安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟2021届高三摸底考试化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第I卷选择题（共42分）一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

毎小题只有一个正确答案。

）1、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。

泽，指湖泊池沼。

“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

这里“M气体”是指A.甲烷B. 一氧化碳C.乙烯D.氢气2、下列说法错误的是A.“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化B. KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物C.氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物D. 25 ℃时，在浓度均为0.01 mol•L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同3、某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 1 mol X的键能低于lmol Y的键能B.升髙温度，体系中活化分子百分数增加C.加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变D.该反应能自发进行4、环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为-2价），下列有关说法正确的是A. NaCN中C的化合价为+4价B. Na2S2O3只作还原剂C. Na2SO3是氧化产物D.该方法处理酸性废水效果更好5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C. lL 0.1 mol•L-1稀硝酸与足量金属铝反应，生成NO2的分子个数为0.5NAD.标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA6、已知的分子式均为C8H10，下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. p、b、d的一氯代物分别为二、三、四种C. b、d、p中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面7、下列叙述正确的是A. A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑B.能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-C.含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体D.过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl38、已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

2021-2022学年安徽省A10联盟高三（上）摸底化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是()A. 超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名B. 皮肤擦伤时，可用2～3%H2O2溶液进行消毒C. 家庭装修中许多木制家具因散C2H5OH，故需开窗通风D. 我国“高铁”举世闻名，其车体为钢铁锻造而成2.下列化学用语表达正确的是()A. 某种有机酸的结构简式：B. 二氧化碳的比例模型：C. NaHCO3在水中的电离NaHCO3=Na++H++CO32−D. 铁红的化学式Fe2O33.在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是()A. 遇酚酞变红：K+、NH4+、Cl−、SO42−B. 使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2−、Br−C. 常温下测pH=8：K+、Na+、NO3−、HCO3−D. 溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl−、SO32−4.下列离子方程式书写正确的是()A. 向“84”消毒液中通入足量的CO2：ClO−+CO2+H2O=HCO3−+HClOB. 稀草酸溶液使酸性K2Cr2O7溶液变绿色：14H++3C2O42−+Cr2O72−=2Cr3++6CO2↑+7H2OC. 稀H2SO4和Ba(OH)2反应：H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓D. 足量烧碱和Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++HCO3−+OH−=H2O+CaCO3↓5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L的H2和22.4LF2混合后所含气体分子数目为2N AB. 87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2N AC. 13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2N AD. 0.5mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为0.5N A6.下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是()选项溶液操作及现象A Fe(NO3)2溶液通入HCl，溶液由浅绿色变黄，再通SO2至过量，黄色溶液又变为浅绿色B AgNO3溶液通入NH3，溶液变浑浊，继续通NH3至过量，浑浊消失C饱和NaCl溶液通入NH3，溶液无明显变化，再通CO2至过量，产生浑浊D品红溶液通入SO2，红色褪去，再加热，溶液没有明显变化A. AB. BC. CD. D7.下列过程没有发生化学变化的是()A. 加热石蜡油得到烯烃B. 溴水和苯混合振荡C. 灼热铜丝伸入乙醇中D. 煤干馏得到苯8.部分含氮化合物，可看作是NH3的取代物，例如CH3NH2，看作是−CH3取代了NH3中的一个H，则C4H11N的同分异构体有()A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种9.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是()反应机理第一步反应第二步反应2NO2=NO3+NO(慢反应)NO3+CO=NO2+CO2(快反应)A. 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定B. 该反应的总反应方程式为NO2+CO⇌NO+CO2C. 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响D. 加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能10.香豆素存在于许多植物中，并可作为抵御捕食者的化学防御剂。

xx级高三年级第二次摸底考试（化学）学科试题考试时间：100分钟试卷满分：100分注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O—16 Na－23 Mg－24 Al-27 Si—28S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 Cu—64 Br—80 I—127 Ba —1372021年高三上学期第二次模拟化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列仪器对应的名称正确的是A. 三脚架B. 酸式滴定管C. 长颈漏斗D. 蒸发皿2、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了标签的是3、下列说法正确的是A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C. 配制1 mol·L－1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热4、下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶B. 用pH试纸测得氯水的pH为2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5、下列有关物质的分类或归类正确的是A. 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB. 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O26、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A. 能全部通过半透膜B. 能发生丁达尔现象C. 一定能导电D. 一定为悬浊液或乳浊液7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB. 7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AD. 标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L8、下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质9、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是10、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液11、下列有关溶液的说法正确的是A. 要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－112、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是13、某气体的摩尔质量为M g·mol-1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。

