【中小学资料】四川省成都市2018届高三化学一轮复习 钠及其化合物质量验收试题1 新人教版

钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列做法不正确的是( B)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( D)A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2【解析】：A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。

3．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( D)A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色【解析】：焰色反应是物理变化。

其中有错误的一项是 ( B)A．化学名B．性状C．化学式D．用途【解析】：纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。

5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( D)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】：Na2O2＋SO2Na2SO4的反应中，Na2O2只做氧化剂。

其中A和B的反应中，发生自身氧化还原反应；而C中的反应是非氧化还原反应。

6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( C)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl【解析】：A 项反应条件不同，生成物不同；B 项CO 2的用量不同，生成物不同；D 项，Na 2CO 3溶液与盐酸反应时，盐酸的用量不同，生成物不同。

7．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( A )【解析】A 错误。

8．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( C ) A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同【解析】：Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错； 由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有 漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。

9．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是( C )A ．Na 2O 2与Na 2OB ．Na 和NaOHC ．Na 2O 2和NaD ．Na 和Na 2O【解析】：将固体放入水中能产生两种气体，这两种气体在一定条件下反应生成水，故这两种气体是H 2和O 2。

即原固体物质为Na 和Na 2O 2。

10．我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 2－4等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是( D )A ．由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2 B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【解析】：加入Ba(NO 3)2除去SO 2－4的同时，又引入了NO －3杂质，应用BaCl 2，A 错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，应电解熔融的NaCl 才行，B 错误；在食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，会使AgCl 的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C 错误；由于饱和纯碱溶液呈碱性，NaCl 溶液呈中性，故可用酚酞试液鉴别，D 正确。

11．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3，完全分 解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。

体积大小顺序正确的是( A )A ．V 3>V 2>V 4>V 1B ．V 3>V 4>V 2>V 1C ．V 3>V 2>V 1>V 4D ．V 2>V 3>V 1>V 4【解析】：量均为1 mol ，则由：Ag 2O →12O 2，Fe(OH)3→32H 2O ，NH 4HCO 3→NH 3＋H 2O＋CO 2，NaHCO 3→12CO 2＋12H 2O ，则体积由大到小的顺序为V 3>V 2>V 4>V 1。

12．已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是( D )A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解【解析】：由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。

13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(【解析】：A 项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B 项，陈述Ⅰ应为先变红后褪色，错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C 项，两个陈述无因果关系。

14．向体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是( A )A ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L －1B ．当0<V (HCl)<10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH －＋H ＋===H 2OC．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)【解析】：A项当HCl加入50 mL时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)＝0.05 L×0.1 mol/L÷0.01 L＝0.5 mol·L－1，正确；B项根据甲的图象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：CO2－3＋H＋===HCO－3，错误；C项根据乙的图象可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，错误；D项当乙溶液加入的HCl体积40 mL<V(HCl)<50 mL时，发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，V(CO2)＝0.01 L×0.1 mol/L×22.4 L/mol＝0.022 4 L ＝22.4 mL，错误。

二、非选择题：本题包括4小题，共58分15．（12分）某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。

他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________。

(2)装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是_____________________________________。

a．稀盐酸B．稀硫酸c．小苏打D．石灰石(3)实验时，甲同学认为先关闭K1、打开K2，通过观察______________________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。

(4)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________；②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_______________________________________________。

(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_______ _______________________________________________。

【答案】：(1)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(2)bc(3)Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可)(4)①除去未反应的CO2、H2O(g) ②水蒸气与Na2O2反应也能产生O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】：本题考查Na2O2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。

(2)盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。

(3)实验中先行关闭K1、打开K2，使干燥的CO2与Na2O2接触，通过观察Ⅲ中Na2O2颜色有无变化判断CO2在干燥条件下能否与Na2O2反应。

(4)①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的CO2及水蒸气。

②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的。

(5)若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。

16．（15分）有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。