明矾溶于水产生 Al （ OH ）+3HO=Al （ OH ） ↓+3H﹣﹣2﹣B ． NH HCO 溶于过分的 NaOH 溶液中： HCO +OH =CO +H O43332C ． 小苏打溶液中加过分 Ba （ OH ）﹣ 2+﹣2﹣溶液： 2HCO +Ba +2OH =BaCO ↓+2H O+CO233 23D ． 澄清石灰水中通入过分二氧化碳：﹣﹣OH +CO 2=HCO 3考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．解析： A ．胶体不是积淀，不可以写积淀符号；B ．二者反应生成一水合氨、碳酸钠和水；C ．二者反应生成碳酸钡、 NaOH 和水；。

学必求其心得，业必贵于专精2016年三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 I —127 Mg —24 Cu —64 B —11 P —31 7．下列叙述不正确．．．的是A ．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B ．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C ．臭氧是一种氧化性较强的气体,可用于自来水的消毒D ．SO 2具有还原性，可用已知浓度的KMnO 4溶液测定食品中SO 2残留量8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．22。

4 L O 2和O 3的混合气中氧原子数为0.2N AB ．标准状况下，22。

4 L 苯的分子数为N AC ．46 g 乙醇中含有的共价键总数为8 N AD ．1 L 0。

1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HCO 3—和CO 32—离子数之和为0。

1 N A9．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如右图所示。

下列有关曲酸的叙述不正确．．．的是A ．分子中所有碳原子可能共平面B ．既能发生酯化反应又能发生氧化反应C ．1 mol 该物质与H 2完全加成，需消耗3 mol H 2D ．比该物质少一个O 原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种10．短周期元素X 、Y 、Z 、G 、M 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族,可形成离子化合物ZX ，Y 单质是空气的主要成分之一，可形成MY 2、MY 3两种分子，G 为金属元素。

下列判断错误．．的是A ．原子半径：Z ＞G ＞M ＞YB ．X 、M 形成的简单阴离子的还原性：X > MC ．G 与Y 形成的化合物一定既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应D ．X 、Z 分别与Y 可形成原子数为1:1的物质11．碱性硼化钒(VB 2)-空气电池工作时反应为：4VB 2＋11O 2＝4B 2O 3＋2V 2O 5。