下列说法错误的（）A．图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C．由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1D．由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD．标准状况下，1．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同4．下列实验方案能达到实验目的的是选实验目的实验方案项去除甲烷中少量的乙A将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气烯洗涤分解KMnO4制O2B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗的试管C 探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D提纯混有NH4Cl的粗碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体A．A B．B C．C D．D5．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL6．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

安徽省十校联盟2024届高三上学期8月开学摸底考化学试题（答案在最后）本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Au-197第I 卷选择题(共46分)一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.安徽历史悠久，文化源远流长。

下列物质具有典型的徽派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.霍邱柳编 B.徽州竹雕C.狼山黑陶D.宣城宣纸【答案】C 【解析】【详解】柳编、竹雕和宣纸的主要成分均为纤维素，黑陶的主要成分是硅酸盐，不能与其他三种归为一类的是狼山黑陶；答案选C 。

2.下列化学用语或图示表达错误的是A.葡萄糖的实验式：CH 2OB.苯分子中大π键示意图：C.激发态Cl 原子的价电子排布图：D.用电子式表示CaCl 2的形成过程：【答案】C 【解析】【详解】A ．葡萄糖的分子式为6126C H O ，其实验式为2CH O ，选项A 正确；B ．苯分子中存在大π键，上述图示结构正确，选项B 正确；C ．为激发态Cl 的价电子排布图，选项C 错误；D ．2CaCl 属于离子化合物，其中Cl 得电子，Ca 失电子，用电子式表示其形成过程：，选项D 正确；答案选C 。

3.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。

其制备原理为：3SiO 2+6C+2N 2高温Si 3N 4+6CO ，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.5molSiO 2晶体中含有的Si －O 键数目为6N AB.该实验条件下，134.4LCO 2中分子数目为6N AC.每生成0.5mol 的Si 3N 4，转移电子数目为6N AD.84gN 2和CO 混合气体中原子数目为6N A 【答案】B 【解析】【详解】A ．21mol SiO 中含有4mol Si O -键，故21.5mol SiO 中Si O -键数目为A 6N ，选项A 正确；B．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol ，故134.4L CO 2不是6mol ，选项B 不正确；C ．N 元素由0价降低到－3价，故转移电子数目为A 6N ，选项C 正确；D ．2N 和CO 的摩尔质量均为28g/mol ，284g N 和CO 混合气体的物质的量为3mol ，且二者均为双原子分子，故其中原子数目为A 6N ，选项D 正确；答案选B 。

安徽省2021届高三化学模拟考试试卷考试时刻：100分钟第I卷（选择题）1．以下各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－2．以下化学用语利用正确的选项是A．Mg2+结构示用意：ClB．含18个中子的氯原子的核素符号：1735C．苯甲醛：D．水合氢离子电子式：3．以下物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数量的原子组成的分子④只含有一种元素的阳离子和只含有一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥B．④⑤⑥C．②⑥ D．①④4．以下有关实验装置的说法，正确的选项是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时刻观看其颜色C．用图3装置能够完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反映产动气体的体积5．人工肾脏可用间接电化学方式除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反映生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,以下说法正确的选项是A．B为电源的正极B．电解进程中，阳极室周围的PH维持不变C．电解进程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D．右边发生的电极反映式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－6．以下表达正确的是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，那么不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反映后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体必然是Cl27．以下表格中的各类情形，能够用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物质的量2个大气压10个大气压第II卷（非选择题）8．X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。

2022届高三开年考理科综合化学试题本试卷满分300分，考试时间150分钟。

请在答题卡上作答。

第I卷选择题一、选择题：本题共有7小题，每小题6分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

1.具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。

下列关于该电池说法错误的是A.碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B.工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C.推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D.破损的CdTe薄膜要回收集中处理2.柠檬酸是一种天然的防腐剂、食品添加剂，其结构简式如下所示。

