黑龙江省绥化市高三上学期化学期中考试试卷

第 1 页 共 12 页 黑龙江省绥化市高三上学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共14题；共28分)

1.

（2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）

A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ， 则此溶液可能是盐酸

2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（ ）

A . C2H4Cl2

B . C5H12

C . C

D . C2H5Cl

3. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是（ ）

A . 天然气燃烧

B . 海水晒盐 第 2 页 共 12 页 C .

钢铁生锈

D . 食醋除水垢

4.

（2分） (2018高一上·吉林期中) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A . Al3+、Ag+、NO3－、Cl－

B . Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C . K+、CO32-、Cl－、Na+

D . Na+、OH－、SO42-、Fe2+

5.

（2分） 下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（

）

A . Cl2只作氧化剂

B . Cl2只作还原剂

C . Cl2既作氧化剂又作还原剂

D . 氯元素的化合价不发生变化

6. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）

A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA

C . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA

D . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

7.

（2分） (2020高二下·东阳期中) 下列离子方程式书写中，正确的是（

）

A . 氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 第 3 页 共 12 页 C . 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

8. （2分） 若要完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ ， 消耗相同浓度的AgNO3的体积比为1:1:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A . 1:1:1

B . 1:2:3

C . 6:3:2

D . 9:3:1

9. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列说法错误的是（ ）

A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护

C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

10. （2分） (2020·青浦模拟) 关于NH4NO3的说法正确的是（ ）

A . 属于共价化合物

B . 溶于水放热

C . 既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥

D . 属于弱电解质

11. （2分） (2018高二上·安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 （ ）

A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 第 4 页 共 12 页 D .

根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

12. （2分） 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）

A . 把Cl2通入FeCl2溶液中

B . 把溴水滴加到淀粉KI溶液中

C . 把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中

D . 把SO2通入BaCl2溶液中

13. （2分） 如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）

A . 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化

B . 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀

C . 操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+

D . 常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

14. （2分） (2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425

mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法不正确的是（ ）

A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1

B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L

C . 该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85 第 5 页 共 12 页 D .

该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol

二、

综合题 (共4题；共31分)

15. （8分） (2019高三上·杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

（1） 锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：________。

（2） 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式________。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是________。工业上用 制取锂的化合物及金属锂。

（3） 碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是________

（4） 用 、氨水和液溴制备 的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

________

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 晶体的实验步骤、________、过滤、用乙醉洗涤，干燥。

16. （7分） (2019高二上·长治期中) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 第 6 页 共 12 页 Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

回答下列问题：

（1） “碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，________。

（2） “酸浸”所使用的酸为________。

（3） “净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，此时的pH为________（保留1位小数）。

（4） “操作A”为________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5） NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的化学方程式为________。

（6） NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其充电时，正极的电极反应式为________。

17. （10分） (2018高二下·南阳开学考) 汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1） 已知：2NO（g）+2CO(g) 2CO2（g）+N2（g） △H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）

2C（s）+O2（g） 2CO（g） △H=-221.0KJ/mol

C（s）+O2（g） CO2（g） △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=________KJ·mol-1. 第 7 页 共 12 页 （2）

T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表

时间/s 0 1 2 3 4 5

c（NO）10-4mol/L 10.0 4.50 c1 1.50 1.00 1.00

c（CO）10-3mol/L 3.60 3.05 c2 2.75 2.70 2.70

则c1合理的数值为 （填字母标号）

A . 4.20

B . 4.00

C . 3.50

D . 2.50

（3） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

实验编号 T/℃ CO初始浓度/10-3mol·L-1 催化剂的比表面积/m2·g-1

① 350 5．80 124

② 280 5．80 124

③ 280 5. 80 82

则曲线Ⅰ对应的实验编号为________。

（4） 将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g）

CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需