福建省三明市清流一中2015～2016学年度高二上学期第一次段考化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分49分）1．下列叙述不正确的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H﹣移向阳极D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平3．下列化学反应热现象的描述中正确的是（）A．放热的反应不必加热就能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应发生过程中必须加热D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关4．电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（）A．阳极 B．阴极 C．整个溶液 D．无法确定5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y7．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试8．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO49．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B． C．D．11．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，纯铜作阴极12．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=﹣1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣53.7kJ/mol，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ13．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A．c（Ag+）B．c（NO3﹣）C．溶液的c（H+）D．银棒质量14．对于化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下）C．由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少15．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（）A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/molB．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣1.366 kJ/molC．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣114.7 kJ/molD．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol16．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣117．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol18．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．HCl19．已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A．吸收29.2kJ热量B．放出29.2kJ热量C．放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量20．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．Cd D．NiO（OH）21．某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A．B．C．D．22．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.8 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣123．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞024．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．d、e两极都发生氧化反应C．e极应为粗铜板材料D．B池中e极质量增加12.8g二、填空题（热化学方程式2分，其它每空1分共50分）25．阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为、．若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：．26．0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 800kJ 热量，其热化学方程式为：．27．1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则1.5mol C2H2完全燃烧放出的热量为kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：．28．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀．若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极．（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式：负极，正极．29．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．30．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子流向为（用a、b 表示）．写出装置中锌电极上的电极反应式：；（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（不许用“NA”表示）（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4．31．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：（1）电源A的a为极．电极f的名称是极．滤纸B上C点的电极反应式为：，滤纸B上发生的总反应方程式为：．（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：．电解槽中盛放的电镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）．32．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：（1）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒②乙池中阴极的电极反应式是若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式②甲池中碳极上电极反应式是乙池碳极上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的C（OH ﹣）= （不考虑电解产物的相互反应）④电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等杂质离子，使用试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．HCl溶液其合理加入顺序为（试剂填序号）．33．20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是．图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式．②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．福建省三明市清流一中2015～2016学年度高二上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分49分）1．下列叙述不正确的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H﹣移向阳极D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；B．在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；C．阳离子交换膜只能阳离子通过；D．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极失电子．【解答】解：A．电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故A正确；B．白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；C．离子交换膜只能阳离子通过，工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H﹣移向阳极，故C正确；D．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极失电子，所以钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，题目难度不大．2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平【考点】中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．3．下列化学反应热现象的描述中正确的是（）A．放热的反应不必加热就能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应发生过程中必须加热D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、放热反应很多也需要加热才能发生；B、化学反应一定伴随着能量的变化；C、吸热反应不一定需要加热；D、化学反应的热效应与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A、放热反应很多也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但也需加热来引发，故A错误；B、化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，即化学反应一定伴随着能量的变化，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，故氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，但不需要加热即可反应，故C错误；D、化学反应的热效应与反应物的物质的量成正比，故反应的热效应与反应物的多少有关，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应吸放热与反应条件的关系，应注意的是反应吸放热与反应条件无必然的关系，即不能根据反应条件来判断反应吸热或放热．4．电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（）A．阳极 B．阴极 C．整个溶液 D．无法确定【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用铁做阴极、碳做阳极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，无色酚酞遇碱变红色，根据电极附近氢氧根离子浓度变化来分析解答．【解答】解：用铁做阴极、碳做阳极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，则阴极附近氢氧根离子浓度增大，无色酚酞遇碱变红色，所以阴极区域溶液先变红色，故选B．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，如果将铁作阳极碳作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应，氯离子不放电，为易错点．5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理；铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X 是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．7．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】将一直流电源的正、负极分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，电解氯化钠溶液在阳极产生氯气，在阴极上产生的是氢气，阴极区域生成碱，遇到石蕊显示蓝色，电解碘化钾溶液，在阳极上产生的是碘单质，据此回答．【解答】解：将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水和石蕊试液，在阴极上产生的是氢气，阴极上氢离子减少，氢氧根浓度增大，生成碱，能使石蕊变成蓝色；碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，在阳极上产生的是氯气，能将碘化钾氧化为碘单质，遇到淀粉显示蓝色，故选：D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，注意两极上离子的放电顺序是解题关键，难度不大．8．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐．【解答】解：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．9．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B． C．D．【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．11．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，纯铜作阴极【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，据此分析解答．【解答】解：电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，A．纯铜作阳极、含Zn和Ag的铜合金作阴极，符合题目要求，故A正确；B．根据A知，要实现题干要求，纯铜作阳极、含Zn和Ag的铜合金作阴极，故B错误；C．纯铜作阴极、纯铁作阳极时，阳极质量减少、阴极质量增加，但溶液中铜离子浓度减小，所以不符合题目，故C错误；D．用石墨作阳极时，阳极上溶液中氢氧根离子放电，所以阳极质量不变，故D错误；故选A．【点评】本题以电解原理为载体考查电镀，明确电镀时阴阳极材料、电解质溶液特点即可解答，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，为易错点．12．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=﹣1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣53.7kJ/mol，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、等量的硫固体和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高；B、物质的能量越低越稳定；C、2g氢气是1mol；D、醋酸是弱酸，没有完全电离，电离吸热．【解答】解：A、等量的硫固体和硫蒸汽相比，硫蒸汽所含能量高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B、金刚石能量高，石墨稳定，故B错误；C、1mol氢气燃烧放热285.8KJ，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离吸热，所以强酸强碱中和生成0.1mol水时放热5.73KJ，醋酸与强碱中和生成0.1mol水时放热小于5.73KJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质状态本题所含能量不同、物质的能量越低越稳定、中和热的相关知识，题目难度不大．13．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A．c（Ag+）B．c（NO3﹣）C．溶液的c（H+）D．银棒质量【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答．【解答】解：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为：Ag﹣e﹣=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以银棒质量增加，而图中Y不变，故选D．【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及图象的含义是解本题关键，再结合电镀原理来分析解答，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，为易错点．14．对于化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下）C．由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应的过程就是旧键断裂新键形成的过程；B、据化学方程式判断；C、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；D、反应热等于反应物键能和与生成物键能和的差值．【解答】解：A、任何化学反应都有旧键断裂和新键形成，故A正确；B、据方程式可知1molNa与18g水反应生成1molNaOH和0.5mol氢气即11.2L（标况下），故B正确；C、常温下自发进行的反应不一定是放热反应，吸热反应有的常温下也能自发进行，故C错误；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，△H＜0时反应放热，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学反应与化学键的关系及能量转化的关系、化学反应自发进行的条件等等，题目难度中等．15．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（）A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/molB．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣1.366 kJ/molC．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=﹣114.7 kJ/molD．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：1g碳酸镁固体分解吸收1.366kJ的热量，则1mol碳酸镁分解吸收1.366KJ×84=114.74KJ热量，则热化学方程式为：MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g），△H=+114.74kJ/mol，故选D．【点评】本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目较简单，注重基础知识的考查．16．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．。

