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化学下学期暑假自主学习考点自检测试物质的检测(含解析)

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物质的检测1、下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是( )A.检验氯化铵中的氯离子B.检验氯化铵中的铵离子C.检验硫酸钠中的硫酸根离子D.检验硫酸钠中的钠离子【答案】D【解析】钠离子可以通过焰色反应来检验，不用配制成溶液,其它的都需要配制成溶液才能检验2、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [K sp(AgCl) =1.56×10—10，K sp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是_________________；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L 时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。

下列有关说法你认为合理的有__________。

a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。

某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。

然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.10 16.20第二次0.30 15.31第三次0.20 15.19①完成离子方程式的配平：___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O②计算废水样的化学耗氧量。

（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。

）【答案】（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀②a、b、c（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H === __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。

消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL ；则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为：0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol据2K2Cr2O7～3 O2可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol) ÷0.1000L= 80.0mg/L【解析】（1）①由已知条件可知：滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在 6.5～7.2。

原因是若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果；若溶液中有铵盐存在时，当pH ＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH 3)2]+，影响实验结果滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl 沉淀吸附的Cl —及时释放出来，防止滴定终点提前。

因此选项是a 、b 、c 。

（2）①根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：Cr 2O 72—+6Fe 2++14H ==2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ；②根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的FeSO 4溶液的体积要按照第2、3此来计算，V(FeSO 4)=15.00ml ；在反应的过程中电子转移数目相等。

0.01667mol/L ×0.025L×2×3=0.1000mol/L ×0.0150L×1+n(O 2)×4, n(O 2)=0.001÷4=0.00025mol.所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol×10=0.0025mol，其质量是0.0025mol×32g=0.08g=80mg.3、某无色溶液中可能含有I －、NH 4＋ 、Cu 2＋、SO 32－（还原性SO 32－大于I －），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32－；④可能含有I －。

（ ）A ．①③B ．①②③C ．①②D ．②③④【答案】D【解析】 4、下列实验结论正确的是（ ）实 验 结 论 A加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 原溶液中一定有SO 42－ B加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定有CO 32－ C加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定有Cl － D 电解水生成的氢气与氧气的体积比为2∶1 化学方程式中的计量数也表示相同状况下气体的体积比 【答案】D【解析】5、雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 42－、NO 3-、Cl － 。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO 3-＋ 8Al ＋5OH －＋2H 2O −−→△3NH 3↑＋8AlO 2-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( )A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2＋、SO 42－和NO 3-B ．试样中一定不含Al 3＋C ．试样与Na 2CO 3溶液一定不能大量共存D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 4【答案】D【解析】解：试样中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生沉淀，则溶液中可能含有Mg2＋或SO42-，气体1和气体2是氨气，则溶液中一定含有NH4＋，向溶液1中通入CO2，产生沉淀2，沉淀2遇酸，沉淀溶解并放出气体，沉淀2是碳酸钡。

试样溶液如存在Al3+，加入过量Ba(OH)2溶液，在滤液1中有AlO2-，通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，则沉淀2一定会有BaCO3，可能有Al(OH)3，根据3NO3-＋ 8Al＋5OH－＋2H2O△3NH3↑＋8AlO2-，溶液中一定存在NO3-，根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子是NH4＋、NO3－，可能含有的离子是Al3＋、Mg2＋、SO42-，无法排除的是Na＋和Cl－,则试样与碳酸钠溶液可能大量共存，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4。

答案选D。

6、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩【答案】B【解析】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。

①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+【答案】A【解析】由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选A。

8、实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是NH3A.干燥Cl2B.吸收NH3C.制取Fe(OH)2沉淀D.稀释浓H2SO4【答案】C【解析】9、为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与MnO2混合共热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液共热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦④⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤【答案】C【解析】将KClO3KCl，溶于水后过滤去MnO2，取滤液，向其中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若有白色沉淀，说明KClO3中含氯元素。

10、下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）A．盐队、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾【答案】D【解析】对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。

D组中，MgSO4遇KOH、K2CO3均有白色沉淀，则MgSO4、KHSO4得以鉴别；再用KHSO4与两个待检液反应，有气体生成的是K2CO3，剩下的是KOH。

11、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )【答案】A【解析】本题考查学生基本实验设计和化学常见仪器的识别能力,旨在通过本题考查学生对化学实验基本操作的理解和装置的正确应用？氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装,B 错;HCl在NaOH溶液中极易溶解,容易造成溶液倒吸,漏斗不应该没入溶液中,C错;中和热的测定实验中,温度计应该插入反应液中,D错？12、下列有关实验的操作或叙述错误的是（）A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率D．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀【答案】B【解析】13、下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl【答案】C【解析】A选项可按下列顺序区别:Na2O2(淡黄色)→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为:Fe2(SO4)3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。

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河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测

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物质的分离提纯和检验1．有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液.欲将其鉴别出来，最经济的方法是A.加入BaCl2溶液B.加入石蕊试液C.加入NaOH溶液和酚酞的混合溶液D.无需任何试剂【答案】D【解析】2．下列实验操作中错误的是：A．进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】略3．下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是A、酒精和水B、碘和汽油C、水和四氯化碳D、食盐和水【答案】C【解析】试题分析：两种互不相溶的液体用分液漏斗进行分离，水和四氯化碳互不相溶，故答案选C。

