【化学】山西省临汾市曲沃中学2014-2015学年高一(下)第一次月考

山西省临汾市曲沃县中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列盛放试剂的方法正确的是()A. 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D【详解】A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。

2. 下列物品中，都用到硅单质的是（）①陶瓷②硅太阳能电池③玛瑙④计算机芯片A．①③ B．②④ C．③④ D．②③参考答案：B3. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．苯和四氯化碳 B．乙酸和乙醇 C．乙酸和水 D．汽油和水参考答案：D略4. 下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．光导纤维C．水泥D．陶瓷参考答案：B略5. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯（）中含有的C═C数为4N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1mol C n H2n+2中含有的C﹣C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的分子数为0.1N A参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、苯乙烯中乙烯基中含碳碳双键，苯环不含碳碳双键；B、乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算2.8gCH2中所含碳原子数即可；C、依据烷烃的分子结构计算分析；D、四氯化碳在标准状况下不是气体；解答：解：A、1mol苯乙烯中苯环不含碳碳双键，含有的C═C数为N A，故A错误；B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数，可以计算2.8gCH2中所含碳原子数=×1×N A=0.2N A；故B正确；C、0.1molC n H2n+2中含有的C﹣C键数为0.1（n﹣1）NA，故C错误；D、四氯化碳在标准状况下不是气体，标准状况下，2.24LCCl4含不是0.1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查苯分子的结构特征，质量换算物质的量计算微粒数，烷烃分子结构特征，气体摩尔体积放热体积应用，题目难度中等．6. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：1参考答案：C略7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A B．54g H2O中含有3N A个水分子C．标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4LD．1mol 氢气中所含的原子数为N A参考答案：B略8. 下列离子方程式的书写正确的是A．在稀氨水中通入过量：B．铁和稀硝酸反应：C．向溶液中加入过量的溶液：D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：参考答案：A9. 下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性参考答案：D解析料酒和食醋的主要成分分别是乙醇和乙酸；常温常压下乙醇、乙酸是液体，而C2H6、C2H4是气体；乙醇和乙酸都能燃烧被氧气氧化。

