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山西省太原市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试卷

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山西省太原市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Al-27Fe-56 Ca-40 Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1.钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。

自然界中钒的同位素有51V和50V。

下列有关说法中正确的是A.51V和50V互为同位素B.51V和50V的质量数相同C.51V和50V是同一种核素D.51V和50V的核外电子数与中子数均为232．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是A．它是副族元素 B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子3.下列排列顺序不正确．．．的是A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)34.下列指定微粒的个数比为2:1的是A. Be2+离子中的质子和电子B. 21H原子中的中子和质子C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子5．关于化学键的各种叙述中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键B．非极性键只存在于双原子的单质分子里C．共价化合物里，一定不存在离子键D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键6.某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为A．H2m-8+n RO m B．H2n-8+m RO m C．H2RO m D．H2m RO m7．下列电子式书写正确的是A．B．C．D．8.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由m X a＋与n Y b－得m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于H n Y9.根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl511．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O312.元素周期表的一部分如图所示,下列说法中正确的是A.元素①位于第二周期ⅣA族B.气态氢化物的稳定性:④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④D.元素的最高正化合价:③=⑤13.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。

则a和b的值分别是A.3、2B.2、3C.5、6D.5、814.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B的原子半径最大。

下列说法正确的是A.氢化物的热稳定性:A<CB.元素A与B只能形成一种化合物C.元素B与D形成的化合物是离子化合物D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C. 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性D.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体16.已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③⑤17. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D. Y的最高价氧化物的水化物可能为强碱18.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D.④⑥19．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L氦气所含原子数为0.2N A B．1.8 gNH4+离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N A D．9g D2O所含的中子数为4.5N A20、下列结论正确的是①微粒半径：S2－>Cl－>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2－>Cl－>B r－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．①②④⑥B．①③④ C．①③D．⑤⑥二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。

）21 白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子都满足8电子结构，则分子中含有共价键的数目是A.10B.24C.12D.2822． W、下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X>WB．非金属性：Y < W；离子半径：Z > WC．W在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物23．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦24．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。

下列说法中正确的是A.元素非金属性：甲<乙B.含氧酸的酸性：乙<丁C.氢化物的沸点：甲>丁D.丙所形成的单质可能互为同位素25.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是A．NH4H的电子式为 B．NH4Cl的电子式为C．NH4H含有极性共价键和离子键D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成26.三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

下列判断正确的是A.原子半径：Z<Y<XB. 非金属性 Z>Y>XC.化合物A易溶于水D.化合物B与C的混合物呈碱性27．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。

A.铊是易导电的银白色金属B.能生成＋3价离子化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱28. X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。

下列说法正确的是A. Y、Z、W处于同一周期B. Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C. X、W可形成离子化合物XWD. X、Z、W形成的化合物均为强酸29．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3－中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol30.如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强⑤九种元素中d元素的单质还原性最强A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤三、非选择题(共30分)31(12分)图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：请回答下列问题：(1)写出E元素的离子结构示意图；(2)X的值应为(填字母)；A.3.6B.3.1C.2.1D.1.4(3)分析表中数据，简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系：。