1．（
）
2．对于2H2（g）+ O2（g）2H2O（g）△H－ 483.6 kJ/mol热化学方程式下列说法正确的是
A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB．氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJC．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出
483.6kJD．2molH2（g）与1molO2（g）生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量．．．．．今有如下三个热化学方程式
的负极和电解池的阳极所发生的反应．
23．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l)
ΔH=－ 285.8 kJ·mol-1
CO(g) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH=－ 283.0 kJ·mol-1
A．在使用过程中，电池负极区溶液的B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
KC．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应， Ag2O电极发生氧化反应第Ⅱ卷(非选择题 共52分)在一
定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ。的热化学方程式
。
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________
甲 乙 丙 丁
甲 乙 丙 丁A ．Pt Pt
B． C Cu CuSO4
CuOC． Pt C H2SO4 H2SO4 D． Fe Fe NaCl Na完成反应2HCl + 2Ag2AgCl↓+ H2↑，下列四个实验
，你认为可行的是
19．1 L 0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正

2016-2017学年福建省三明市清流一中高二（上）第一次段考化学试卷（10月份）（实验班）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的热量B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H 为“+”2．在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H﹣T△S 和熵的变化情况是（）A．△H﹣T△S＞0，△S＜0 B．△H﹣T△S＜0，△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0，△S＜03．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣15．已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A．+283.5 kJ•mol﹣1B．﹣172.5 kJ•mol﹣1C．+172.5 kJ•mol﹣1D．﹣504 kJ•mol﹣16．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H2D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ8．如图有关电化学的装置示意图正确的是（）A．铜锌原电池B．铜锌原电池C．精炼铜D．电解饱和食盐水9．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小10．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是（）A．CuSO4B．BaCl2C．NaNO3D．H2SO412．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法中正确的是（）A．b是阳离子交换膜，允许Na+通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入13．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W15．下列有关电解实验的说法不正确的是（）A．使用肼﹣空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼﹣空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%）B．若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变C．电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu （OH）2D．电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol16．某电池的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（）A．Cu Fe FeCl3B．C Fe Fe（NO3）3C．Fe Zn Fe2（SO4）3D．Ag Fe Fe2（SO4）317．将AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是（）A．甲组操作过程中，C1做正极B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33﹣+2e﹣+2OH﹣=AsO43﹣+H2O C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池18．一种新型燃料电池，它是用两根金属电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣关于此燃料电池的说法，错误的是（）A．X极为负极，Y极为正极B．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有0.5mol电子发生转移C．工作一段时间后，KOH的物质的量减小D．该电池工作时甲烷一极附近溶液pH下降19．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（）A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗12molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接20．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣121．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe （OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时的正极在充电时须接电源正极22．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量23．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣124．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl 溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（）A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑二、非选择题（共52分）25．Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的电子式为，则S32﹣的电子式为．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为．26．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式．27．已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ•mol﹣1；则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为．28．利用盖斯定律解答下题：已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：．29．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N 键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出kJ能量．30．有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将能转化为能．其电极反应式分别为：负极．31．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列问题：（1）M电极材料是，N电极的电极反应式为，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为．（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为．32．如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是（填电极材料），电极反应式是；B是（填电极材料），电极反应式是，应选用的电解质溶液是．（2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间，（填“C”或“Fe”）极附近呈红色．（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是L．33．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动．（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为．（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是（5）用甲装置电解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为L．2016-2017学年福建省三明市清流一中高二（上）第一次段考化学试卷（10月份）（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的热量B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H 为“+”【考点】反应热和焓变．【分析】反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，据此解答．【解答】解：A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B、放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故B错误；C、放热反应反应物能量高于生成物，△H＜0，故C正确；D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误．故选：C．2．在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H﹣T△S 和熵的变化情况是（）A．△H﹣T△S＞0，△S＜0 B．△H﹣T△S＜0，△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0，△S＜0【考点】焓变和熵变．【分析】由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．【解答】解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；故选B．3．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身【考点】金属腐蚀的化学原理．