化学必修二 第二章知识点总结

高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物）反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应常见的吸热反应1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑；2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应；3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合） ，C + H 2O ＝CO + H 2，H 2+CuO = H 2O+Cu ；常见的吸热过程多数铵盐溶于水常见的放热反应1.所有燃烧反应2.酸碱中和反应3.大多数化合反应4.铝热反应5.活泼金属与水或酸反应6.物质的缓慢氧化7. 生石灰溶于水常见的放热过程1.浓H 2SO 4溶于水2. 固体NaOH 溶于水 联系若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应能源的分类一次能源常规能源可再生 如水能、生物质能不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气不可再生 如核能二次能源一次能源加工、转化得到的能源。

如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭 原电池形成条件1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）2.电极需要插在电解质溶液中3.整个装置相连形成闭合电路4.能自发发生氧化还原反应原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例化学反应速率如反应 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)计算定义式：tV v ∆•∆=∆∆=nt c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法2H ++2e -=H 2↑硫酸溶液Zn -2e -=Zn 2+e -CuZn正 负H + Zn 2+ SO 42-电子从锌极流出经外电路流入铜极负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑；电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱，保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ，碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸（O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。

第二单元化学知识点化学能与热能1.化学键与化学反应屮能量变化的关系(1)化学反应中能量变化的原因。

①物质屮的原子Z间是通过 ________ 结合的。

②断开反应物中的化学键要_________ 能量；形成生成物中的化学键要___________ 能量。

③化学键的—是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

I辰亭物I I 怦勿||丨［蚀断裂, 亲斤铤心収.［仪U攵冇巨呈、力女小能呈(2)决定化学反应中能量变化的因素。

反应物总能量大于生成物总能量，反应___________ :反应物总能量小于生成物总能量，反应___________ 02.化学能与热能的相互转化⑴两条基本的自然定律。

①质量守恒定律：自然界的物质发生转化吋，___________ 不变。

②能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的 _____________ 不变。

(2)化学能与热能的相互转化。

①化学能转化为热能：a.盐酸与铝反应后，溶液温度___________ ,说明该反应是 _________ 反应；b.Ba(0H)2 - 8H20与NH4C1反应，烧杯___________ ,玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是________ 反应；c.屮和热酸与碱发生屮和反应生成__________ 时所释放的热量。

②热能转化为化学能：人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的—、_________________ 或 ________ ,如________ 、________ 等。

3.人类利用能源的三个阶段(1)柴草时期。

该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。

(2)化石能源时期。

从18世纪中期到现代，以 __________ 为主要能源。

(3)多能源结构吋期。

以可再生能源和清洁能源( __________ 能源)为主要能源，主要包括____________________ 、生物质能等。

精品文档欢迎来主页下载---化学反应与能量第二章化学能与热能第一节、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

1能吸收原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要化学键的断裂和形成是化而形成生成物中的化学键要放出能量。

量，学反应中能量变化的主要原因。

决一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E＞E，为放热反应。

生成物总能量反应物总能量E＜E，为吸热反应。

生成物总能量反应物总能量、常见的放热反应和吸热反应2 ①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

常见的放热反应：③金属与酸反应制取氢气。

△④大多数化合反应（2CO特殊：C＋CO是吸热反应）。

2①多数分解反应，如KClO、、CaCO的分解等。

33△常见的吸热反应：2COC＋CO②2③铵盐和碱的反应，Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl＋2NH↑＋10HO思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对234222[吗？点拔：不对。

如C＋O＝CO的反应是放热反应，但需要加热，22只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。

NHCl与Ba(OH)·8HO的反应是吸热反应，但反应并不需要224加热。

第二节化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风精品文档．欢迎来主页下载---精品文档力、煤、石油、天然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。

2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。

（3）构成原电池的条件：①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；②电极材料均插入电解质溶液中；③两级构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：负极发生氧化反应，负极：较活泼的金属作负极，电极反应式：－＝金属阳离子较活泼金属－ne-2+=Zn】Zn-2e【负极现象：负极溶解，负极质量减少。

第二章知识点复习一、化学反应中的能量变化考点1：从化学键的角度判断一个反应为放热反应还是吸热反应特别提示:从化学键的角度看能量变化时，首先要明确物质内部的化学键的数目。

要是对物质中化学键的数目认识错误，就会导致错误的计算结果，比如每个甲烷分子中含有的C—H键的数目为4个。

考点2：从物质的能量角度判断一个反应为放热反应还是吸热反应考点3：物质的稳定性与键能、物质的能量的关系（物质越稳定，其能量越低，断裂其化学键所需的能量就越高）考点4：常见的吸热、放热反应类型【习题检测】1.25℃,101kPa时,已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出484kJ能量,且氧气中1mo lO═O 键完全断裂时吸收496kJ能量,水蒸气中1mol H—O键形成时放出463kJ能量,则氢气中1mol H—H键断裂时吸收的能量为_____________2.下列图示表示的过程为吸热反应的是()。

3.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程为白磷黑磷,黑磷比白磷稳定。

下列叙述正确的是()。

A.黑磷与白磷是磷元素的同位素B.等质量的白磷比黑磷能量高C.白磷转化为黑磷时无能量变化D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应4.下列反应中一定属于放热反应的是(填序号)。

