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化学下学期暑假自主学习考点自检测试表面活性剂、精细化学品(含解析)

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表面活性剂、精细化学品1、下列物质能使溴水褪色且无沉淀生成的一项是（）A．己烯 B．苯酚C．油酸D．植物油【答案】A【解析】本题旨在考查有机物的性质及溶解性。

本题要对油酸和油脂的结构正确区分，抓住结构决定性质的原理去解题。

A中C6H12＋Br2―→C6H12Br2(液体)；B中苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀；C、D中油酸、植物油之所以为液体，是因为在其分子结构中含有碳碳双键，与Br2加成后，碳链被饱和，必由液体变为不溶于水的固体，即有沉淀生成，C17H33COOH ＋Br2―→C17H33Br2COOH↓；(C17H33COO)3C3H5＋3Br2―→(C17H33Br2COO)3C3H5↓。

2、下列说法正确的是（）A．要除去FeCl2溶液中含有的Fe3+杂质，可加入铁单质B．已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W－＋X2===2X－＋W22Y－＋W2===2W－＋Y2 2X－＋Z2===2Z－＋X2，则反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2也能自发向右进行C．NO2―→NO必须加入还原剂才能实现D．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H2O2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1∶1∶1【答案】Ａ【解析】Ｂ首先找出三个反应中价态降低的物质，确定为氧化剂，同时得到氧化产物，即可比较。

Ｃ自身加水即可反应；Ｄ双氧水为负１价，转移电子应该为２:２:１.3、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是（）A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应【答案】A【解析】4、对于可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH＜0下列图象中正确的是（）A B【答案】B【解析】5、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m ﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A． X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B． Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C． Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD． RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成【答案】D【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C 元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．6、将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（）A．I2Cl6 B． HClO C． IClO D． KIO3【答案】A【解析】橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒，可知A的质量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol﹣8.7g﹣0.02mol×74.5g/mol=9.34g根据Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+﹣0.02=0.12mol，根据I原子守恒确定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I 两种元素组成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故选项中A符合7、下列各组液体混合物中，不分层的是（）A．苯和水B．酒精和水 C．油和水D．三氯甲烷和水【答案】B【解析】A．苯和水是互不相溶的，能分层，故A错误；B．酒精和水能以任意比互溶，不分层，故B正确；C．油和水是互不相溶的，能分层，故C错误；D．三氯甲烷和水是互不相溶的，能分层，故D错误．故选B．8、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．二氧化硫可用着纸张的漂白剂B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D．甲醛是合成树脂的常见原料之一【答案】C【解析】9、下列过程中，涉及化学变化的是（）A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水【答案】A【解析】A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3++3H2O（沸水）？Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学变化，故A正确；B．CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C．过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C 错误；D．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故D错误；故选A．10、下列说法不正确的是（）A. 所有的燃烧反应都是放热反应B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C.标准状况下22.4 L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N AD. 某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子【答案】D【解析】11、下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故A正确；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3N A=3×6.02×1023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/L，二者浓度相等，故D错误．故选D．12、在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A．64.8 g B． 73.2 g C． 68.6 g D． 75.8 g【答案】B【解析】假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2气体的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，则容器充满SO2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g13、下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1mol OH－的质量是17g D．1 mol气体所占的体积一定是22.4L【答案】C【解析】14、下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作A SiO2 Fe2O3 盐酸过滤B CO2 CO O2 点燃C FeCl2溶液FeCl3Cu 过滤D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏【答案】A【解析】氧化铁可以和用盐酸反应；B项一氧化碳太少不能燃烧；C项反应后引入新杂质氯化铜；D项钠与水酒精都反应。

15、发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，从火箭尾部产生大量高温气体。

引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2和NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。

产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO与NO反应生成C和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2【答案】B【解析】NO性质不稳定，与O2反应生成红棕色的NO2，这就是看到的大量红烟。

16、如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。

【答案】①食盐盐析过滤装置②饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗、烧杯③盐酸过滤过滤装置【解析】①可以向肥皂水中加入食盐，使肥皂析出再进行过滤；②加入饱和Na2CO3溶液，再进行分液；③加入盐酸，使硬脂酸沉淀再过滤。

17、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________。

a．边振荡盛有1 mL 2%的AgNO3溶液的试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。

至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

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高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 电化学(含解析)-人教版高二全册化学试题

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电化学1．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH－→2CO32－+12H2O+14e－，下列叙述中不正确的是（）A．正极发生反应是：O2+2H2O+4e－→4OH－B．参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中阳离子向正极移动【答案】B【解析】2．下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】试题分析：A、利用电解原理冶炼铜，粗铜为阳极，精铜为阴极，错误；B、铁上镀银，阳极应该是Ag，阴极应该是Fe，错误；C、Fe为电解的阴极可防止Fe被腐蚀，正确；D、构成铜锌原电池，Zn电极深入的烧杯中应加入ZnSO4溶液，Cu电极深入的烧杯中应加入CuSO4溶液，错误。