【分析】A、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；B、根据原电池原理分析；C、根据钢铁生锈的条件；D、根据原电池原理分析；【解答】解：A、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故A正确；B、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误；C、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；D、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故D正确；故选：B．4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【分析】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．【解答】解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；故选C．5．已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A．+283.5 kJ•mol﹣1B．﹣172.5 kJ•mol﹣1C．+172.5 kJ•mol﹣1D．﹣504 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据所给的热化学方程式，通过加减乘除和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，据此分析．【解答】解：①C（g）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol依据盖斯定律，①×2﹣②得可得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5KJ/mol，故选C．6．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，电解时，硫酸铜溶液中阳极上氢氧根离子失电子、阴极上铜离子得电子，据此分析解答．【解答】解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b 电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a 是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，Pt为阳极，A．通过以上分析知，Y是负极、X是正极，故A错误；B．通过以上分析知，Cu是阴极，Pt为阳极，故B错误；C．电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故C正确；D．电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故D错误；故选C．7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H2D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量；B．△H＞0，为吸热反应；C．完全燃烧放出的热量多；D．在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．【解答】解：A．2SO2（g）和O2的总能量一定高于2SO3的能量；SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A正确；B．，△H＞0，为吸热反应石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，故B错误；C．完全燃烧放出的热量多，放热为负值，△H1＜△H2，故C正确；D．在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故D错误．故选AC．8．如图有关电化学的装置示意图正确的是（）A．铜锌原电池B．铜锌原电池C．精炼铜D．电解饱和食盐水【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极；B．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气．【解答】解：A．活泼的锌应是负极，故A错误；B．锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；故选D．9．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小【考点】焓变和熵变；吸热反应和放热反应．【分析】A、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼；B、依据燃烧热书写热化学方程式，结合盖斯定律计算得到变化的热化学方程式；C、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值分析；D、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变．【解答】解：A、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、由燃烧热可知热化学方程式为①C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；②C（s、金刚石））+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.0kJ/mol；结合盖斯定律①﹣②计算得到变化的热化学方程式：C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol，故B正确；C、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值△H1＞△H2，故C错误；D、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变，△H1和△H2都不变，故D错误；故选B．10．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①锌粒②锌片③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最大；⑦加热⑧用冷水冷却相比较，升高温度反应速率增大；混合后，无需搅拌，静置可迅速反应，故选A．11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是（）A．CuSO4B．BaCl2C．NaNO3D．H2SO4【考点】电解原理．【分析】要满足电解过程中，阴极质量增加，则须有一种金属阳离子且放电顺序位于H+之前，电解液的pH下降，阳极应是OH﹣离子放电，可为不活泼金属的含氧酸盐，以此解答该题．【解答】解：阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；电解液的pH下降，说明在阳极上是OH﹣离子放电，则阴离子应是含氧酸的酸根，只有A 为不活泼金属的含氧酸盐，故选A．12．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法中正确的是（）A．b是阳离子交换膜，允许Na+通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH﹣放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，接电源正极的是阳极，即B放出氧气，C 生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．阴极生成氢气和OH﹣，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，生成NaOH，故A正确；B．A为阳极是氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液，故B错误；C．阴极附近时H+放电生成氢气，反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C错误；D．NaOH在阴极附近生成，硫酸在阳极生成，则Na2SO4溶液从F口加入，故D 错误．故选A．13．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Cu 为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；故选：D．14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W 在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X 离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．15．下列有关电解实验的说法不正确的是（）A．使用肼﹣空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼﹣空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%）B．若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变C．电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu （OH）2D．电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol【考点】电解原理．【分析】A、电解精炼铜时，粗铜电极上铜失电子发生氧化反应，肼﹣空气碱性燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，据电子守恒计算；B、电解硫酸钠相当于电解水；C、电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极析出铜，溶液中相当于减少了氧化铜；D、电解硫酸铜溶液，在阳极上反应的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，根据电极反应计算．【解答】解：A、电解精炼铜时，粗铜电极上铜失电子发生氧化反应，当铜片的质量变化128g，失去电子的物质的量=×2=4mol，1mol氧气生成﹣2价氧元素得到4mol电子，则需要空气的体积==112L，故A正确；B、若在电解水时加入少量硫酸钠，会增强导电性，电解的实质仍然是电解水，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变，故B正确；C、电解硫酸铜溶液过程中，如果使用的是惰性电极，阳极得到的是氧气，阴极析出铜，相当于从溶液中分离出了CuO，所以向溶液中加入氧化铜后可以使溶液恢复到原浓度，故C错误；D、电解硫酸铜溶液，在阳极上产生氧气1.12 L即0.05mol（标准状况）时，根据电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，转移电子是0.2mol，故D正确．故选C．16．某电池的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（）A．Cu Fe FeCl3B．C Fe Fe（NO3）3C．Fe Zn Fe2（SO4）3D．Ag Fe Fe2（SO4）3【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐溶液为电解质溶液，据此分析解答．【解答】解：根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐溶液为电解质溶液，A．Cu的活泼性小于Fe，氯化铁为可溶性铁盐，符合该反应，故A不选；B．C的活泼性小于Fe，硝酸铁为可溶性铁盐，符合该反应，故B不选；C．Zn的活泼性大于Fe，不符合该反应，故C选；D．Ag的活泼性小于Fe，硫酸铁为可溶性铁盐，符合该反应，故D不选；故选C．17．将AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。