①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应②Mg与CH3COOH溶液反应③燃烧反应④复分解反应⑤C与CO2反应⑥Na与水反应⑦胆矾受热分解二、化学能与电能考点1：原电池的原理（主要是电子、离子、电流的流动方向）1.电子由____极流向______极；阳离子移向_______极，阴离子移向_______极；电流由_____极流向____极，电流的流向与电子的流向相反考点2：原电池的构成条件考点3：原电池的正负极的判断，并应用于比较金属的活动性顺序考点4：普通原电池的电极反应式的书写（1）若给出总反应（即前提：自发的氧化还原反应）则分析总反应中的氧化反应和还原反应是什么，即为电极反应式：例：由铜、铂、氯化铁溶液的构成的原电池的总反应为2FeCl3 + Cu ═2FeCl2 + CuCl2，则该电池的正极的电极反应式为:______________________；负极的电极反应式为：_____________________（2）若没有给出总反应，则需根据题目的描述先写出总反应式：例：如图所示的原电池装置中，电极分别为镁和铝，电解质溶液为氢氧化钠。

(完整版)化学必修二第二章知识点总结,推举文档第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一．化学键与能量变化关系关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

缘故：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的要紧缘故。

一具确定的化学反应在发生过程中是汲取能量依然放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2、常见的放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应：① 所有的燃烧与缓慢氧化；②酸碱中和反应（中和热）；③金属与酸、水反应制氢气；④大多数化合反应（特别：C ＋CO2=2CO 是吸热反应）；⑤铝热反应注：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时的反应热叫做中和热．ⅰ. 必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热ⅱ. 强酸和强碱的稀溶液反应才干保证 H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离汲取热量，其反应热小于57.3 kJ·mol- 1；ⅲ.以生成 1 mol 水为基准．（2）常见的吸热反应：① C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。

② 盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③ 多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。

（但过氧化氢的分解是放热反应）④ 水解，弱电解质的电离注：反应条件与吸放热无关。

（3）放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应汲取热量的化学反应形成缘故反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键变化的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时汲取的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时汲取的总能量注：第二节化学能与电能（1）概念：把化学能直截了当转化为电能的装置叫做原电池。

高中化学必修二第二章化学反应与能量变
化知识点总结
本文档将对高中化学必修二第二章的化学反应与能量变化知识点进行总结，以下是主要内容：
1. 化学反应的定义和特征
- 化学反应是物质发生改变的过程，原有物质消失，新的物质生成。

- 化学反应具有反应物和生成物、化学方程式和反应条件等特征。

2. 化学反应的类型
- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个化合物。

- 分解反应：一个化合物分解成多个物质。

- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。

- 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的反应。

3. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式用符号表示化学反应，包括反应物和生成物。

- 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的物质的种类和数量要相等。

4. 能量变化与化学反应
- 化学反应中常伴随着能量的释放或吸收。

- 放热反应：化学反应放出热量，温度升高。

- 吸热反应：化学反应吸收热量，温度降低。

- 可逆反应：既可以放热又可以吸热的反应。

5. 化学反应的速率与影响因素
- 化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

- 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。

6. 化学平衡与化学平衡常数
- 化学平衡指反应物和生成物浓度达到一定比例后反应停止。

- 化学平衡常数表示在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。

以上为高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点的总结，希望对您的研究有帮助。

必修2第二章复习知识点总结一、化学反应的热效应1、任何反应中都有能量变化，能量的变化大部分已热量的形式表现。

反应热有两种表示方法：如工业合成氨放热，可以表示为N2+3H2=2NH3+Q(Q>0)表示反应物的总能量大于生成物N2+3H2=2NH3△H＜０表示反应物的总焓大于生成物2、某些反应的热效应可以通过实验测得，如中和热（在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热）原理：Q=Cm △T（1、C约等于4.18J.K-1.g-1即近似认为该稀溶液的比热容等于水的比热容2、没有特别说明，溶液的密度近似等于水的密度3、忽略量热计的比热容）仪器：量热计（包括温度计、内筒、外筒、搅拌器）、量筒、烧杯3、焓变△H：单位＿＿热化学方程式中要注意哪些问题？反应条件______。

方程式的系数必须是整数吗？热化学方程式的系数表示的是___而非分子个数。

热化学方程式的△H与系数什么关系？与反应方向什么关系？对于可逆反应，如工业合成氨△H=-92.2KJ.mol-1，表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出的热量是92.2KJ.若只是将1molN2与3molH2混合，反应生成的NH3___2mol,所以放出的热量___92.2KJ填空题中请注意以下两种问法的不同“反应放出的热量是_______”；“反应的焓变是_____”比较大小时也要注意：“反应放出热量____”与“反应的焓变______”的不同。

习题：______(完全、不完全）燃烧放热多；______态燃料燃烧放热多；生成______态水放热多，难点：已知某反应生成气态水的焓变求生成液态水的焓变。

4、盖斯定律：________本质：反应物和产物相同，则反应物和产物的总焓就相同，所以△H相同。

由几个已知反应的焓变求未知反应的焓变，方法是________注意：系数怎么变△H就跟着怎么变，方程式左右颠倒则____.常见的吸热反应__________________；常见的放热反应____________________________C（金刚石）=C（石墨）△H___0_______能量高______在氧气中燃烧放热多，能量相对越低的物质，___________存在。

第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。

E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。

①多数分解反应，如KClO 3、、CaCO 3的分解等。

②C ＋CO 2 △ 2CO③铵盐和碱的反应，Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？点拔：不对。

如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。

NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

常见的放热反应：常见的吸热反应：H2SO4第二节 化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、煤、石油、天然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。

2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。

（3）构成原电池的条件：①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；②电极材料均插入电解质溶液中；③两级构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子【 Zn-2e -=Zn 2+ 】负极现象：负极溶解，负极质量减少。