(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：(用化学式表示)。

(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。

(6)D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：。

32．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。

（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？。

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

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太原市高一下学期第一次月考化学试卷

太原市高一下学期第一次月考化学试卷

太原市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法不正确的是（）A . 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B . 化学研究的主要目的就是认识分子C . 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器2. （2分） (2018高二上·永年开学考) 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为＋7价3. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数4. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列表示不正确的是（）A . Na+的轨道表示式：B . Na+的结构示意图：C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：[Ne] 3s15. （2分） (2015高一上·莆田月考) He可以作为核聚变材料．下列关于 He的叙述正确的是（）A . He和 He互为同位素B . He原子核内中子数为2C . He原子核外电子数为2D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子6. （2分）下列有关表述正确的有几句（ 1 ）﹣OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同（ 2 ）HCN分子的结构式：H﹣C≡N（ 3 ）Cl﹣的离子结构示意图：（ 4 ）CO2的分子模型示意图：（ 5 ）丙烷的分子比例模型：（ 6 ）次氯酸的电子式为（ 7 ）名称为1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯（ 8 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（ 9 ）乙炔的结构式CH≡CH（）A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）A . CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCNB . CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2C . 在水溶液中（CN）2不能将F﹣氧化D . HCN的电子式为8. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A . 氯气与H2S能发生置换反应B . HClO4酸性比H2SO4强C . 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D . 受热时，氯化氢比硫化氢稳定9. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列叙述正确的是（）A . 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B . 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C . 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D . 化学键类型一定由元素类别决定10. （2分）既有离子键，又有共价键的化合物是（）A . KBrB . NaOHC . HBrD . N211. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 有A，B，X，Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X﹣、Y2﹣的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞X＞YB . 离子半径：A+＞B2+＞X﹣＞Y2﹣C . 氢化物稳定性：H2Y＞HXD . 元素金属性：A＞B12. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列化学符号书写正确的是（）A . 四氯化碳的电子式B . 硝基的结构简式－O2NC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式H－C≡C－H13. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 醛荃的电子式：B . CH4分子的球棍模型：C . 乙烯的最简式（实验式）：CH2D . 苯乙醛结构简式：14. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．A . ①②③④B . ②④⑥C . ①③⑤D . ②④⑤15. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A . y轴表示的可能是第一电离能B . y轴表示的可能是电负性C . y轴表示的可能是原子半径D . y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数二、填空题 (共4题；共26分)16. （6分） (2016高二下·黑龙江期末) M，R，X，Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：（1） R基态原子的电子排布式是________，X和Y中电负性较大的是________（填元素符号）．（2） X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________．（3） X与M形成的XM3分子的空间构型是________．（4） M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是________（填离子符号）．（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是________．17. （4分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出下列元素符号：①1，⑥2（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是1（填化学式）（3）在这些元素中，原子半径最大的是1（填元素符号）18. （7分）按要求完成下列各题：（1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程________．H2O的电子式为________（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为________ ．（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为________；乙为________；丙为________．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S 非金属性强弱为________19. （9分） (2015高三上·杭州开学考) 请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1 I2 I3 I4 …In/kJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 …则该元素是________（填写元素符号）．（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是________．Ge的最高价氯化物分子式是________．该元素可能的性质或应用有________．A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有．A . 分子间可形成氢键B . 分子中既有极性键又有非极性键C . 分子中有7个σ键和1个π键D . 该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯（4）NaF的熔点________ 的熔点（填＞、=或＜），其原因是________．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共4题；共26分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、第11 页共11 页。

山西省太原市高一化学下学期第一次月考试卷

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山西省太原市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Al-27Fe-56 Ca-40 Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1.钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。

自然界中钒的同位素有51V和50V。

下列有关说法中正确的是A.51V和50V互为同位素B.51V和50V的质量数相同C.51V和50V是同一种核素D.51V和50V的核外电子数与中子数均为232．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是A．它是副族元素 B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子3.下列排列顺序不正确．．．的是A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)34.下列指定微粒的个数比为2:1的是A. Be2+离子中的质子和电子B. 21H原子中的中子和质子C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子5．关于化学键的各种叙述中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键B．非极性键只存在于双原子的单质分子里C．共价化合物里，一定不存在离子键D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键6.某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为A．H2m-8+n RO m B．H2n-8+m RO m C．H2RO m D．H2m RO m7．下列电子式书写正确的是A．B．C．D．8.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由m X a＋与n Y b－得m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于H n Y9.根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl511．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O312.元素周期表的一部分如图所示,下列说法中正确的是A.元素①位于第二周期ⅣA族B.气态氢化物的稳定性:④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④D.元素的最高正化合价:③=⑤13.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

山西省太原市高一下学期化学第一次月考考试试卷

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山西省太原市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4 ，则其气态氢化物为（）A . HXB . H2XC . XH4D . XH32. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用4. （2分） (2016高一上·重庆期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1C . NaCl是氧化产物D . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：15. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y6. （2分） (2020高二下·台州期末) 一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。

太原市高一下学期第一次月考化学试题

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太原市高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。