考点：考查电化学原理及应用。

3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂C．草木灰可与铵态氮肥混合施用D ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 【答案】D 【解析】试题分析：A ．MgO 的熔点较高，工业上用惰性电极电解熔融的MgCl 2 制得Mg ，A 项错误；B ．氢氧化钠和碳酸钠的碱性较强，不能用作胃酸中和剂，B 项错误；C ．草木灰的成分为K 2CO 3，水解显碱性，铵态氮肥中的N与OH －反应生成氨气导致氮肥损失，C 项错误；D ．漂白精的有效成分是NaClO ，能与醋酸反应生成HClO 使漂白速率增大，D 项正确；答案选D 。

考点：考查生活、生产中的化学知识4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是【答案】B 【解析】 试题分析：A 、原电池把化学能转化为电能；B 、把太阳能转化为电能；C 、化学能转化为电能；D 、化学能转化为电能，因此答案选B 。

化学下学期暑假自主学习考点自检测试物质的检测(含解析)

化学下学期暑假自主学习考点自检测试物质的检测(含解析)

物质的检测1、下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是( )A.检验氯化铵中的氯离子B.检验氯化铵中的铵离子C.检验硫酸钠中的硫酸根离子D.检验硫酸钠中的钠离子【答案】D【解析】钠离子可以通过焰色反应来检验，不用配制成溶液,其它的都需要配制成溶液才能检验2、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [K sp(AgCl) =1.56×10—10，K sp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是_________________；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L 时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。

下列有关说法你认为合理的有__________。

a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。

某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。

然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.10 16.20第二次0.30 15.31第三次0.20 15.19①完成离子方程式的配平：___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O②计算废水样的化学耗氧量。

化学选修2自我小测：第四单元课题2表面活性剂精细化学品含解析

化学选修2自我小测：第四单元课题2表面活性剂精细化学品含解析

自我小测夯基达标1下列有关环境问题的说法正确的是（)A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7。

0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( ）A．反应溶液使红色石蕊试纸变蓝色B．反应溶液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置,反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层3下列物质中，分子的一端亲水，另一端亲油的是… ( )A．CH3（CH2)15SO3Na B．CH2CH2CH3C．CCl4D．CH3(CH2)4COOH4有关肥皂的叙述中正确的是( )①利用油脂在碱性条件下水解制得②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析④肥皂制成后不能再溶于水A．①②B．②④C．③④D．①③5关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法正确的是( )A．肥皂可以在硬水中使用，而合成洗涤剂不行B．合成洗涤剂去污能力比肥皂强,适合洗衣机使用C．制造合成洗涤剂的原料便宜D．制造肥皂的原料便宜6制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是( ）A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出7某天然油脂10 g,需1。

8 g NaOH才能完全皂化，又知该油脂1 kg进行催化加氢，需耗氢气12 g才能完全硬化.试推断1 mol该油脂平均含碳碳双键数为…（）A．2 mol B．3 molC．4 mol D．5 mol8已知2 mol油酸、1 mol硬脂酸跟1 mol丙三醇完全反应，只生成一种甘油酯A，A的分子式为__________,A可能的结构有__________种。

硬化1 mol A需标准状况下H2__________ L，反应的化学方程式为________________________。

A在NaOH溶液中加热能发生__________反应，反应的化学方程式为____________________.能力提升9下列关于油脂的叙述中错误的是( )A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液去油污效果更好C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油10磷脂含有一个非极性基团和一个极性基团,水溶性的磷脂有重要的生物学功能。

化学人教版高二选修2自我小测：第四单元课题2_表面活性剂_精细化学品_word版含解析

化学人教版高二选修2自我小测：第四单元课题2_表面活性剂_精细化学品_word版含解析

自我小测1．下列关于精细化学品的说法不正确的是()A．表面活性剂用量很少，却能提高产品的质量和性能，故素有“工业味精”之称B．在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果C．精细化学品具有品种少、批量小、产值高的特点D．出售精细化学品，与其说是出售产品，不如说是出售技术2．下列物质中，不符合分子的一端亲水，另一端亲油的是()A．C17H35COONaB．CH3CH2CH3C．D．CH3(CH2)4COOH3．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用() A．品红溶液B．石蕊溶液C．氯水D．KI淀粉溶液4．既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是()A．植物油B．甘油C．油酸D．软脂酸5．关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法不正确的是()A．肥皂可以在硬水中使用，而合成洗涤剂不行B．合成洗涤剂去污能力比肥皂强，适合洗衣机使用C．制造合成洗涤剂的原料便宜D．制造肥皂的原料是油脂和烧碱，成本较高6．为防止水体污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区销售的洗衣粉中不得含有() A．硅酸钠B．烷基苯磺酸钠C．三聚磷酸钠D．蛋白酶7．生活中处处有化学，下列叙述中不正确的是()A．洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油属于化学变化B．食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质C．苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒D．蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛8．如何除去下列物质中所含的少量杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。

混合物所用试剂分离方法使用仪器①肥皂水(甘油)②乙酸乙酯(乙酸)③硬脂酸(硬脂酸钠)9肥皂，试回答下列问题：(1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品，尚缺少的仪器或用品是__________。