考点：物质的分离提纯4．下列实验最后结果与理论值相比，偏大的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3 g，所得溶液的浓度B.酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度C.进行中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值D.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量【答案】B【解析】坩埚中高温不分解的物质可以看作坩埚的一部分，对实验结果无影响。

5．下列除去杂质的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B．甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液【答案】B【解析】试题分析：A项不合理，溴苯中的溴与KI反应后，碘单质会溶于溴苯，不分层，不能用分液漏斗分液；B项甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠，再加热蒸馏可以得到甲苯；C项乙烯与氢气不能完全反应，同时引入新杂质氢气；D项乙醇与生成的乙酸钠互溶，不能用分液漏斗分液。

高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 物质的分离和提纯(含解析)-人教版高二全册化学试题

高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 物质的分离和提纯(含解析)-人教版高二全册化学试题

物质的分离和提纯1、有关层析法的说法错误的是（）A.层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离B.层析法对无色物质没有分离能力C.用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层析一致D.层析法要求流动相对被分离物质有合适的溶解度【答案】B【解析】由层析法的原理可知层析法也适用于无色物质的分离，但要观察到明显的现象，需要合适的显色、鉴定方法。

2、下列实验方法中不正确的是（）A．用水萃取溴乙烷中的乙醇B．通过常压分馏分离煤油和柴油C．用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液【答案】C【解析】由于Na2CO3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。

3、美国普渡大学教授乔治·戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。

仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。

此发明涉及到的是碳的氧化反应。

下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算) （）①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②C(s)＋O2(g)===CO2(g) C(s)＋ 1/2 O2(g)===CO(g)A．只有① B．只有②C．①② D．①②都不符合题意【答案】B【解析】4、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1【答案】C【解析】容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。

河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试物质含量的测定(含解析)

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物质含量的测定1、.0.5 mol·L －1的NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，向该溶液中滴加适量的BaCl 2溶液后再过滤，除去了NaCl 溶液中的Na 2CO 3。

溶液中NaCl 的物质的量浓度为( )A ．小于0.5 mol·L －1B ．等于0.5 mol·L －1C ．大于0.5 mol·L －1D ．无法确定【答案】D【解析】除杂质以后，NaCl 溶液里既增加了NaCl ，也增加了水。

但NaCl 和水以何种比例关系增加的问题并不知道。

2、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是（ ）A 、用托盘天平称取11.7g 食盐B 、用50mL 量筒量取5.26mL 盐酸C 、用广泛PH 试纸测得溶液的是3.5D 、用100mL 量筒量取5.0mL 盐酸【答案】A【解析】量筒只能读数到0.1ml ，pH 试纸只能读数到整数，量取5.0ml 盐酸，应该用10ml 量筒，所以正确的答案选A 。

3、设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温下 ，4gCH 4 含有N A 个C-H 共价键B ．1 mol Fe 与足量的稀HNO 3 反应，转移2 N A 个电子C ．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A【答案】A【解析】B 、反应生成三价铁离子，所以转移3N A 个电子，故错误。

C 、稀硫酸和铜不反应，故错误。

D 、可逆反应不能完全转化，故错误。

4、1992年我国取得的重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是g 20880H ，它的中子数是（ ）A. 80B. 128C. 208D. 288【答案】B【解析】左上角是质量数，坐下方是质子数，质量数等于质子数加中子数。

河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试物质的检验(含解析)

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物质的检验1下列离子检验的方法中不合理的是( )A. CO32-——气体法B. SO42-——沉淀法C. H+——显色法D. Cl- ——气体法【答案】D【解析】检验碳酸根离子的方法：向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑的气体；检验硫酸根离子的方法：向溶液中先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；检验氢离子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；检验氯离子的方法：向溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，D错误。

2、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )A．FeCl3溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液【答案】C【解析】己烯属于烯烃能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。

故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性KMnO4溶液来鉴别甲苯和乙酸乙酯。

3、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4阴离子：Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（）A．该溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣B．该溶液一定不含K+，NH4+C．该溶液一定不含CO32﹣，Ba2+D．该溶液可能含有SO42﹣【答案】B【解析】解：加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，说明溶液中一定存在氯离子、硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，由溶液电中性，氯离子、硝酸根离子都是0.1mol/L，带有负电荷为0.2mol/L，亚铁离子浓度为0.1mol/L，所带正电荷为0.2mol/L；若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和铵离子，但是一定不存在钡离子，若不存在硫酸根离子，一定不存在钾离子、铵离子和钡离子，A、根据以上分析，一定存在的离子为：Fe2+、NO3﹣、Cl﹣，故A正确；B、溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和铵离子，所以该溶液中可能存在钾离子、铵离子，故B错误；C、溶液中一定不存在离子为：碳酸根离子、钡离子，故C正确；D、根据分析可知，该溶液中可能存在硫酸根离子，故D正确；故选B．4、下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO3【答案】A【解析】5、下列实验结论正确的是（）【答案】D【解析】6、现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③AI2(SO4)3；④ KOH；⑤CuCl2五种溶液。

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