下列有关柠檬酸的说法错误的是A.易溶于水，相当于三元酸B.1mol柠檬酸与足量钠反应可得到2molH2C.与柠檬酸官能团完全相同的同分异构体还有3种D.一定条件下可发生酯化反应3.实验室可利用如下反应制备一定量1-溴丁烷(难溶于水，密度为1.3g/cm3)：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，反应后混合物经水洗、干燥、蒸馏等操作可得到精制产品.部分操作装置如图所示：下列说法中正确的是A.图中I、II处仪器分别为直形冷凝管、球形冷凝管B.水洗应在装昼③中进行操作，其中水溶液应从下口放出C.水洗的主要目的是除去没有反应完的1-丁醇D.可利用酸性KMnO4溶液检验蒸馏后所得产品中是否含有1-丁醇4.下列过程中的化学反应.相应的离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2l+H2OC.用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD.用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2++H2S=2H++CuS↓5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z与另外三种元素均可形成离子个数比为1:1的化合物，其中ZX具有强还原性，下列有关说法正确的是A.ZX可被水氧化，二者反应可得到X2B.四种元素的简单离子半径：X<Y<Z<WC.Y、Z形成的化合物中含有两类化学键D.Y元素的氢化物稳定性弱于W元素的氢化物6.以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用下图所示的电解池可将CO2转化为CO，下列说法错误的是A.电极II上电极反应式为Cl--2e-+H2O=HClO+H+B.电极I应接电源负极C.X膜应是阴离子交换膜D.当电路中右2mol电子转移时，就会有44g物质被还原7.H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体-lgc(X)(X为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、K sp(MR)=3.0×10-9，下列说法错误的是A.K a1(H2R)=1×10-6.3B.0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)C.曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况D.当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10-7.9mol·L-1第Ⅱ卷非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，考生根据要求作答。

2021年高三上学期8月摸底考试化学化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H：1 Al:27 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ) A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂2．已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气3．下列说法中不正确的是（）A. 离子晶体中不一定含有金属元素B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C. 在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化5．下列电子式中，正确的是（）6．短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.M2+的离子半径比N3-小B.M的原子序数比N小C.M与N原子的电子层数相同D.M与N的最外层电子数相同7．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子8．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（）A．氨气B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷9．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO310．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）。

2021年高三上学期第二次摸底考试化学试题含答案化学试卷xx.10.6（时间：75分钟总分：100 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分，共计55分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．俗话说“雷雨发庄稼”。

在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因3．常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁B．铝C铁D．铜4．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-5．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中6．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜8．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是序号目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br-还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br-+Cl2= Br2+2Cl-B比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-C除去CO2中的SO2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中摘加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 实验室制氨气C. 除去Cl 2中的HClD. 排水集气法收集NO 二、填空题（45分)12．（25分）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料。

安徽省合肥八中等最新届高三上学期联考（二）化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源B．泄露在海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难，不需要治理C．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化D．服用铬含量超标的药用胶囊会对从体健康造成危害2．下列化学用语正确的是A．C2H2分子的结构式：B．NaH与重水反应的方程式：C．S2—的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3．下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、汽油B．盐酸、碳酸钙C．硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体D．铁锈、小苏打4．下列变化不属于化学变化的是A．次氯酸钠使有色布条褪色B．氯水使用色花辨褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色5．下列有关物质的性质与应用相对错误的是A．氧化铝熔点高，因此可用作耐高温材料B．氢氟酸能与二氧化碳反应，因此可用于刻蚀玻璃C．碳化硅硬度大，因此可用作磨料D．碳酸钡能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：关于该反应的下列说法，正确的是A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NH4Cl中的氮元素被还原C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol7．下列叙述中，正确的是A．核久电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子B．非金属元素之间不能形成离子键C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物8．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是9．下列各组离子一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：B．加入CaCO3固体产生气泡的溶液中：C．福尔马林溶液中：D．使紫色石蕊呈红色的溶液中：10．三种不同物质有如图所示转化关系：，则甲不可能是A．Al2O3B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl 11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0 L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数N AC．常温常压下，22.4氧气含有氧原子为2N AD．1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1N A12．下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：B．利用腐蚀法制作印刷线路析：C．用铜电极电解硫酸铜溶液：D．硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：13．如右图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色浑浊C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀不溶解14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是15．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。