临汾市高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

2013-2 014学年山西省临汾市曲沃中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共计48分.每小题只有一个正确答案1．（3分）（2014春•山西校级期中）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氖2．（3分）（2012春•湖南校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH33．（3分）（2013春•定远县校级期末）元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化4．（3分）（2012春•温州期末）已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大5．（3分）（2014春•台江区校级期中）下列粒子半径之比小于1的是（）A．B．C．D．6．（3分）（2012春•忻州期末）下列关于He的说法正确的是（）A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子C．He原子核外有3个电子D．He和He是两种不同的核素7．（3分）（2015春•番禺区校级期中）已知某粒子Z A R n+，则元素R的原子序数是（）A．Z B．A﹣Z C．Z﹣n D．Z+n8．（3分）（2013春•周口期中）X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是（）A．XYZ4B．X2YZ3C．XYZ3D．X2YZ49．（3分）（2014•九江三模）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W10．（3分）（2014春•丘北县校级期末）A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+20（2012春•东安区校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）（3分）11．A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强12．（3分）（2014春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性13．（3分）（2010春•莱芜期末）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子，其质子数和中子数一定都为614．（3分）（2013•江苏学业考试）下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．15．（3分）（2014春•丘北县校级期末）下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．CH4B．CO2C．N2D．NaOH16．（3分）（2013•黄石校级模拟）下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物二、填空题17．（18分）（2015春•厦门校级月考）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 主族周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．18．（18分）（2012春•汪清县校级期末）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．（1）写出下列元素符号：A ；B ；C ；D ；E ．（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）19．（16分）（2013春•库尔勒市校级期末）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为，B为，C为．D的最高价氧化物的水化物是．（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：．2013-2014学年山西省临汾市曲沃中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共计48分.每小题只有一个正确答案1．（3分）（2014春•山西校级期中）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氖考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，而稀有气体的原子的半径最大．稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大，而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大，这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径没有可比性．解答：解：碳、氧、氟处于同一周期，原子序数增大，所以原子半径C＞O＞F，氖原子的半径最大，稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径一般不作比较．故选：B．点评：考查位置与半径关系，难度较小，清楚同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小是关键．2．（3分）（2012春•湖南校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式．解答：解：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为﹣3价，所对应的氢化物为XH3，故选D．点评：本题考查原子在周期表中的位置及其性质的关系，题目难度不大，注意元素最高正价和最低化合价的关系．3．（3分）（2013春•定远县校级期末）元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、随原子序数的递增，元素原子的电子层数呈周期性变化；C、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；D、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果．解答：解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B错误；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选A．点评：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．4．（3分）（2012春•温州期末）已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则三微粒核外电子数相同，最外层电子数为8，Y与氩同周期，X在它们的下一周期，三种粒子其原子序数关系应为：X＞Ar＞Y，X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数Y ＞X，X在Y的下一周期，原子半径X＞Y．解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则三微粒核外电子数相同，最外层电子数为8，Y与氩同周期，X在它们的下一周期，三种粒子其原子序数关系应为：X＞Ar＞Y，X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数Y＞X，X在Y的下一周期，原子半径X＞Y．A、X在Y的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数Y＞X，故B错误；C、X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数Y＞X，X在Y的下一周期，原子半径X＞Y，故C正确；D、X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数Y＞X，最高正价Y＞X，故D错误．故选C．点评：本题考查考生对核外电子排布式的理解能力，对金属、非金属、稀有气体元素原子电子层结构特点和得失电子能力，对元素原子结构与在周期表中所处位置、原子半径大小关系的掌握程度，对原子、离子半径相对大小比较的简单方法的了解程度．题目一般只要求学生掌握1﹣36号元素原子结构和元素性质（包括得失电子能力）的关系．5．（3分）（2014春•台江区校级期中）下列粒子半径之比小于1的是（）A．B．C．D．考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．解答：解：A、同种元素原子半径大于阳离子半径，则＜1，故A正确；B、同种元素阴离子半径大于原子半径，则＞1，故B错误；C、电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＞1，故C错误；D、电子层数越多半径越大，则＞1，故D错误；故选A．点评：本题考查了微粒半径的比较，明确原子及离子半径的比较方法是解题的关键，题目难度不大．6．（3分）（2012春•忻州期末）下列关于He的说法正确的是（）A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子C．He原子核外有3个电子D．He和He是两种不同的核素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、中子数=质量数﹣质子数；B、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；C、原子核外电子数等于核内质子数；D、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；解答：解：A、23He原子核内中子数为3﹣2=1，故A错误；B、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故B错误．C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；D、23He和24He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了原子的表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大．7．（3分）（2015春•番禺区校级期中）已知某粒子Z A R n+，则元素R的原子序数是（）A．Z B．A﹣Z C．Z﹣n D．Z+n考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答．解答：解：由某粒子Z A R n+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大．8．（3分）（2013春•周口期中）X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是（）A．XYZ4B．X2YZ3C．XYZ3D．X2YZ4考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：根据元素的最外层电子数可判断元素的最高化合价和最低化合价，判断各物质的化合价是否相符即可解答该题．解答：解：X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，，则X的最高化合价为+1价，Y的最高化合价为+4价，Z的最高化合价为+6价，最低化合价为﹣2价，则A．XYZ4中Y的化合价为+7价，不符合，故A错误；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，符合，故B正确；C．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故C错误；D．X2YZ4中Y的化合价为+6价，不符合，故D错误．故选B．点评：本题考查元素化合价的判断，题目难度不大，注意从原子最外层电子数判断元素可能的化合价．9．（3分）（2014•九江三模）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W考点：物质的结构与性质之间的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．解答：解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d ＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．10．（3分）（2014春•丘北县校级期末）A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+20考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素周期表结构可知，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族），同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数．解答：解：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20．故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，熟练掌握元素周期表的结构．（2012春•东安区校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）（3分）11．A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．12．（3分）（2014春•丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．解答：解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．故选C．点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．（3分）（2010春•莱芜期末）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子，其质子数和中子数一定都为6考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．氢元素属于非金属性元素；B．周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；C．氦原子只有1个电子层，核外电子数为2；D．第二周期ⅣA族元素的原子是C原子，有12C、14C等．解答：解：A．第ⅠA族包含碱金属与氢元素，碱金属都是金属元素，氢元素属于非金属性元素，故A错误；B．原子序数为16的元素，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B正确；C．氦原子只有1个电子层，核外电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故C错误；D．第二周期ⅣA族元素的原子是C原子，12C中子数为6，14C中子数为8，故D错误；故选B．点评：本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意基础知识的理解掌握．14．（3分）（2013•江苏学业考试）下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答．解答：解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故B错误；C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故C错误；D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故D正确；故选：D．点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同．15．（3分）（2014春•丘北县校级期末）下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．CH4B．CO2C．N2D．NaOH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断晶体类型，再判断晶体中存在的化学键，一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键；同种非金属元素原子间形成非极性共价键，不同种非金属元素原子间形成极性共价键．解答：A、CH4形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是极性共价键，故A错误．B、CO2形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是极性共价键，故B错误．C、N2形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是非极性共价键，故C正确．D、NaOH形成的晶体是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误．故选C点评：1、离子化合物中可能含有极性共价键，如NaOH，也可能存在非极性共价键，如Na2O2．2、共价化合物中一定不存在离子键．16．（3分）（2013•黄石校级模拟）下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物．B、含有共价键的化合物可能是共价化合物．C、能电离出离子的化合物可能是离子化合物．D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物．解答：解：A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物，故A错误．B、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故B错误．C、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离子化合物，故C错误．D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，难度不大，注意：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含离子键．二、填空题17．（18分）（2015春•厦门校级月考）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 主族周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K。